Kémia

Az ionos formula ténylegesen empirikus képlet. Az empirikus képletek az összetevők legegyszerűbb aránya. Egy ionos képlet az ionos vegyületben az ionok legegyszerűbb aránya. Másrészt a molekuláris képlet az egyes molekulákban lévő atomok pontos számát adja meg. Ez az oka annak, hogy sok molekuláris képlet empirikus képletre egyszerűsíthető. A NaCl nem egy nátriumion és egy kloridion; ez azt jelenti, hogy a só minden nátriumionjához egy kloridion van. A MgCl_2 azt jelenti, hogy a só minden magn&# Olvass tovább »

Aktiválási energia (a szükséges reakció ahhoz, hogy a reakció „indulhasson”, nem pedig „előforduljon”) Ez hatékonyan képviseli a reaktáns fajok kötéseinek megszakításához szükséges energiát, és lehetővé teszi a reakció előrehaladását. Amint az elején érkezett, a reakció által felszabaduló energia saját aktiválási energiájaként működik, és nem kell folyamatosan alkalmazni azt. Ha az aktiválási energia magas, akkor a reakció kinetikailag stabi Olvass tovább »

53. 6 szín (fehér) (l) "kJ" A felszabaduló energia két diszkrét folyamatból származott: a gőz kondenzálódik, hogy 100 latin (fehér) (l) ^ "o" "C" vízen lecsapódjon a látens hőt. 0 színig (fehér) (l) ^ "o" "C" 100 színig (fehér) (l) ^ "o" "C" lehűl. Az első eljárás során felszabaduló energiamennyiség függ a víz és a minta tömegének "L" _ "v" látens hőjétől: "E" ("fázisv Olvass tovább »

Remélem, nem túl zavaró ... Példaként vegyük figyelembe a spektrumot: A lambda hullámhosszát a frekvencia f-re változtathatjuk a vákuum c sebességével: c = lambdaf így: Kék fény (nagyjából) f_B = (3xx10 ^ 8 ) / (400xx10 ^ -9) = 7.5xx10 ^ 14Hz, így megtalálhatjuk az egy kék fotonhoz szükséges energiát: E = hf = 6.63xx10 ^ -34 * 7.5xx10 ^ 14 = 4.97xx10 ^ -19 ~ ~ 5xx10 ^ -19J Most, ha van egy fénygenerátorod (hipotetikus), akkor táplálhatsz egy coulombot, amely ezt az energiát hordozza, & Olvass tovább »

DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / (delT)) _ PdP Most döntse el, hogy milyen gázjogot kell használni, vagy amit az alfa megfelel az anyagnak. Nos, az állandó hőmérsékleten mért teljes különbségből, dH = törlés (((delH) / (delT)) _ PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) _TdP, így az integrálok és származékok definíciója szerint a DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) A természetes változók T és P, amelyek a Gibbs szabad energ Olvass tovább »

A Hess Law Hess-törvényben nincs egyenlet formula, amely a reakció entalpiaváltozásának összege. Azt állítja, hogy a reakció teljes entalpi változása ugyanaz, függetlenül attól, hogy lépésről lépésre vagy egy lépésben történik-e. A hess-törvényt arra használják, hogy mérjük a reakció hőjét olyan folyamatoknál, amelyeket nem lehet közvetlenül mérni. Olvass tovább »

Két dolgot kell tudnunk annak érdekében, hogy kiszámítsuk az egyensúlyi konstans számértékét: A reakciórendszer kiegyensúlyozott egyenlete, beleértve az egyes fajok fizikai állapotát is. Ebből következik az egyensúlyi kifejezés a Kc vagy Kp kiszámításához. az egyensúlyi kifejezésekben előforduló egyes fajok egyensúlyi koncentrációit vagy nyomásait, vagy elég információt ahhoz, hogy meghatározzuk őket. Ezeket az értékeket az egyensúlyi kifejez Olvass tovább »

Kötés-entalpiák használata (?) Feltételezve, hogy a reakció ENTHALPY változását jelentette, tisztábbá válik. Ahogy Truong-Son rámutatott, a Schrodinger-egyenlet segítségével nehéz lenne kiszámítani, ha valóban az ENERGY-változásról beszélünk. Tekintettel arra, hogy az Enthalpy változásairól beszélünk, a táblázat megoldására kötvény-entalpiákat használhatunk. Ebben a füzetben találtam a kötés entalpiáimat, 11. t& Olvass tovább »

Nem Nem nem poláris kovalens kötést alkotnak. Ebben az esetben a kötés két nitrogénatom között van. Most ugyanazon atom óta, és nem is húzhatja magára az elektronokat jobban, mint a másik, és így végül az elektronokat egyenletesen osztják meg. Az elektronok egyenlő megosztása azt eredményezi, hogy mindkét atomnak azonos töltése van, és így nem poláris Olvass tovább »

Az oxigén korlátozó reagens. El kell kezdenünk egy kiegyensúlyozott reakció létrehozásával a metán és az oxigén között. Mivel a metán egy oxigénnel reagáló szénhidrogén, ez égési reakció lesz, amely szén-dioxidot és vizet eredményez. Az égési reakció a következő: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Most azt szeretnénk megtalálni, hogy hány mólnyi reaktánsnak meg kell találnunk, hogy melyik a korlátozó. Ha egy durva számítást v Olvass tovább »

Lásd az alábbiakat: Az izotópok egy adott elemnek a variánsai, amelyek különböző számú neutronnal rendelkeznek, például a Carbon-12 (természetesen előforduló szén) és a Carbon-14 (a radioaktív izotóp, amelynek a magjában 2 extra neutron van). Az atomok nagyon kis részecskék, amelyek protonokból, neutronokból és elektronokból állnak, és mindent körülölelnek. A protonok és a neutronok viszont kvarkokból állnak, amelyek az elemi építőelemek. Az elektronok a l Olvass tovább »

D. opció. DeltaH (reakció) = DeltaH (termékek) - DeltaH (reagensek) Ez egy hasznos egyenlet, amelyet a formálás entalpiáival foglalkozunk. Tehát DeltaH-nak a következőnek kell lennie: (2 (81,5) +2 (-286)) - (2 (33,8) +50,4) Melyik 2 (81,5) -2 (286) -2 (33,8) -50,4 Melyik válasz D válasz Olvass tovább »

A hélium-ionizációs potenciál az elektron eltávolításához szükséges energia. Az első ionizációs potenciál legmagasabb értékű elemei a nemesgázok, mivel a lehető legnagyobb mértékben ragaszkodnak az elektronokhoz, és megtartják stabilitásukat. IP (ionizációs potenciál), mert nagyon kicsi és pozitív magja könnyebben vonzhatja elektronjait és megtarthatja azokat. Nyilvánvalóan nehéz lenne a magnak megtartani egy messze távol lévő elektronot, mert a vonzó erők Olvass tovább »

Lásd lentebb. Az elektromos töltést az "elektronok" és "protonok" nevű szubatomi részecskék határozzák meg. Az elektronok -1 negatív töltéssel rendelkeznek, míg a protonok +1 pozitív töltéssel rendelkeznek. A periódusos asztalra nézve az egyes elemek atomszámai megegyeznek a protonokkal és az elektronokkal, ha elektromosan semleges. A semlegesség nettó 0 elektromos töltésnek minősül (pl. 2 proton és 2 elektron semleges héliumban az elektromos egyenletet (+2) + (-2) = 0 nett&# Olvass tovább »

Olaj alapú festékek esetében: tipikusan terpentin, szagtalan vagy szagtalan ásványi szeszes italok és illóolajok. Latex (víz alapú): bárszappan vagy mosogatószer. Lásd az alábbiakat: Az olaj alapú festékek oldószerekkel kapcsolatos kérdése a toxicitás, ami fejfájáshoz és alergiához vezet. A szagtalan ásványi szeszes italok fokozódnak, ez a kőolaj desztillátumhoz készült a vegyi anyagok hozzáadásával, hogy csökkentse a szagot, és mivel a párolgás Olvass tovább »

Lásd lentebb. A csapadékreakció azt jelenti, hogy a reakció során a szilárd anyagok vizes oldatból képződnek. A vizes oldatban lévő kationok és anionok esetén a kicsapási reakciók is bekövetkeznek. Íme néhány példa: Itt láthatjuk, hogy az ólom (II) kationok és a jodid anionok a vizes oldat termékei. Az oldhatósági diagramra nézve láthatjuk, hogy az ólom (II) kationok és a jodid anionok valóban szilárdak, és hogy a nátrium kationok és a nitrát anionok vizes Olvass tovább »

Nagyon hosszú válasz érkezik! Itt van az, amit kapok: a (i) Adjuk meg, hogy: 1 mol = 24dm ^ 3 és 300cm ^ 3 gázt fejlesztettek ki. Melyik 0,3 dm ^ 3. Az arányos arányban alacsonyabb mennyiségű mol. Megtalálhatjuk a molok számát a referencia megoszlásával: 0,3 / 24 = (1/80) = 0,0155 Így 0,3dm ^ 3 tartalmaz (1/80) a 24dm ^ -0,0125 mol móljait. (ii) Az (i) pontból megállapítottuk, hogy 0,0125 mól H2 gázt fejlesztettünk ki. A reakcióegyenletben láthatjuk, hogy a kalcium és hidrogén 1: 1 mólarány Olvass tovább »

1.82-et kapok. A "pH" -ot az egyenlet adja meg, a "pH" = - log [H ^ +] [H ^ +] a hidrogénion-koncentráció a molaritás szempontjából. Mivel a sósav erős sav, egy vizes oldatban disszociál egyetlen H ^ + ionokká, amely végül H_3O ^ + ionokká válik a víz (H2O) jelenléte miatt, és a "pH" egyszerűen: "pH". = -log (0.015) ~~ 1.82 Olvass tovább »

Kb. 6,61-szer 10 ^ -13 mol dm ^ -3 Feltételezve, hogy ezt normál körülmények között végezzük, a következő összefüggést alkalmazhatjuk: pH + pOH = 14 (25 Celsius fokon). A megoldások azt mondják, hogy a pH 1, majd a pOH lesz 13. Emlékezzünk rá, hogy: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] Ebben a problémában feltételezhetjük, hogy a HCl teljesen ionizált vízben, mert a HCl erős sav, így a H_3O ^ + koncentráció is 0,015 mol dm ^ -3 Ezután az egyenletet az adott oldat pH-jának meg& Olvass tovább »

Lásd lentebb. Ha a sav koncentrációja 0,2, akkor a H_3O ^ + összességében megtalálható a két különböző K_a. Azt is hívom, hogy az oxálsav [HA_c] és az oxalátion [A_c ^ -], bár ezt gyakran ecetsavban használják. Egyszerűbb volt, mint a teljes képlet megírása ... Ne feledje: K_a = ([H_3O ^ +] idők [A_c ^ -]) / ([HA_c]) Tehát az első disszociációban: 5,9-szer 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] idők [A_c ^ -]) / ([0,2]) Ezért a következőket mondhatjuk: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 [H_3O ^ +] ionként és Olvass tovább »

A kálium-ion fel van töltve, a kálium-atom nem. A kálium-atom, K normál elemi állapotában van, 1 valenselektronja a legtöbb külső héjban. Ugyanolyan mennyiségű elektron és proton-19 is van. Azonban a káliumion elvesztette valenciaelektronját, és ezért pozitív hatású, K ^ +. Ehelyett 19 protonja és 18 elektronja van, ami nettó pozitív töltést eredményez. Olvass tovább »

POH = 2,61 Feltételezve, hogy ezt standard körülmények között végeztük, a pH és a pOH + pH = 14 közötti kapcsolatot használjuk, ez 25 Celsius fokra igaz. Akkor csak egy helyettesítés kérdése, hogy megtaláljuk egyiküket, tudjuk, hogy a másik: 11,39 + pOH = 14 pOH = 2,61 Olvass tovább »

Az NH2 és a víz reakciójának egyensúlyi állandója 1,76 × 10 . A vizes oldatban az ammónia bázisként működik. Elfogadja a hidrogénionokat H20-tól, hogy ammónium- és hidroxidionokat kapjanak. NH2 (aq) + H20 (l) NH2 (aq) + OH (aq) Az alap ionizációs állandó K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) / ( ["NH" _3]) A K_ "b" értéket a pH mérések alapján határozhatjuk meg. Példa Az 0,13 mol / l NH2 oldat pH-ja 11,12. Mi a K_ "b" az NH ? NH3 (a Olvass tovább »

Szín (narancssárga) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [O_2]) szín (piros) (a) A + szín (piros) (b) B rightleftharpoons szín (kék) (c) C + szín (kék) (d) D K_eq = ([C] ^ szín (kék) (c) [D] ^ szín (kék) (d)) / ([A] ^ szín (piros) (a) [B] ^ szín (piros) (b)) (larrProducts) / (larrReactants) 2H_2 + O_2-> 2H_2O Tehát tegyük ezt így: szín (narancssárga) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [ O_2]) Olvass tovább »

Vízbe helyezve a gyenge savak (generikus HA) homogén egyensúlyt képeznek, amelyben a savmolekulák vízzel reagálnak vizes hidroniumionok, H_3 ^ (+) O és vizes anionok, A ^ (-) előállítására. Az ecetsav esetében, amely gyenge sav, az egyensúly az alábbiak szerint írható le: CH_3COOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons CH_3CHOO _ ((aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+ ) O _ ((aq)) Az egyensúlyi állandó K_ (ekv.) = ([H_3 ^ (+) O] * [CH_3CHOO ^ (-)]) / ([CH_3COOH] * [H_2O]) A folyékony víz koncentrációja miatt az expre Olvass tovább »

A citromsav a poliprotikus savak kategóriájába esik, amelyek olyan savak, amelyek egynél több savas hidrogénnel rendelkeznek, és képesek a vízzel reagálni a hidroniumion előállítására, "H" _3 ^ (+) "O". A citromsav molekuláris képlete "C" _6 "H" _8 "O" _7, és gyenge szerves savként ismert. A CItric-sav valójában egy triprotinsav, ami azt jelenti, hogy szerkezetükben 3 savas hidrogénatom van, amint azt az alábbiakban láthatjuk: Vízben elhelyezve a citr Olvass tovább »

A szén alapállapotú elektronkonfigurációja "1" "s" ^ "2" "2s" ^ "2" 2 "" "p" "2. A szén gerjesztett állapotú elektronkonfigurációja" 1 "" s "^ "2" "2s" ^ 1 "2p" ^ 3" . Ez a szén állapota, amikor kémiai kötésen megy keresztül, hogy négy kovalens kötést képezzen, mint a metánban, "CH" _ "4". A kísérleti bizonyítékok azonban azt mutatják, hogy mind a Olvass tovább »

A termodinamika első törvénye, hogy a tömegenergia mindig a zárt rendszerben van (igen, például az univerzumban). A tömegenergia minden kémiai vagy nukleáris reakcióban mindig egyenlő. Minden kémiai és nukleáris reakcióban a reagensekben lévő energia mennyiségének mindig meg kell egyeznie a termékben lévő energia mennyiségével, egy zárt reakcióedényben. A legtöbb spontán reakcióban az energia a potenciálról a hőre vagy a kinetikára változhat. Egyes reakciókban a kin Olvass tovább »

Formálisan úgy definiáljuk, hogy a belső energia, a DeltaU változása megegyezik a q hőmennyiség és a nyomás térfogatáram összegével. Azt írjuk, hogy: DeltaU = q + w A belső energia csak a rendszer energiája. A hőáramlás az energia olyan komponense, amely a rendszerben lévő fűtésbe kerül, vagy a hűtés. Azt mondják, hogy negatív a hűtés és a fűtés szempontjából pozitív. A nyomás-térfogat-munka az energia olyan komponense, amely a rendszerben lévő bármelyik bővít& Olvass tovább »

Hát ... nem vagyok biztos benne, hogy ez az, amire szüksége van ... de ... A frekvencia, f, az időegységben lévõ oszcillációk száma (1 másodperc), és a Periódus, T, (ami az egy teljes oszcillációhoz szükséges idő), így: f = 1 / T s ^ -1-ben mérve Hertz. A frekvencia a lambda hullámhosszhoz is kapcsolódik: c = lambda * f, ahol c a fény sebessége. A frekvencia az Einstein kapcsolatán keresztül is kapcsolódik az E, E (a foton) E-hez: E = h * f, ahol h Planck konstans. Olvass tovább »

Egy ideális gáz esetében a részleges nyomástartományt Henry törvénynek nevezik. Csak a P_ "tot" össznyomás szorozva van a j komponens által elfoglalt x_j mólfrakcióval. P_j = x_jP_ "tot" Tényleg csak a teljes nyomást megszorozzuk az egy komponensnek megfelelő százalékkal. Tehát ha a teljes nyomás 1 atm volt, akkor ha a j komponens résznyomása 0,8 atm, akkor a mólfrakciója (0,8 törlés (atm)) / (1 törlés (atm)) = 0,8. Olvass tovább »

A "C" _5 "H" _10 "N" relatív formula tömege 84,14. "C" _5 "H" _10 "N" Határozza meg a relatív képlet tömegét az egyes elemekre vonatkozó indexek szorzatával az időszakos táblázatban található relatív atomtömeggel ("A" _ "r"). Relatív atomtömeg dimenzió nélküli Relatív atomtömeg "C": 12,011 "H": 1,008 "N": 14.007 Relatív képlet tömeg (5xx12.011) + (10xx1.008) + (1xx14.007) = 84,14 két tiz Olvass tovább »

-3,32 ^ oC A fagyáspont-depresszió az oldószer móljainak oldott móljainak függvénye. Ez egy „kolligatív tulajdonság”, amely az oldatban lévő részecskékre épül, nem csak összetett molaritás. Először „normalizáljuk” az adott értékeket egy standard literre, a víz sűrűségének felhasználásával, mint 1g / (cm ^ 3). 0,550 / 0,615L = 0,894 moláris oldat. A NaI esetében azonban van egy olyan vegyület, amely teljesen elválik a két részecske-részecskéknek, megdupl Olvass tovább »

Megteszem az 1 molális oldatot. Ezután 0,432 molális oldatot kell készítenie. DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm, T_f a fagyáspont, természetesen, és T_f ^ "*" a víz. i az oldatban lévő ionok száma. Az egyszerűség kedvéért figyelmen kívül hagyjuk az ion párosítást. K_f = 1,86 ^ @ "C / m" m a mólitás, hagyományosan "m" vagy "molál" egységben. Nyilvánvaló, hogy a víz nem ion, és a hexahidrát a víz egyszerű kationja. Így i Olvass tovább »

Ahogy az emberek rámutattak, jó, ha először megismerjük a só meghatározását: egy sav és egy bázis semlegesítésével képződött ionos vegyület, amely kiküszöböli a 4. vegyületet. (De gyakran használják reagensként semlegesítési reakcióban) Az 1. vegyületet azonban a kálium-hidroxid és a nitrogénsav közötti semlegesítési reakcióban képződik: KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H_2O ( l) De nem különösebben izgalmas az oldód&# Olvass tovább »

A savas természetet alacsony pH-érték határozza meg. A pH-t a következő értékek adják meg: pH = -log [H_3O ^ +], ahol a [H_3O ^ +] az oxóniumionok koncentrációja, így a legtöbb savas fajnak az oxonium-H-3O ^ + -nak kell lennie. magas pH-értékkel, ami OH ^ -ionok magas koncentrációját jelenti, így ez az, ami a felsorolt ionok és molekulák utolsó savas jellege. Ezért az egyetlen megfelelő megoldás a 3. lehetőség. Olvass tovább »

PH kb. 4, így a 3. lehetőség. Jogi nyilatkozat: Hosszú válasz, de a válasz nem olyan rossz, mint gondolnánk! A pH megtalálásához meg kell találnunk, hogy mennyire távolodott el egymástól: Állítsunk be néhány egyenletet a K_a értékekkel: K_a (1) = ([H_3O ^ +] idők [HS ^ -]) / ([H_2S]) K_a (2 ) = ([H3O ^ +] idők [S ^ (-)]) / ([HS ^ (-)]) Ez a sav két lépésben disszociál. Megadtuk a H_2S koncentrációját, így elkezdhetjük a tetejét, és lefelé dolgozhatunk. 10 ^ -7 = ([H_3O ^ Olvass tovább »

C = 0,0432 mol dm ^ -3 Az első lépés a mólarány megtalálása a reakcióban. Általánosságban elmondható, hogy az erős sav-erős bázisreakciót egyszerűsíthetjük: Acid + Base -> Salt + Water Így: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) ebben az esetben 1: 1 mólarányban - így az egyenlő mennyiségű nátrium-hidroxidnak HCl-vel kell reagálnia az oldat semlegesítésére. A koncentrációs képlet felhasználásával: c = (n) / (v) c = koncentráció mol dm ^ -3 n = az ol Olvass tovább »

Lásd alább: Figyelmeztetés: Hosszú válasz! H_2CO_3, vagy szénsav, egy gyenge sav, amelyet a vízzel reagáló szén-dioxid képez. CO_2 (g) + H_2O (l) rightleftharpoons H_2CO_3 (aq) gyenge savként csak részlegesen disszociálódik a vízben, és disszociációs állandója, K_a, 4,3-szor 10 ^ -7 a táblázat szerint. Tényleg, a szénsav diprotikus, ami azt jelenti, hogy kétszer képes szétválasztani, így a második disszociáció második K_a értéke van: K_a = 4,8-sz Olvass tovább »

A Gay-Lussac törvénye ideális gázjog, ahol állandó térfogatban az ideális gáz nyomása közvetlenül arányos abszolút hőmérsékletével. Más szóval, a Gay-Lussac törvénye kimondja, hogy a rögzített térfogatú fix gáz mennyisége közvetlenül arányos a kelvins hőmérsékletével. Egyszerűsítve ez azt jelenti, hogy ha növeli a gáz hőmérsékletét, a nyomás arányosan emelkedik. A nyomás és a hőmérséklet egyszerre n Olvass tovább »

"Egy sav moláris koncentrációja" = 1 * 10 ^ -2 mol dm ^ -3 [OH "^ -] = 1 * 10 ^ -12 mol dm ^ -3" pH "= 2" Egy sav moláris koncentrációja "= [ "H" ^ +] = 10 ^ (- "pH") = 1 * 10 ^ -2 mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = (1 * 10 ^ -14) / (["H" ^ + ]) = (1 * 10 ^ -14) / (1 * 10 ^ -2) = 1 * 10 ^ -12mol dm ^ -3 Olvass tovább »

"Na" _2 "S", szín (fehér) (x) "pH" gt 7 Kezdjük a legegyszerűbb, "KCl". Vízben oldva ionizálja és teljesen ionizálja (erős elektrolit), de nem hidrolizál. "KCl" + "H" _2 "O" jobboldali "K" ^ + + "Cl" ^ - + "H" ^ + + "OH" ^ - "pH" 7 marad, ha a víz feloldására "KCl" "desztillált. Alapvetően a "KCl" nem termel ionokat, amelyek savas vagy bázikus tulajdonságok megjelenését okozzák az oldatban. Most, Olvass tovább »

A germánium (Ge) a periódusos táblázat 14. csoportjában található, és atomi száma 32. Ez azt jelenti, hogy a semleges Ge atom elektronkonfigurációjának 32 elektronnak kell lennie. Szóval, "Ge": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4p ^ (2) Egy alternatív módja a az elektronkonfiguráció megírása a Ge számára a nemesgáz-rövidítés jelölés használatával. A legközelebbi nemesgáz, amelyet Ge-nek kell eljuttatnia az időszakos táblá Olvass tovább »

A radioizotóp felezési ideje "6,6 nap". Amikor a számok lehetővé teszik, a radioizotóp felezési idejének meghatározásához a leggyorsabb mód az, hogy a fel nem használt frakciót mennyi féléletidőt mérjük. Tudod, hogy a radioaktív izotópok tömegének felére csökken a felezési idő, ami azt jelenti, hogy az "1 felezési idő" -> 1/2 "balra nem maradt" "2 felezési idő" -> 1/4 " maradt nem "" 3 féléletidő "-> 1/8" balra n Olvass tovább »

Ezt az információt találtam az interneten: az urán féléletideje (234) Chamberlain, Owen; Williams, Dudley; Yuster, Philip Physical Review, vol. 70, 9-10. Szám, 580-582. Old. "Az U234 felezési idejét két független módszerrel határoztuk meg. Az első módszer az U234 és U238 relatív izotópszámának normál uránban való újraértékelését jelenti; Az U234 felezési ideje az U238 ismert felezési idejével érhető el, az ezzel a módszerrel kapott érték 2,29 ± 0 Olvass tovább »

Nagy! A következő reakció energiaját szeretnénk kiszámítani: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) Ez a hely a víz párolgási hőjét adja 40,66 * kJ * mol ^ -1 értékre. (Valószínűleg van egy bizonyos hőt a webz-en, amely felsorolja az anyag J * g ^ -1 értékét, de nem találtam rá. Amint az asztalon látható, ez az érték meglehetősen nagy, és tükrözi az értéket. intermolekuláris erő a folyadékban.) Tehát ezt az értéket a mólokban lévő víz mennyiségé Olvass tovább »

A rendszerbe belépő vagy kilépő hőmennyiség kiszámításához a Q = mcΔT egyenletet használjuk. m = tömeg (grammban) c = fajlagos hőteljesítmény (J / g ° C) ΔT = hőmérséklet-változás (° C) Itt a folyékony víz fajlagos hőteljesítményét használjuk, amely 4,19 J / g ° C. A megadott tömeg 25,0 gramm. Ami a hőmérséklet változását illeti, feltételezem, hogy szobahőmérsékleten, 25 ° C-on indul. 25 ° C - 0 ° C = 25 ° C Q = mcΔT Q = 25 gramm * 4,19 J / Olvass tovább »

A Heisenberg bizonytalanság elve a kvantummechanika alapja. Az a kijelentés, hogy az elektron helyét és vektorjait nem lehet tudni. A Heisenberg bizonytalanság elve kimondja, hogy ha az elektron helyének meghatározására irányuló erőfeszítést megteszünk, az elektron helyének meghatározására használt energia megváltoztatja az elektron sebességének sebességét és irányát. Tehát nem biztos, hogy mind az elektron helyzete, mind a vektorok egyidejűleg nem ismertek. Olvass tovább »

Alapvetően Heisenberg azt mondja nekünk, hogy nem tudsz abszolút bizonyossággal egyszerre tudni egy részecske pozícióját és lendületét. Ez az elvet makroszkopikus értelemben meglehetősen nehéz megérteni, ahol láthatjuk, mondjuk, egy autót, és meghatározhatjuk annak sebességét. Mikroszkópos részecske szempontjából a probléma az, hogy a részecske és a hullám közötti különbség meglehetősen fuzzy! Tekintsünk egy ilyen entitást: egy fényrészt, amely & Olvass tovább »

"C" _6 "H" _15 A "C" _2 "H" _5 moláris tömege megközelítőleg (2 x 12) + (5xx1) = "29 g / mol". Tudjuk, hogy a molekuláris képlet az empirikus képlet egész számú többszörösét jelenti. Mivel a molekulatömeg "87 g / mol", a tényleges vegyületben "87 g / mol" / "29 g / mol" = 3 egység "C" _2 "H" _5. Így a molekuláris képlet ("C" _2 "H" _5) _3 vagy "C" _6 "H" _15. Olvass tovább »

Az europium atomi tömege 152 u. 1. módszer: Tegyük fel, hogy 10 000 atomod van Eu-ban. Ezután 4803 atom van a "" _63 ^ 151 "Eu" és 5197 atom "" a "63 "153" Eu ". "" _63 ^ 151 "Eu" tömege = 4803 × 151 u = 725 253 u "" _63 ^ 153 "Eu tömeg = 5197 × 153 u = 795 141 u 10 000 atom tömege = 1 520 394 u átlagos tömeg = (1520394 "u") / 10000 = 152 u 2. módszer "" _63 ^ 151 "Eu": 48,03% × 151 u = 72,5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97% Olvass tovább »

Nem használhat indikátort? Az ammóniát sósavval titrálja ...... NH_3 (aq) + HCl (aq) rarr NH_4CI (aq) + H_2O A sztöchiometrikus végpontnál a rózsaszín színtelen. Vannak más indikátorok is, ha nem tetszik a rózsaszín. Olvass tovább »

A hidrogén részleges nyomása 0,44 atm. > Először írja meg az egyensúly egyensúlyi kémiai egyenletét, és hozzon létre egy ICE táblát. szín (fehér) (XXXXXX) "N" _2 szín (fehér) (X) + szín (fehér) (X) "3H" _2 szín (fehér) (l) szín (fehér) (l) "2NH" _3 " I / atm ": szín (fehér) (Xll) 1,05 szín (fehér) (XXXl) 2,02 szín (fehér) (XXXll) 0" C / atm ": szín (fehér) (X) -x szín (fehér) (XXX ) -3x szín (fehér Olvass tovább »

"a) +1" "b) -1" "c) -2" A glumatikus sav alfa-aminosav a képlet színével (sötétkék) ("C" _5 "H" _9 "O" _4 " N ". A biokémiában általában" Glu vagy E "rövidítéssel rendelkezik, molekulaszerkezetét" HOOC-CH "_2-" COOH "-ként, két karboxilcsoporttal -COOH és egy aminocsoporttal -" NH "_2-vel tartalmaz egy színt (piros) (alfa - "csoport", amely a protonált szín (kék) ("NH" _3 ^ +, ha ez a sav izo Olvass tovább »

Van időszakos táblázat ...? Ahogy szembe kell néznünk az asztallal, az elektronegativitás az időszak egészében jobbra emelkedik, ahogy az asztalra nézünk. Ez csökkenti a csoportot. És ez a nukleáris töltés következménye és a FULL elektronikus kagyló által nyújtott árnyékolás. Akárhogy is, meg kell keresnie az elektronegativitások tábláját. Olvass tovább »

Nem (valójában a szobahőmérséklet kissé megnőne) ... lásd az alábbi megjegyzést az esetleges kivételre. A hűtőszekrény "hőszivattyú" energiává alakítja a hőt a hűtőszekrény belsejéből a kompresszor tekercsébe, a külső oldalon. A hűtő. A régi hűtőkön a kompresszor tekercsek hátulról voltak kitéve, és könnyű volt ellenőrizni, hogy valóban nagyon melegek-e; modern hűtőgépekben ezek a tekercsek zárt, de még mindig a szigetelt hűtőszekrény belső részén kív Olvass tovább »

Lásd alább ... A kalcium-klorid ionos vegyület. ezért ionokból készül. Mint tudjuk, az ionok + vagy - töltéssel rendelkeznek, de a legfontosabb ötlet az, hogy egy ionos vegyület teljes töltése kiegyensúlyozott legyen, hogy semleges legyen. A kalcium a 2. csoportban van, ezért 2+ töltéssel rendelkezik. A klór a 7. csoportban van, ezért -1 töltéssel rendelkezik. Mivel a teljes díj 0 (semleges), a díjaknak egyensúlyban kell lenniük. Ezért két klórionra van szükségünk, hogy Olvass tovább »

Igen, előre irányban. A le Chatelier elve azt mondja, hogy az egyensúlyi helyzet megváltozik, amikor megváltoztatjuk a feltételeket, hogy minimalizáljuk a változás hatásait. Ha több reagenst adunk hozzá, akkor az egyensúlyi helyzet abban az irányban mozog, ahol a reagenseket felhasználták (termékek létrehozása), azaz az előre irányt, hogy minimálisra csökkentsük az extra reagensek hatását. Ez történik a Haber folyamatban az ammónia előállításának folyamatában. Az el Olvass tovább »

Nos, minden természetes változó megváltozott, így a molsok is megváltoztak. Nyilvánvaló, hogy a kiindulási mols nem 1! "1 mol gáz" stackrel (a "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2,0 atm" cdot "3,0 L") / ("0,082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") = "0,770 mól" ne "1 mol" A végső állapot ugyanazt a problémát is mutatja: "1 mol gáz" stackrel (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4,0 atm "cdot" 5,0 L ") / (&quo Olvass tovább »

A szénatomnak hibridizációja van; az "O" atomok sp ^ 2 hibridizációval rendelkeznek. Először meg kell rajzolnia a Lewis struktúrát a "CO" _2 számára. A VSEPR elmélet szerint a sztérikus számot ("SN") használhatjuk egy atom hibridizációjának meghatározására. "SN" = a magányos párok száma + az atomhoz közvetlenül kapcsolódó atomok száma. Az "SN = 2" az sp hibridizációnak felel meg. Az "SN" = 3 "megfelel a sp ^ 2 h Olvass tovább »

Az "ammónia" ("NH"), vagy pontosabban az ammónia központi atomja "sp" ^ 3 hibridizálódik. Íme, hogyan kell ezt meghatározni. Először kezdjük az "NH" _3 Lewis struktúrájával, amely 8 valenselektron - 5 nitrogénből és 1 az egyes hidrogénatomokból áll. Mint látható, az összes valenselektron a nitrogén és a hidrogén közötti minden kovalens kötés esetében 2-nek felel meg, és 2 a nitrogénatomon lévő magányos párból. Most i Olvass tovább »

Az ideális gázjogi állandó egységei a PV = nRT egyenletből származnak. Ha a P nyomás atmoszférában (atm) van, a térfogat - V literben (L) van, a -n értékek mólokban (m) és a hőmérsékletben -T Kelvinben (K) van, mint minden gázjogi számításnál. Amikor elvégezzük az algebrai újrakonfigurálást, akkor a nyomás és a térfogat határozza meg a mólok és a Hőmérséklet értéket, ami együttes egységet ad x x L / mol x K. Az állandó ér Olvass tovább »

Hess állandó hőcserélő törvénye (vagy csak Hess-törvény) kimondja, hogy a reakció több szakaszától vagy lépéseitől függetlenül a reakció teljes entalpiaváltozása az összes változás összege. Hess törvénye azt mondja, hogy ha az A reagenseket B termékké alakítjuk, akkor az általános entalpiaváltozás pontosan ugyanaz lesz, akár egy lépésben, akár két lépésben, vagy sok lépésben. Egy egyszerű példát adok neked. Egy ö Olvass tovább »

10 ^ -5,9 kb. 1,26-szor 10 ^ -6 mol dm ^ -3 Ha a pH-érték 8,1, és feltételezzük, hogy ezt normál körülmények között mérjük, akkor a pH-t használhatjuk: pH + pOH = pK_w 25 ° C-on, pK_w = 14 ahol K_w a víz disszociációs állandója - 1,0-szer 10 ^ -14, (25 ° C-on), de a pK_w a K_w negatív logaritmusa. pK_w = -log_10 [K_w] Ebből konvertálhatjuk a pH-t, a H_3O + + ionok mértékét pOH-ba, az OH ^ ionok mértékét a tengervízben: pH + pOH = 14 8.1+ pOH = 14 pOH = 5,9 Aztán tudjuk, Olvass tovább »

Positron / antielectron / e ^ + A proton töltése +1, ezért elvetheti az e ^ - terhelését. Az antiproton megegyezik a protonnal, kivéve, ha ellentétes töltéssel rendelkezik, és így 1-es töltésű lenne, ennek a díjnak a visszavonásához +1-es töltés szükséges, amit csak egy poziron / antielektronból lehet kapni. mint e ^ + Olvass tovább »

A magnézium-nitrát egy ionos vegyület, amelyet magnézium-Mg ^ + 2 kation és Nitrate NO_3 ^ - a poliaatom anion képez. Annak érdekében, hogy a két ion kötődjön, a díjaknak egyenlőnek és ellentétesnek kell lenniük. Ezért két -1 nitrát iont vesz igénybe az egy +2 magnéziumion kiegyensúlyozására. Ez a magnézium-nitrát Mg (NO_3) _2 képletét teszi lehetővé. Remélem, ez hasznos volt. SMARTERTEACHER Olvass tovább »

A nátrium-hidroxid egy ionos vegyület, amelyet két ion, nátrium-nátrium + + hidroxid OH ^ képez. Annak érdekében, hogy ezek a két politonikus ion kötődjenek, a díjaknak egyenlőnek és ellenkezőnek kell lenniük. Ezért egy +1 nátriumiont kell figyelembe venni az egy -1-hidroxidion kiegyensúlyozására. Ez a nátrium-hidroxid-NaOH képletét adja meg. Remélem, ez hasznos volt. SMARTERTEACHER Olvass tovább »

A nátrium-foszfát egy ionos vegyület, amelyet két ion, nátrium-nátrium + + foszfát PO_4 ^ -3 képez. Annak érdekében, hogy ezek a két politonikus ion kötődjenek, a díjaknak egyenlőnek és ellenkezőnek kell lenniük. Ezért három +1 nátriumiont vesz igénybe az egy -3 foszfátion kiegyensúlyozására. Ez a nátrium-foszfát Na_3PO_4 képletét adja meg. Remélem, ez hasznos volt. SMARTERTEACHER Olvass tovább »

A nátrium-szulfát egy ionos vegyület, amelyet két ion, nátrium-nátrium + + és szulfát SO_4 ^ -2 képez. Annak érdekében, hogy ezek a két politonikus ion kötődjenek, a díjaknak egyenlőnek és ellenkezőnek kell lenniük. Ezért két +1 nátriumiont vesz igénybe az egy -2-szulfátion kiegyensúlyozására. Ez a nátrium-szulfát Na_2SO_4 képletét teszi lehetővé. Remélem, ez hasznos volt. SMARTERTEACHER Olvass tovább »

A kalcium-oxid ionos képlete egyszerűen CaO. Miért van ez a helyzet? A kalcium-ion egy alkáliföldfém, és fel akarja mondani a 2-es orbitális választást, és +2 kation lesz. Az oxigénnek hat valenciós elektronja van, és két elektront keres, hogy befejezze az oktett (8) elektronszámot a valencia héjban, így -2-anion. Amikor a kalcium +2 és az oxigén -2 töltése egyenlő és ellentétes, az ionok az elektromos vonzáshoz. (Ne feledje, Paula Abdul elmondta nekünk, hogy "ellentétes vonzza") Ez a Olvass tovább »

A lítium-oxid ionos képlete Li_2O. A lítium egy alkálifém az időszakos táblázat első oszlopában. Ez azt jelenti, hogy a lítiumnak 1 valenselektronja van, amelyet könnyen ad ki az oktett stabilitásának megkeresésére. Ez a lítium Li ^ (+ 1) kationt teszi. Az oxigén a 16. oszlopban vagy a p ^ 4 csoportban van. Az oxigénnek 6 valens elektronja van. Két elektronra van szüksége ahhoz, hogy 8 elektronon stabil legyen a valencia kagylójában. Ez az oxigént O ^ (- 2) anionvá teszi. Ionkötések képződn Olvass tovább »

K_text (a) = 2 × 10 ^ "- 6"> Azt állítom, hogy a hőmérsékletnek nincs köze a K_text (a) értékéhez. Ebben a problémában a "pH" és a sav kezdeti koncentrációja határozza meg a K_text (a) értékét. Állítsunk fel egy ICE táblát a probléma megoldásához. szín (fehér) (mmmmmmm) "HA" + "H" _2 "O" "A" ^ "-" + "H" _3 "O" ^ "+" "I / mol·L" ^ "- 1" : szín (fehér) (mm Olvass tovább »

Lényegében az Absolute Zero-n alapuló hőmérsékleti skála. Meghatározás A Kelvin-skála néhány módon egyedülálló a Fahrenheit-től és a Celsius-tól. Elsősorban abszolút nulla mérésen alapul. Ez egy elméleti és erősen vitatott pont, ahol minden atom megáll, de a molekulák még mindig rezegnek. A skála nem tartalmaz negatív számot, mert 0 a legkisebb Kelvin hőmérséklet. A skála hivatkozásakor általában a K helyett a fokozatot kell használni. Példá Olvass tovább »

PV = nRT P a nyomás (Pa vagy Pascals) V a térfogat (m ^ 3 vagy méteres kocka) n a gáz (mol vagy mol) móljainak száma R a gáz állandó (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 vagy Joules) Kelvin / mól / T) T a hőmérséklet (K vagy Kelvin) Ebben a problémában a V értéket 10,0 / 20,0 vagy 1/2 értékkel megszorozzuk. Ugyanakkor a többi változót ugyanazzal tartjuk, mint T., ezért meg kell szorozni a T-ot 2-rel, ami 560K-os hőmérsékletet ad. Olvass tovább »

Az elektromos töltés megőrzésének törvénye - Bármely folyamat során egy elszigetelt rendszer nettó elektromos töltése állandó marad (konzerválva). Teljes díj előtti = Teljes díj után. A rendszeren belül. A teljes töltés mindig ugyanaz, vagy a Coulombok száma mindig azonos lesz. Ha az objektum és egy másik között villamos töltés cseréje vagy átadása történik az izolált rendszerben, akkor a teljes töltésszám azonos. Itt van egy példa az elektr Olvass tovább »

Egyszerűen ez a tömeg minden kémiai reakcióban konzerválódik. A tömeg megőrzése miatt, ha minden forrásból 10 * g reagenssel indulok, legfeljebb 10 * g terméket kapok. A gyakorlatban nem is fogom ezt meghozni, mert a kezelés és a tisztítás során keletkeznek veszteségek. Minden olyan vegyi reakció, amelyet valaha is megfigyeltek, engedelmeskedik ennek a törvénynek. Olvass tovább »

Ez a ... A Tömegvédelem törvénye (és minden kémiai és fizikai változásra vonatkozik). A tömegmegőrzés törvényének megállapításához nyújtott hitel általában a 18. század végén Antoine Lavoisier-hez megy, habár több ember dolgozott az ötlet előtt. A törvény a kémia fejlődéséhez elengedhetetlen volt, mert a flogisztáni elmélet megdöntéséhez és a késő 118-as és a 19. század elején a határozott arányú t Olvass tovább »

Molekulatömeg: 357,49 gol ^ -1 Tömeg: 1787,45 g Móltömeg: Adjuk hozzá az egyes fajok egyes moláris tömegeit 3 (55,85) + 2 (30,97 + (4 (16,00)) = 357,49 gol ^ -1 tömeg: tömeg = moláris tömeg x mólok száma 357,49 x 5,0 = 1787,45 g Olvass tovább »

: ddotO = C = ddotO: Csak azért, hogy visszavonhassuk ezt a kérdést ... végül ... van 4_C + 2xx6_O = 16 * "valencia elektronja" ... azaz. EIGHT elektronpárok az ábrán látható módon. A szén sp "-hibridizált", minden oxigén sp_2 "-hibridizált". / _O-C-O = 180 ^ @ ennek következtében. Olvass tovább »

Íme a Lewis-struktúra rajzolásakor követendő lépések. > 1. Döntse el, melyik a központi atom a szerkezetben. Ez általában a legkevesebb elektronegatív atom ("S"). 2. Rajzoljon egy vázszerkezetet, amelyben a többi atom egyszeresen kötődik a központi atomhoz: "O-S-O". 3. Rajzoljon egy próba struktúrát úgy, hogy az elektronpárokat minden atomra helyezi, amíg mindegyik oktettet kap. Ebben a szerkesztőben :: Ö-S (::) - Ö :: 4. írnom kell. 5. Most számolja ki a ténylegesen rende Olvass tovább »

294.27g Először keressük meg a keletkezett kénsav (vagy H_2SO_4) mólok számát (vagy H_2SO_4) SO_3 + H_2O -> H_2SO_4 Először nézd meg a sztöchiometrikus együtthatókat (azaz az egyes anyagok előtti nagy számokat.) nincs szám írva, azaz a sztöchiometrikus együttható 1). 1SO_3 + 1H_2O -> 1H_2SO_4 Ez azt jelenti, hogy amikor 1 mól SO_3 1 mól H_2O-val reagált, 1 mol H_2SO_4 keletkezik. Tehát, amikor 3 mól SO_3-at használunk, 3 mól H_2SO_4-et állítunk elő. A H_2SO_4 tömegének megál Olvass tovább »

0,312 mól Először keressük meg a CaC_2 mólok számát, amelyet a tömeg móltömegre osztásával használunk. Molekulatömeg: 40,08 + 2 (12,01) = 64,1 gmol ^ -1 (10g) / (64,1 gol ^ -1) = 0,156 mól reagált CaC_2. A sztöchiometriából kiderül, hogy minden mól CaC_2, 2 mol H_2O 2 x x 0,156 = 0,312 mol H_2O-ra van szükség Olvass tovább »

2Cr ^ (2+) Kezdjük az oxidált és az oxidációs számok ellenőrzésével csökkentett mennyiségek megtalálásával: Ebben az esetben: Cr ^ (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) (aq) oxidáció és SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) a redukció Kezdjük az oxigén felének egyenletének kiegyenlítésével víz hozzáadásával: SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O ( l) (Csak a redukció magában foglalja az oxigént) Most egyensúlyba hozza a hidrogént protonok hozzáadásáva Olvass tovább »

Ehhez a kérdéshez elkezdjük az ideális gáztörvényt PV = nRT Tudjuk, hogy n a gáz móljainak száma, amit a gáz tömegének (m) figyelembe vételével és a molekuláris eloszlással találunk. súly (M). Ezt helyettesítve kapjuk meg: PV = (mRT) / M Ennek megoldása m esetén: m = (PVM) / (RT) Az R értékének felkutatása egységeinkkel 62,36367 értéket ad nekünk. Csatlakoztassa a számokat (Ne felejtsük el, hogy Celsiust Kelvinné alakítsuk át, és megoldjuk a Olvass tovább »

Szín (lila) ("Az objektum tömege 140 g") Az objektum sűrűségének kiszámításához a következő képletet kell használnunk: A sűrűség g / (ml) egységeket tartalmaz, ha folyadékkal vagy g egységgel foglalkozik. / (cm ^ 3), amikor egy szilárd anyaggal foglalkozik. A tömege gramm, g. A térfogat ml vagy cm ^ 3 egység lesz. Adjuk meg a sűrűséget és a kötetet, amelyek mindegyike jó egységekkel rendelkezik, így mindössze annyit kell tennünk, hogy át kell rendeznünk az egyenletet a t Olvass tovább »

...energiamegmaradás...? Különösen a fázisegyensúlyok könnyen visszafordíthatók egy termodinamikailag zárt rendszerben ... Így a folyamat előre megköveteli ugyanolyan mennyiségű energiabevitelt, mint a visszafelé visszavezetett energia. Állandó nyomáson: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" (g) ahol q a "J" hőáram, n értéke természetesen a mols és a DeltabarH_ (vap) a "J / mol" moláris entalpia. A definíció szerint: q_ Olvass tovább »

Lásd alább: Bár lehet állítani, hogy ezek a két szó szorosan kapcsolódnak egymáshoz, széles körben különböznek egymástól: Egy atom az elem legkisebb összetevője, amely neutronokat, protonokat és elektronokat tartalmaz, és mindent körülölel. Egy elem olyan anyag, amelyben az atomok mindegyike azonos atom- (proton) számmal rendelkezik. Ez az anyag olyan anyag, amelyet nem lehet kémiai úton bontani Olvass tovább »

Mivel a termékek kevésbé energikusak, mint a reagensek. Az égési reakcióban általában valamit éget oxigénben, például Bután: 2C_4H_10 + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O DeltaH kb. -6000 kj Az égési reakció kétségtelenül exoterm, mivel a termékek sokkal kevesebb energiát tartalmaznak, mint a reagensek. Hasonlóképpen a légzés során egy szénhidrátot (glükóz az én példámban) oxigénnel metabolizálunk, hogy felszabadítsuk az energiát: C_6H_12O_6 + 6O_2 Olvass tovább »

Mindent az alábbi képre írunk: Mint látható, a metál sugara a kristály két atomjának magjainak a fele vagy a fémrács két szomszédos fémionja közötti távolság. Fémes sugár: - a tényleges nukleáris töltés növekedése miatt az időszak alatt csökken. - növelje a csoportot a fő kvantumszám növekedése miatt. Ha többre van szüksége, itt sokkal többet talál: http://en.wikipedia.org/wiki/Metallic_bonding Olvass tovább »

Kb. 10 ^ 3 kJ energiát szabadítunk fel H_2O (g) rarr H_2O (l) + "energia" Most csak a fázisváltozást kell vizsgálnunk, mert mind a H_2O (g), mind a H_2O (l) mindkettő 100 "" ^ @ C . Tehát 2300 J * g ^ -1-nek adtuk a párologtatás hőjét. És "energia" = 450,0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? Mivel az energia RELEASED, a számított energia változás NEGATÍV. Olvass tovább »

A válasz (C) "6680 J". Ahhoz, hogy erre a kérdésre válaszolhassunk, tudnod kell a víz fúziós entalpia értékéről, DeltaH_f. Mint tudják, az anyag fúziós entalpiája azt mondja, hogy mennyi hőre van szükség ahhoz, hogy "1 g" jégtömeg 0 ° C-on "C" -nél 0 ° C-on "folyadék" legyen. Egyszerűen fogalmazva, az anyag fúziós entalpiája azt jelzi, hogy mennyi hő szükséges ahhoz, hogy "1 g" vizet kapjon szilárd -> folyadékfázis vál Olvass tovább »

A molalitás 0,50 mol / kg. molalitás = ([solute] mólja (http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solute) ") / (" kilogramm [oldószer] (http://socratic.org/chemistry / oldatok-és-viselkedés / oldószer) ") mól NaOH = 10 g NaOH × (1" mol NaOH ") / (40,00" g NaOH ") = 0,25 mol NaOH kilogramm H20 = 500 g H20 × (1 "kg H20") / (1000 "H20") = 0,500 kg H20 molalitás = ("oldott anyag mólja") / ("kilogramm oldószer") = (0,25 "mol") / (0,500 "kg") = 0,50 mol Olvass tovább »

A válasz 1.15m. Mivel a molalitás az oldott anyag móljaként van megadva, az oldószer kg-jával elosztva, meg kell számolnunk a H_2SO_4 móljait és az oldószer tömegét, amelyet feltételezem, hogy víz. A H_2SO_4 mólok számát C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6,00 (mol es) / L * 48,0 * 10 ^ (- 3) L = 0,288 Mivel a víz sűrűsége 1,00 (kg) / liter, az oldószer tömege m = rho * V_ (víz) = 1,00 (kg) / L * 0,250 L = 0,250 kg Ezért a mólus m = n / (tömeg. oldószer) (0,288 mol) / (0,250 kg) = Olvass tovább »

A válasz 1.2M. Először a Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) képlettel kezdődik. A teljes ionegyenlet Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (- ) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2CI ^ (-) (aq) -> PbCl2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) A nettó ionos egyenlet a néző ionok kiküszöbölése után (ionok, amelyek mind a reagenseken, mind a termékek oldalán találhatók), Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) Az oldhatósági szabályok szerint az ólom (II) -klorid vízben oldhatatlan lehet. Figyeljük meg, hogy a k&# Olvass tovább »

"0.948 M" Ezt az egyenletet használja "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = ("M" _1 "V" _1) / ("V" _2) = ("4.74 M "× 50.00 törlés" ml ") / (250,00 törlés" ml ") =" 0.948 M " Olvass tovább »

Ez nem igazán értelmes kérdés. A molekuláris képletek olyan anyagokra vonatkoznak, amelyeknek egyszerű molekuláris szerkezete van. Az arany fémszerkezet, és nem képez molekulákat elemként. A legközelebbi, amit használni lehet a képletegység. Az arany esetében ez csak az Au szimbólum szimbólum lenne. Ezt írnád, ha aranyat akarsz képviselni bármilyen kiegyensúlyozott kémiai egyenletben. Olvass tovább »

Ha klorátot értünk, akkor ez egy klórból és oxigénből álló politonikus ion. A képlet "ClO" _3 "^ -. Sok olyan vegyület van, amely a klorátionot tartalmazza: nátrium-klorid:" NaClO "_3 magnézium-klorid:" Mg "(" ClO "_3) _2 vas (III) klorát:" Fe "(" ClO "_3) _3 ón (IV) klorát:" Sn "(" ClO "_3) _4 Az alábbiakban egy linket mutat egy olyan weboldalra, amely több klorátvegyületet tartalmaz. Http://www.endmemo.com/chem /common/chlorate.php Olvass tovább »

Az ecet nem egyetlen kémiai anyag, hanem oldat formájában képződő keverék, ezért számos különböző anyag van jelen saját képletével. A vízen kívül a legjelentősebb anyagot az etánsav (régi név ecetsav) néven nevezik, és ez az ecet illata és savanyúsága. Az etánsav molekuláris képlete C_2H_4O_2, de az ilyen képletek kétértelműek. Más anyagok ugyanazzal a számmal rendelkezhetnek, ha mindegyik atomon kívül van, de a molekulában másképp van elren Olvass tovább »

Az "SCl" _2 hajlított molekuláris geometriája körülbelül 103 ^ @ kötési szöggel és "201 pm" kötéshosszúságú. Kezdjük a molekula Lewis-struktúrájával, ami így van: Fontos megjegyezni, hogy a Lewis-struktúrák nem a geometria közvetítésére szolgálnak, ezért helytelen lenne feltételezni, hogy a molekula lineáris, csak a Lewis-struktúra figyelembevételével. Az összes 20 valenselektron (6 az "S" és 7 az egyes "Cl" ato Olvass tovább »

Ez az a pont, ahol a részecskék mozgása megáll a monatomikus ideális gázoknál. A molekulák azonban még mindig rezegnek. Az abszolút nullánál magasabb hőmérsékletek bármely anyagban lévő részecskéket kissé mozgatni / vibrálni tudnak, mivel a hőmérséklet részecskék Kinetikus energiát ad a monatómiai ideális gázokra vonatkozó egyenlőségi tétel szerint: K_ (avg) = 3 / 2k_BT k_B = Boltzmann konstans = 1,38065 alkalommal 10 ^ -23 J // KT = abszolút hőmérséklet ( Olvass tovább »