A természetben előforduló europium (Eu) két, 151 és 153 tömegű izotópból áll. 151/63 Eu 48,03% és 153/63 Eu bősége 51,97%. Mi az euróium atomtömege?

Az europium atomi tömege 152 u.

1. módszer

Tegyük fel, hogy 10 000 atomod van Eu-ban.

Ezután 4803 atom van # "" _ 63 ^ 151 "Eu" # és 5197 atom # "" _ 63 ^ 153 "Eu" #.

Tömeg # "" _ 63 ^ 151 "Eu" # = 4803 × 151 u = 725 253 u

Tömeg # "" _ 63 ^ 153 "Eu" # = 5197 × 153 u = 795 141 u

10 000 atom tömege = 1 520 394 u

Átlagos tömeg = # (1520394 "u") / 10000 # = 152 u

2. módszer

# "" _ 63 ^ 151 "Eu" #48,03% × 151 u = 72,5253 u

# "" _ 63 ^ 153 "Eu" #51,97% × 153 u = 79,5141 u

Összesen = "152.0394 u" = 152 u

Megjegyzés: Mindkét módszernél a válasz csak három jelentős számmal bírhat, mert mindezt a két izotóp tömegére adtad.

Remélem ez segít.

A sztrontum négy izotópból áll, amelyek tömege 84 (0,50%), 86 (9,9% -os), 87 (7,0% -os) és 88 (82,6% -os). Mi a stroncium atomtömege?

87.71 amu (itt szignifikáns fokozatokat feltételezek ...) Egy elem átlagos atomtömegének meghatározásához az elem összes izotópjának súlyozott átlagát vesszük figyelembe. Tehát kiszámítjuk azt az egyes izotópok súlyozott tömegének figyelembevételével és hozzáadásával. Tehát az első tömeg esetében a 84 (amu-atom tömegegység) 0,50% -át szorozzuk meg = 0,042 amu, és hozzáadjuk a 86 amu = 8,51 amu 9,9% -ához, és így tovább. Mivel

Az oxigén három 16/8O (15.995 u), 17/8 O (16,999 u) és 18/8 O (17999 u) izotópból áll. Az egyik ilyen izotóp, a 17/8 O, 0,037% oxigént tartalmaz. Mekkora a másik két izotóp százalékos aránya, az átlagos atomtömeg 159994 u.

A "" _8 ^ 16 "O" bősége 99,762%, és a "" _8 ^ 18 "O" bősége 0.201%. Tegyük fel, hogy 100 000 atomod van O-nál. Ezután 37 atomod van a "" _8 ^ 17 "O" és 99 963 atomot a többi izotópból. Legyen x = az "" _8 ^ 16 "O" atomok száma.Ezután az "" _8 ^ 18 "O" atomok száma 99 993 - x A 100 000 atom teljes tömege x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940

Az újonnan felfedezett elem atomtömege 98.225 amu. Két természetes izotópja van. Az egyik izotóp tömege 96,780 amu. A második izotóp százalékos mennyisége 41,7%. Mi a második izotóp tömege?

100,245 "amu" M_r = (összeg (M_ia)) / a, ahol: M_r = relatív attomikus tömeg (g mol ^ -1) M_i = az egyes izotópok tömege (g mol ^ -1) a = bőség, vagy adott, százalék vagy mennyiség g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu"