Szerves Kémia

Nos, az IUPAC valószínűleg ezt „hexacianoferát (II) -nek” nevezné. Ezt egyszerűen "ferrocianid anionnak" nevezném. Ez nyilvánvalóan Fe (II) sója, mivel mindegyik cianid ligandum negatív töltésű: [Fe (C- = N) _6] ^ (4 -) - = Fe ^ (2+) + 6xx "" ^ (-): C- = N ", azaz vas-ion". A díjak egyenlege? Megjegyzendő, hogy a laboratóriumokban, ahol a cianidokat széles körben használják, a készen áll egy üveg Fe (II) só, hogy a cianidot a szájban vagy a kezükben lenyelte. Olvass tovább »

Phosphoglyceromutase ... Ó, és ez megtalálható a glikolízis útján, nem pedig az ETC-n. Még egyszer köszönet Roche-nek a képért: http://biochemical-pathways.com/#/map/1 Olvass tovább »

Neon nem képez olyan vegyületeket, mint a xenon, mert a neon sokkal szorosabban tartja az elektronjait, mint a xenon. Rövid válasz: Neon túl szorosan tartja az elektronjait. Ne egy kis atom. Az elektronok közel vannak a maghoz, és szorosan tartják. A Ne ionizációs energiája 2087 kJ / mol. Xe egy nagy atom. Az elektronok messze vannak a magtól, és kevésbé szorosan tartják.A Xe ionizációs energiája 1170 kJ / mol. Tehát egy xenon atom képes felhagyni bizonyos elektronjainak szabályozását egy erősen elektrone Olvass tovább »

Polaritás, többek között Az anyag vízben való oldódásának vagy hidrofilnek az oka, hogy milyen könnyen kötődik a vízhez. A víz egy nagyon poláris molekula delta-pozitív hidrogénekkel és delta-negatív oxigénatommal, ez azt jelenti, hogy a poláris csoportokat tartalmazó molekulák, például a C-vitamin vagy alkoholok, rendkívül hidrofilek, mivel könnyen képeznek dipol-dipol kölcsönhatásokat vízzel, mert magas poláris OH csoportokat tartalmaznak. Ez ellentétben Olvass tovább »

A hat lehetséges alkén az okt-4-én, 2,5-dimetil-hex-3-én és 1,2-di (ciklopropil) -etén cisz- és transz-izomerjei. Az alkén oxidatív hasítása az alkén szénatomok külön karbonilcsoportokká történő átalakítása. Visszafelé dolgozhatunk a termékekből, és kitalálhatjuk, hogy mi az alkén. Ha a termék RCHO, az alkénnek RCH = CHR-nak kell lennie. Három 4-szénatomos aldehid van: 2-metil-propanál-ciklopropán-karboxaldehid. Ezekből hátrafelé dolgozhatunk, és azt Olvass tovább »

Öt különböző alkén közül bármelyikből előállíthat etil-ciklopentánt. Itt vannak azok szerkezetei. 1-etil-ciklopentén-3-etil-ciklopentén-4-etil-ciklopentén-vinil-ciklopentán-etilidén-ciklopentán Olvass tovább »

Az egyetlen lehetséges alkén a 2,3-dimetil-but-2-én. > Az alkén oxidatív hasítása az alkén szénatomok külön karbonilcsoportokká való átalakulása. Visszafelé dolgozhatunk a termékekből, és kitalálhatjuk, hogy mi az alkén. Az egyetlen három szénatomot tartalmazó keton aceton, ("CH" _3) _2 "C = O". Ha visszafelé dolgozunk, úgy találjuk, hogy a kiindulási anyagnak 2,3-dimetil-but-2-én-nek kellett lennie. Olvass tovább »

Az alábbiakban az alkánok és alkének alkalmazását használjuk: - 1. Az alkanák telített szénhidrogének, amelyeket a szénatomok közötti egyetlen kötés képez. Leginkább fűtésre, főzésre és villamosenergia-termelésre használják. A nagyobb számú szénatomot tartalmazó alkánokat használják az utak felszínre történő felhordására. Az alkéneket vagy telítetlen szénhidrogéneket kettős vagy hármas kötés képezi a sz Olvass tovább »

Az alkilcsoportok szénhidrogén láncok. Csak szénből és hidrogénből állnak, kettős kötés nélkül. Példák: - "CH" _3 (metilcsoport) - "CH" _2 "CH" _3 (etilcsoport) - ("CH" _2) _2 "CH" _3 (propilcsoport) - "CH" ("CH" _3) _2 (izopropilcsoport) Általában alkilcsoportok. Az "alk" az "alkán" szóból származik. Olvass tovább »

A diasztereomerek egy sztereoizomer típusa. A diasztereomerizmus akkor fordul elő, amikor egy vegyület két vagy több sztereoizomerje eltérő konfigurációjú egy vagy több ekvivalens sztereocentrumon, és nem egymás tükörképei. Ha két diasztereoizomer csak egy sztereocenterben különbözik egymástól, akkor epimerek. Olvass tovább »

A nemesgázok mellett az összes elemi gáz bimolekuláris. Tehát mi a molekuláris gáz: dinitrogén, dioxigén, fluor és klór. Van még egy Li_2 faj is, de ezt nem teheted egy üvegbe. Valamennyi halogénelem, azaz X_2 bimolekuláris. Bimolekuláris elemeket adtam neked; néhány bimolekuláris vegyületet szállít; a hidrogén-halogenidek kezdete. Olvass tovább »

A homodesmotikus reakció (a görög homoszexuális "azonos" + desmos "kötés") egy olyan reakció, amelyben a reagensek és a termékek azonos számú hibridizációs CH2, CH2 és CH csoportban tartalmaznak azonos számú szénatomot. megkönnyíti a feszültségenergiát a gyűrűkben, például a ciklopropánban. A homodesmotikus reakcióra példa a ciklo- (CH2) + 3CH2-CH2 3CH 2CH 2CH 2; AH = -110,9 kJ / mol Minden C-atom hibridizálva van, és hat egyenlet és három CH2 csopo Olvass tovább »

Ezeket úgy kell elképzelni, hogy a központi atomon lévő elektronok párjai, amelyek NEM részt vesznek a ragasztásban .... És az ammónia egy példa a .... Például a nitrogén, Z = 7, és így 7 elektron, a KÉT a belső mag, és nem úgy tervezték, hogy részt vegyenek az intermolekuláris kötésben .... és FORMALLY van 3 nitrogén alapú elektron az NH minden területén ... a másik elektron, amely a kötést képezi, hidrogénből származik .... És így mi ...… ddotN Olvass tovább »

Molekuláris dipólusok léteznek, ha egy vagy több atom több elektronegatív, mint a másik (ok) A leggyakoribb dipol a víz. Mivel O több elektronegatív, mint a H, a megosztott elektronok inkább az O-atom szomszédságában vannak. Mivel a molekula „hajlított”, inkább a fenti ábra felső részén vannak. Ez enyhe negatív töltést (delta-) ad a tetején, és egy delta + a H-karokon. Mivel a + és - vonzza, a következő molekula hajlamos arra, hogy az egyik H-jét az első O felé fordítsa. Ez a pola Olvass tovább »

A levegő, amit most lélegezünk, oxigén- és nitrogénmolekulákból áll ......... A kilélegzett szén-dioxid a CO_2 különálló molekuláiból áll. A cukor, amelyet a kukoricapehelyre helyeztünk, a C_6H_12O_6 molekulákból áll. Az ivóvíz az OH_2 molekuláiból áll. Ha bort vagy szeszes italt fogyasztunk, a folyékony tartalom egy része "etil-alkohol", H3C-CH_2OH molekulából áll. Az autóba helyezett benzin a C_6H_14 molekulákból áll az első közel Olvass tovább »

Halogénezett halogénatomok A periódusos táblázatból a halogének a 7. csoport elemei. Tehát ha valamit halogénezünk, azt jelenti, hogy a vegyület halogént tartalmaz (Ioding, Chlorine, Brom, Fluor ...) Olvass tovább »

Lásd: Magyarázat - Az alkoholok olyan vegyületek, amelyek egy hidroxilcsoportot (OH) tartalmaznak, amely egy sp3 hibridizált szénhez kapcsolódik. Az alkoholok jellemzően magasabb forráspontokat tartalmaznak, mint az alkánok vagy alkil-halogenidek. Az etán forráspontja: -89 ° C Klór-etán forráspontja: 12 C Az etanol forráspontja: 78 C Ennek oka az etanol molekulái közötti hidrogénkötő kölcsönhatások. Az alkoholok savasabbak, mint az aminok és alkánok, de kevésbé savasak, mint a hidrogén Olvass tovább »

Ebben az összefüggésben hasznos ötlet a "telítetlenség mértéke", amelyet a választ adok. "Alkanok:" C_nH_ (2n + 2); "Alkén:" C_nH_ (2n); "Alkyne:" C_nH_ (2n-2); "Alkilcsoport:" C_nH_ (2n + 1); "Aldehid / keton:" C_nH_ (2n) O; "Cikloalkán:" C_nH_ (2n) Egy teljesen telített szénhidrogén, alkán, általános képlettel C_nH_ (2n + 2): n = 1, metán; n = 2, etán; n = 3, propán. A képletek alapján az alkánok azt mondják, hogy "NEM T Olvass tovább »

Lásd lentebb. A p-fenil-fenol más nevekkel is jár: 4-hidroxi-bifenil-4-hidroxi-difenil-4-fenil-fenol A molekuláris képlet C_12H_10O és a 2D-szerkezet: Olvass tovább »

Ha az MO diagramot az "N" _2-re építjük, úgy néz ki: Először is, vegye észre, hogy a p orbitálisoknak degeneráltnak kell lenniük. Nem készültek ilyen módon ezen a diagramon, de ezeknek kell lennie. Mindenesetre az elektronkonfigurációkhoz olyan jelölést használnánk, mint a fentiek. g jelentése "gerádé" vagy akár szimmetria inverzió esetén, és u jelentése "ungerade", vagy páratlan szimmetria inverzió esetén. Nem döntő fontosságú, ho Olvass tovább »

Az aminok elnevezésére két rendszer létezik. Gyakori nevek Az aminok alkil-aminok, az alkilcsoportok betűrendben vannak felsorolva. CH 2NHCH 2CH 2 jelentése etil-metil-amin (egy szó). (CH 2CH 2) 2N jelentése trietil-amin. IUPAC nevek Az IUPAC nevek bonyolultak. Szimmetrikus szekunder és tercier aminok (a) Idézzük az alkilcsoportok nevét, amelyet előtagként a "di-" vagy "tri-" előtag jelez az "azane" (NH ) elnevezéshez. (CH 2CH 2) 2N jelentése trietilazán. (b) Idézzük az R alkilcsoportok nevét, amelyet &qu Olvass tovább »

Csak azért, hogy visszavonuljon ez a kérdés ... "a szabály az, hogy rendben ..." Egy kémiai képlet alapján, a Periódusos táblázat alapján, gyorsan eldönthetjük, hogy hány valenciaelektron van jelen a kémiai kötések készítéséhez. .... és aztán VESPER-t használunk a geometria meghatározására. A szerves vegyületek esetében ez viszonylag egyszerű .... mert a szénnek négy kovalens kötése van az első kb. ... nitrogénnel három és két oxig Olvass tovább »

Minden σ és σ * orbitán hengeres szimmetria van. Úgy néz ki ugyanolyan, miután elforgatták őket az összes nukleáris tengely körül. Az σ * orbitálisnak van egy csomópontja, amely félúton van a két mag között, és merőleges a nukleáris tengelyre. A tankönyvek többsége a fentiekhez hasonlóan sematikus ábrák, de mindegyik a csomópontot és a hengeres szimmetriát mutatja. A következő hivatkozásokban láthatjuk a számítógép által generált alakzatoka Olvass tovább »

Íme az etilénre vonatkozó hibrid orbitális diagram létrehozásának lépése. 1. lépés. Rajzolja a molekula Lewis-szerkezetét. 2. lépés: Használja a VSEPR elméletet az egyes központi atomok geometriájának osztályozásához és meghatározásához. Minden szénatom egy AX rendszer, így a geometria trigonális sík. 3. lépés. Határozza meg a geometriának megfelelő hibridizációt. A trigonális sík geometria megfelel az sp² hibridizációnak Olvass tovább »

Az alkohol alkotja a név első részét, és a sav a második rész. Például: CH COOH + CH CH OH CH COOCH CH A név két szóból áll. Az első szó az alkohol alkilcsoportjának neve. Ha az alkohol CH 2CH 2OH, az első szó az "etil". A második szó a sav neve, mínusz "savas sav" és "-ate". Ha a sav CH2COOH (etánsav), a második szó a "etanoát" szó. Az észter teljes neve "etil-etanoát". Olvass tovább »

Az egy kovalens kötés magában foglalja az egy atomot megosztó atomokat, ami azt jelenti, hogy a kötésben két elektron van. Ez lehetővé teszi, hogy a két csoport mindkét oldalon elforduljon. A kettős kovalens kötésben azonban mindegyik atom két elektronot oszt meg, ami azt jelenti, hogy a kötésben 4 elektron van. Mivel az oldal körül elektronok vannak kötve, egyik csoport sem tud forgatni, ezért E-Z-alkének lehetnek, de nem E-Z-alkánok. Olvass tovább »

A töltés mozgása. A dipólusok akkor keletkeznek, amikor az atomban lévő pozitív és negatív töltések ellentétes végekre lépnek. Ez azt jelenti, hogy az atom vagy molekula egyik végén magasabb pozitív töltésű koncentráció van, a másik végén pedig nagyobb a negatív töltés koncentrációja. A dipólusú molekula egy példája a víz vagy a H_2O. A pozitív töltések a hidrogénatomokon vannak, és a delta ^ + szimbólummal jelölt, és a n Olvass tovább »

A szabad gyökös addíciós reakcióban az iniciátor olyan anyag, amely enyhe körülmények között bomlik szabad gyökökké. > Egy iniciátornak alacsony disszociációs energiájú (például "O-O" kötésekkel) vagy stabil molekulákkal (például "N" _2) kell rendelkeznie a disszociációnál. Gyakori iniciátorok az: Azo-vegyületek Az azo-vegyületek ("R-N N-R") nitrogéngé és két szabad gyökké bomlanak hevítés vagy Olvass tovább »

Ez a Bronsted-Lowry savakra és bázisokra vonatkozik. - A Bronsted-Lowry savat proton donorként definiáljuk. Például. H_2SO_4 + H2O -----> HSO_4 ^ -1 + H3O ^ + Itt nyilvánvaló, hogy a kénsav (H_2SO_4) elvesztette a protont, és adta azt vízhez (H_2O), így hidroxióniumot (H_3O ^ +) képez. Tehát a kénsav egy erős Bronsted-Lowry sav, amelynek pH-ja körülbelül 2 körül van, ami kék színű lakmuspapírt vált ki. A Bronsted-Lowry bázis azonban egy proton akceptor. Pl. NH_3 + H2O -----> NH_4 + + OH ^ Olvass tovább »

Egy alkilcsoport egyszerűen egy C_nH_ (2n + 1) maradék. Mi a maradék? Ez egy fantasztikus módja annak, hogy leírjuk egy kicsit a molekula végéhez ragasztott dolgokat. A szerves kémia leírható a funkcionális csoportok kémiájára, így általánosan leírhatjuk a telített alkoholokat (például) vagy alkil-halogenideket (például) C_nH_ (2n + 1) OH vagy C_nH_ (2n + 1) X formájában. Az a rész, ahol a kémia előfordul, a szénatom a heteroatomhoz kapcsolódik. Olvass tovább »

H_2 egy "homonukleáris, diatóma molekula ...." "Homonukleáris", mert a molekula a SAME fajta atomjaiból áll, és ez diatóma, mert a molekula két atomból áll. homonuclear, diatomiás molekulák .... "közé tartoznak a Li_2, N_2, O_2, X_2 ,,," Heteronukleáris, diatóma molekulák .... "közé tartoznak a HX, CO, ClF, NO ,,,, azaz a diatom két különböző atomból áll. Olvass tovább »

Szeretek gondolkodni egy molekula árnyékának mérésére. Bizonyos kötések egy molekulában rezghetnek bizonyos sebességgel / konformációval, ha infravörös sugárzással sugározzák őket. Elsősorban nukleáris mágneses rezonancia vagy tömegspektrometriával párosul, hogy az analitikus szerves vagy szervetlen kémia ismeretlen vegyületeket azonosítsanak. Olvass tovább »

Az infravörös spektrum megmondja nekünk, hogy milyen funkciós csoportok vannak jelen egy molekulában. > A molekulákban lévő kötések rezgnek, és a rezgőenergia kvantálódik. A kötések csak bizonyos megengedett frekvenciákon nyúlhatnak és hajolhatnak. A molekula elnyeli az energiát a sugárzásból, amely ugyanolyan energiával rendelkezik, mint a rezgési módja. Ez az energia az elektromágneses spektrum infravörös tartományában van. Mindegyik funkcionális csoportnak rezgési Olvass tovább »

Ez egy sztereokémiai címke, amely jelzi az egyes atomok relatív térbeli tájolását egy nem szuperponálható tükörképpel rendelkező molekulában. R azt jelzi, hogy az óramutató járásával megegyező kör alakú nyíl, amely a magasabb prioritásról az alacsonyabb prioritású keresztekre megy a legalacsonyabb prioritású szubsztituens fölött, és a legalacsonyabb prioritású szubsztituens a hátoldalon van. Az R és S sztereoizomerek nem szuperponálható tük& Olvass tovább »

R és S a királis központ konfigurációjának leírására szolgál. A királis központ azt jelenti, hogy 4 különböző csoport kapcsolódik egy szénhez. Annak eldöntéséhez, hogy a királis központ R vagy S-nek van-e, először a királis központhoz kapcsolt összes négy csoportot kell prioritást adni. Ezután forgassa el a molekulát úgy, hogy a negyedik prioritáscsoport egy kötőjelen legyen (attól távolodva). Végül határozza meg, hogy az 1-2-3. Szekven Olvass tovább »

A karbonsav funkcionális csoport. A karbonsav maga egy funkcionális csoport, ahol R = alkilcsoport Egyszerűbb karbonsav az ecetsav (CH_3COOH) Olvass tovább »

Indol, éter, amid. A melatonin funkcionális csoportjai a "CH" _3 "O" metil-étercsoport a fenilgyűrűn, maga az indolcsoport és a "CH" _3 "CONH" acetamidcsoport. Olvass tovább »

A szénhidrátok hidroxil- (alkohol) csoportokat, étereket, aldehideket és / vagy ketonokat tartalmazhatnak. A szénhidrátok bázikus cukormolekulák, például glükóz, fruktóz és galaktóz láncok (vagy polimerek). Annak érdekében, hogy lássuk, mely funkciós csoportok vannak a szénhidrátokban, meg kell vizsgálnunk azokat a funkcionális csoportokat, amelyek jelen vannak az alapvetőebb építőelemekben. A szacharidok - és hosszabb szénhidrátok - csak három atomból állnak: sz Olvass tovább »

Három különálló csoport van, amelyek 2 funkcionális csoportot tartalmaznak. A szalicilsav (2-hidroxi-benzoesav) egy benzolgyűrűből áll, amelyhez 2 szomszédos csoport, karboxilcsoport és hidroxilcsoport kapcsolódik. A benzolt általában nem tekintjük funkcionális csoportnak, ezért a hidroxil és a karboxilcsoport azok, amelyek számítanak. Olvass tovább »

A karboxilcsoport, a "COOH", minden karbonsavban van jelen. > Íme néhány közös karbonsav szerkezete. (a wps.prenhall.com honlapról) Mindegyikük legalább egy "COOH" csoportot tartalmaz. Az oxálsav két "COOH" csoportot tartalmaz, és a citromsav háromat tartalmaz. Olvass tovább »

Az alkéneket oxidálva karbonil-vegyületeket vagy karbonsavakat kapunk az állapottól függően. Az ozonolízis tehát az oxidatív hasítási reakció példája, amely az oxidáció során a "C" - "C" kettős kötéshez vezet. Ennek két típusa van: Oxidatív ozonolízis Reduktív ozonolízis Hadd kezdjem az oxidatív ozonolízissel. Ebben a reakcióban "C" = "C" van törve, hogy az oxigént mindegyik törött szénen kapjuk. Ha a reakciót " Olvass tovább »

Azt a vegyületet, amely benzolgyűrűt tartalmaz, aromásnak nevezzük. > A benzolgyűrűt tartalmazó vegyületeket eredetileg aromás vegyületeknek nevezték, mivel jellegzetes aromájuk vagy illata volt. Néhány általánosan benzolgyűrűt tartalmazó vegyület látható az alábbiakban. A legtöbbjük jellegzetes szaga vagy illata van. A kémia esetében az "aromás" kifejezés már nem kapcsolódik a szaghoz, és sok aromás vegyületnek nincs szaga. Az aromás kifejezés magában Olvass tovább »

A dextrorotáló vegyület olyan vegyület, amely elfordítja a polarizált fény síkját az óramutató járásával megegyező irányban, amikor közeledik a megfigyelőhöz (jobbra, ha egy autót kormányoz). > A dextro előtag a latin szóból származik. Ez azt jelenti, hogy "jobbra". A dextrorotáló vegyület gyakran (de nem mindig) előtag "(+) -" vagy "D-". Ha egy vegyület dextroráló, a tükörképe ellentétes. Vagyis a polarizált fény síkj Olvass tovább »

Vegyük csak szóra. Az alkilcsoport egy propilcsoport; egy három szénatomos alkilcsoport. A halogenidrész nyilvánvalóan a bromid szubsztituens. Csakúgy, mint a bróm halogénatom, szubsztituensként halogenid. A halogének általában meglehetősen elektronegatívak. Vagy legalább annyira, hogy az alkil-halogenideket reaktívnak tartjuk a halogenidhez közvetlenül kapcsolódó szénen. A halogenid elektron-elvonó minősége polarizálja a kötést a halogenid felé, ami azt jelenti, hogy az elektron-sűrűs Olvass tovább »

Egy anti-Markovnikov-halogénezés hidrogén-bromid szabad alkotórészhez történő hozzáadása. A HBr-nek a propénhez való hozzáadásakor a H hozzáadja a C atomhoz, amely már több H-atommal rendelkezik. A termék 2-bróm-propán. Peroxidok jelenlétében a H hozzáadja a kevesebb atomot tartalmazó C atomhoz. Ezt nevezik anti-Markovnikov kiegészítésnek. A termék 1-bróm-propán. Az anti-Markovnikov-kiegészítés oka az, hogy a Br-atom támadja meg az alként. Megtámadja Olvass tovább »

Az ozonid az 1,2,4-trioxolánszerkezet, amely akkor keletkezik, amikor az ózon egy alkénnel reagál. A reakció első köztitermékét molozonidnak nevezzük. A molozonid egy 1,2,3-trioxolán (tri = "három"; oxa = "oxigén"; olán = "telített 5 tagú gyűrű"). A molozonid instabil. Gyorsan átalakul egy sor lépésben egy ózoniddá. Az ozonid egy 1,2,4-trioxolán. Gyorsan bomlik vízben, hogy karbonilvegyületeket, például aldehideket és ketonokat képezzen. Az alábbi vide Olvass tovább »

Ez egy olyan molekula, ahol a halogenid közvetlenül kapcsolódik egy CH2 (metilén) csoporthoz. A metil-halogenideket, a H_3C-X-et általában a primer halogenidek speciális esetének tekintik. Mivel az ipso-szén, a szénatom, amelyhez a halogénatom kapcsolódik, viszonylag megterhelődik a szén körül (a kis hidrogének kivételével), az ipso szén viszonylag reaktív és hajlamos a reakcióra. Olvass tovább »

A legfontosabb különbség az, hogy az előbbi nem vonja maga után a kötés hasítását, hanem az utóbbi. Mindkettő lényegében katalitikusan vezérelt szerves molekulák reakciója hidrogéngázzal. A hidrogénezés a H_2 molekula-hidrogén és a molekuláris hidrogén közötti reakcióra utal. Az anyag lehet például egy szerves vegyület, például olefin, amely telített (etilén -> etán), vagy lehet redukálható anyag. Az eljárás általában kalal Olvass tovább »

Az alkén epoxidálása a "C = C" kettős kötés oxiránsá történő átalakítása. Egy oxigénatom csatlakozik az alkén szénatomokhoz, hogy három tagú gyűrűt képezzenek. A reakciót általában peroxisav jelenlétében hajtjuk végre. Egy példa a but-1-én és az m-klór-peroxi-benzoesav (MCPBA) reakciója 1,2-epoxibután előállítására. Olvass tovább »

A keton reakciója a "HN" _3 (hidrazinsav), a "H" _2 "SO" _4 által katalizált reakciójával reagáltatva hidroxilimint képez, amely ezután tautidizál amidot képezve. A mechanizmus elég érdekes, és a következőképpen megy: A karbonil-oxigén protonálódik, mivel magas elektron-sűrűségű. Ez katalizálja a reakciót, hogy a hidrazoesav a következő lépésben támadhasson. A hidrazinsav majdnem olyan, mint egy enolát, és nukleofil módon támadja meg a karbonilszenet. Olvass tovább »

Egy alkén hidrogénezése H3 hozzáadása az alkén C = C kettős kötéséhez. A C = C kettős egy σ kötésből és egy π kötésből áll. Az π kötés viszonylag gyenge, így könnyen törhető. A H2 hozzáadása azonban nagy aktivációs energiával rendelkezik. A reakció nem folytatódik fémkatalizátor, például Ni, Pt vagy Pd nélkül. A két H-atom a kettős kötés ugyanazt az arcát adja, így az addíció szin. A termék alkán. Az élelmiszeri Olvass tovább »

A jodoform-teszt az "RCOCH" _3 szerkezettel és "RCH (OH) CH" _3 szerkezetű alkoholokkal rendelkező karbonil-vegyületek jelenlétének vizsgálata. > Az "I" _2 oldatot hozzáadjuk egy kis mennyiségű ismeretlenhez, majd csak annyi "NaOH" -t adunk a szín eltávolításához. A halványsárga jodoform-csapadék képződése (jellegzetes "antiszeptikus" szaggal) pozitív eredmény. szín (piros) "MECHANIZM:" 1. OH eltávolítja a savas α-hidrogént. "RCOCH" _3 + Olvass tovább »

Pd CaCO_3 vagy BaSO_4 + Pb (CH_3COO) _2 + kinolin rArrcolor (kék) "Lindlar katalizátor". A Lindlar-katalizátort az alkén szabályozott részleges hidrogénezésére használják. Cisz-alkén előállítására egy alkinból és H2-ből. rArrA kevésbé aktív Pd katalizátort használunk, ahol Pd CaCO_3-ra adszorbeálódik vagy BaSO_4 {Pd mérgezett}, hozzáadott ólom-acetát és kinolin. Lindlar-katalizátorral 1 mól H2-t adunk hozzá egy alkén- és cisz-alkén-term Olvass tovább »

Az N - [(2,2,2) -triklór-etil] -karbonil-bisznor-cisz-tilidinben számos funkcionális csoport van. A szisztematikus név etil (1S, 2R) -1-fenil-2 - [(2,2,2-triklór-etoxi) -karbonil-amino] -ciklohex-3-en-karboxilát. A szerkezet a számításuk módjától függően öt funkcionális csoport van a molekulában. 1. Alkil-halogenid Ezek a három C-Cl kötés. 2. Karbamát A karbamát funkciós csoport szerkezete A karbonilcsoport egyik oldalán észter és amid néz ki. De mindegyik csoport annyira módosítja a m Olvass tovább »

Mind H-N = C = N-H és HNN-C N formálisan töltött atomok nem rendelkeznek. "Ők" nem mondják meg az atomok összekapcsolhatóságát, ezért minden lehetőséget meg kell vizsgálnunk. Itt van egy módja annak, hogy kitaláljuk a struktúrákat: 1. Írj minden lehetséges kapcsolatot a nem-hidrogénatomokhoz. N-C-N és C-N-N 2. Adjuk hozzá a H-atomokat. 5 ésszerű kombináció van: HNN-C-N vagy H-N-C-N-H vagy H-C-N-N vagy H-C-N-N-H vagy C-N-NH2 Megállapítja, hogy a központi atomon lévő H szerkeze Olvass tovább »

Az oxidatív hasítás a szén-szén kötések hasítása a szén-oxigén kötések létrehozásához. Néha a "C" - "C" kötések oxidálódnak, és néha "C" - "C" és "C" - "H" oxidálódnak. OXIDATÍV TISZTÍTÁS: PERIODIC ACID Általában egy vicinális diol oxidatív hasítása (általában perjódsavval kifejezett "perjódos") így néz ki: Figyeljük meg, hogy a "C" - &qu Olvass tovább »

Az ózonolízis egy alkén vagy alkin hasítása ózonnal (O_3). Az eljárás lehetővé teszi, hogy a szén-szén kettős vagy hármas kötések helyettesíthetők kettős kötéssel oxigénnel. Ezt a reakciót gyakran használják az ismeretlen alkének szerkezetének azonosítására. úgy, hogy kisebb, könnyebben azonosítható darabokra bontják őket. Például: Olvass tovább »

Lásd az alábbiakat: A szabad gyökök helyettesítésével az alkánok halogénalkánokká alakíthatók, mivel a szabad gyökök igen reaktívak. Ez a legjobban három lépésből áll: Kezdeményezés, szaporítás és megszüntetés Lehetővé teszi a klór és a metán (CH_4) közötti reakciót, amely a légkörben előfordulhat. Cl_2-initáció -> 2Cl ^. Egy klórmolekulát UV-fényben bontanak le és homolitikus hasadást szenvednek el (az oszto Olvass tovább »

Feltételezem, hogy az "alkil-fenil" és az "aril", az "aril-fenil" és az "alkil-fenil" helyett, mert az "aril-fenil" feleslegessé válik. Az "alkil-fenil" -et úgy értelmezem, mint amilyet a bal oldalon találunk: Egy alkil-fenil-csoport, amelyet gyakran találunk az osztályban, egy benzilcsoport, mint a benzil-bromid (bróm-metil-benzol). Ehhez a csoporthoz n = 1. Ezután változtassa meg a választott R-csoportot. A jobb oldalon lévő ember nagyon szorosan hasonlít egy fenilcsoportra, amely eg Olvass tovább »

Az egyik hidrogént ad a másikhoz hozzáadott vizet Mindkettő elektrofil addíciós reakció, kettős kötésen keresztül, és nagyon hasonló mechanizmusokkal rendelkezik. A hidrolizációs reakciókhoz hidrogéngáz, nikkel katalizátor és 60 fokos hőmérséklet szükséges. a hidratálási reakciókhoz 300 fokos vizet és egy foszforsav katalizátort kell hozzáadni. A mechanizmusok teljes leírásához nézze meg a témakörben lévő videót Olvass tovább »

Ez csak egy különbség a hatókörtől. A hidrogénezett zsír általánosabb, és a telített zsír pontosabb. Hogyan hidrogénezett? Legalább egy "C" - "C" kötés egyetlen kötés, vagy nem minden más kötés kettős kötés. Alapvetően ez így megy: Tehát lényegében a telített zsír csak egy zsírsav (hosszú alkil-farok), kettős kötés nélküli. A mononaturált zsírnak csak egy kettős kötése van, és a többszörösen Olvass tovább »

Az NCl2 dipólamétere 0,6 D. Az NCl Lewis-szerkezete NCl -nek, három egyedülálló párnak és egy kötőpárnak. Ez egy AX E molekula. A négy elektron domén tetraéderes elektron geometriát ad. A magányos pár teszi a molekuláris alakú trigonális piramisot. Az N és Cl szinte pontosan ugyanazokkal az elektronegativitásokkal rendelkezik. Az elektronegativitási különbség olyan kicsi, hogy az N-Cl kötések nem polárisak. Tehát mi a forrása a dipólus pillanatnak? Válasz: a mag Olvass tovább »

Ellenőrzés az alábbiakban Ez a válasz minden vegyületre általánosítható a stabilitás érdekében. 1 - Aromatitás - Ellenőrizze, hogy az megfelel-e az aromás tulajdonságoknak. Ezek az alábbiak: - 1-ciklusos 2-atomi atomoknak sp vagy sp ^ 2 hibridizálva kell lenniük. 3-A követnie kell a Huckels szabályt. 2 - Rezonancia Aromás után ellenőrizzük a rezonanciát. Ne feledje, ha a vegyület aromás, a stabilabb, mint a rezonáló vegyület (kivétel lehet kevés) 3 ---- Hyperkonjugáci Olvass tovább »

H-H vagy H: H A hidrogénatom boldog, ha valens héjának 2 elektronja van, így 1 elektronot oszt meg a másik hidrogénatomdal. Olvass tovább »

Lásd a magyarázatot. Az elem vagy molekula elektronpont diagramját Lewis szerkezetnek nevezzük; a valens elektronok eloszlása az elemek körül. A szénnek négy valenciós elektronja van, ezért a szénatom négy oldalára húzódnak, amint azt az alábbi ábrák mutatják. Olvass tovább »

A cink elektronpontdiagramja "Zn:"> A cink (30. számú elem) az időszakos táblázat 4. periódusában van. Balról jobbra számít két "4s" elektron és tíz "3d" elektron. A "3d" shell egy megtöltött belső héj, így csak a "4s" elektronok valens elektronok. Így a cink elektronpont-szerkezete "Zn:" Olvass tovább »

Az "Au" cdot Gold / Au (atomi szám 79) csak egy elektronot tartalmaz a külső valencia héjában. Az arany 10 x x 5d-es elektronjai töltött energiájúak, és csak egy elektron marad a külső héjban. Az arany alapállapot-konfigurációja [Xe] 5d ^ 10 6s ^ 1 A 6s és 5d közötti energiaszintkülönbség kicsi. Ez lehetővé teszi, hogy a két 6s elektron egyike inkább az 5d-es orbitákban legyen. Ha az 5d-nél 10 elektron van, akkor az 5d-es orbiták kitöltődnek. A töltött 5d-es pály Olvass tovább »

5 lépés: 1) Keresse meg a valencia teljes számát: P = 5 és Cl_3 = 21; Tot = 26 2) Mindig a legtöbb elektronegatív elem közepén: P 3) Használjon két elektronot egy kötés létrehozásához 4) Teljesítse ki az oktettet a külső atomon 5) Ha nem sikerül befejezni az oktetteket, lépjen a belsőre, hogy kettős vagy hármas kötés Most újra létrehoztam a képkódot. A vörös a klór, 7 kötéssel, így 1 elektronra van szükség az oktett befejezéséhez. Megteheti, Olvass tovább »

A hivatalos töltés az a töltés, amelyet egy molekulában egy atomhoz rendelnénk, ha feltételezzük, hogy az atomok által létrehozott kötések elektronjai egyenlően oszlanak meg önmaguk és a másik atom között, függetlenül a két atom elektronegativitásától. Annak érdekében, hogy meghatározzuk a formális töltéseket a C_2H3Cl-ben vagy a vinil-kloridban lévő összes atomnál, húzzuk Lewis-struktúráját. A vinil-klorid molekula 18 valenselektron - 4 minden & Olvass tovább »

A szén-dioxid-molekulák atomjainak formális töltéseinek meghatározásához figyelembe kell venni azt a tényt, hogy a "CO" _2 három olyan rezonanciaszerkezettel rendelkezik, amely így néz ki: SIDE MEGJEGYZÉS: a szén-dioxid molekula tényleges szerkezete hibrid a három struktúra között, de csak megmutatom mindegyiküket külön, mert nem akarom, hogy a válasz túl hosszú legyen. A szén-dioxid molekulában összesen 16 valenselektron van - 4 a szénatomtól és 6 a két o Olvass tovább »

A H_3C ^ +, amely a hivatalos CATION? Mindegyik hidrogénatom formálisan semleges .... minden kovalens kötésből egy elektront kapnak ... a szén is egy-egy elektront kap minden kovalens kötésből, és két belső mag elektronja van, formálisan az 1s ^ 2 ... és így a szén 5 elektronikus díja van ... de mégis 6 pozitív, nukleáris díj ... És így a FORMÁLIS díj +1 Csak azért, hogy hozzátesszük, hogy a hivatalos terhelés hozzárendelése céljából visszatérhetünk a nagyon r& Olvass tovább »

Az etil-származék etánból C_2H_6 vagy jobb H_3C-CH_3 származik. Ha az egyik H-t eltávolítjuk, akkor egy kötésű csoportsá válik, amely H-etil helyett szénatomhoz kapcsolódhat, így C_2H_5- (a kötőjel a vég a "nyitott" kötést jelzi. Példa Ha a C_6H_6 benzol H-ját valamelyik etilcsoporttal helyettesítjük, akkor C-2H_5-C_6H_5 etil-benzolt kapunk (Wikipedia képei). Az etilcsoport a benzol tetején van -gyűrű. Olvass tovább »

A karbonsav a CH_3COOH képlet, amely egy központi szénatom, a felső részén kettős kötésű oxigénatom, 135 ° -os szögben hozzá kapcsolódó OH csoport és R csoport, amely ebben az esetben egy CH2 általános képletű metilcsoport, amely a központi szénatomhoz 225 ° -os szögben kapcsolódik. Öt különböző vegyület van jelen általános képlettel, ahol az egyetlen változás az, ami a szénhez kötődik a 135 fokos szögben, és mely R csoport kapcsolódik a 225 Olvass tovább »

A hidrogénezési reakciók magukban foglalják a hidrogén hozzáadását (hiszem, mi?) Egy molekulához. Például ... "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Ethane" Bármilyen esemény állandó nyomáson, q_p, egyszerűen egy ilyen esemény entalpiája, DeltaH. A hidrogénezési reakcióhoz a hidrogénezés entalpiája egyszerűen a reakció entalpiája, vagy DeltaH "rxn". Ezt az entalpiát meg lehetett bontani, amelybe a kötvényeket megtört& Olvass tovább »

H_3C-CH_3 Mindegyik C-nél 4 valenselektron van, és mindegyik H rendelkezik az 1-es. Tehát 6xxC-H kötés (12 elektron) és 1xxC-C kötés van; Összesen 14 elektron van szükség szerint. Olvass tovább »

A szén-dioxid Lewis-pontdiagramja Ez a videó azt mutatja be, hogyan kell használni a periódusos táblázatot Lewis-struktúrák rajzolására és kideríteni, hogy hány valenciaelektron van egy atomban. Videó: Noel Pauller Remélem ez segít! Olvass tovább »

Nos, van 6 valens elektronja az oxigénatomból ...... És 2 valenselektron a hidrogénatomból. És így 4 elektronpárot kell elosztani a központi oxigénatom körül. VESPER azt jósolja, hogy ezek a 4 elektronpár a tetraéder alakját veszi fel: Az "elektronikus geometria" tetraéderes az első közelítéshez. A "molekuláris geometria" a /_H-O-H~=104.5^@; a (nem-kötő) magok párok közelebb állnak az oxigénatomhoz, és ezek hajlamosak az 109,5 ^ @ ideális tetraéderes szögt Olvass tovább »

A Lewis-diagram arra szolgál, hogy ábrázolja az elem által használt valenciaelektronok számát. Minden pont valenselektron. Valencia elektronok az atomok utolsó rétegének elektronjai. Például a lítium elem 1 valenselektron. A valenciaelektronok száma balról jobbra növekszik a periodikus táblázatban. Az utolsó szakasz (sor) elemei (példa: Xenon) teljes utolsó réteggel rendelkeznek, ami nyolc valenciaelektronot jelent. Általában az átmeneti fémek, mint pl. A platinának 3 valens elektronja van. Olvass tovább »

Nos, a titánfémnek 4 valens elektronja van ......... A titán a Periódusos táblázat 4. csoportjában található, és 4 valenselektronja van. De ritkán írnánk egy Lewis-pontszerkezetet a titánfém számára. TiCl_4 egy gyakori titánvegyület (amelyet könnyű légi járműveknél használnak fel, miért?), De szilárd TiCl_3; Is ismert TiCl2. Olvass tovább »

3xx7 + 5 = 26 valenciaelektron van elosztani, azaz 13 "elektronpár". EACH körül kötött Cl-atom körül 3 egyedülálló pár van; van 3xxP-Cl kötés; a tizenharmadik magányos pár a foszforon található: P (-Cl) _3. Mivel a foszfor körül 4 elektronpár van, a geometria egy tetraéderen alapul, de mivel az egyik ilyen elektronpár egy sztereokémiailag aktív, nem kötődő pár, a foszfor körüli geometriát trigonális piramisnak nevezzük. Olvass tovább »

Nos, 6 elektron van a BH_3-ban, azonban a BH_3 nem követi a "2-center, 2 elektron" kötés mintáját. A bórnak 3 valens elektronja van, a hidrogén pedig az 1; így 4 valens elektron van. A borán tényleges szerkezete diborán B_2H_6, azaz {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, amelyben "3-centrális, 2 elektron" kötés van, amelyek két bór-centrumhoz kötődő hidrogént alkotnak. Azt javaslom, hogy kapja meg a szöveget, és olvassa el részletesen, hogyan működik az ilyen kötési rendszer. Ezzel szemben az etá Olvass tovább »

Ezt a számláló-elektron módszerrel megtanultam, majd formális díjakat rendeltem a valenciaelektronok legvalószínűbb eloszlásának meghatározására. A struktúrában rendelkezésre álló valenciaelektronok száma: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 rendelkezésre álló valenselektron. Két nitrogén és egy oxigén van, ami azt sugallja, hogy a középső vagy két nitrogénben egy sorban van oxigén. Figyeljük meg, hogy ha közepén van oxigén, a ni Olvass tovább »

H-O-C (= O) O ^ - 1 + 4 + 3xx6 valenselektron van a +1 elektron elosztására a negatív töltéshez; így 24 elektron vagy 12 elektronpár. A kötőelektronok 10 elektronot tartalmaznak; a fennmaradó 14 elektron eloszlik az oxigénközpontok körül, azaz 7 egyedülálló pár. A formálisan negatív oxigénatomon 3 egyedülálló pár van. Természetesen ez a negatív töltés delokalizálható a formálisan kétszer kötött oxigén felett. Olvass tovább »

A kalcium atomi száma 20, az argon (nemesgáz) atomi száma 18, így a kalcium a periodikus táblázat második oszlopában van. Mivel a 2+ kationról beszélünk, már elvesztett két elektronot. Elmondhatjuk, hogy az egyes elektronok 1-es töltést hoznak létre, és így az 1-es töltés elvesztése olyan, mint egy 1+ díj megszerzése. Továbbá, mivel a semleges "Ca" a második oszlopban / csoportban van, eredetileg 2 elektron volt. 2-2 = 0, így a matbf ("Ca" ^ (2+)) Ezért a Lewis-stru Olvass tovább »

H_3C-CH_2I Minden hidrogén körül 1 elektron van; minden egyes szén körül 6 elektron van, amelyek közül 4 kovalens kötésben van; a jód körüli "7 valencia" elektronok, amelyek közül az egyik részt vesz a C-I kötésben. Minden atom tehát semleges. Olvass tovább »

Ez gyakran rossznak tűnik egy olyan hallgatónak, aki szokott láttatni kettős kötést az oxigénre. A diákokat általában egy elektronszámláló módszerrel tanítják, amely az alábbiak szerint számít: Számolja ki az atomi valens elektronok számát. Húzzon ki egy előre jelzett atomkapcsolatot. Helyezze az összes elektronot előre jelzett helyre. Ahol elektronpárok vannak, minden egyes elektronpárhoz hozzon létre egy kötési vonalat. (Két pi kötés és egy sigma kötés egy h& Olvass tovább »

Nos, megkaptuk a (2xx6_ "oxigénértékű elektronok" + 4_ "szénválaszelektronok") _ "16 elektronot, amelyeket három középpontba osztunk". A standard Lewis struktúra ...: ddotO = C = ddotO: ... amely 16 elektronot oszt meg, KÖVETELMÉNYEK .... Mivel a központi szén köré két, az elektron sűrűségű régió van, a szén-dioxid LINEAR a / _O-CO = 180 ^ @ ... Olvass tovább »

Nos, 16 valenciaelektronunk van .... 16 valenciaelektron: 2xx5 "nitrogén" + 1xx6_ "oxigén" = "8 elektronpár" ... három központ elosztására. És egyszerűen tudnod kell, hogy az oxigén terminál. A példát figyelembe véve formális díjszétválasztás lesz. N- = stackrel (+) NO ^ (-) versus "" ^ (-) N = stackrel (+) N = O Ez a történet fele, amennyiben figyelembe vesszük az adatokat: a dinitrogén, a dioxigén, a kötéshossz, és nitrogén-oxid ... N- = N: "k& Olvass tovább »

Nézzétek meg itt ... Az ammónia, az NH_3 Lewis szerkezete három, a középső nitrogénatomhoz kötött hidrogénatom, egy egyedülálló elektronpárral az atom tetején. Ez az oka annak, hogy az ammónia Lewis bázisként működik, mivel az elektronokat adományozhatja. Olvass tovább »

O = C = N ^ (-) harr ^ (-) O-C- = N? Valenciaelektronok = 6_O + 4_C + 5_N + 1 = 16. Tehát 8 elektronpár van, amelyek 3 központot oszthatnak meg. Két rezonanciaszerkezet látható az ábrán látható módon; mivel az oxigén sokkal elektronegatívabb, mint a nitrogén, a jobb oldalon a molekuláris szerkezet jobb ábrázolása lehet. Olvass tovább »

A mezomer hatás (vagy rezonanciahatás) a π elektronok mozgása a szubsztituenscsoport felé vagy attól. > bb "-M hatás" Például, a propenálnak van egy mezomer jele, amelyben a π elektronok az oxigénatom felé haladnak. (a en.wikipedia.org-tól) A molekulának ezért δ ^ - töltése van az "O" és egy δ ^ + töltés a "C-3" -on. Mivel az elektronok elmozdultak a molekula többi részéről és a "C = O" csoport felé, a hatást bb "-M hatásnak" nevezzük. M& Olvass tovább »

Nos, nézd meg a résztvevő atomokat? Egy poláris kovalens kötésben egy atom lényegesen több elektronegatív, mint a másik, és erősen polarizálja az elektron-sűrűséget önmagára, azaz "" ^ (+ delta) HX ^ (delta-) Most, míg a kötés még kovalens, annál több elektronegatív atom polarizálja az elektron sűrűségét… és a hidrogén-halogenidekkel ez gyakran savas viselkedéshez vezet ... HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) És a savban a töltési polarizáció í Olvass tovább »

A molekuláris orbitális (MO) elmélet azt mondja, hogy az atomi orbitális (AO) bármely lineáris kombinációja adja meg a megfelelő molekuláris orbitális (k) t. (A lineáris kombináció szó szerint azt jelenti, hogy az atomi orbitákat egymáshoz képest lineárisan mozgatják át a térben, amíg átfedik őket.) Ezek átfedhetnek a fázisban (+ + +) vagy a fázison kívüli (- + -val). A két orbitális lineáris kombináció átfed, hogy egy sigma (fázisú átfed Olvass tovább »

D Mivel az induktív hatás állandó hatású, és általánosan működik, függetlenül attól, hogy milyen vegyület, ha a különbség a kötés által társított atomok elektronegativitása között van, akkor az induktív hatás jelen lesz, függetlenül a vegyülettől. További információ, ha a kérdés stabilitás volt, akkor B lett volna, mivel rezonancia stabilizálódott. Olvass tovább »

Metil. Az előtagok a következők: Meth: 1 Eth: 2 Prop: 3 De: 4 Pent: 5 Hex: 6 stb. És természetesen végül a "yl" -be, mert ez egy alkil-szubsztituens (azaz egy alkán). Például: metil-jodid: stackrel ("metil") (overbrace (matbf ("CH" _3)) "I" etil-propanoát: Olvass tovább »

A rögzítési ponttól függ. A 3 szénatomos alkilcsoport előtagja "prop". A kapcsolódási ponttól függően maga az alkilcsoport neve "propil" vagy "izopropil". Ha a lánc első szénén keresztül kapcsolódik, akkor propilnek nevezzük. Ha a középső szénen keresztül csatlakoztatjuk, akkor az úgynevezett "izopropil" vagy "2-propil". Remélem ez segít! Olvass tovább »

A transz-2-pentén hidrogénezését úgy tekinthetjük, mint egy hidrogén molekula hozzáadását a kettős kötésen keresztül, így pentánt kapunk, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _3. A kettős kötésben részt vevő két szénatom közötti pi-kötés megszakad, mivel a hidrogénatomok új "C" - "H" kötéseket képeznek mindegyik szénatomhoz. Olvass tovább »

Ez egy "-CHO" csoportot tartalmazó hidrokaron. Az aldehidek "-CHO" funkciós csoporttal rendelkeznek és "-al" utótaggal rendelkeznek. és gyakran köztitermékként jönnek létre, amikor alkoholokat karbonsavakká oxidálunk. Az aldehid egyik példája az Ethanal: Olvass tovább »

H2 / Pt 1 atm és szobahőmérsékleten (korrigált válasz) A alként hidrogénezéssel alkángá alakíthatja. Alapvetően az, ami történik, megtöri a kettős kötést, és helyettesíti azt két hidrogénnel, egyet mindkét oldalon. Valószínűleg ezt H2 / Pt-vel végezzük 1 atm és RT-nál. Az alkének sokkal könnyebben redukálhatók H2 / Pt-vel, mint a karbonilcsoportok. MEGJEGYZÉS: A Pt (Platinum) a reakció katalizátora, és más katalizátorok is használhat Olvass tovább »

A formális díj az a különbség, amely a kötő atomhoz tartozó valenselektronok és a teljes valencia héj között lévő valenselektronok száma. A formális terhelés (FC) kiszámításához szükséges gyors képlet FC = V - L - B, ahol V = az egyesített atomokban lévő valenciaelektronok száma L = egyedülálló elektronok száma B = kötések száma 1. Alkalmazzuk ezt a bór atom a BH -ban. V = 3; L = 0; B = 4. Tehát az FC = 3 - 0 - 4 = -1 B-nek formális díja van -1-n Olvass tovább »