Miért a H_2 nem poláris kovalens kötés?

Válasz:

Nos, nézd meg a résztvevő atomokat?

Magyarázat:

Egy poláris kovalens kötésben egy atom lényegesen több elektronegatív, mint a másik, és erősen polarizálja az elektron-sűrűséget önmagában, azaz

# "" ^ (+ Delta) H-X ^ (delta -) #

Most, amíg a kötés még kovalens, annál több elektronegatív atom polarizál az elektronsűrűséget …. és a hidrogén-halogenidekkel ez gyakran savas viselkedéshez vezet …

#HX (aq) + H_2O (l) ritmus H_3O ^ + + X ^ (-) #

És a savban a töltés polarizációja olyan nagy, hogy a # H-X # kötvénytörések.

De a dihidrogén molekulával, # H-H #, nem lehet kétséges, hogy a résztvevő ATOM-ok EQUAL elektronegativitással rendelkeznek … és ennek következtében NEM terhelés elválasztása, és így NEM POLARITÁS … Ugyanez a helyzet vonatkozik más homonukleáris diatomiás molekulákra és kötésekre is: # X-X #; # R_3C-CR_3; N- = N; R_3Si-SiR_3; R_3C-SiR_3 #.

A hidrogénatomnak bizonyos elektronegativitása van (mennyire húzza magára az elektronokat egy vegyületben). Azonban, # "H" _2 # két azonos atomot tartalmaz, amelyek mindegyikének azonos megosztása van a megosztott elektronokon. Mivel minden húzás egyenlő és ellentétes, az elektronok meglehetősen egyenletesen oszlanak el, azaz nem poláris.

Milyen kritériumok szükségesek a molekula, poláris vagy nem poláris kimutatásához?

A poláris molekulának az egyik végén átfogó töltéssel kell rendelkeznie, és nincs teljes szimmetriája. A "HCl" poláris, mivel a klóratom nagyobb valószínűséggel tartalmaz elektronokat, majd a hidrogénatomot, így a klóratom negatívabb. Mivel az atomnak nincs általános szimmetriája, poláris. A "CCl" _4 nem poláris. Ez azért van, mert annak ellenére, hogy a szén- és klóratomok kötődipoljai vannak (C ^ (delta +) - Cl ^ (delta-)), általános szimmetria

Mi az általános kifejezés a kovalens, ionos és fém kötésekre? (pl. dipol, hidrogén és london diszperziós kötések van der waal erők), és mi a különbség a kovalens, ionos és fém kötések és van der waal erők között?

A kovalens, ionos és fémes kötések esetében nincs általános kifejezés. A dipólus kölcsönhatás, a hidrogénkötések és a londoni erők mindegyike az egyszerű molekulák közötti vonzódás gyenge erőit írja le, ezért csoportosíthatjuk őket és intermolekuláris erőkké nevezhetjük őket, vagy némelyikük Van Der Waals erőknek nevezheti őket. Valójában van egy videó lecke, amely összehasonlítja a különböző típusú intermolekuláris erőke

A CO2 poláris vagy nem poláris?

Ez nem poláris. A C = O kötés valójában dipol pillanattal rendelkezik. Mivel azonban kettő közülük O = C = O, amelyek szimmetrikusak, egymástól kiiktatják egymást.