Kémia

Az egyensúlyi kémiai egyenlet 2 C_2H_6 + 7O_2 ---> 4CO_2 + 6H_2O az egyenlet szerint: 2 mól C_2H_6-nak 7 mól O_2-re van szüksége. mól C_2H_6 = C_2H6 / 22,4 liter móltömeg C_2H_6 = 16,4 L / 22,4 L = 0,73 mol, mólarányban X mól C_2H_6 mólarányára 0,98 mol O2 2 mol C_2H_6 / 7 mol O_2 = X molval reagáltatni kell. mól C_2H6 / 0,98 mól O2 7x = 0,98 x 2 7x = 1,96, x = 1,96 / 7 = 0,28 mol 0,28 mol C_2H_6 0,98 mol O_2-vel reagáltathat. Az összes oxigént 0,28 mol C_2H_6 reagáltatására alkalmazzuk, így ez eg Olvass tovább »

Először néhány definíció: A. Izotópok - azonos számú protont tartalmazó atomok, de különböző számú neutron (azonos elem, különböző izotóp tömeg). A szén szén-12, szén-13 és szén-14 izotóp lehet. Mindkettőnek 6 protonja van (vagyis nem lenne szén), de különböző számú neutron. A C-12-nek 6 protonja és 6 neutronja van, a C-13-nak 6 protonja és 7 neutronja van, a C-14 6 proton és 8 neutron B. A radioaktív mag - olyan mag, amely spontán megváltoz Olvass tovább »

Nyilvánvaló, hogy a reakció "exoterm". Te etánt égetsz; általában a lakásokhoz és laborokhoz szállított gáz metán, CH_4. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H2O (g) A C = O és O-H kötések stabilitása azt jelenti, hogy az energia felszabadul a kialakulásuk során, és a reakció "exoterm". A legtöbb égési reakció, például a szén égése, a belső égésű motorban szénhidrogén égetése, barbecue megvilágítása exoterm. A p Olvass tovább »

A sav-bázis titrálás nem alkalmas NaNO3-ra. A nitrátion, NO_3 ^, egy nagyon gyenge bázis, amely csak erősen savas körülmények között protonálódik. Ezért a sav-bázis titrálás nem megfelelő módszer a NaNO3 oldatok elemzésére. Olvass tovább »

Nos, kötvényeket készítesz, így feltételezzük, hogy a jégképződés egzotermikus ..... H_2O (l) rarr H_2O (s) + Delta A földgáz elégetése esetén a reakció sokkal kevésbé egyértelmű. Erős C = O és HO kötések jönnek létre, amelyek erősebbek, mint a törött CH és O = O kötések: CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta Ez a reakció jelentősen és mérhetően exoterm, és valószínűleg most melegíti az otthonát (jól lenne, ha az ész Olvass tovább »

Hát ez egy kötvényalkotási folyamat ........ És a kötésképző folyamatok egzotermikusak. Másrészről a kötésmegszakító folyamatok endotermikusak. A víz-víz kötések kialakulása egy meghatározott tömbben a jég szokatlan sűrűségéhez vezet a vízhez képest. A jégkockák és a jégbergek úsznak. Mit mond ez a sűrűségről? Olvass tovább »

A természetes bór 20% "" ^ 10 "B" és 80% "" ^ 11 "B". > Azt hiszem, hibázott a kérdésedben: a bór atomtömege 10,81. A relatív atomtömeg az egyes atomtömegek súlyozott átlaga. Ez azt jelenti, hogy minden egyes izotóptömeget a relatív fontossággal (százalékban vagy a keverék frakciójában) megszorozunk. Legyen x a "" ^ 10 "B" töredékét. Ezután 1 - x a "" ^ 11 "B" töredékét jelenti. És 10,01x + 11, Olvass tovább »

2.4 xx 10 ^ 2 szín (fehér) i "dm" ^ 3 szín (fehér) i "CO" _2 Ez a probléma metán elégetését jelenti. Az égési reakció során oxigént adunk a szénhidrogénhez szén-dioxid és víz előállításához. Itt van a kiegyensúlyozatlan egyenlet: CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O És itt van a kiegyensúlyozott egyenlet: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Mivel az "1 mol" CH_4 "1 mol" CO_2 termel, tudjuk, hogy "10 mol" CH_4 fog termelni "10 mol" CO_2. A gyárt Olvass tovább »

87.71 amu (itt szignifikáns fokozatokat feltételezek ...) Egy elem átlagos atomtömegének meghatározásához az elem összes izotópjának súlyozott átlagát vesszük figyelembe. Tehát kiszámítjuk azt az egyes izotópok súlyozott tömegének figyelembevételével és hozzáadásával. Tehát az első tömeg esetében a 84 (amu-atom tömegegység) 0,50% -át szorozzuk meg = 0,042 amu, és hozzáadjuk a 86 amu = 8,51 amu 9,9% -ához, és így tovább. Mivel Olvass tovább »

A változás nagyobb lesz a B. hallgató számára. Mind a diákok 3 fém alátétet 75 ° C-on 50 ml 25 ° C-os vízbe és B-be 25 ml 25 ° C-os vízbe dobnak. B diák esetében a vízmennyiség kisebb, a B. diák esetében a változás nagyobb lesz. Olvass tovább »

Oxidációval. Bármilyen anyagot égetve, bármely olyan alkotóelem, amely gázhalmazállapotú oxidokká oxidálható, mint a szén, hidrogén, nitrogén, kén (ezek a növény- és állati testben leggyakrabban előforduló elemek), stb. Oxidálódnak a megfelelő oxidokká. Ez jelenti a füst legnagyobb részét. A füstben látható fekete részecskék nem égett kis szénrészecskék, amelyek az égés során leválnak. A füst belélegzése teh Olvass tovább »

Endotermikus Gondoljunk arra, hogy mi történik a molekuláris szinten - a vízmolekulák elnyelik a hőt, és végül megszakítják az intermolekuláris erőket a gázfázis elérése érdekében. Ezért a rendszer hőt vesz fel, ami az endotermikus meghatározás. Gondolj csak rá gyakorlatilag - az izzadás mögött az a cél, hogy a tested lehűljön. Ha a folyamat nem vezetett a hő elnyeléséhez, nem lenne jó. Remélem, hogy segített :) Olvass tovább »

Lásd lentebb. A legtöbb ember ezt úgy teszi meg, hogy egy megvilágított csíkot használ és egy kémcsőbe helyezi. Először végezzen reakciót egy kémcsőben, használjon egy kupakot, így a gáztermékek elvesznek. A reakció után vegye ki a kupakot, és tegyen egy megvilágított csíkot a kémcsőbe. Ha hidrogén van jelen, akkor egy hangos pislogást hall. Ha nincs hidrogén, nem lesz pislogó pop. Olvass tovább »

Az atom nagy része üres hely volt. Ennek a kísérletnek az alapfeltevése, amely nem mindig értékelhető, az aranyfólia végtelen THINNESS. A bejuttathatóság az anyag azon képességét jelenti, hogy egy lapra lehessen. Minden fém kalibrálható, az arany rendkívül formázható a fémek között. Egy aranyréteget csak néhány atom vastag fóliává lehet verni, ami szerintem eléggé fenomenális, és az ilyen aranyfóliákat / fóliákat használják eb Olvass tovább »

1.74638 * 10 ^ 24 hidrogénatom 1 mólnyi elemben tudjuk, hogy 6,022 * 10 ^ 23 részecske van. ezért 1,45 mólnál 1,45 * 6,022 * 10 ^ 23 = 8,7319 * 10 ^ 23 részecskét tartalmaz. A hidrogén diatóma, ami H2 körüli, ezért 2 * 8,7319 * 10 ^ 23 = 1,74638 * 10 ^ 24 Olvass tovább »

Nos, piros, de nem látom, hogy tudnád, hogy a kísérlet vagy a googling nélkül. A "Cu" ^ (2+) kék vizes oldatban van. A "CuSO" _4 lambda_ (max) körülbelül "635 nm" (piros). Ez tükrözi a kék színt, így elnyeli a többnyire piros fényt, a kiegészítő színt. Olvass tovább »

~ 110g Először is szükségünk van a hidrogéngáz mólszámára. n ("H" _2) = (m ("H" _2)) / (M_r ("H" _2) = 4,80 / 2 = 2,40 mól "H" _2 mólarány: "Na" = 1: 2 4,80 mól "Na" -ra van szükség. m ("Na") = n ("Na") Mr ("Na") = 4,80 * 23 = 110,4 g "Na" Olvass tovább »

4p2 Az orbitális diagram alapján a 4p2 tartalmazza az összes párosított elektronot, vagyis az összes orbitát tele van ellentétes centrifugájú elektronokkal, így hajlamosak a törölt spin-mezőt megszakítani, így a minimális energiaállapot megmarad. A 4p1-nek azonban van egy páratlan elektronja, amely kiegyensúlyozatlan mezővel és energiával rendelkezik, ami a rendszer energiáját növeli. Tudjuk, hogy a rendszert úgy hívják, hogy stabil legyen, amely minimális mennyiségű potenciá Olvass tovább »

[X] = 0,15 "M" Ha egy koncentrációs idő grafikonot ábrázol, akkor egy ilyen exponenciális görbét kap: Ez egy elsőrendű reakcióra utal. A grafikonot Excel-ben ábrázoltam és becsültem a felezési időt. Ez az idő ahhoz, hogy a koncentráció a kezdeti értékének felére csökkenjen. Ebben az esetben becsültem, hogy a koncentráció 0,1M-ről 0,05 M-ra csökken. Ehhez extrapolálni kell a gráfot. Ez t_ (1/2) = 6 percet ad, így láthatjuk, hogy 12 perc = 2 féléletidõ 1 fél Olvass tovább »

A de Broglie hullámhossz 1,43xx10 ^ (- 12) m lenne, így megközelíteném a problémát: Először is, a de Broglie hullámhosszát a lambda = h / p adja meg, amely lambda = h / (mv) -ként írható most szükségünk van a 400V-n áthaladó proton sebességére. Az elektromos mező által végzett munka növeli a proton kinetikus energiáját: qV = 1/2 mv ^ 2, ami v = sqrt ((2qV) / m). Ez v = sqrt ((2 * 1.6xx10 ^ (- 19 ) xx400) / (1.67xx10 ^ (- 27))) = 2.77xx10 ^ 5m / s Vissza a lambda = h / (mv) hullámhosszra (6.63xx1 Olvass tovább »

Q = 4629,5 kJ A 798 g H220_2 bomlásából felszabaduló hő (q) mennyisége a következő: q = DeltaHxxn, ahol a DeltaH a reakció entalpiája, és n a H_2O_2 móljának száma. Ne feledje, hogy DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) Az n megtalálásához egyszerűen használhatjuk: n = m / (MM), ahol m = 798g az adott tömeg és MM = 34g * mol ^ (- 1) a H_2O_2 móltömege. n = m / (MM) = (798 cancel (g)) / (34 cancel (g) * mol ^ (- 1)) = 23,5 molH2O2, így q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (törlés (mol)) xx23. 5cancel (mol) = 4629.5kJ Olvass tovább »

Mindegyik .................. kémiai változást jelent. Az IONIC SALON (általában vízben) feloldódása új anyagok, víztartalmú ionok képződését és a gyártás és a törés kialakulását jelenti. erős kémiai kötések. Ezáltal a DEFINÍCIÓ által, bármely só vízben való oldódása KÉMIAI VÁLTOZÁS. Az Ön kérdéseire a (d) választ keresik. A fluorid egy gyenge sav konjugált bázisa, így vízben hidrolízist eredm Olvass tovább »

Rho = 1,84 g (fehér) (l) L ^ -1 Először meg kell találnunk a "Kr" tömegét az alábbi képlettel: m / M_r = n, ahol: m = tömeg (g) M_r = moláris tömeg ( gcolor (fehér) (l) mol ^ -1) n = molok száma (mol) m = nM_r m ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0,176 * 83,8 = 14,7488g rho = m / V = 14,7488 / 8 = 1,8436 ~~ 1.84gcolor (fehér) (l) L ^ -1 Olvass tovább »

Lambda = 1,23 * 10 ^ -10m Először meg kell találnunk az elektron sebességét. VQ = 1 / 2mv ^ 2, ahol: V = potenciálkülönbség (V) Q = töltés (C) m = tömeg (kg) v = sebesség (ms ^ -1) v = sqrt ((2VQ) / m) V = 100 Q = 1,6 * 10 ^ -19 m = 9,11 * 10 ^ -31 v = sqrt ((200 (1,6 * 10 ^ -19)) / (9,11 * 10 ^ -31)) ~ ~ 5,93 * 10 ^ 6ms ^ -1 De Brogile hullámhossz = lambda = h / p. ahol: lambda = De Brogile hullámhossz (m) h = Planck konstans (6,63 * 10 ^ -34Js) p = lendület (kgms ^ -1) lambda = (6,63 * 10 ^ -34) / ((9.11 * 10 ^ -31 ) (5,93 * 10 ^ 6)) = 1,23 * 10 ^ Olvass tovább »

879 joule gramm-szor 4,50 gramm 3955,5 Joule Ez meglehetősen egyszerű kérdés. Minden grammonként 879 J-t kell elpárologni, és 4,5 g-ot, így egyszerűen szaporodunk. Figyelje meg az egységeket: Jg ^ -1 * g = J Olvass tovább »

Ez egyszerűen a termék Delta = DeltaH_ "elpárologtatása" xx "mennyiségű alkoholt." ~ = 4000 * J. Gyakorlatilag ez az eljárás leírta az eljárást: "Etanol (l)" + Deltararr "etanol (g)" Az etanolnak normál forráspontjában kell lennie ......... És így kiszámítjuk ... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J Olvass tovább »

A legfontosabb dolog a víz moláris tömegének ismerete: 18 gmol ^ -1. Ha minden egyes gramm víz 2260 J-ot vesz igénybe, és egy mól 18 g, akkor minden mól 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 vagy 40,68 kJmol ^ -1-et vesz. Olvass tovább »

"6,48 kJ" A párologtatás moláris hője, a DeltaH "vap", amit néha a párologtatás moláris entalpiájának neveznek, azt jelzi, hogy mennyi energiára van szükség ahhoz, hogy az adott anyag 1 móljának forráspontján forraljon. A víz esetében a "40,66 kJ mol" ^ (- 1) párolgási mólhője azt jelenti, hogy "40,66 kJ" hőteljesítményt kell biztosítani ahhoz, hogy 1 mól vizet főzzen normál forráspontján, azaz 100 ^ 1-nél. @ "C". DeltaH_ "vap Olvass tovább »

"12 kJ" A fúzió mólos látens hője, amely a fúzió entalpiájának alternatív neve, azt jelzi, hogy mennyi hőre van szükség ahhoz, hogy egy adott anyag, akár gramm, akár egy mol, meghatározott mennyiségét átalakítsuk az olvadáspontban lévő szilárd anyag olvadáspontjában folyadék. Azt mondják, hogy a jégnek van egy fúziós moláris entalpiája, ami egyenlő DeltaH_fus = = 6,0 kJ mol '^ (- 1) Ez azt jelenti, hogy ahhoz, hogy 1 mól jégtolvadjon a normál olva Olvass tovább »

"2.26 kJ / g" Egy adott anyag esetében a látens párolgási hő azt jelzi, hogy mennyi energiára van szükség ahhoz, hogy egy mól ebből az anyagból a forrásból a folyadékból a gázba kerüljön, azaz egy fázisváltozáson megy keresztül. A te esetedben a víz elpárologtatásának látens hőt joulokban / grammban adjuk meg, ami alternatívája a leggyakoribb kilojouloknak / mol. Tehát ki kell derítenie, hogy egy gramm kilojoulon szükséges ahhoz, hogy egy adott vízminta a Olvass tovább »

C_2H_4-et kaptam. Mivel a vegyület 85,7% szénből és 14,3% hidrogénből áll, majd 100 g vegyületben 85,7 g "szén és 14,3 g" hidrogén van jelen. Most meg kell találnunk a vegyület 100 g-jában létező mólok mennyiségét. A szén molekulatömege 12 g / mol, míg a hidrogén móltömege 1 g / mol. Tehát itt vannak (85,7 színű (piros) atšakszín (fekete) "g") / (12 színű (piros) cancelcolor (fekete) "g" "/ mol") ~ ~ 7,14 "mol" (14.3 színű (piros) cancelcolo Olvass tovább »

0,026 g zsírt kell égetnie. > Két hőátadás van. "triolein égési hő + víz által termelt hő = 0" q_1 + q_2 = 0 nΔ_ cH + mcΔT = 0 Ebben a problémában Δ_ cH = "-3,510 × 10" ^ 4color (fehér) (l) "kJ · mol "^" - 1 "M_r = 885,43 m =" 50 g "c =" 4,184 ° C "^" - 1 "" g "^" - 1 "AT = T_f - T_i =" 30,0 ° C - 25,0 ° C "=" 5,0 ° C "q_1 = nΔ_cH = n szín (piros) (törlés (szín (fekete) (" mol "))) × (&quo Olvass tovább »

"12,3 kJ" Egy adott anyag esetében a fúzió moláris hőt alapvetően két szempontból mondja el, hogy mennyi hőre van szükség ahhoz, hogy az olvasztási ponton egy mól olvasztás közben megolvadjon, mennyi hőt kell eltávolítani a fagyasztás érdekében Egy mól ebből az anyagból a fagyáspontban Nagyon fontos felismerni, hogy a fúzió moláris entalpiája pozitív jelet hordoz, amikor az olvadás és a negatív jelzéssel foglalkozik, amikor a fagyasztással foglalkozik. Ez azért Olvass tovább »

Egy mól kalcium-klorid tömegének felel meg, amely 110,98 * g. A móltömeg a "Avogadro száma" részecskék tömege, ahol "Avogadro száma" = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1, és rövidítve N_A. Tehát egy mól kalciumban N_A kalcium atomok vannak (jól kalciumionok, de ezek valóban egyenértékűek!) És 2xxN_A klór atomok. Miért használjuk az N_A-t és a vakond fogalmát? Nos, ez lehetővé teszi számunkra, hogy egyenlővé tegyük a grammok és a kilogrammok makro világát, Olvass tovább »

CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H2O (l) Ez egy semlegesítési reakció. Semlegesítési reakcióban a kémiai egyenlet a következő: "sav + bázis" -> "só + víz" Itt CuO-t kaptunk bázisként, mivel vízzel reagálhat Cu (OH) _2-re, amely egy alapvető megoldás. A sav HCl. Tehát a reakció CuO (s) + HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) lesz. A kiegyensúlyozás érdekében a jobb oldalon 2 klórt látok, míg a bal oldalon csak egyet, így szorozom HCl 2-es értékkel. Ez ad ne Olvass tovább »

Lásd alább: Először is, a bomlási görbéből származó felezési idő megállapításához vízszintes vonalat kell rajzolni a kezdeti aktivitás felétől (vagy a radioizotóp tömegétől), majd ebből a pontból egy függőleges vonalat rajzolni az idő tengelyre. Ebben az esetben a radioizotóp tömegének felére csökkentése 5 nap, így ez a felezési idő. 20 nap múlva vegye figyelembe, hogy csak 6,25 gramm marad. Ez egyszerűen az eredeti tömeg 6,25% -a. Az i. Részben dolgoztuk ki, hogy a Olvass tovább »

60.162468 amu Az elemnek 61,7% -a 59,015 amu tömegű izotópból áll, majd a maradék 38,3% -a 62,011 amu. Tehát a tömegeket megszorozzuk a megfelelő százalékukkal, és összeadjuk őket: (0,617-szer 59.015) + (0.383-szor 62.011) Ez a válasz: = 60.162468 Olvass tovább »

62.76 Joulok Az egyenlet használatával: Q = mcDeltaT Q az energia bevitele džoulokban. m a tömeg grammban / kg. c a fajlagos hőteljesítmény, amely kg / kg vagy Joule / gramm / kelvin / Celsius-ra adható. Figyelemmel kell lenni, ha azt joule / kg / kelvin / Celsius / kg, kilojoules / kg / kelvin / Celcius stb. Adják meg. A deltaT a hőmérsékletváltozás (Kelvinben vagy Celsiusban). Ezért: Q = mcDeltaT Q = (5-szer 4,184-szer 3) Q = 62,76 J Olvass tovább »

2SO_2 + O_2 -> 2SO_3 2Al (NO_3) _3 + 3H_2SO_4 -> Al_2 (SO_4) _3 + 6HNO_3 2C_3H_8O + 9O_2 -> 6CO_2 + 8H_2O Az egyenletek egyszerű kiegyensúlyozásának legegyszerűbb módja a legbonyolultabb molekula, majd a a másik oldalon a benne lévő elemek arányát. Olvass tovább »

32 gramm. A legjobb mód az oxigén és a hidrogén közötti reakció megvizsgálása, majd az egyensúly: 2H_2 + O_2 -> 2H_2O Ebből látható a mólarány. Most 36 gramm víz egyenlő két mól vízzel az egyenletből: n = (m) / (M) m = 36 g M = 18 gmol ^ -1) Ezért n = 2 (mol) Így a mólarány szerint a mólok felét meg kell adnunk, azaz egy mól diatmikus oxigént. 1 Az oxigénatom tömege 16 gramm, így a diatomiás oxigén súlya kétszer annyi - 32 gramm. Ezért 32 gramm szü Olvass tovább »

3 Az m_l értékei az l értékétől függenek. l az orbitális típust jelenti, azaz s, p, d. Eközben az m_l az adott pálya tájolását jelöli. l bármely pozitív egész számot nullával egyenlő vagy egyenlő lehet, l> = 0. Az m_l minden egész számot -1-ről + l-re, -l <= m_l <= l, m_linZZ-ra tehet, mivel l = 1, m_l lehet -1, 0 vagy 1. Ez azt jelenti, hogy három lehetséges érték van megadva m = l = 1. Olvass tovább »

A kation nem lesz kisebb, mert kevesebb magot húz ki önmagában az atommag, kisebb lesz, mert kevesebb elektronelektródás van, és így kevésbé árnyékolódik az atommagot körülvevő elektronok számára. Más szóval, a hatékony nukleáris töltés, vagy a Z_ "eff", nő, ha az elektronok eltávolításra kerülnek egy atomból. Ez azt jelenti, hogy az elektronok most már nagyobb vonzerőerőt éreznek a magból, ezért szorosabbak, és az ion mérete kisebb, mint az atom m Olvass tovább »

A poláris molekulának az egyik végén átfogó töltéssel kell rendelkeznie, és nincs teljes szimmetriája. A "HCl" poláris, mivel a klóratom nagyobb valószínűséggel tartalmaz elektronokat, majd a hidrogénatomot, így a klóratom negatívabb. Mivel az atomnak nincs általános szimmetriája, poláris. A "CCl" _4 nem poláris. Ez azért van, mert annak ellenére, hogy a szén- és klóratomok kötődipoljai vannak (C ^ (delta +) - Cl ^ (delta-)), általános szimmetria Olvass tovább »

301 K I szabványos egységekké alakult a megoldásokhoz. (Közelítettem a gallonokat és feltételeztem, hogy US gallonokat jelent) 5,68 liter = 1 US gallon 50 Fahrenheit = 10 Celsius = 283 Kelvin, a kiindulási hőmérséklet. Az egyenlet használatával: Q = mcDeltaT Ahol Q az anyagba adott joule (vagy kilojoules) energiája, m az anyag tömege kilogrammban. c az anyag konkrét hőteljesítménye, amelyet az energiába helyeztünk. A víz esetében 4,887 kj / kgK (kilojoule / kelvin kilogrammonként) A DeltaT a kelelvin hőmé Olvass tovább »

A kérdés nem legitim. A magnézium-hidroxid vízben való oldhatósága kb. 6 * "ppm" szobahőmérsékleten ... Természetesen a sósavra vonatkoztatva megkérdezhetjük a mólmennyiséget .... ... 160 * mlxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0,160 * mol a HCl-re vonatkoztatva. Ez a moláris mennyiség a HALF-vel egy EQUIVALENT-rel reagál a magnézium-hidroxidra vonatkoztatva a következő egyenlet szerint: 1 / 2xx0.160 * molxx58,32 * g * mol ^ -1 = 4,67 * g Megjegyzendő, hogy válaszoltam arra a kérdésre, amit Olvass tovább »

C_5H_10 Annak érdekében, hogy a molekuláris képletet empirikus képletből lehessen megtalálni, meg kell találni a molekulatömegük arányát. Tudjuk, hogy a molekula molekulatömege 70 gmol ^ -1. A CH_2 móltömege a periodikus táblázatból kiszámítható: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 Ezért az arányt (14,03) / (70) kb. Ez azt jelenti, hogy a molekulatömeg elérése érdekében a molekulákat CH_2-ben 5-ször kell szorozni. Ezért: C_ (5) H_ (5 alkalommal 2) = Olvass tovább »

Pontosan 6,022-szer 10 ^ 23 atom van 1 mól anyagban. Feltételezem, hogy egy tucat atom 12 atom. Ha tucatnyi anyát értünk, akkor 12 (6.022-szer 10 ^ 23) atomot 6.022-szer 10 ^ 23 nevezünk Avogadro-számnak, és a molekulák száma 1 mól anyagban. Olvass tovább »

A víz kolligatív tulajdonsága. A só hozzáadása a tiszta vízhez képest megváltoztatja az olvadáspontot és a forráspontot. Egy nem illékony anyag, például só hozzáadása egy kolligatív tulajdonság, ahol az oldott anyag azonossága nem számít, hanem az oldatba oldódó részecskék számának függvénye. Remélem ez segít! Olvass tovább »

"N tömegszázalék" ~ ~ 36,8% "O tömegszázalék" ~ 63,2% "Egy elem tömegszázaléka" = (SigmaM_r (X)) / M_r * 100% ahol: SigmaM_r (X) = összeg X-es móltömeg (gcolor (fehér) (l) mol ^ -1) M_r = a vegyület moláris tömege (gcolor (fehér) (l) mol ^ -1) "N tömegszázalék = = (SigmaM_r ("N")) / M_r * 100% = (2 (14)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 28/76 * 100% = 700/19% ~ 36,8% " O tömegszázalék ("SigmaM_r (" O ")) / M_r * 100% = (3 (16)) / (2 (14) +3 (16)) * 10 Olvass tovább »

Egy nagy zsír nulla "BM". A spin-csak mágneses momentumot a következők adják: mu_S = 2.0023sqrt (S (S + 1)), ahol g = 2.0023 a gyromagnikus arány, és S a nem párosított elektronok összes centrifugája a rendszerben. Ha nincs ... akkor a mu_S = 0. Spin csak azt jelenti, hogy figyelmen kívül hagyjuk az L = | sum_i m_ (l, i) teljes orbitális szögsebességet | az első elektronokra. A töltés megőrzése révén a "Cr" ("CO") 6 "oxidációs" atomja van a 0 oxidációs állapotb Olvass tovább »

Lásd alább Az igazi gázok nem tökéletesek azonos gömbök, ami azt jelenti, hogy mindenféle formában és méretben jönnek, például a diatóma molekulák, ellentétben azzal, hogy azok tökéletes azonos gömbök, amelyek az ideális gázok feltételezése. A valódi gázütközések nem tökéletesen rugalmasak, azaz a kinetikus energia az ütközés során elveszik, ellentétben az ideális gázokra vonatkozó feltételezéssel, amely szerint az i Olvass tovább »

Lambda = 3,37 * 10 ^ -7m Einstein fotoelektromos egyenlete: hf = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2, ahol: h = Planck konstans (6,63 * 10 ^ -34Js) f = frekvencia (m) Phi = munkafunkció (J) m = a töltőhordozó tömege (kg) v_max = maximális sebesség (ms ^ -1). Azonban f = c / lambda, ahol: c = fénysebesség (~ 3,00 * 10 ^ 8 ^ ^ -1) lambda = hullámhossz (m) (hc) / lambda = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 lambda = (hc) / (Phi + 1 / 2mv_max ^ 2) A lambda maximális, ha a Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 minimális, azaz amikor 1 / 2mv_max ^ 2 = 0 lambda = (hc) / Phi = ((6,63 * 10 ^ -34) (3,00 * 10 ^ 8)) / (5,90 Olvass tovább »

Lásd lentebb. Bármely anion (negatív töltésű) a periodikus táblázat 7. szakaszában (sorában). A periódusos táblázat utolsó sora olyan elemeket tartalmaz, amelyek 7 kagylóval rendelkeznek. Ez a legtöbb olyan ion, amely az elemek időszakos táblázatából képezhető. Az ok, hogy bizonyos kationok nem működnek, például a "Fr" ^ +. Technikailag a "Fr" atomnak 7 elektron-héja van elektronjaival, de a "Fr" ^ + csak 6 elektronkagylóval rendelkezik, amelyek kitöltve vannak (miv Olvass tovább »

Ez az alumínium (Al), mert az alumíniumnak három valenselektronja van a legkülső energiaszintben, ezért erősebb fémkötéssel / karakterrel rendelkezik, mint a berillium (Be), melynek két valens elektronja Olvass tovább »

A "Tl" _2 "SO" _4 tömegszázaléka a mintában 1,465%. > 1. lépés. Írjon egyenletet a reakcióhoz A reakció részleges egyenlete M_text (r): szín (fehér) (m) 504,83color (fehér) (mmmmll) 331,29 szín (fehér) (mmm) "Tl" _2 " SO "_4 +… " 2TlI "+… Nem tudjuk, hogy mi a többi reagens és termék. Ez azonban nem számít, amíg a "Tl" atomjai kiegyensúlyozottak. 2. lépés: Számítsa ki a "TlI" "TlI móljainak" mólját Olvass tovább »

Vajon a hőmérséklet növekedése növeli / csökkenti-e a levegő sűrűségét a léggömbben? Ha helyesen értettem, akkor azt szeretnénk, ha egy léggömbben a levegő sűrűségét feltételeznénk. Nos, egy egyszerű dolog, amit tehetünk, a sűrűség változása a hőmérséklet mellett. Nem megyek túl sok részletbe, mivel csak a hipotézisre volt szükséged, de tisztázom a kísérletet. Mérjük meg az üres léggömb tömegét (talán ürítsük ki Olvass tovább »

Cink-klorid és vas-klorid-oldat. Feltételezve, hogy a reakció szobahőmérsékleten van: Mi a horganyzott vas tekercs? Cinkkel bevont vas. Így kezdetben a sósav lassan reagál a cinkkel: Zn + 2HCl> ZnCl_2 + H_2 Tehát a cink-kloridot és a hidrogént kapja, a gázbuborékok el. A horganyzás vastagságától függően előfordulhat olyan helyzet, amikor a vas a savra kerül, ami a reakcióhoz vezet: Fe + 2HCl> FeCl_2 + H_2 Olvass tovább »

Ca (SO_4) = kalcium-szulfát NaCl = nátrium-klorid Mindkét termék vízben oldódik (H_2O). Kalcium-klorid = CaCl_2 nátrium-szulfát = Na_2SO_4 CaCl_2 + Na_2SO_4 = Ca (SO_4) + NaCl Ca (SO_4) = Kalcium-szulfát NaCl = nátrium-klorid mindkét termékek vízben oldódnak (H_2O) Olvass tovább »

X ~ ~ 10 A szóban forgó titrálás: "Na" _2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCl" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 " O (l) Tudjuk, hogy "24,5 cm" 3 (vagy "ml"!) Savat alkalmaztunk titrálásra, és "2 mol" "HCl" -t kell elméletileg megkövetelni egy "1 mol Na" -ra. CO "_3. Ezért a 244 törlés" ml "xx törlés" 1 L "/ (1000 törlés" ml ") xx" 0,1 mol HCl "/" L soln "=" 0,00245 mol HC Olvass tovább »

A kalcium-klorid vizes oldatban disszociál, így 3 részecskét kapunk, a nátrium-klorid 2-et ad, így az előbbi anyag a legnagyobb hatású. A fagyáspont-depresszió kolligatív tulajdonság, amely az oldott részecskék számától függ. Nyilvánvaló, hogy a kalcium-klorid 3 részecskét szállít, míg a nátrium-klorid csak 2-et ad. 2. Emlékszem, a kalcium-klorid sokkal drágább, mint a só, ezért ez a gyakorlat nem lenne túl gazdaságos. Mellesleg, az utak sózásána Olvass tovább »

A letétbe helyezett ón tömege 1,1 g. A lépések a következők: 1. Írja be a kiegyensúlyozott egyenletet. 2. Használjon átváltási tényezőket az Ag móltömegének Ag móljainak Sn Sn értékének konvertálásához 1. lépés A galvánsejt kiegyensúlyozott egyenlete 2 × [Ag + e Ag]; E ° = +0,80 V 1 × [Sn Sn2 + 2e ]; E ° = + 0,14 V 2Ag + Sn 2Ag + Sn2; E ° = +0,94 V Ez az egyenlet azt mondja, hogy amikor két cellát sorozatosan villamos energiára kényszer Olvass tovább »

Hess törvénye szerint az elvégzett reakció entalpiájának változása a lépések sorozata, amely megegyezik az egyes lépések entalpiájában bekövetkezett változások összegével. Itt van a Hess-törvény egyenletformája: remélem, ez segít! Olvass tovább »

Egy olyan hegy tetején, ahol a légnyomás alacsony, a forráspont alacsony, és az étel főzéséhez hosszabb ideig tart. Olvass tovább »

Tudnia kell a h értéket, hogy hány kalóriát éget el, ami 85 h vagy 85-szerese a h változó értékének. A független és függő változók azonosításához először meg kell határoznia, hogy mi a változó. Akkor kérdezd meg magadtól, hogy melyik változót érinti, ha valami megváltozik? Például; 2 változó van a víz hőmérséklete és a víz belsejében (szilárd, folyékony, gáz). A függő változó az anyagállapot, hogy Olvass tovább »

Lásd ezt a régi választ, http://socratic.org/questions/why-did-ruther-ford-s-only-choose-the-gold-foil-for-experiment Ez a kísérlet általában rosszul érthető, mert nem értékeljük az aranyfólia végtelen vékonysága, a Rutherford által használt aranyfólia; ez csak egy kicsit kevés atom volt. Az alfa-részecskék elhajlását a mag magja okozza, amely a tömeg nagy részét tartalmazza, és az atom pozitív töltését. Ha ez nem így lenne, az alfa-részecskék egyenesen &# Olvass tovább »

6,5 atm A gáz nyomásának kiszámításához ideális gázjoggal, So, PV = nRT Adott értékek: V = 2L, n = 0,54 mól, T = (273 + 20) = 293K, R = 0,0821 L atm mol ^ -1K ^ -1 Kapunk, P = 6,5 atm Olvass tovább »

A térfogat és a sűrűség az anyag fázisaival és a kinetikával függ össze. A sűrűség a tömeg és a térfogat aránya. Tehát közvetlenül, hogy egy vegyület szilárd, folyékony vagy gázt tartalmaz-e, annak sűrűségéhez kapcsolódhat. A legsúlyosabb fázis a szilárd fázis. A legkevésbé sűrű a gázfázis, és a folyadékfázis a kettő között van. A vegyület fázisa az alkotó atomok vagy molekulák kinetikai aktivitásával függ ö Olvass tovább »

A részecskék szintjén a hőmérséklet a részecskék kinetikus energiájának mértéke. A hőmérséklet növelésével a részecskék nagyobb erővel sújtják a marshmallow "falát", és arra kényszerítik, hogy bővítsék. Matematikai szinten Charles kimondja: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 szorzás T_2 V_2 = T_2 * V_1 / T_1 Mivel a térfogat és a hőmérséklet nem képes negatív értéket venni, a V_2 arányos a hőmérséklet emelkedésével, így nő a Olvass tovább »

Minden attól függ, hogy a hőmérséklet és mit akarsz csökkenteni. > Az Ellingham diagram egy ΔG és a hőmérséklet diagramja a különböző reakciókhoz. Például a grafikonok egyik kulcspontja az a pont, ahol két reakcióvezeték keresztezi magát. Ekkor az AG minden reakciónál azonos. A keresztezési pont mindkét oldalán az alsó vonal által képviselt reakció (a negatívabb ΔG értékű) a spontán irányban lesz, míg a felső vonal által képviselt reakció Olvass tovább »

3.30 * 10 ^ (- 27) "m" A Heisenberg bizonytalanság elve azt állítja, hogy a részecske lendületét és pozícióját egyidejűleg nem mérhetjük önkényesen nagy pontossággal. Egyszerűen fogalmazva, a két mérés minden bizonytalanságának mindig meg kell felelnie az egyenlőtlenség színének (kék) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) ", ahol Deltap - a bizonytalanság; Deltax - a helyzetben lévő bizonytalanság; h - Planck konstansa - 6,626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- Olvass tovább »

B. Mert pozitív feszültsége vagy villamos potenciálja van. Itt van, amit csinálok ... Tudod, hogy egy reakcióban mindkét faj nem csökkenthető, 1 fajnak mindig oxidálódnia kell, és egy mindig csökkenteni kell. A táblázatban az összes csökkentési eV érték szerepel, így meg kell változtatnia a jelet egyikükön, így oxidálhatók. Az első reakcióra nézve 2Ag oxidálódik, így nemcsak a jelet változtatja meg, hanem az értéket is megszorozza 2. -1.6eV-val, a Zn + 2-t Olvass tovább »

A Heisenberg bizonytalanság elve nem magyarázza, hogy egy elektron nem létezhet a magban. Az elv azt állítja, hogy ha egy elektron sebessége megtalálható, a helyzet ismeretlen, és fordítva. Ugyanakkor tudjuk, hogy az elektron nem található meg a magban, mert akkor az atom egyáltalán semleges lenne, ha nem távolítják el az elektronokat, amelyek ugyanolyanok, mint az elektronok a magtól távol, de rendkívül nehéz lenne eltávolítani az elektronok, ahol mostanában viszonylag könnyű eltávolí Olvass tovább »

Kb. 34,2 ml KOH oldat Megjegyzések: Hosszú válasz! Az oxálsav gyenge sav, amely két lépésben disszociál Oxonium-ionokra [H_3O ^ +]. Annak megállapításához, hogy mennyi KOH szükséges a sav semlegesítéséhez, először meg kell határoznunk az oldatban az oxoniumionok mólszámát, mivel ezek 1: 1 arányban reagálnak a hidroxidionokkal a víz képződéséhez. Mivel gyenge diprotikus sav, K_a értéke mind savas formája, mind anion formája (hidrogén-oxalát-ion). K_a (ox Olvass tovább »

A hélium-atom standard modelljének felhasználásával .......... A hélium-atom standard modelljét használva, Z = 2; azaz 2 proton, 2 masszív pozitív töltésű részecskék vannak a héliummagban, és Z = "az atomszám" = 2. Mivel a hélium egy NEUTRAL entitás (a legtöbb anyag!), Ami az atomhoz kapcsolódik, 2 elektron van, amelyet úgy terveztek, hogy a mag körül forogjanak. A hélium magjában is található két semleges töltésű neutron, amelyek semleges töltésű mas Olvass tovább »

Néhány feltételezést meg kell tenni ... Először meg kell ismernünk a metanol kiindulási hőmérsékletét. Tegyük fel, hogy egy laboratóriumban normál 22 Celsius fokon tárolják. Azt is feltételezzük, hogy a 2 kg-os Metanol, amit melegíteni fogunk, teljesen tiszta. (Pl. Nem hígított metanol, de 100% -os törzsoldat) A metanol fajlagos hőteljesítménye 2,533 J g ^ -1 K ^ -1 A táblázat szerint. A metanol forráspontja 64,7 ° C. Így annak forralásához 42,7 fokkal kell melegíten Olvass tovább »

Hűvös kérdés! Itt az a trükk, hogy felismerjük, hogy folyamatosan csökkenti a gáz hőmérsékletét, amíg már nem lesz gáz. Más szavakkal, a gázokat alkotó molekulák csak gázállapotban lesznek, amíg egy meghatározott hőmérséklet el nem éri -> a gáz forráspontja. Miután elérte a forráspontot, a gáz folyadékgá válik. Abban a pontban, a térfogata minden rendeltetésre állandó, ami azt jelenti, hogy nem lehet remélni, hogy tovább csö Olvass tovább »

Nos, ez "exoterm ...............". Miért? A vegyészek egyszerű népiek, és szeretik az ilyen problémák megoldását, hogy a helyes megoldás az ELLENŐRZÉS az ellenőrzéssel. Tehát próbáljuk reprezentálni a víz elpárolgását: azaz a folyékony fázisból a gázfázisba való átmenetet: H_2O (l) rarr H_2O (g) (i), Hogyan segít ez nekünk? Nos, amikor behelyezte a vízforralót, hogy egy csésze teát készítsen, CLEARLY energiát szolgáltat a víz forra Olvass tovább »

Nyilvánvaló, hogy az oldott anyag és az oldószer azonosítása befolyásolja az oldat képződését. A leggyakoribb oldószer a víz. Miért? Kezdetben a bolygó 2/3-át fedi le. A víz kivételesen jó oldószer ionos fajok számára, mivel szolvatálhat ionokat Na ^ + (aq) és Cl ^ (-) (aq) előállítására. A (aq) megjelölés a vizes ionra vonatkozik; az oldatban ez azt jelenti, hogy az iont kb. 6 vízmolekula, azaz [Na (OH_2) _6] ^ +. A víz kivételesen jó a SOME ionfajok felold Olvass tovább »

A "103,4 kJ" a teljes jégmennyiség átalakításához szükséges energiamennyiség. A válasz 103.4kJ. Meg kell határoznunk a teljes energiát a jégről a vízre, majd a vízről a gőzre - a vízmolekulák által végrehajtott fázisváltozások. Ehhez tudnia kell: a víz fúziója: DeltaH_f = 334 J / g; A víz fúziós párologtatása: DeltaH_v = 2257 J / g; Speciális vízhő: c = 4,18 J / g ^ C; A gőz fajlagos hője: c = 2,09 J / g ^ C; Tehát a következő lépések l Olvass tovább »

A szükséges hő 9,04 kJ. A képlet a q = mcΔT, ahol q a hő, m a tömeg, c a fajlagos hőteljesítmény, és ΔT a hőmérsékletváltozás. m = 27,0 g; c = 4,184; AT = T_2 - T_1 = (90,0 - 10,0) ° C = 80,0 ° C q = mCT = 27,0 g × 4,184 J ° C-1g-1 × 80,0 ° C = 9040 J = 9,04 kJ Olvass tovább »

79,7 g jeget kell hozzáadnia. Két felmelegedés van: a jég megolvasztására szolgáló hő és a víz hűlésére szolgáló hő. Melegítés a jég megolvasztásához + Melegítés a víz lehűtésére = 0. q_1 + q_2 = 0 mAH_ (fus) + mcAT = 0 m × 333,55 J · g + 1 + 254 g × 4,184 (-25,0 ° C) = 0 333,55 mg-1 - 26 600 = 0 m = 26600 / (333,55 "g-1") = 79,7 g Olvass tovább »

1.000 * 10 ^ 4 "J" Amikor a vízminta 0 ^ C "-től 0 ° C-on" 0 "-tól" C "-ig jégből olvad, a fázisváltozás megy végbe. Mint tudják, a fázisváltozások állandó hőmérsékleten zajlanak. A mintahöz hozzáadott összes hő megszakítja az erős hidrogénkötéseket, amelyek a vízmolekulákat szilárd állapotban zárva tartják. Ez azt jelenti, hogy a víz vagy a jég sajátos hőjét nem tudja használni, mivel a hozzáadott hő nem változ Olvass tovább »

Egy nem kötődő orbitális (NBMO) egy molekuláris pálya, amely nem járul hozzá a molekula energiájához. A molekuláris pályák az atomi orbiták lineáris kombinációjából származnak. Egy egyszerű diatomiás molekulában, mint például a HF, F-nél több elektron van, mint a H. A H orbitális része átfedhet a 2p_z-es fluorral, hogy egy σ kötést és egy antibondáló σ * orbitát képezzen. Az F-től származó p_x és p_y orbitáknak nincsenek más orbit& Olvass tovább »

A kaloriméter egyszerűen egy szigetelő falú tartály. Lényegében egy olyan eszköz, amelyben a hőmérséklet változása előtt és után pontosan mérhető. Úgy készül, hogy a kaloriméter és a környezete között nem kerülhet hő. Valószínűleg az ilyen eszközök közül a legegyszerűbb a kávéscsésze kaloriméter. A Styrofoam kávéscsésze viszonylag jó szigetelőanyag. A fedél karton vagy más anyag is segít megelőzni a hőveszteséget, és a hő Olvass tovább »

Endoterm reakciók Az endoterm reakció olyan kémiai reakció, amely energiát vesz a környezetből. Az endoterm reakció ellentéte egy exoterm reakció. A reverzibilis reakciók azok, ahol a termékek reagálhatnak az eredeti reagensek átdolgozására. Az energiát általában hőenergia formájában szállítják: a reakció elnyeli a hőt. A hőmérséklet csökkenését néha hőmérővel lehet kimutatni. Néhány példa az endoterm reakciókra: -photosynthesis - az etánsav  Olvass tovább »

Ezt megkezdtem, remélhetőleg más közreműködők hozzá fognak járulni ... Egy empirikus képlet a NaCl-ban lévő elemek legkisebb egész számaránya - a nátrium-ionok kloridionokhoz viszonyított 1: 1 aránya CaCl_2 - 1: 2 a kalciumionok és a kloridionok aránya Fe_2O_3 - a vasionok és az oxidionok 2: 3 aránya. hidrogén-peroxid H_2O_2, és 1: 1 arányra csökkenthető C_12H_22O_11 a szacharóz empirikus képlete, a szénhidrogén-oxigén aránya nem csökkenthető Néha a diákok úgy gondo Olvass tovább »

A bázisok pH-értéke 7-nél nagyobb, keserű ízű és csúszósnak érzi magát a bőrén. A pH-skála; a 7-es év alatt mindennek a savasnak tekinthető, 7 a semleges, és 7-nél több a bázis. A skála 0-14. A bázisok keserűek, mint a savanyú savak. A bőre csúszósnak érezhető oka, hogy zsírokkal vagy olajokkal reagálnak a szappan készítésére. Ha NaOH-t kap a bőrén, akkor kémiai égést okozhat, kivéve, ha rövid időn belül teljesen leöblíti a bőrt. Honnan Olvass tovább »

Néhány módszer: desztilláció, kristályosítás és kromatográfia. Két folyadék desztillálása két különböző forráspontú folyadék oldatának elválasztására használható. Példa: Etanolos vízoldat desztillálása egy erősebben koncentrált etanol előállításához, amelyet tüzelőanyag-adalékként vagy magasabb szilárdságú alkoholként használhatunk. A kristályosodás eltávolítja az oldott anyagot a szil&# Olvass tovább »

Az empirikus képlet a molekulában található atomok legalacsonyabb távú aránya. Példaként említhetjük a szénhidrát empirikus képletét: egy szénatom egy szénatomhoz egy szénatomhoz. A szénhidrát glükóz C_6H_12O_6 képlettel rendelkezik. Figyeljük meg, hogy az arány 1 C - 2 H - 1 O. képletek: etán C_2H_6 propán C_3H_8 bután C_4H_10 Mindegyik molekulában a molekuláris képlet meghatározható egy C_nH_ (2n + 2) bázis képletéből. Ez az összes al Olvass tovább »

Az exoterm reakciókat főként fűtésre használják. Exoterm reakció = kémiai reakció, amely a hőenergiát a közeli környezetbe diszpergálja. Az égés egy exoterm reakció, és tudjuk, hogy az égés (égés) minden nap a főzés során kerül felhasználásra. Alapvetően mindezeket használják, ahol a környezetet fel kell melegíteni vagy felmelegíteni. Olvass tovább »

"Motor hajtása ........" "Motoros vezetés ...". A kémiai energia kinetikus energiává alakul. "A szikláról való leesés" ......... a gravitációs potenciálenergia kinetikus energiává alakul. "Hidroelektromos energiatermelés" ....... gravitációs potenciálenergiát kinetikus energiává alakítunk (azaz generátort vezetünk), amelyet ezután elektromos energiává alakítanak át. "Nukleáris energiatermelés" ......... a tömeg energ Olvass tovább »

Egy ionos vegyületet egy pozitív töltésű fém vagy kation és egy negatív töltésű nemfém vagy anion elektrokémiai vonzódása révén hozunk létre. Ha a kation és az anion terhelése egyenlő és ellentétes, akkor vonzza egymást, mint a mágnes pozitív és negatív pólusai. Lehetővé teszi, hogy a kalcium-klorid ionos képlete CaCl_2 A kalcium az alkáli földfém a periodikus táblázat második oszlopában. Ez azt jelenti, hogy a kalciumnak két valenciós elekt Olvass tovább »

1,362 gramm A fenti reakció kiegyensúlyozott egyenlete: ZnSO_4 + Li_2Co_3 = ZnCo_3 + Li2SO_4 Mi az úgynevezett kettős helyettesítés. Alapvetően 1 mól reagál 1 mól teával és 1 mólos mellékterméket termel. ZnSO_4 = 161,44 g / mol molekulatömeg 2 gm 0,01939 mol. Tehát a reakció 0,01939 mol. Li2SO_4 moláris tömege Li2SO_4 = 109,95 gramm / mol. Tehát: 0,01939 mol. x 109,95 g / mol = 1,362 g. Olvass tovább »

A Lewis-struktúra egy rövidített jelölés, egy egyszerű módja az elektronok molekulákban való ábrázolásának. Ez kiindulópont az atomok elrendezésének megértéséhez. Ha már tudjuk, hogy az atomok miként vannak elrendezve egy molekulában, akkor a VSEPR elmélet alapelveit használhatja a molekula alakjának kitalálására és annak néhány tulajdonságának megjóslására. Olvass tovább »

Mindkét reakció egyszerű kettős helyettesítési reakció, így az együtthatók 1. A kettős helyettesítési reakció olyan, ahol a pozitív ionok és a két vegyület negatív ionjai kapcsolnak helyet. A ^ + B ^ - + C ^ + D ^ - A ^ + D ^ - + C ^ + B ^ - SiO_2 + CaCO_3 = CaSiO_3 + CO_2 SiO_2 + Na_2CO_3 = Na_2SiO_3 + CO_2 Olvass tovább »

Egy nem kötődő orbitális (NBMO) egy molekuláris pálya, amelynél az elektron hozzáadása vagy eltávolítása nem változtatja meg a molekula energiáját. A molekuláris pályák az atomi orbiták lineáris kombinációjából származnak. Egy egyszerű diatomiás molekulában, mint például a HF, F-nél több elektron van, mint a H. A H orbitális része átfedhet a 2p_z-es fluorral, hogy egy σ kötést és egy antibondáló σ * orbitát képezzen. Az F-től sz Olvass tovább »

Egyszer már elképzelte, hogy az elektronok nyomon követhető módon mozognak.Valóban, nem tudjuk a helyzetét, ha tudjuk a sebességét, és fordítva (Heisenberg bizonytalanság elve), így csak azt tudjuk, hogy valószínûsége annak, hogy egy orbitális központtól távol van. Az "orbitális valószínűségi minta" másik kifejezés az orbitális sugárirányú sűrűség eloszlás. Példaként említhetjük az 1s orbitális vizuális sugársűrűség- Olvass tovább »

A (kitalált) adatokon a MgO-t megcsípjük ... Az empirikus képlet a legegyszerűbb egész számarány, amely meghatározza a faj összetevő atomjait ... És így az adott problémában kiolvasjuk a magnézium és az oxigén móljait. "Mól magnézium" = (300xx10 ^ -3 g) / (24,3 g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol "Mól oxigén" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16,0 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol És így van az ekvimoláris mennyiségű magnézium és oxigén az adott tömegben, így ... egy Olvass tovább »

Minden folyadék a következő jellemzőkkel rendelkezik: A folyadékok szinte összenyomhatatlanok. A folyadékokban a molekulák elég közel állnak egymáshoz. A molekulák között nincs sok hely. A molekulák nem szoríthatók közelebb egymáshoz. A folyadékok rögzített térfogatúak, de nincsenek rögzített formájuk. Ezek fix térfogatúak, de nincsenek rögzített vagy határozott formájúak. Ha 100 ml vizet szed, töltsön vizet egy csészébe, akkor a pohár Olvass tovább »

2.21 * 10 ^ -26J A foton energiáját E = hf = (hc) / lambda adja, ahol: E = egy foton energiája (J) h = Planck konstans (~ 6,63 * 10 ^ -34Js) c = sebesség fény (~ 3,00 * 10 ^ 8ms ^ -1) f = frekvencia (Hz) lambda = hullámhossz (m) E = (hc) / lambda = ((6,63 * 10 ^ -34) (3 * 10 ^ 8)) /9=2.21*10^-26J Olvass tovább »