Egy 0,76 mólos Kr gázmintát 8,00 literes lombikban tárolunk szobahőmérsékleten és nyomáson. Mekkora a gáz sűrűsége, gramm / literben, ilyen körülmények között?

Válasz:

# Rho = 1.84gcolor (fehér) (l) L ^ -1 #

Magyarázat:

Először meg kell találnunk a tömegét # "Kr" # az egyenlet használatával:

# M / M_r = n #, hol:

# M # = tömeg (# G #)
#Úr# = moláris tömeg (#gcolor (fehér) (l) mol ^ -1 #)
# N # = molok száma (# Mol #)

# M = nM_r #

#m ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0,176 * 83,8 = 14.7488g #

# Rho = m / V = 14,7488 / 8 = 1,8436 ~~ 1.84gcolor (fehér) (l) L ^ -1 #

A zárt gáz térfogata (állandó nyomáson) közvetlenül az abszolút hőmérsékleten változik. Ha a neongáz 3,46 l-es mintájának nyomása 302 ° K-on 0,926 atm, mi lenne a térfogat 338 ° C hőmérsékleten, ha a nyomás nem változik?

3.87L Érdekes gyakorlati (és nagyon gyakori) kémiai probléma egy algebrai példának! Ez nem biztosítja a tényleges Ideal Gas Law egyenletet, de megmutatja, hogy annak egy része (Charles 'Law) származik a kísérleti adatokból. Algebrai módon azt mondják, hogy a sebesség (a vonal lejtése) állandó az abszolút hőmérséklet (a független változó, általában az x-tengely) és a térfogat (függő változó, vagy y-tengely) tekintetében. A helyesség érdekében

Amikor egy 4 literes tartályban 320 K hidrogéngázt táplálunk, 800 torr nyomást fejt ki. A tápellátást egy 2 literes tartályba helyezik, és 160 K-ra hűtötték. Mekkora a zárt gáz új nyomása?

A válasz P_2 = 800 t o rr. A probléma megoldásának legjobb módja az ideális gázjog, PV = nRT. Mivel a hidrogént egy tartályból egy másikba mozgatjuk, feltételezzük, hogy a mólok száma állandó marad. Ez 2 egyenletet ad P_1V_1 = nRT_1 és P_2V_2 = nRT_2. Mivel R egy konstans is, nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> kombinált gázjogot írhatunk. Ezért P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.

Ha 9 liter gáz szobahőmérsékleten 12 kPa nyomást gyakorol a tartályán, milyen nyomást gyakorol a gáz, ha a tartály térfogata 4 literre változik?

Szín (lila) ("27 kpa" Jelöljük meg az ismert és ismeretlen személyeket: Az első kötetünk 9 l, az első nyomás 12 kPa, a második térfogat pedig 4 liter. Az egyetlen ismeretlen a második nyomás.Meg tudjuk állapítani a választ a Boyle törvénye alapján: A P_2 megoldásához szükséges egyenlet átrendezése: Ezt úgy végzi el, hogy mindkét oldalt V_2-vel osztjuk el, hogy önmagában P_2-t kapjunk: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 adott értékek: P_2 = (12 kPa xx 9 "L") / (4