A vizes fúzió mólhője 6,01 kJ / mol. Mennyi energiát szabadít fel, ha a fagyáspontban 36,8 g víz fagy?

Válasz:

# "12,3 kJ" #

Magyarázat:

Egy adott anyag esetében a moláris hőfúzió alapvetően egy dolgot mond két szempontból

mennyi hő van szükséges az olvadáshoz egy mol az anyag olvadáspontjában
mennyi hőnek kell lennie eltávolított a fagyasztás érdekében egy mol az anyagnak a fagyáspontján

Ez nagyon fontos felismerni, hogy a fúzió moláris entalpiája a pozitív jel amikor foglalkozol olvasztás és a negatív jel amikor foglalkozol fagyasztó.

Ez azért van, mert a hő szabadul fel negatív jelet hordoz az elnyelt hő pozitív jelet hordoz. Tehát a vízért ezt mondhatjuk

#DeltaH_ "fus" = + "6,01 kJ / mol" -> # az olvadáshoz szükséges hő

#DeltaH_ "fus" = - "6,01 kJ / mol" -> # a fagyasztás során szabadul fel

Érdekli, hogy mennyi hő van felszabadított amikor # "36,8 g" # a víz fagyáspontja a víz fagyáspontjában. Az első dolog itt a víz használata móltömeg kiszámítja, hogy hány mól van a mintában

# 36.8 szín (piros) (törlés (szín (fekete) ("g"))) * ("1 mol H" _2 "O") / (18.015color (piros) (törlés (szín (fekete) ("g")))) = "2,043 mol H" _2 "O" #

A leadott hő kiszámítható az egyenlet segítségével

#color (kék) (q = n * DeltaH_ "fus") "" #, hol

# Q # - hő szabadul fel

# N # - az anyag móljainak száma

#DeltaH_ "fus" # - a szóban forgó anyag fúziós moláris entalpiája

Mivel foglalkozol fagyasztó, neked lesz

#q = 2.043 szín (piros) (törlés (szín (fekete) ("golyók"))) * (-6.01 "kJ" / szín (piros) (törlés (szín (fekete) ("mol")))) = - "12,3 kJ" #

Ez azt jelenti, hogy mikor # "36,8 g" # vízből fagy a víz fagyáspontján, # "12,3 kJ" # a hő felszabadított a környezetbe.

Ne feledje, a negatív jel szimbolizálja a hőt felszabadított.

Miután

#q = - "12,3 kJ" #

megegyezik azzal, hogy ezt mondja # "12,3 kJ" # a hő felszabadított.

Az Ennio autójának hűtőrendszere 7,5 liter hűtőfolyadékot tartalmaz, ami 33 1/3% fagyálló. Mennyibe kell venni ezt a megoldást a rendszerből, és 100% -os fagyállóval kell kicserélni, hogy a hűtőrendszerben lévő oldat 50% fagyálló legyen?

1,875 liter oldatot le kell engedni a rendszerből, és 100% -os fagyállóval kell kicserélni. Mivel az Ennio autójának hűtőrendszere 7,5 liter hűtőfolyadékot tartalmaz, és 50% fagyálló hűtőfolyadékot tartalmaz, 7,5xx50 / 100 = 7,5xx1 / 2 = 3,75 literes fagyálló. Hagyja az oldatot leereszteni x liter. Ez azt jelenti, hogy a (7,5-x) literes 33 1/3% fagyálló, azaz (7,5-x) xx33 1/3% = (7,5-x) 100 / 3xx1 / 100 = 1/3 (7,5- x) = 2,5-1 / 3x liter x 100 literes fagyállóvá vált x + 2,5-1 / 3x-ra cserélve Ez 3,75-nek kell lennie x x 2,5-

A H_2O2 bomlása víz- és oxigéngázt termel, 197 kJ-t szabadít fel egy mól H_2O_2-re. Mennyi energiát szabadít fel, ha 798 gramm H_2O_2-vel kezdjük?

Q = 4629,5 kJ A 798 g H220_2 bomlásából felszabaduló hő (q) mennyisége a következő: q = DeltaHxxn, ahol a DeltaH a reakció entalpiája, és n a H_2O_2 móljának száma. Ne feledje, hogy DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) Az n megtalálásához egyszerűen használhatjuk: n = m / (MM), ahol m = 798g az adott tömeg és MM = 34g * mol ^ (- 1) a H_2O_2 móltömege. n = m / (MM) = (798 cancel (g)) / (34 cancel (g) * mol ^ (- 1)) = 23,5 molH2O2, így q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (törlés (mol)) xx23. 5cancel (mol) = 4629.5kJ

Ha 21,1 g etilalkohol-mintát (46,07 g / mol móltömeg) égetnek fel, mennyi energiát szabadít fel hő formájában?

Bizonyos adatokat kell megadnia ........ Megvan az egyenlete ...... H_3C-CH_2OH (l) + 3O_2 (g) rarr2CO_2 (g) + 3H_2O + Delta Megadhatja a moláris egyenértékűséget etanol (kb. 0,5 * mol); szükségünk van az etanol égési entalpiájára ....... az Ön számára ..........