A H_2O2 bomlása víz- és oxigéngázt termel, 197 kJ-t szabadít fel egy mól H_2O_2-re. Mennyi energiát szabadít fel, ha 798 gramm H_2O_2-vel kezdjük?

Válasz:

# Q = 4629.5kJ #

Magyarázat:

A hőmennyiség (# Q #) a bomlásból szabadul fel # 798g # nak,-nek # # H_2O_2 megtalálható:

# Q = DeltaHxxn # hol, # # DeltaH a reakció entalpiája és # N # a mól mólja # # H_2O_2.

Vegye figyelembe, hogy # DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) #

Megtalálni # N #, egyszerűen használhatjuk: # N = m / (MM) # hol, # M = 798g # az adott tömeg és # MM = 34g * mol ^ (- 1) # a móltömeg. t # # H_2O_2.

# N = m / (MM) = (798cancel (g)) / (34cancel (g) * mol ^ (- 1)) = 23.5molH_2O_2 #

És így, # Q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (megszünteti (mol)) xx23.5cancel (mol) = 4629.5kJ #

A víz elpárologtatásának látens hője 2260 J / g. Mennyi energiát szabadít fel, ha a gőzből 100 ° C-on 100 g víz kondenzálódik?

A válasz: Q = 226kJ. Az alacsony: Q = L_vm: Q = 2260J / g * 100 g = 226000J = 226 kJ.

A vizes fúzió mólhője 6,01 kJ / mol. Mennyi energiát szabadít fel, ha a fagyáspontban 36,8 g víz fagy?

"12,3 kJ" Egy adott anyag esetében a fúzió moláris hőt alapvetően két szempontból mondja el, hogy mennyi hőre van szükség ahhoz, hogy az olvasztási ponton egy mól olvasztás közben megolvadjon, mennyi hőt kell eltávolítani a fagyasztás érdekében Egy mól ebből az anyagból a fagyáspontban Nagyon fontos felismerni, hogy a fúzió moláris entalpiája pozitív jelet hordoz, amikor az olvadás és a negatív jelzéssel foglalkozik, amikor a fagyasztással foglalkozik. Ez azért

Milyen energiát szabadít fel 20 gramm 100 ° C-os gőzzel, amely kondenzálódik, majd 0 ° C-ra hűti?

53. 6 szín (fehér) (l) "kJ" A felszabaduló energia két diszkrét folyamatból származott: a gőz kondenzálódik, hogy 100 latin (fehér) (l) ^ "o" "C" vízen lecsapódjon a látens hőt. 0 színig (fehér) (l) ^ "o" "C" 100 színig (fehér) (l) ^ "o" "C" lehűl. Az első eljárás során felszabaduló energiamennyiség függ a víz és a minta tömegének "L" _ "v" látens hőjétől: "E" ("fázisv