Válasz:
Magyarázat:
A felszabaduló energia két diszkrét folyamatból származott:
- a gőz kondenzálódik, hogy néhány lecsapódó hőt kondenzáljon
# 100 szín (fehér) (l) ^ "o" "C" # - a víz lehűl
# 0 szín (fehér) (l) ^ "o" "C" # nak nek# 100 szín (fehér) (l) ^ "o" "C" # tömörítés nélkül.
Az első folyamatban felszabaduló energiamennyiség függ a
Másrészt a második eljárás során felszabaduló energia mennyisége a víz fajlagos hőétől, a minta tömegétől és a hőmérséklet változásának nagyságától függ.
A két folyamat energiaváltozásának összege adja a kibocsátott energia teljes mennyiségét:
A H_2O2 bomlása víz- és oxigéngázt termel, 197 kJ-t szabadít fel egy mól H_2O_2-re. Mennyi energiát szabadít fel, ha 798 gramm H_2O_2-vel kezdjük?
Q = 4629,5 kJ A 798 g H220_2 bomlásából felszabaduló hő (q) mennyisége a következő: q = DeltaHxxn, ahol a DeltaH a reakció entalpiája, és n a H_2O_2 móljának száma. Ne feledje, hogy DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) Az n megtalálásához egyszerűen használhatjuk: n = m / (MM), ahol m = 798g az adott tömeg és MM = 34g * mol ^ (- 1) a H_2O_2 móltömege. n = m / (MM) = (798 cancel (g)) / (34 cancel (g) * mol ^ (- 1)) = 23,5 molH2O2, így q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (törlés (mol)) xx23. 5cancel (mol) = 4629.5kJ
A víz elpárologtatásának látens hője 2260 J / g. Mennyi energiát szabadít fel, ha a gőzből 100 ° C-on 100 g víz kondenzálódik?
A válasz: Q = 226kJ. Az alacsony: Q = L_vm: Q = 2260J / g * 100 g = 226000J = 226 kJ.
Egy darab kréta súlya 20.026 gramm. Egy diák tízszer írja a nevüket a járdán, majd újra megméri a krétát. Az új tömeg 19,985 gramm. Hány gramm krétát használt a tanuló a nevének tízszeres írásához?
0,041 g. A kérdésre kivonással válaszolnak, 20,026 grammtal kezdődtek és 19,985 grammtal végződtek. Ez azt jelenti, hogy 20.026-19.985 gramm krétát használtak fel, hogy tízszer írják a nevüket. 20,026-19,985 = 0,041