87.71 amu (itt szignifikáns mértékű feltételeket vállalok …)
Az elem átlagos atomtömegének meghatározásához az elem összes izotópjának súlyozott átlagát vesszük figyelembe. Tehát kiszámítjuk azt az egyes izotópok súlyozott tömegének figyelembevételével és hozzáadásával.
Tehát az első tömeg esetében a 84 (amu-atom tömegegység) 0,50% -át szorozzuk meg = 0,042 amu, és hozzáadjuk a 86 amu = 8,51 amu 9,9% -ához, és így tovább.
Mivel ennek az elemnek a legbőségesebb izotópja 88 amu, az átlagos atomtömegének a legközelebb kell lennie ehhez a tömeghez, és mivel a többi izotóp kisebb, mint ez a tömeg, azt is értelme, hogy az átlagos atomtömeg közel lesz ez a tömeg, de kicsit kevesebb, ami ez!
Kristen két kötőanyagot vásárolt, amelyek mindegyike 1,25 dollárba került, két kötőanyagot, amelyek mindegyike 4,75 dollárba került, két papírcsomagot, amelyek csomagonként 1,50 dollárba kerültek, négy kék tollat, amelyek mindegyike 1,15 dollárba került, és négy ceruzát, amelyek mindegyike 0,35 dollárba került. Mennyit költött?
$ 21 vagy $ 21,00 -t töltött.Először felsorolja a vásárolt dolgokat és az árat szépen: 2 kötőanyagot -> $ 1.25xx2 2 kötőanyagot -> $ 4.75xx2 2 papírcsomagot -> $ 1.50xx2 4 kék tollat -> $ 1.15xx4 4 ceruzát -> $ 0.35xx4 $ 1.25xx2 + $ 4.75xx2 + $ 1.50xx2 + $ 1.15xx4 + $ 0.35xx4 Mindegyik részt (a szorzás) $ 1.25xx2 = $ 2.50 $ 4.75xx2 = $ 9.50 $ 1.50xx2 = $ 3.00 $ 1.15xx4 = $ 4.60 $ 0.35xx4 = $ 1.40 + $ 9.50 + $ 3.00 + $ 4.60 + $ 1.40 = $ 21.00 A válasz 21 $ vagy 21,00 $.
Az oxigén három 16/8O (15.995 u), 17/8 O (16,999 u) és 18/8 O (17999 u) izotópból áll. Az egyik ilyen izotóp, a 17/8 O, 0,037% oxigént tartalmaz. Mekkora a másik két izotóp százalékos aránya, az átlagos atomtömeg 159994 u.
A "" _8 ^ 16 "O" bősége 99,762%, és a "" _8 ^ 18 "O" bősége 0.201%. Tegyük fel, hogy 100 000 atomod van O-nál. Ezután 37 atomod van a "" _8 ^ 17 "O" és 99 963 atomot a többi izotópból. Legyen x = az "" _8 ^ 16 "O" atomok száma.Ezután az "" _8 ^ 18 "O" atomok száma 99 993 - x A 100 000 atom teljes tömege x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940
Az újonnan felfedezett elem atomtömege 98.225 amu. Két természetes izotópja van. Az egyik izotóp tömege 96,780 amu. A második izotóp százalékos mennyisége 41,7%. Mi a második izotóp tömege?
100,245 "amu" M_r = (összeg (M_ia)) / a, ahol: M_r = relatív attomikus tömeg (g mol ^ -1) M_i = az egyes izotópok tömege (g mol ^ -1) a = bőség, vagy adott, százalék vagy mennyiség g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu"