0,54 mol H2-t tartalmaz 2,00 literes tartályban 20,0 ° C-on. Mi a nyomás a tartályban atm-ban?

Válasz:

# 6.5 atm #

Magyarázat:

Ideális gázjog alkalmazása a gáz nyomásának kiszámításához, Így,# PV = nRT #

A megadott értékek:# V = 2L, n = 0,54 mól, T = (273 + 20) = 293 K #

használata,# R = 0,0821 L atm mol ^ -1K ^ -1

Kapunk,# P = 6,5 atm #

Válasz:

#P_ "konténer" = 6,50 * atm #

Magyarázat:

Elképzelhető, hogy ideális … és így …# P = (NRT) / V #

# = (0,54 * molxx0.0821 * (L * atm) / (K * mol) xx293.15 * K) / (2,00 * L) #

Nyilvánvaló, hogy ………

# "abszolút hőmérséklet" = "Celsius fok + 273,15" * K #

És a kifejezés azt jelenti, hogy a válasz egy egységnyi nyomással, amint szükséges.

# = (0,54 * megszünteti (mol) xx0.0821 * (cancell * ATM) / megszünteti (K * mol) xx293.15 * cancelK) / (2,00 * cancell) #

A gyárban lévő vizet félgömb alakú tartályban tárolják, amelynek belső átmérője 14 m. A tartály 50 kiloliter vizet tartalmaz. A tartályba vizet pumpálnak, hogy kitöltse kapacitását. Számolja ki a tartályba szivattyúzott víz mennyiségét.

668.7kL Adott d -> "A félgömb alakú tartály átmérője" = 14m "A tartály térfogata" = 1/2 * 4/3 * pi * (d / 2) ^ 3 = 1/2 * 4/3 * 22 / 7 * (7) ^ 3m ^ 3 = (44 * 7 * 7) /3m^3~~718.7kL A tartály már 50kL vizet tartalmaz. Tehát a szivattyúzandó víz mennyisége = 718,7-50 = 668,7 kL

A nitrogéngáz (N2) hidrogéngázzal (H2) reagál ammónia (NH3) előállítására. Zárt tartályban 200 ° C-on 1,05 atm nitrogéngázt keverünk össze 2,02 atm hidrogéngázzal. Az egyensúlyi állapotban a teljes nyomás 2,02 atm. Mi a hidrogéngáz részleges nyomása egyensúlyban?

A hidrogén részleges nyomása 0,44 atm. > Először írja meg az egyensúly egyensúlyi kémiai egyenletét, és hozzon létre egy ICE táblát. szín (fehér) (XXXXXX) "N" _2 szín (fehér) (X) + szín (fehér) (X) "3H" _2 szín (fehér) (l) szín (fehér) (l) "2NH" _3 " I / atm ": szín (fehér) (Xll) 1,05 szín (fehér) (XXXl) 2,02 szín (fehér) (XXXll) 0" C / atm ": szín (fehér) (X) -x szín (fehér) (XXX ) -3x szín (fehér

Amikor egy 4 literes tartályban 320 K hidrogéngázt táplálunk, 800 torr nyomást fejt ki. A tápellátást egy 2 literes tartályba helyezik, és 160 K-ra hűtötték. Mekkora a zárt gáz új nyomása?

A válasz P_2 = 800 t o rr. A probléma megoldásának legjobb módja az ideális gázjog, PV = nRT. Mivel a hidrogént egy tartályból egy másikba mozgatjuk, feltételezzük, hogy a mólok száma állandó marad. Ez 2 egyenletet ad P_1V_1 = nRT_1 és P_2V_2 = nRT_2. Mivel R egy konstans is, nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> kombinált gázjogot írhatunk. Ezért P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.