A nitrogéngáz (N2) hidrogéngázzal (H2) reagál ammónia (NH3) előállítására. Zárt tartályban 200 ° C-on 1,05 atm nitrogéngázt keverünk össze 2,02 atm hidrogéngázzal. Az egyensúlyi állapotban a teljes nyomás 2,02 atm. Mi a hidrogéngáz részleges nyomása egyensúlyban?

Válasz:

A hidrogén részleges nyomása 0,44 atm.

Magyarázat:

Először írja meg az egyensúly egyensúlyi kémiai egyenletét, és hozzon létre egy ICE táblát.

#color (fehér) (XXXXXX) "N" _2 szín (fehér) (X) + szín (fehér) (X) "3H" _2 szín (fehér) (l) szín (fehér) (l) "2NH" _3 #

# "I / atm": szín (fehér) (Xll) 1,05 szín (fehér) (XXXl) 2,02 szín (fehér) (XXXll) 0 #

# "C / atm": szín (fehér) (X) -x szín (fehér) (XXX) -3x szín (fehér) (XX) + 2x #

# "E / atm": szín (fehér) (l) 1,05- x szín (fehér) (X) 2,02-3x szín (fehér) (XX) 2x #

#P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1,05-x) "atm" + (2,02–3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 atm" #

# 1.05 - x + szín (piros) (törlés (szín (fekete) (2.02))) - 3x + 2x = szín (piros) (törlés (szín (fekete) (2.02))) 0 #

# 1.05 -2x = 0 #

# 2x = 1,05 #

#x = 0,525 #

#P_ "H " = (2,02 -3x) "atm" = (2,02 - 3 × 0,525) "atm" = (2,02 - 1,575) "atm" = "0.44 atm" #

A hidrogén részleges nyomása 0,44 atm.

Amikor egy 4 literes tartályban 320 K hidrogéngázt táplálunk, 800 torr nyomást fejt ki. A tápellátást egy 2 literes tartályba helyezik, és 160 K-ra hűtötték. Mekkora a zárt gáz új nyomása?

A válasz P_2 = 800 t o rr. A probléma megoldásának legjobb módja az ideális gázjog, PV = nRT. Mivel a hidrogént egy tartályból egy másikba mozgatjuk, feltételezzük, hogy a mólok száma állandó marad. Ez 2 egyenletet ad P_1V_1 = nRT_1 és P_2V_2 = nRT_2. Mivel R egy konstans is, nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> kombinált gázjogot írhatunk. Ezért P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.

Két gáz keveréke 6,7 atm teljes nyomása. Ha egy gáz részleges nyomása 4,1 atm, mi a másik gáz résznyomása?

A másik gáz résznyomása színe (barna) (2,6 atm. Mielőtt elkezdenénk, hadd mutassam be a Dalton részleges nyomások törvényét: ahol P_T az összes gáz összes nyomása a keverékben, és P_1, P_2 stb. Az egyes gázok részleges nyomása alapján, amit nekem adott, ismerjük a teljes nyomást, P_T, és az egyik résznyomást (csak azt mondom P_1). átrendezzük az egyenletre, hogy megkapjuk a második nyomás értékét: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Ezért P_2 = 2,6 atm

Gázmintát készítünk, amelyben a komponenseknek az alábbi részleges nyomása van: nitrogén, 555 mmHg; oxigén, 149 mmHg; vízgőz, 13 mmHg; argon, 7 mmHg. Mi a teljes nyomás a keverékben?

Dalton részleges nyomásról szóló törvénye. A törvény elmagyarázza, hogy a keverékben lévő gáz saját nyomását független más gázoktól függetlenül (ha nem reaktív gázok) és az össznyomás az egyes nyomások összege. Itt kapja meg a gázokat és az általuk gyakorolt nyomást. Ahhoz, hogy megtaláljuk a teljes nyomást, az összes egyéni nyomást együtt adjuk meg.