Két gáz keveréke 6,7 atm teljes nyomása. Ha egy gáz részleges nyomása 4,1 atm, mi a másik gáz résznyomása?

Válasz:

A másik gáz résznyomása #color (barna) (2,6 atm.

Magyarázat:

Mielőtt elkezdenénk, hadd mutassam be a Dalton részleges nyomások törvényét:

Hol # # P_T a keverékben lévő összes gáz összes nyomása és. t # # P_1, # # P_2stb. az egyes gázok részleges nyomása.

Az általam megadott adatok alapján ismerjük a teljes nyomást, # # P_T, és az egyik részleges nyomás (csak azt mondom # # P_1). Meg akarjuk találni # # P_2, úgyhogy mindössze annyit kell tennünk, hogy az egyenletre rendezzük a második nyomás értékét:

# P_2 = P_T - P_1 #

# P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm #

Ebből adódóan, # # P_2 = 2,6 atm

A tej és a tejszín összekeveredik a recepthez. A keverék teljes térfogata 1 csésze. Ha a tej 2% zsírt tartalmaz, a tejszín 18% zsírt tartalmaz, és a keverék 6% zsírt tartalmaz, mennyi krém van a keverékben?

A keverékben a krém 25% -ot tartalmaz. Hagyjuk, hogy a keverék térfogata (6% zsír) csészében 100 cm3 x cc legyen a tejszín (18% zsír) térfogata a keverékben. (100-x) cc a tej (2% zsír) mennyisége a keverékben. x * 0,18 + (100-x) * 0,02 = 100 * 0,06 vagy 0,18x-0,02x = 6-2 vagy 0,16x = 4 vagy x = 25 cc = 25% [Ans]

A nitrogéngáz (N2) hidrogéngázzal (H2) reagál ammónia (NH3) előállítására. Zárt tartályban 200 ° C-on 1,05 atm nitrogéngázt keverünk össze 2,02 atm hidrogéngázzal. Az egyensúlyi állapotban a teljes nyomás 2,02 atm. Mi a hidrogéngáz részleges nyomása egyensúlyban?

A hidrogén részleges nyomása 0,44 atm. > Először írja meg az egyensúly egyensúlyi kémiai egyenletét, és hozzon létre egy ICE táblát. szín (fehér) (XXXXXX) "N" _2 szín (fehér) (X) + szín (fehér) (X) "3H" _2 szín (fehér) (l) szín (fehér) (l) "2NH" _3 " I / atm ": szín (fehér) (Xll) 1,05 szín (fehér) (XXXl) 2,02 szín (fehér) (XXXll) 0" C / atm ": szín (fehér) (X) -x szín (fehér) (XXX ) -3x szín (fehér

Gázmintát készítünk, amelyben a komponenseknek az alábbi részleges nyomása van: nitrogén, 555 mmHg; oxigén, 149 mmHg; vízgőz, 13 mmHg; argon, 7 mmHg. Mi a teljes nyomás a keverékben?

Dalton részleges nyomásról szóló törvénye. A törvény elmagyarázza, hogy a keverékben lévő gáz saját nyomását független más gázoktól függetlenül (ha nem reaktív gázok) és az össznyomás az egyes nyomások összege. Itt kapja meg a gázokat és az általuk gyakorolt nyomást. Ahhoz, hogy megtaláljuk a teljes nyomást, az összes egyéni nyomást együtt adjuk meg.