A Heisenberg bizonytalanság elve nem magyarázza, hogy egy elektron nem létezhet a magban.
Az elv azt állítja, hogy ha egy elektron sebessége megtalálható, a helyzet ismeretlen, és fordítva.
Ugyanakkor tudjuk, hogy az elektron nem található meg a magban, mert akkor az atom egyáltalán semleges lenne, ha nem távolítják el az elektronokat, amelyek ugyanolyanok, mint az elektronok a magtól távol, de rendkívül nehéz lenne eltávolítani az elektronok, ahol mostanában viszonylag könnyű eltávolítani a valens elektronokat (külső elektronokat). És nem lenne üres tér az atom körül, így a Rutherford Gold Leaf kísérlete nem jutott volna el az eredményeihez, pl.
Remélem segítettem:)
Mi mindig fut, de soha nem sétál, gyakran dörömböl, soha nem beszél, nincs ágy, de soha nem alszik, szája van, de soha nem eszik?
A folyó Ez egy hagyományos rejtély.
Mi a Heisenberg bizonytalanság elve? Hogyan sérti a Bohr-atom a bizonytalanság elvét?
Alapvetően Heisenberg azt mondja nekünk, hogy nem tudsz abszolút bizonyossággal egyszerre tudni egy részecske pozícióját és lendületét. Ez az elvet makroszkopikus értelemben meglehetősen nehéz megérteni, ahol láthatjuk, mondjuk, egy autót, és meghatározhatjuk annak sebességét. Mikroszkópos részecske szempontjából a probléma az, hogy a részecske és a hullám közötti különbség meglehetősen fuzzy! Tekintsünk egy ilyen entitást: egy fényrészt, amely &
Miért nem jelentős a Heisenberg-bizonytalanság elve a makroszkopikus objektum viselkedésének leírásakor?
Az alapötlet az, hogy minél kisebb egy objektum, annál kvantummechanikusabb lesz. Ez azt jelenti, hogy a Newtoni mechanika kevésbé képes leírni. Valahányszor képesek vagyunk leírni a dolgokat valamilyen erővel és lendülettel, és biztosak lehetünk benne, akkor az objektum megfigyelhető. Nem igazán figyelhetsz egy elektronvillantást, és nem tudsz elkapni egy elszabadult protont egy hálóban. Tehát most azt hiszem itt az ideje egy megfigyelhető. A kvantummechanikai megfigyelhetőségek a következők: Pozíció Mom