Mi a Heisenberg bizonytalanság elve? Hogyan sérti a Bohr-atom a bizonytalanság elvét?

Válasz:

Alapvetően Heisenberg azt mondja nekünk, hogy nem tudsz abszolút bizonyossággal egyszerre tudni egy részecske pozícióját és lendületét.

Magyarázat:

Ez az elvet makroszkopikus értelemben meglehetősen nehéz megérteni, ahol láthatjuk, mondjuk, egy autót, és meghatározhatjuk annak sebességét.

Mikroszkópos részecske szempontjából a probléma az, hogy a részecske és a hullám közötti különbség meglehetősen fuzzy!

Tekintsünk egy ilyen entitást: egy fényrészt, amely áthalad egy résen.

Általában diffrakciós mintát kapsz, de ha egyetlen fotont … úgy gondolja, hogy problémád van;

Ha csökkenti a rés szélességét, a diffrakciós minta megnöveli annak összetettségét, maximalizálva egy sorozatot. Ebben az esetben "kiválaszthatja" egy fotont, és így pozícióját (pontosan a résen), így a rés nagyon keskeny, de akkor mi lesz a lendülete? Még 2 komponenst is tartalmaz (gong "diagonális") !!!!

Ha a rést nagyon nagyra állítja, akkor a fotonok ugyanolyan sebességgel és ugyanolyan lendületben lesznek a központban, de most, melyik ???

Bohr modellje valószínűleg megsérti az elvet, mert ezzel egyidejűleg lokalizálhatja az elektront (bizonyos sugárirányú távolságon) és meghatározhatja annak sebességét (a szögsebesség kvantálásától) # L = MRV = NH / (2pi) # és Newton második törvénye, amely a Coulomb Force-t használja, tömegszázalékos centripetális gyorsulással.

Remélem, nem túl zavaró!

Válasz:

Heisenberg bizonytalansági elve kimondja, hogy pontosan nem ismeri a pozíciót vagy a lendületet, ami a Bohr atomi modellje.

Magyarázat:

Heisenberg-féle bizonytalansági elv azt mondja, hogy nem ismeri pontosan a tulajdonságokat, például az energiát, az időt, a pozíciót vagy a lendületet a kvantum szinten.

Ez furcsa, mert a klasszikus fizika (Newton törvényei és így tovább) határozott értékekből épül fel, mindent rendes körülmények között. A kvantumfizikában ez nem így van.

Ha elég kis szintre jutsz - elektronok, fotonok, kvarkok - a dolgok nem járnak úgy, mint a részecskék és a golflabdák, hanem egy kicsit inkább hullámok. Ezek kvantumpontok nincsenek egy adott helyen, mint egy golflabda, de valószínűségi sűrűségük van, ami azt jelenti, hogy azok valószínűleg itt lehet, de lehet máshol - nem tudjuk pontosan.

A Bohr atomi modellje éppen olyan dolgokból épül fel, mint a golflabda. A középpontjában van egy mag, és a külsejű, szép, szép orbitákban lévő elektronok, tökéletes körök, elektronokkal, mint a bolygók.

Heisenberg bizonytalansága teljesen más fogalmat mutat be nekünk. Ahelyett, hogy körkörös pályán lennének, az elektronok fuzzy területeken vannak a mag körül pályák. Az orbiták is kör alakúak lehetnek, de ezek közül néhány gyűrű vagy óraüveg, és különböző tengelyek mentén orientáltak - semmi sem olyan, mint Bohr kagylója.