Kérdés # a339b

Kérdés # a339b
Anonim

Válasz:

kaptam # # C_2H_4.

Magyarázat:

Mivel a vegyület áll #85.7%# szén és #14.3%# a hidrogén, majd a # 100 "g" # a vegyület létezik # 85.7 "g" # szén és # 14.3 "g" # hidrogén.

Most meg kell találnunk a mólok mennyiségét # 100 "g" # a vegyület.

A szénnek móltömege # 12 "g / mol" #, míg a hidrogén móltömege kb # 1 "g / mol" #. Tehát itt vannak

# (85.7color (piros) cancelcolor (fekete) "g") / (12 colos (piros) cancelcolor (fekete) "g" "/ mol") ~ ~ 7,14 t

# (14.3 szín (piros) cancelcolor (fekete) "g") / (1 szín (piros) cancelcolor (fekete) "g" "/ mol") = 14,3 "mol" #

Mivel kevesebb a szén, mint a hidrogén, meg kell osztanunk a széntartalmú szén mennyiségével.

# C = (szín (vörös) cancelcolor (fekete) (7,14 "mol")) / (szín (vörös) cancelcolor (fekete) (7,14 "mol")) = 1 #

# H = (14.3color (piros) cancelcolor (fekete) "mol") / (7.14color (piros) cancelcolor (fekete) "mol") ~~ 2 #

Tehát a vegyület empirikus képlete lesz # # CH_2.

De még nem vagyunk készen. Tudjuk, hogy a vegyület móltömege # 32.1 "g / mol" #.

Mivel # # CH_2 csak a móltömege # 14 "g / mol" #, akkor meg kell adnunk a szorzótényezőt a szaporodáshoz # # CH_2 a teljes képlet megszerzéséhez. Ehhez meg kell osztanunk a vegyület moláris tömegét # # CH_2móltömege.

Kaptunk:

# (32.1color (piros) cancelcolor (fekete) "g / mol") / (14color (piros) cancelcolor (fekete) "g / mol") = 2,29 ~~ 2 #

Tehát meg kell szoroznunk az empirikus képletet #2#, és kapunk # # C_2H_4, amely lehet etilén izomerje.

Válasz:

# # CH_2 (empirikus) # Kb # # # C_2H_4 (molekuláris)

Magyarázat:

Ha van # 100g # ennek a vegyületnek a kiszámítása után kiszámíthatjuk a vegyület két elemének mólarányát.

# (85.7 / 12.01) kb. 7 # mól #Szén#

és

# (14.3 / 1.01) kb. 14 # mól #"Hidrogén"#

Most a legkisebb egész számmal (7) osztjuk meg az empirikus képletet:

# (7/7) = 1 és (14/7) = 2 #

Így az empirikus képlet lesz # # CH_2.

Megemlíted # 32.1 grammés feltételezem, hogy ez a tényleges molekula súlya empirikus képlet nélkül, azaz a molekuláris képlet. Azonban nem találtam megfelelő molekulát a megfelelő tömeggel.

Ahhoz, hogy megtaláljuk a molekulát, meg kell találnunk a molekulák tömegét grammban mólonként.

Tömeg # # CH_2 (Gramm / mol) #= 14.03#

A tényleges molekula tömege (gramm / mol) #= 32.1#

Az arányuk #0.43#, ami, ha közelítünk, azt jelenti, hogy minden molekulát be kell szorozni # # CH_2 val vel #2# hogy megkapja a molekuláris képletet, # # C_2H_4. Ez azonban nem felel meg pontosan a kívánt tömegnek, de a számításokból olyan közel van.