Az alkohol párolgási hője 879 J / g. Milyen energiát igényel J-ben 4,50 g C_2H_5OH?
Ez egyszerűen a termék Delta = DeltaH_ "elpárologtatása" xx "mennyiségű alkoholt." ~ = 4000 * J. Gyakorlatilag ez az eljárás leírta az eljárást: "Etanol (l)" + Deltararr "etanol (g)" Az etanolnak normál forráspontjában kell lennie ......... És így kiszámítjuk ... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J
Mi a hőmennyiség kilojoulokban, ami 9,00 kg víz 100 ° C-on történő elpárologtatásához szükséges?
Nagy! A következő reakció energiaját szeretnénk kiszámítani: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) Ez a hely a víz párolgási hőjét adja 40,66 * kJ * mol ^ -1 értékre. (Valószínűleg van egy bizonyos hőt a webz-en, amely felsorolja az anyag J * g ^ -1 értékét, de nem találtam rá. Amint az asztalon látható, ez az érték meglehetősen nagy, és tükrözi az értéket. intermolekuláris erő a folyadékban.) Tehát ezt az értéket a mólokban lévő víz mennyiségé
Mennyi hő szükséges a 80,6 g víz 100 ° C-on történő elpárologtatásához? A víz párolgási hője 100 ° C-on 40,7 kJ / mol.
A fázisváltozás során az anyaghoz hozzáadott hő nem emeli a hőmérsékletet, hanem arra használják, hogy megtörténjen az oldatban lévő kötések. Tehát a kérdés megválaszolásához a víz grammjait mólokká kell konvertálni. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mol" H_2O Most, szaporítsuk meg a molokat a párolgási hővel, 40,7 kJ / mol, és meg kell kapnod a választ. Ez a víz mennyisége a vízmolekulák közötti kötések teljes megszakítás&#