Válasz:
A fázisváltozás során az anyaghoz hozzáadott hő nem emeli a hőmérsékletet, hanem arra használják, hogy megtörténjen az oldatban lévő kötések.
Magyarázat:
Tehát a kérdés megválaszolásához a víz grammjait mólokká kell konvertálni.
Most szaporítsuk meg a mólokat a párolgási hővel,
Ez a víz mennyisége a vízmolekulák közötti kötések teljes megszakításához, így teljesen elpárolog.
Az alkohol párolgási hője 879 Jg ^ -1. Mekkora az energia (J), ami 4,50 g alkohol, C_2H_5OH elpárologtatásához szükséges?
879 joule gramm-szor 4,50 gramm 3955,5 Joule Ez meglehetősen egyszerű kérdés. Minden grammonként 879 J-t kell elpárologni, és 4,5 g-ot, így egyszerűen szaporodunk. Figyelje meg az egységeket: Jg ^ -1 * g = J
A víz elpárologtatásának látens hője 2260 J / g. Mennyi energiát szabadít fel, ha a gőzből 100 ° C-on 100 g víz kondenzálódik?
A válasz: Q = 226kJ. Az alacsony: Q = L_vm: Q = 2260J / g * 100 g = 226000J = 226 kJ.
Mi a hőmennyiség kilojoulokban, ami 9,00 kg víz 100 ° C-on történő elpárologtatásához szükséges?
Nagy! A következő reakció energiaját szeretnénk kiszámítani: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) Ez a hely a víz párolgási hőjét adja 40,66 * kJ * mol ^ -1 értékre. (Valószínűleg van egy bizonyos hőt a webz-en, amely felsorolja az anyag J * g ^ -1 értékét, de nem találtam rá. Amint az asztalon látható, ez az érték meglehetősen nagy, és tükrözi az értéket. intermolekuláris erő a folyadékban.) Tehát ezt az értéket a mólokban lévő víz mennyiségé