Titrálás hidratált oldatokkal Valaki megteheti?

#x ~~ 10 #

Az érintett titrálás:

# "Na" _2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCl" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 "O (l) #

Tudjuk # "24,5 cm" ^ 3 # (vagy # "Ml" #!) a sav titrálására használták, és vannak # "2 mols" # nak,-nek # "HCI" # elméletileg szükséges # "1 mol Na" _2 "CO" _3 #.

Ebből adódóan,

# 24.5 "ml" xx törlés "1 L" / (1000 törlés "ml") xx "0,1 mols HCl" / "L soln" törlése #

#=# # "0,00245 mól HCl" #

titrálásra használtuk

# 0.00245 "mols HCl" xx törlése ("1 mol Na" _2 "CO" _3) / (2 lemondás "mols HCl") #

# = "0,001225 mól Na" _2 "CO" _3 #

Ez döntő lépés a legtöbb diák számára:

Ez volt #0.001225# # # Mol ban ben #25.0# # Ml #, így #0.01225# # # Mol benne van #250# # Cm ^ 3 #. Ha elfelejtetted ezt megtenni, megkapnád #x ~~ 1…

Ismerve a tömegét hidratált szilárd anyagot használunk, akkor megtalálhatjuk a a víz tömege ban,-ben hidratált szilárd.

# 0.01225 törlés ("mols Na" _2 "CO" _3) xx ("105,986 g Na" _2 "CO" _3) / Mégsem ("1 mol Na" _2 "CO" _3) #

#=# # "1.298 g vízmentes szilárd anyag" #

Ennélfogva, # "3,5 g" - "1,298 g" = "2.20 g" # #x "H" _2 "O" #.

Mivel ez így van # # BBX ekvivalens víz, szükségünk lesz a tömegre # # BB1 egyenértékű vízből a skálán # "0.01225 mols hidrát" #.

Minden # "0.01225 mols hidrát" #, # "0.01225 mols" # a víz megfelel

# 0.01225 törölni ("mols H" _2 "O") xx "18,015 g" / törlés ("1 mol H" _2 "O") = "0,2207 g H" _2 "O" #

Azt jelenti

# ("2,20 g" szín (fehér) (.) X "H" _2 "O") / ("0,2207 g 1H" _2 "O") = 9,97 = x #

Tehát ez nagyjából egy dekahidrát.

# -> szín (kék) ("Na" _2 "CO" _3cdot10 "H" _2 "O") #