Titrálási kérdés - Hány ml 0,0350 M nátrium-hidroxid szükséges ahhoz, hogy 40,0 ml 0,0350 M HNO3-oldatot titráljunk ekvivalenciapontjához?

Válasz:

# # 40ml

Magyarázat:

Van egy gyorsbillentyű a válaszhoz, amelyet a végén be fogok foglalni, de ez a "hosszú út".

Mindkét faj erős, azaz mind a nitrogénsav, mind a nátrium-hidroxid teljesen oldódik vizes oldatban.

Az "Erős-erős" titrálásnál az ekvivalencia pont pontosan az # PH = 7 #. (Bár a kénsav kivételt képezhet ez alól, mivel bizonyos problémáknál diprotikusnak minősül). A nitrogénsav monoprotikus.

1: 1 arányban reagálnak:

# NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H 2O (l) + NaNO_3 (aq) #

Tehát az ekvivalencia ponthoz egyenlő mennyiségű mol # # HNO_3 reagálni kell # NaOH #.

A koncentrációs képlet segítségével megtalálhatjuk a mólokat # # HNO_3 a megoldásban:

# C = (n) / v #

# 0,035 = (n) /0.04#

(40 ml = 0,04 liter =# 0.04 dm ^ 3) #

# n = 0,0014 mol #

Szükségünk van ugyanolyan mennyiségű molra # NaOH #és a titroldat azonos koncentrációjú:

# 0,035 = (0,0014) / (v) #

# v = 0,04 dm ^ 3 #= 40ml

Parancsikon:

Mert tudjuk, hogy 1: 1 arányban reagálnak, és azonos koncentrációjúak, az adott koncentráció 40 ml-es oldatának semlegesítéséhez szükséges térfogat # # HNO_3 azonos mennyiségű, azonos koncentrációjú oldatot igényel # NaOH #. Ez a válaszhoz való joghoz vezet: # # 40ml.