Kémia

A törvény kimondja, hogy a reakció során a teljes entalpia változás ugyanaz, függetlenül attól, hogy a reakció egy lépésben vagy több lépésben történik-e. Más szavakkal, ha a kémiai változás több különböző útvonalon történik, akkor az általános entalpiaváltozás ugyanaz, függetlenül attól, hogy milyen módon történik a kémiai változás (feltéve, hogy a kezdeti és a végső állapot azonos). A Hess-törv& Olvass tovább »

Az orbitális alakok valójában a (Psi) ^ 2 reprezentációját mutatják a kontúr egyszerűsített pályája felett. Az orbitális tényezők olyan határterületek, amelyek leírják azt a területet, ahol az elektron lehet. Egy elektron valószínűségi sűrűsége ugyanaz, mint a | psi | ^ 2 vagy a hullámfüggvény tére. A psi_ (nlm_l) (r, theta, phi) hullámfüggvény = R_ (nl) (r) Y_ (l) ^ (m_l) (theta, phi), ahol R a radiális komponens, és Y egy gömb alakú harmonikus. A psi két Olvass tovább »

A Lennard-Jones potenciál (vagy az LJ potenciál, 6-12 potenciál, vagy 12-6 potenciál) egy egyszerű modell, amely közelíti a két részecske, a semleges atomok vagy molekulák párja közötti kölcsönhatást, amely rövid távolságokon repulzál és nagy. Így az elválasztási távolságukon alapul. Az egyenlet figyelembe veszi a vonzó erők és a visszataszító erők közötti különbséget. Ha két gumi golyót nagy távolsággal választanak el egymást Olvass tovább »

Fontolja meg a Hamiltoni ... harmonikus oszcillátort ... hatH = hatp ^ 2 / (2mu) + 1 / 2muomega ^ 2hatx ^ 2 = 1 / (2mu) (hatp ^ 2 + mu ^ 2omega ^ 2 hatx ^ 2) Most definiálja a helyettesítést : hatx "'" = hatxsqrt (muomega) "" "" "" hatp "'" = hatp / sqrt (muomega) Ez ad: hatH = 1 / (2mu) (hatp "'" ^ 2 cdot muomega + mu ^ 2omega ^ 2 (hatx "'" ^ 2) / (muomega)) = omega / 2 (hatp "'" ^ 2 + hatx "'" ^ 2) Ezután vegye figyelembe a helyettesítést, ahol: hatx "' '" Olvass tovább »

"65.2 torr" Raoult törvénye szerint a két illékony komponens oldatának gőznyomása P_ "összes" képlettel számítható = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0, ahol chi_A és chi_B a komponensek mólfrakciói. P_A ^ 0 és P_B ^ 0 a tiszta komponensek nyomása. Először számítsuk ki az egyes komponensek mólfrakcióit. "59,0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1,28 mól etanol" 31,0 g metanol "xx" 1 mol "/" 32 g metanol "=" 0,969 mol metanol &q Olvass tovább »

Mindig is szerettem a "quantum" - = "packet" definíciót ... És így az elektromos töltés "kvantált" ... az EXTRA elektronok (anionok) jelenlétéből, vagy az elektronok hiányából ered. Az elektronikus díj kulcsfontosságú, mivel ez az egyetlen díj, amit megváltoztathatunk az atomszám NUCLEAR definíciója alapján. És egy elektronnak van -1.602xx10 ^ -19 * C töltése, és így az egyes feltöltött ionoknak lehetnek a CHETE PACKETS-ek, amelyeket egy CATION-hoz adunk, Olvass tovább »

A nukleáris gyógyszert különböző betegségek diagnosztizálására használják. Ezek közé tartozik a rák számos típusa, a szívbetegség, a gyomor-bélrendszer, az endokrin és a neurológiai rendellenességek, valamint a szervezeten belüli egyéb rendellenességek. A nukleáris orvostudomány a radiológia szubspecifikációja, amely segít a különböző szervrendszerek értékelésében. Ezek közé tartoznak a vesék, a máj, a szív, a t Olvass tovább »

A környezetből elnyelt energia. Az entalpia változása megegyezik a konstans nyomáson HH = dq hővel ellátott energiával. Tehát, ha ΔH pozitív, akkor a környezetből hő keletkezik. Például, ha 36 kJ energiát szállítunk egy nyitott főzőpohárba merített elektromos fűtőberendezésen keresztül, akkor a víz entalpiája 36 kJ-val növekszik, és H = +36 kJ-t írunk. Ezzel ellentétben, ha az AH negatív, akkor a rendszer (reakcióedény) hőt ad a környezetbe. Olvass tovább »

Mondjuk, azt akarom mondani, 1,3 billió. Ahelyett, hogy 1,300,000,000,000 írnék 1.3x10 ^ 9-et írnék, hogy megtudjam, hogyan működik ez, használjon egy másik példát: 65 millió (65.000.000) írást akarok írni, hogy kevesebb helyet használjon és könnyebben olvasható (tudományos jelölés) egyszerűen csak azt számolja, hogy a tizedesjegyek a szám utolsó számjegyére lépnek, majd ezt a számot 10 (10 ^ 7) -re tesszük, és ezzel az új számot megszorozzuk. Olvass tovább »

A tudományos jelölés azt jelenti, hogy egy számot 10-el megszorozva számra ír. Például 123-at írhatunk 1,23 × 10²-re, 12,3 × 10¹-re vagy 123 × 10 -ra. A szabványos tudományos jelölés egy tizedes számjegyet ad a tizedespont előtt. Így a fenti számok mindegyike tudományos jelölésben van, de csak 1,23 × 10² van a standard jelölésben. A 10-es exponens az a hely, ahová a tizedespontot át kell helyezni, hogy megkapja a tudományos jelölést. Ha a tizedes helyet balra m Olvass tovább »

A periódusos asztalon történő elhelyezés mellett az atomi szám az atom atomját határozza meg az atomban lévő protonok számának meghatározásával. A 6-os szénatom 6 protonból áll: Nitrogén - Atomic NUmber 7 7 protont tartalmaz. A protonszám és a neutronszám kombinálódik, hogy az elem atomtömegét adja meg. Szén - 6 proton + 6 neutron = 12 amu Nitrogén - 7 proton + 7 neutron = 14 amu Remélem ez hasznos volt. SMARTERTEACHER Olvass tovább »

A tömegszám és az atomszám közötti különbség az atom magjában lévő neutronok számát mutatja. Például a fluor leggyakoribb izotópja 9-es atomszám és 19. tömegszám. Az atomi szám azt mondja nekünk, hogy 9 a protonja van a magban (és 9 elektron is a magot körülvevő kagylókban). A tömegszám azt mondja nekünk, hogy összesen 19 részecskét tartalmaz. Mivel ezek közül 9 proton, a különbség 19-9 = 10 a neutron. Olvass tovább »

Heisenberg-bizonytalanság elve - amikor egy részecskét mérünk, tudjuk, hogy ez a helyzet vagy a lendület, de nem mindkettő. A Heisenberg-bizonytalanság elve azzal az elképzeléssel kezdődik, hogy valami megfigyelése megfigyelhető. Most ez úgy hangzik, mint egy csomó ostobaság - végül is, amikor megfigyelek egy fát, egy házat vagy egy bolygót, semmi sem változik benne. De amikor nagyon kicsi dolgokról beszélünk, mint például atomok, protonok, neutronok, elektronok és hasonlók, akkor nagyon ér Olvass tovább »

A Heisenberg bizonytalanság elve azt mondja nekünk, hogy abszolút pontossággal nem lehet tudni egy részecske helyzetét és lendületét (mikroszkopikus szinten). Ezt az elvet írhatjuk (például az x tengely mentén): DeltaxDeltap_x> = h / (4pi) (h Planck konstans) Ha a Delta a bizonytalanságot az x pozíció mentén mérik, vagy az impulzus mérését, p_x x . Ha például a Deltax elhanyagolhatóvá válik (nulla bizonytalanság), így pontosan tudja, hol van a részecske, a lendületben l Olvass tovább »

Minden elemnek van egy meghatározott tömegszáma és egy specifikus atomszáma. Ezek a két szám egy elemhez rögzítve vannak. A tömegszám a atomok magjában lévő protonok és neutronok számát (a nukleonok összegét) mutatja. Az atomi szám (más néven protonszám) az egy atom magjában található protonok száma. A hagyományosan a Z szimbólum jelöli. Az atomszám egyedileg azonosítja a kémiai elemet. A semleges töltésű atomban az atomszám megegyezik az elektronok s Olvass tovább »

Ez az a tény, hogy a KNO_3 egy ionos vegyület. Az ionos vegyületek vízben oldódnak és a kovalens vegyületek nem. Ennek legjobb példája a NaCl (nátrium-klorid: asztali só) - ez egy ionos só, és könnyen oldódik vízben. A kovalens vegyület, például a homok (szilícium-dioxid: SiO_2) nem oldódik vízben. Ez azért fordul elő, mert a dipol-vízmolekulák vonzzák a pozitív és negatív ionokat, és szétválasztják őket - kovalens vegyületekben, például SiO_2-be Olvass tovább »

"A kémiai reakció előtti össztömeg ..........." "" A vegyi reakció előtti teljes tömeg ............ "" EQUAL a teljes tömeg után kémiai reakció. " A tömeg minden kémiai reakcióban konzerválódik. Ez az oka annak, hogy a pedagógusok hangsúlyt fektetnek a "sztöchiometriára", amely megköveteli, hogy a tömeg és az atomok és a molekulák kiegyensúlyozottak legyenek. Lásd itt és itt és linkek. Olvass tovább »

Az oxidációs redukciós reakciók (redox) olyan elemeket tartalmaznak, amelyek oxidációs állapota (töltés) változik a reakció során. Itt van egy példa a redox reakcióra: Mg (s) + FeCl_3 (aq) -> MgCl_2 (aq) + Fe (s) Mg a töltés előtt a reakció után, miután töltése +2 - ami azt jelenti, hogy oxidálódott . A vasból a reakció után a +3 töltésből a reakció után 0 oxidációs állapotba kerül, ami azt jelenti, hogy csökken (csökkentett töltés a Olvass tovább »

A mennyiségi értékek mérése - értéket adva valaminek. Például mérhet egy reakciósebességet, ha meglátja, hogy hány másodpercre van szükség ahhoz, hogy történjen a változás, például egy magnéziumszalag, amely különböző koncentrációjú savakban oldódik. Minőségi eszközök érték meghatározása nélkül. Lehet, hogy egyszerűen csak összehasonlítást végez, pl. a magnézium ebben a savban gyorsabban feloldódi Olvass tovább »

Orvosi felhasználás (pl. Rákkezelés) Áramtermelés (pl. Nukleáris hasadás) Ipari felhasználások (pl. Szennyező anyagok eltávolítása a hulladékból) Az Egyesült Államok nukleáris szabályozási bizottsága szerint a sugárzásnak sok pozitív hatása van, bár a nukleáris sugárzást többnyire veszélyesnek tekinti. . Néhány pontot felsoroltam, nézd meg, ha többet szeretnél olvasni! Olvass tovább »

Arany, amely 75,00 - 79,16% tiszta aranyfém. Az arany, amely 99,95% -os tisztaságú aranyat vagy többet tartalmaz, "24 karátos" néven ismert. Különböző egyéb, alacsonyabb karátos számokkal rendelkeznek, beleértve a 18 karátot, amely 75,00 és 79,16% közötti tisztaságú aranyat és 14 karátot tartalmaz, ami 58,33-62,50% tiszta arany. Az arany nagy értéke azt jelenti, hogy sok alkalmazás esetében nincs értelme használni a tiszta anyagot. A tiszta arany meglehetősen puha, és bizonyo Olvass tovább »

A reakciómechanizmus lassabb lépése. Sok reakció tartalmazhat többlépéses reakciómechanizmusokat. Gyakran előfordul, hogy ez egy gyors lépés és lassú lépés, amely először egy köztes anyagot hoz létre, majd előállíthatja a végterméket. A lassú lépést „sebesség-meghatározó lépésnek” is nevezik. A sebesség kifejezése azonban nem mindig mutatja a reagenseket a lassú lépésben. Néha a lassú lépés függ a gyorsabb lépésben elő Olvass tovább »

Gondolj rá Avogadro számával. Tudjuk, hogy a lítium-fluorid egy olyan ionos vegyület, amely negatív fluoridionokat és pozitív lítiumionokat tartalmaz 1: 1 arányban. 1 mól bármely anyag 6,022-szer 10 ^ 23 molekulát tartalmaz, és a LiF móltömege 25,939 gol ^ -1. A kérdés az, hogy hány LiF-t tartalmaz az Ön összege? Oszd el a molekuláid számát Avogadro számával. (7,73-szor 10 ^ 24) / (6,022-szer 10 ^ 23) = 12,836 mol A lítium-ionok 1: 1 arányban léteznek, ez a lítiumion-molok me Olvass tovább »

Készítsünk két megoldást, figyeljük meg, hogy exoterm vagy endoterm. 1. Ammónium-klorid oldat vízben: (a) 100 ml vizet vegyünk egy főzőpohárba, rögzítsük a hőmérsékletet. Ezt kezdeti hőmérsékletnek nevezik. b) 4 g ammónium-kloridot 100 ml vízben oldunk. Ammónium-kloridot adunk hozzá, és vízzel keverjük. Jegyezze fel az oldat hőmérsékletét. A hőmérsékletet végső hőmérsékletnek nevezik. (c) Ebben a kísérletben megfigyeljük, hogy a víz hőmérs&# Olvass tovább »

A 15. csoport elemei A periodikus táblázat 15. csoportjának (oszlop) VA elemei mindegyike s ^ 2 p ^ 3 elektronkonfigurációval rendelkezik, és öt valens elektronot ad. Ezek az elemek a nitrogén (N), a foszfor (P), az arzén (As), az antimon (Sb) és a bizmut (Bi). A periódusos táblázat negyedik energiaszintjét vagy időszakát (sorát) tekintve megállapítjuk, hogy az Arzén elem a 4. energiaszintben és a 17. csoportban van. Az arzén elektronkonfigurációja [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 3. Az arzén s és p pál Olvass tovább »

A galvanikus cellában zajló energiaátalakítás az elektromos változás vegyi anyaga. A galvanikus sejtek olyan sejtek, amelyek két különböző fémből állnak, amelyek közös érintkezésben vannak egy elektrolitdal. Mivel a két fém reaktivitása eltérő az elektrolittal, az áram áramlik, amikor a cella egy zárt áramkörhöz csatlakozik. A galvanikus sejtek az energiát a sejten belüli spontán redox reakciókból származnak. A galvanikus cella egy példája megfigyelhe Olvass tovább »

Az oldhatóságot befolyásoló fő tényező az intermolekuláris erők. A megoldás megalkotásához: 1. Válasszuk le az oldószer részecskéit. 2. Válasszuk le az oldott anyag részecskéit. 3. Keverjük össze az oldószer részecskéit és az oldott anyagot. AH _ ("soln") = ΔH_1 + AH_2 + AH_3AH_1 és ΔH_2 egyaránt pozitív, mivel energiát igényel a molekulák egymás ellen való húzásához az intermolekuláris vonzereje ellen. A ΔH_3 negatív, mert az intermolekul&# Olvass tovább »

A Gibbs szabad energia változása határozza meg az elektrokémiai cellák feszültségét. Ez viszont olyan tényezőktől függ, mint a koncentráció, a gáznyomás és a hőmérséklet. > Gibbs Free Energy A Gibbs szabad energiája azt méri, hogy a rendszer mennyi az egyensúlytól. Ezért meghatározza az elektrokémiai cella feszültségét (hajtóerejét). ΔG = -nFE vagy E = - (ΔG) / (nF), ahol n az átadott elektronok móljainak száma és F a Faraday konstans. Koncentráció Olvass tovább »

Az exoterm reakció akkor lép fel, amikor a reakció hőt bocsát ki. Az exoterm reakció általában akkor keletkezik, amikor a kötések képződnek, ebben az esetben a víz vagy vízgőzből származó jég képződik. Az égési reakció az exoterm folyamat jól ismert példája. Ami a tényezőket illeti, csak négy tényező van, amelyekben felgyorsíthatja a reakciósebességet. Ez magában foglalja: - Minél magasabb a koncentráció, annál gyorsabb a reakciósebesség. A hő nö Olvass tovább »

Az oldószerrel oldott látnivalók és a hőmérséklet befolyásolja a szilárd anyag oldhatóságát folyadékban. > SOLVENT-SOLUTE ATTRACTIONS Az oldószer és az oldott részecskék közötti erős, vonzó erők nagyobb oldhatóságot eredményeznek. Így a poláris oldatok a poláris oldószerekben legjobban feloldódnak. A nem poláros oldatok a nem poláros oldószerekben a legjobban oldódnak. A poláros oldott anyag egy nem poláros oldószerben oldhatatlan, és fordítva Olvass tovább »

A gázok oldhatósága és a sók vízben való oldhatósága A gázok vízben való oldhatóságát befolyásolja a hőmérséklet, a víz tisztasága, a nyomás (a levegő részleges nyomása). A szilárd anyagok (sók) vízben való oldhatóságát befolyásolja a hőmérséklet, a közös ionhatás, a különböző ionhatások, a pH stb. Olvass tovább »

Az ionos vegyületek oldhatóságát befolyásolják az oldott oldószer kölcsönhatások, a közös ion hatás és a hőmérséklet. SOLUTE-SOLVENT ATTRACTIONS Az erős oldószer-oldódó tulajdonságok növelik az ionos vegyületek oldhatóságát. Az ionos vegyületek a poláros oldószerekben, például a vízben leginkább oldódnak, mivel a szilárd ionok erősen vonzódnak a poláros oldószer-molekulákhoz. KÖZÖS ION EFFEKT Az ionos vegyületek kevé Olvass tovább »

Három tényező: a gáz oldhatósága a folyadékban; (ii) hőmérséklet; (iii) az oldat feletti gáz részleges nyomása. Ez a klasszikus kémia a 19. században; lásd Henry törvényét. A folyadék hőmérsékletének növelése növeli a folyadékban oldott gáz oldhatóságát. Olvass tovább »

A nukleáris stabilitást meghatározó két fő tényező a neutron / proton arány és a magban lévő nukleonok teljes száma. NEUTRON / PROTON RATIO A legfontosabb tényező, hogy meghatározzuk, hogy egy mag stabil, a neutron-proton arány. Az alábbi grafikon a neutronok számát mutatja a különböző stabil izotópokban lévő protonok számával szemben. A körülbelül 20-ig terjedő atomszámú stabil magok n / p aránya körülbelül 1/1. Z = 20 felett a neutronok száma mindig meghaladj Olvass tovább »

A lipidek különböző szerkezetűek, de a leggyakoribb funkciós csoportok az észter (mind a karboxilát, mind a foszfát) és az alkoholcsoportok.Más funkcionális csoportok az amid- és ketoncsoportok. A viaszok, például a méhviasz észtercsoporttal rendelkeznek. A trigliceridek (zsírok), mint például a trisztearin, észtercsoportokat tartalmaznak. A foszfolipidek, például a lecitin tartalmaznak karboxilát- és foszfátcsoportokat. A szfingolipidek, például a szfingomielin amid-, foszfát- és hidr Olvass tovább »

A tömeg- vagy tömegegyensúly megőrzésének törvénye. Ha 10 g reagenssel kezdődik (minden forrásból), akkor legfeljebb 10 g terméket kap; sőt, nem is fogod ezt eljutni, mert a képességed, hogy a terméket a reakcióedényből kapja, nem tökéletes. A KÉMIAI KÉMIAI TULAJDONSÁGOKBAN MASS MEGFELELŐ! Minden nukleáris reakcióban megmarad a tömeg? Olvass tovább »

Az ideális gázjogi állandó egységei a PV = nRT egyenletből származnak? Ahol a P nyomás a légkörben (atm) van, a térfogat - V literben van (L), a m-n-k, mólokban (m) és a hőmérséklet -T Kelvinben (K), mint minden gázjogi számításban . Amikor elvégezzük az algebrai újrakonfigurálást, a nyomás és a térfogat végül a mólok és a hőmérséklet által döntöttek, ami egy (atm x L) / (mol x K) kombinált egységet ad. az állandó érték e Olvass tovább »

Az "NH" _4 "Cl" ammónium-klorid "NH" _4 "" + + és "Cl" ^ -ből áll: Az "X" _2 halogénatom esetében a diatóma molekula a -ine és az ion ("X") utótaggal rendelkezik. ^ -) rendelkezik a melléknévvel. Tehát "Cl" ^ - klorid. Az "NH" _4 "" + + név az ammónium neve. Amikor ezeket az „NH” _4 "Cl" -et kapjuk, a neveket összegyűjtjük, hogy ammónium-kloridot kapjunk. Olvass tovább »

Ez egy fázisátalakuláson megy keresztül .... underbrace "Ice" _ "szilárd" rightleftharpoons "Water" _ "folyadék" A víz szokatlan anyag, mivel SOLID fázisa LESS DENSE, mint a folyékony fázis. És az eredmény? A jégbergek úsznak. További részletek itt. Olvass tovább »

Általános szabályként a kation (+ ion) sugara kisebb, mint az eredeti atom atommagja, és az anion (- ion) sugara nagyobb, mint az eredeti atom atommagja. Az időszakok közötti tendencia az, hogy az ionok nagyobbak, amikor jobbra-balra mozogsz a periodikus asztalon. A 2. periódusban (a periódusos táblázat második sora) a bónusz B ^ (+ 3) kisebb, mint a berillium-be ^ (+ 2), amely kisebb, mint a lítium Li ^ (+ 1) a 2. időszakban az anionoknál ( A periodikus táblázat második sora), az F ^ fluor (- 1) kisebb, mint az oxigén O ^ (- 2), Olvass tovább »

Nem sokat ...................... Minden kémiai és (nem nukleáris) fizikai folyamatban az EVER megfigyelte, a tömeg megőrzése. Ez azt jelenti, hogy ha 10 * g reagenssel kezdődik minden forrásból, akkor az AT MOST 10 * g terméket kap. A gyakorlatban nem is fogod ezt elérni, mert a veszteségek mindig a kezelés során fordulnak elő, és a szintézis minden lépése eltávolítja a termék egy részét. A szerves kémikusok, akik rendszeresen többlépcsős természeti termék-szintézist végeznek, jól Olvass tovább »

Gyorsabban mozognak (kinetikus energiát kapnak). Ha szilárd anyagról folyadékra változnak, akkor elég keményen rezegnek, hogy megszüntessék azokat a merev intermolekuláris erőket, amelyek rendszeres elrendezésben tartja őket. Ha folyadékról gázra váltanak, elég gyorsan mozognak, hogy megszabaduljanak a szomszédos részecskékre vonzódó intermolekuláris erőktől, és elhagyják a folyadék felületét (elpárolog). Olvass tovább »

A reakcióban felszabaduló energia különböző formákat ölthet. Néhány példa az alábbiakban található: A kiadott energia leggyakoribb formája a hő. Ilyen például az üzemanyag égetése. Az energia nagy mennyisége azonban láthatóvá válik. Ha az üzemanyag az autó motorjában égett, hő, mozgás, hang és végül az elektromos energia is keletkezik (a generátor forgó mozgása révén). A reakció energiája egy elektrokémiai cellában villam Olvass tovább »

Mivel a jég vízbe olvad, kinetikus energiát adnak a részecskékhez. Ez azt eredményezi, hogy „izgatottak”, és megszakítják azokat a kötéseket, amelyek szilárdan tartják őket, ami állapotváltozást eredményez: szilárd -> folyadék. Mint tudjuk, az objektum állapotának változása a részecskék átlagos kinetikai energiaváltozásának köszönhető. Ez az átlagos kinetikus energia arányos a részecskék hőmérsékletével. Ez azért van, mert a hő Olvass tovább »

Elkezdnek gyorsabban rezegni és elterjedni. Ebben az esetben a hőenergia hozzáadásával a molekulák tovább vibrálnak, így a molekulák elterjednek. A molekulák terjedésének meghatározása azt határozza meg, hogy az anyag milyen anyagállapotban van. A gázok például nagyon elterjedtek, mert ezek a „legforróbb” hagyományos állapotok. A folyadékok a következő eloszlásúak, és a szilárd anyagok követik a folyadékokat. Ezenkívül az anyag hűvös / melegített álla Olvass tovább »

A pozitron egy elektronra ütközik, és energiává alakul. > A pozitron emisszió olyan radioaktív bomlás típusa, amelyben a radioaktív magon belüli proton neutronokká alakul, miközben egy pozitron és egy elektron neutrino felszabadul (ν_text (e)). Például: "" _9 ^ 18 "F" szín (fehér) (l) _8 ^ 18 "O" + szín (fehér) (l) _1 ^ 0 "e" + ν_text (e) A vízben a pozitron lesz kb. 2,4 mm-rel haladjon, mielőtt eléri az elektronot. Az elektron a pozitron antianyag ellentéte. Amikor Olvass tovább »

A hő az atomok által birtokolt energia, mivel rezgő / mozog. Ezt a hőmérséklet jelzi. Ideális gáz esetén a molekula kinetikus energiáját egyenlítheti a hőmérséklethez kapcsolódó energiával (kT energia) ... Ebből levezethető a molekula sebességének kifejezése a hőmérséklet szempontjából. (olvassa el ezt a részleteket: http: //hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/kinetic/kintem.html) Az egyik molekulából származó energia ütközés útján áthelyezhető egy másik moleku Olvass tovább »

A foszfor spl orbitát használ PCL-ben. 1. Rajzolja fel a Lewis-struktúrát. 2. Használja a VSEPR elméletet az orbitális geometria előrejelzéséhez. Ez egy AX ion. 4 kötéspárral és egyetlen magányos párral nem rendelkezik. A kötéseknek egy szabályos tetraéder sarkai felé kell mutatniuk. 3. Használja az orbitális geometriát a hibridizáció előrejelzésére. A normál tetraéder sarkai felé mutató orbiták hibridizálódnak. Olvass tovább »

Dipole-Dipole és London (diszperzió) erők. Nagy kérdés! Ha megnézzük a molekulát, nincsenek fém atomok, amelyek ionos kötéseket képeznének. Továbbá, a molekula nem tartalmaz hidrogénatomokat, amelyek nitrogénhez, oxigénhez vagy fluorhoz kötődnek; kizárja a hidrogénkötést. Végül, van egy dipol, amelyet a szén- és fluoratomok közötti elektronegativitás különbsége képez. Ez azt jelenti, hogy a fluorometán molekula erős dipol-dipol erővel rendelkezik. Mivel mi Olvass tovább »

Nos, van hidrogén, ami kötődik a nagyon elektromos elektromágneses atomhoz ... És olyan forgatókönyvben, ahol a hidrogén erősen elektronegatív elemhez kötődik, a hidrogénkötésről ismert, hogy a kötéspolaritás különleges esete ... ábrázolják a Dipólusokat ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^) H És tömeges oldatban a molekuláris dipólusok felállnak ... és ez egy speciális dipol-dipol kölcsönhatás, " intermolekuláris hidrogénkötés " Olvass tovább »

A nátrium-hidroxid-nátrium-hidroxid pozitív nátrium-kation Na ^ + -ból és egy OH ^ - poliatom-hidroxid-anionból áll. A hidroxid-oldatban az OH ^ - tipikusan oldhatatlan, de az IA csoporttal alkálifém, mint a nátrium-Na + +, az ionok oldódnak az oldatban. Részletes magyarázat itt: http://web.mst.edu/~gbert/ANIMATED/Solytext.HTM Olvass tovább »

A vizes oldatokban kétféle ion hidrolizálódik: (1) a gyenge savak és bázisok sói és (2) bizonyos fémionok. Egy ion hidrolízise a vízzel való reakciója savas vagy bázikus oldat előállítására. (1) A nátrium-acetát a gyenge sav-ecetsav sója. Az acetátion az ecetsav konjugált bázisa. Vízben hidrolizál, így bázikus oldatot képez: CH2COO (aq) + H20 (l)) CH2COOH (aq) + OH + (aq) Az ammónium-klorid a gyenge bázis ammónia sója. Az ammóniumion a gyenge bázis am Olvass tovább »

A diszperziós erők CO_2 diszperziós erői vagy van der waals erők, mint egyetlen intermolekuláris erő.Mivel a CO_2 egy szénből és 2 oxigénből készül, és mind a szén, mind az oxigén nem fémek, kovalens kötéssel is rendelkezik. További információkért 3 típusú intermolekuláris erők vannak. Diszperziós erők Dipol-dipol Hidrogénkötések A diszperziós erők gyengébbek, mint a dipol-dipol és a dipol-dipol gyengébb a hidrogénkötéseknél. A diszperziós erők által& Olvass tovább »

Az oktán és az oxigén reakcióba lép egy égési reakcióban, szén-dioxidot és vizet képezve ebben a reakcióban (az egyenlet kiegyenlítése után): 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" Mindkét oldal szaporodása 3: 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O" 6 mól oktán 50 mól oxigénnel reagál. Ez feltételezi, hogy az oktán telj Olvass tovább »

Használja az univerzális oldószeres vizet. Lásd alább: A keveréket szűrőpapíron bélelt tölcsérbe öntse, futtassa a vizet a keverékbe. A homok marad. Gyűjtsük össze a folyadékot a tölcsérről: ez hígított sampon. A sampon koncentrálásához szükséges víztartalom kiküszöbölése nagyon bonyolult lehet, mivel a sampon egy összetett összetett vegyület, jellemzően: ammónium-klorid, nátrium-klorid, ammónium-lauril-szulfát, glikol, kókuszolaj szárm Olvass tovább »

A kiegyensúlyozott egyenlet: Nátrium-peroxid + hidrogén-klorid = közös só + víz + nátrium-klorát 3Na_2O_2 + 6HCl = 5NaCl + 3H_2O + NaClO_3 Nátrium-klorát, másval kevert, alapvetően bármilyen gyomirtószerben található, mivel herbicid. Más érdekes tulajdonságokkal rendelkezik, amelyek a bűnüldöző szervekkel való savanyúsághoz juthatnak, így figyelmeztetni kell, hogy bárki is hol van. Olvass tovább »

Minél több valens elektron van, annál reaktívabb lesz. (Kivéve a kivételeket.) A nátriumnak csak 1 valenselektronja van, így azt akarja adni, hogy visszaáll az oktettre. Másrészt a szénnek 4 valens elektronja van, így nem túl aggódik az elektronok megadása vagy az elektronok beszerzése miatt, nem fog hamarosan elérni az oktettet.A halogén, a leg reaktívabb elem, mint a klór vagy a fluor, 7 valens elektronot tartalmaz. Egy utolsó elektronot akarnak, hogy a teljes oktett, a teljes 8-elektron gyűrű legyen. A halog Olvass tovább »

A kiegyensúlyozott kémiai egyenlet egy kémikusok, akik kémiai szimbólumokat használnak a kémiai reakció molekuláinak és atomjainak bemutatására. A reagenseket az egyenlet bal oldalán mutatjuk be, és a termékek a jobb oldalon vannak. A koefficiensek információt szolgáltatnak az érintett molekulák számáról, és az al-indexek információt nyújtanak az egyes molekulák atomjainak számáról. Kezdjük a nitrogén és a hidrogén közötti nagyon alapvető k& Olvass tovább »

A kémiai változás minden olyan változás, amely új tulajdonságokkal rendelkező új vegyi anyagok kialakulását eredményezi. A hidrogén például oxigénnel reagálva vizet képez. Ez egy kémiai változás. 2H + O H O A hidrogén és az oxigén egyaránt színtelen gázok, de a víz a szokásos hőmérsékleten folyadék. Példák Az alábbiak közül melyik kémiai változás? a) A cukor meleg vízben oldódik. (b) Köröm rozsda. c) Üvegt Olvass tovább »

A negatív ΔH az entalpia változása. Amikor az energiát bemeneti a rendszerbe (hő), az AH pozitív értékkel rendelkezik. A ΔH pozitív értékei azt jelzik, hogy az energiát bevitték a rendszerbe, megszakítva az alkotóelemeket. Ha ΔH negatív, ez azt jelenti, hogy kötések jöttek létre és a rendszer energiát bocsátott ki az univerzumba. Tekintsük az alábbi grafikát, ahol a ΔH negatív: Olvass tovább »

A kovalens vegyületek, más néven molekuláris vegyületek, a valens elektronok megosztásából alakulnak ki. Ezek az elektronok megosztottak a legkülső s és p orbitálisok kitöltéséhez, ezáltal stabilizálva a vegyület minden atomját. Ha megvizsgálja a szót, kovalens, azt valens elektronokkal jelenti. Ezeket a vegyületeket akkor alakítják ki, amikor két nem fém kombinálódik kémiailag. Néhány gyakori példa a víz, H_2O, szén-dioxid, CO_2 és hidrogéngáz, Olvass tovább »

"Elektrokémiai cella, akkumulátor ............." Az akkumulátor technológia viszonylag érett. Az első elektrokémiai cellákat Alessandro Volta gyártotta 1800-ban. Napjainkban az akkumulátorok (azaz a sorozatokba illesztett elektrokémiai cellák, így az akkumulátorok) használata az intelligens zónákban és más hordozható elektronikai eszközökben igen elterjedt. Olvass tovább »

A differenciál szkennelési kaloriméter egy speciális kaloriméter, amely egy mintát és egy azonos sebességű referenciát melegít. Meghatározza a hőmérséklet és a referencia hőmérséklet növeléséhez szükséges hőmennyiség különbségét a hőmérséklet függvényében. A polimerek tanulmányozásához gyakran alkalmazzák a differenciális szkennelési kalorimetriát (DSC). Ön felmelegíti a mintát és egy referenciát, így a hőm Olvass tovább »

Két képletre van szükség a többszörös arányok törvényének illusztrálására, például "CO" és "CO" _2. A Multiple Proportions törvény több elemet alkotó elemekkel foglalkozik. Azt állítja, hogy az egyik elem tömege, amely a második elem rögzített tömegével kombinálódik, kis egész számarányban van. Például a szén és az oxigén két vegyületet képez. Az első (A) vegyületben 42,9 g "C" vegy Olvass tovább »

Egy elektrokémiai cella, amely elektromos áramot hoz létre egy redox reakcióból. Nézzük meg a következő redox reakciót: Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu Az oxidációs állapotokból tudjuk, hogy 2 elektronból Zn-ről Cu ^ (2+) -ra kerül. Amikor ez a redox reakció közvetlenül megtörténik, az elektronokat is közvetlenül továbbítják - ami nem hasznos, ha elektromos áramot akarunk vezetni. A galvánsejtek ezt a problémát általában úgy oldják meg, hogy a reaktáns Olvass tovább »

Az anyaghullám a részecskék által termelt hullám. hullámhossz = Planck konstans / lendület Mivel a fényt az Einstein által mutatott hullámrészecske-kettősség jellemezte; Louis de Broglie azt javasolta, hogy az anyagnak kettős természetűnek kell lennie. Azt javasolta, hogy mivel a fény, amely többnyire hullám, részecske tulajdonságokkal rendelkezik, akkor az anyag, amely többnyire részecske, hullám tulajdonságokkal rendelkezik. A De Broglie-hipotézist először nem fogadták el, mert de Broglie-nak nem v Olvass tovább »

A sav olyan kémiai anyag, amelynek vizes oldatait savanyú íz, kék litmusvörös elfordulásának képessége, valamint a bázisokkal és bizonyos fémekkel (például kalciummal) reagálni képes sók képzése. A savak vizes oldatai pH 7-nél kisebbek. Alacsonyabb pH-érték magasabb savasságot és így nagyobb hidrogénion-koncentrációt jelent az oldatban. Úgy vélik, hogy a savas tulajdonságokkal rendelkező vegyi anyagok vagy anyagok savasak. A sav meghatározása; anyag, amely Olvass tovább »

Sokkal könnyebb emlékezni a hat közös erős savra. > Ha a sav nem hat a hat erős sav közül, szinte biztosan gyenge sav. A legjobb rövidítés az, amit magad csinál. A sillier, annál jobb! Itt van egy, amit éppen felállítottam."H" szín (piros) ("I") szín (fehér) (mml) - szín (piros) ("I") "H" szín (piros) ("Br") szín (fehér) (ml) - szín (piros) ("Br") "ing" "H" szín (piros) ("Cl") szín (fehér) (ml) - szín (p Olvass tovább »

Li ttle Na nnies K ill R ab bitek, C au rnivorous S cr eaming Ba bies Soha nem volt szükségem egy mnemonikus eszközre, hogy emlékezzek rájuk ... Csak mindig tudom, hogy az erős bázisok az 1. csoport összes fémkationját tartalmazzák ( "LiOH", "NaOH", "KOH", "RbOH" és "CsOH") (a radioaktív "Fr" kivételével) és a nehéz 2-es csoportú fémek ("Ca" ("OH") _ 2, "Sr" ("OH") _ 2 és "Ba" ("OH") _ 2) (a radioaktív &quo Olvass tovább »

A leggyakoribb nukleáris gyógyászati eljárás a technécium-99m alkalmazása a koszorúér-betegség diagnózisában. A technécium-99m-et évente több mint negyven millió diagnosztikai és terápiás eljárásban alkalmazzák. A világméretű nukleáris orvostudományi eljárások 80% -át teszi ki. A technécium-99m-nek szinte ideális tulajdonságai vannak a nukleáris orvosi vizsgálathoz. Ezek a következők: A gamma sugarak és az alacsony energiájú elektronok Olvass tovább »

Az elektrokémiai cella egy olyan eszköz, amely két elektródot használ elektronelektromos reakciók végrehajtására, amelyek az elektronokat elektromos vezetékforrásként használó vezetékre kényszerítik. Az elektrokémiai reakciók mindig magukban foglalják az elektronok átadását a reagensek között, hogy csökkentsék a rendszer teljes energiáját. Az elektrokémiai cellákban az oxidációs (elektronképző) és redukciós (elektron-fogyasztó) reakciók Olvass tovább »

Az elektronfelhő az a atommagot körülvevő régió, amelyben nagy a valószínűsége annak, hogy egy elektron található. Az elektronfelhő sűrűbb régióiban nagyobb az elektron megtalálásának valószínűsége. Ez a kép nem méretarányos. Olvass tovább »

A kérdés megválaszolása előtt itt van egy rövid szöveg a pH-ról! A hidrogén pH-értéke vagy potenciálja a savasság skála 0 és 14 között. A savasabb oldatok pH-ja alacsonyabb (kevesebb mint 7). A lúgosabb oldatok pH-ja magasabb (nagyobb, mint 7). A savas vagy lúgos (semleges) anyagok pH-ja általában 7 (ez a kérdésre adott válasz). A pH a protonok (H +) koncentrációjának mértéke oldatban. Sørensen 1909-ben vezette be ezt a koncepciót. A "p" a német potenz, azaz a Olvass tovább »

Szubatomi részecskék. valójában a neutronok azok az atom atomi részecskék, amelyeket először J. Chadwick fedezett fel. Két további atomatom van, nevezetesen az „elektronok”, a „protonok”. de mind a három különbözõ módon különböznek, mint a neutron a három közül a legsúlyosabb. A semlegesek semlegesek és ezért semlegesek. Hallottál már „tömegszámról”. ha nem, akkor ez egy egész szám, amelyet a protonok és a neutronok számának hozzáadásával sz Olvass tovább »

A jód óra reakciója kiváló választás egy óra reakció bemutatására. > A jódóra kiváló demonstráció. Sokszor használtam a Science Fairs és a Magic show-ban. A bemutatóhoz csak két színtelen oldatot keverünk össze, és jegyezzük fel az időt egy időzítőn.Akkor adjon egy szóközt beszédet a közönségnek, és a megfelelő időben (mondjuk 25 s) az ujját a főzőpohárba mutatja, és adja meg a sorrendet: "OK, változtassa meg a színt." Olvass tovább »

A kovalens vegyületekkel kapcsolatos gyakorlati problémák közé tartozik a nómenklatúra (elnevezés) és a képletírás. Ez a válasz a bináris kovalens vegyületek nómenklatúrájára és képletírására összpontosít. 1. feladat. Adja meg az alábbi kovalens vegyületek mindegyikének általános nevét. a. "H" _2 "O" Válasz: víz b. "NH" _3 Válasz: ammónia c. "CH" _4 Válasz: metán d. "H" _2 "O" Olvass tovább »

A legtöbb Gibbs szabad energiaprobléma körül forog a reakció spontaneitásának vagy a hőmérsékletnek, amelynél a reakció vagy spontán vagy nem. Meghatározzuk például, hogy ez a reakció spontán normál körülmények között történik-e; tudva, hogy a reakció változása entalpia: DeltaH ^ = -144 "kJ", és annak változása az entrópiában DeltaS ^ = -36,8 "J / K". 4KClO_ (3 (s)) -> 3KClO_ (4 (s)) + KCl _ (s) Tudjuk, hogy DeltaG ^ @ = DeltaH ^ @ - T * Olvass tovább »

Nézd meg ezt a videót. Azt javaslom, hogy nézze meg ezt a videót, amely elmagyarázza a galvanikus cella sztöchiometriáját, és remélem hasznosnak találja. Elektrokémia | A galvanikus sejt sztöchiometriája. szín (szürke) ("Kérlek, Megosztás és feliratkozás") Olvass tovább »

Titrálás Számítsuk ki az oxálsav (H_2C_2O4) oldat koncentrációját, ha 34,0 ml 0,200 M nátrium-hidroxid-oldatot veszünk fel a sav 25,0 ml-es oxálsav oldatban való fogyasztására. A titrálási reakció kiegyensúlyozott nettó ionos egyenlete: H_2_2O4 (aq) + 2OH ^ - (aq) -> C_2O_4 ^ (2 -) (aq) + 2H_2O (l) Olvass tovább »

HOSSZÚ VÁLASZ. Íme néhány olyan kérdés, amellyel az endotermikus folyamat problémája merülhet fel: N_ (2 (g)) + O_ (2 (g)) -> 2NO _ ((g)) a következő kémiai reakciót kapja meg. ez a reakció endoterm (mind fogalmi, mind matematikai); Ez a reakció spontán 298 K-on? Ha nem, milyen hőmérsékleten spontán? Adatok: DeltaH_f ^ @ = + 90,4 "kJ / mol" NO és DeltaS _ ("reakció") = 24,7 "J / K" Kezdjük a matematikával, hogy kiszorítsuk az utat. A reakció úgy tűnik, hogy endo Olvass tovább »

A spontán folyamat akkor történik, amikor a reakció természetesen katalizátor nélkül történik. Hasonlóképpen, a nem spontán reakció katalizátor segítségével történik. A spontán reakció egyik példája a sárga túlórát mutató papír, míg a nem spontán reakció lehet, hogy tűz egy darab fát állít be. A spontaneitás kiszámítható delta G ^ c = delta H ^ cx - T delta S ^ delta H az entalpia változása és a T delta S vá Olvass tovább »

Ez egy kicsit nehéz téma, de van néhány gyakorlati, és nem túlságosan nehéz kérdés. Tegyük fel, hogy a sugársűrűség eloszlása (az úgynevezett "orbitális valószínűségi minta") az 1-es, 2-es és 3s-os orbitákban: ahol a_0 (látszólag a diagramban megjelölve) a Bohr sugár, 5.29177xx10 ^ -11 m . Ez azt jelenti, hogy az x-tengely "Bohr sugár" egységben van, így az 5a_0-on 2.645885xx10 ^ -10 m. Ez sokkal kényelmesebb, ha 5a_0 néha írjuk. Az y-tengely, nagyon Olvass tovább »

Egy lehetséges példa lehet: víz és CO_2 nem poláris vagy poláris? Ehhez a Lewis Struktúrákat kell levonni, és így a molekuláris geometriát meg lehet szerezni, hogy elmondja, ha poláris vagy nem poláris. A víz egy hajlított tetraéderes geometriájával rendelkezik, amely négy kötési hely (két egyedülálló pár elektron, két hidrogénatom), így a víz dipólus pillanata a zárójelek miatt nagyobb, mint nulla. Másrészt a CO_2 nulla nulla pillanatnyi pillana Olvass tovább »

Itt van egy videó a gyakorlat problémájáról Keverjük össze a 100,0 ml 0,0500 M Pb (NO_3) _2-t 200,0 ml 0,100 M NaI-vel. Tekintettel arra, hogy K_ (sp) a PbI_2 = 1.4xx10 ^ (- 8) számára. Mi lesz az ionok végső koncentrációja a megoldásban? A teljes megoldás és magyarázat ebben a videóban található: Olvass tovább »

4NH3 (g) + 6NO (g) 5N2 (g) + 6H2O (g) Hány mól minden reagens volt ott, ha 13,7 mol N_2 (g) keletkezik? 13,7 mol N2 (g) / 5 mol N2 (g) 13,7 mol N2 (g) / 5 mol N2 (g) × 4 mol NH3 (g) = 10,96 mól NH_3 (g) 13,7 mol N_2 (g) / 5 mol N_2 (g) × 6 mol NO (g) = 16,44 mol NO (g) Tehát 10,96 mól NH_3 (g) és 16,44 mol NO (g). Olvass tovább »

A cukor és az asztali só (NaCl) oldhatóságának összehasonlítása. Megpróbálhatja keresni a szókratikus (vagy más) webhelyeket olyan kulcsszavakat keresni, amelyek a keresett válaszhoz kapcsolódhatnak. Korábbi részletes szociálleírások és hivatkozások: http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solvation-and-dissociation http://socratic.org/questions/how-do-hydration-and- szolvatációját-eltérnek Olvass tovább »

Nézze meg ezt a videót Nézze meg ezt a videót, amelyet a közelmúltban feltöltöttem a csatornámba a gyenge savak százalékos disszociációjáról. Remélem hasznosnak találja. Sav - bázis egyensúly | Százalékos disszociáció. szín (szürke) ("Kérlek, Megosztás és feliratkozás") Olvass tovább »

Az entrópia a rendszerben az energia eloszlásának mértéke. Bizonyítékot látunk arra, hogy az univerzum az életünkben sok helyen a legmagasabb entrópiára irányul. A tábortűz az entrópia példája. A tömör fa ég és hamuvá válik, füst és gázok, amelyek mindegyike könnyebben eltereli az energiát, mint a szilárd tüzelőanyag. A jég olvadása, a só vagy a cukor feloldása, a pattogatott kukorica és a forró víz előállítása a konyhába Olvass tovább »

Próbálja meg a 25 ^ @ "C" -et "K" -re konvertálni. "298,15 K" -t kell kapnia. Ez tipikus szobahőmérséklet. Próbálja meg a 39.2 ^ @ "F" -t "" ^ @ "C" -re konvertálni. 4 ^ @ "C" -et kell kapnia. Ez a hőmérséklet, amelyen a víz eléri a "0,999975 g / ml" maximális sűrűségét.)) Olvass tovább »

Mint például az elektron lendülete és helyzete, például ..... az elektron sebessége a fénysebesség közelében, így egy megfigyelő esetében, ha kiszámítja az elektron sebességét, akkor bizonytalan lenne a pozíció oka miatt az idő elektronja miatt haladjon előre ... mivel időbe telik, amíg a fény visszajön .. és ha meg tudja erősíteni az elektron pozícióját, akkor nem tudja megadni a lendületet, amint a következő pillanatban megváltozott az elektron iránya Olvass tovább »

Úgy értesz valamit, mint ez a Rénium komplex? Vagy mint ez a Ruthenium komplex? Ez is nagyon jó. A 2. generációs Grubbs-katalizátor, amelyet olefin-metatézisben használtak. Ezek hajlamosak d orbitáik kötődésére, nem pedig p orbitáikra, amelyek egy kicsit magasabb energiájúak, amikor összekeverik a szénből egy 2p-es orbitával. Olvass tovább »

Független változó az a változó, amellyel kontrollálhat, mit választhat és manipulálhat. Példa: Érdekli, hogy a stressz hogyan befolyásolja az emberek szívfrekvenciáját. A független változó a stressz és a függő változó a szívfrekvencia. Közvetlenül manipulálhatja az emberi tárgyak stresszszintjeit, és mérheti, hogy ezek a stresszszintek hogyan változtatják meg a pulzusszámot. A függő változó a tudományos kísérletben tesztelt változ& Olvass tovább »

Ezt átmeneti fémkomplexekben látjuk. Vegyük például a következő vegyületet: ["CoBr" ("NH" _3) _5] "SO" _4 Ezt nevezik pentaamminebromokobalt-szulfátnak. ["CoSO" _4 ("NH" _3) _5] "Br" Ezt pentaammin-szulfatokobalt-bromidnak nevezik. Mindkét esetben a kobalt "Co (III)", és az ammónia molekulák egyike sem járul hozzá a töltéshez. A díjak is szépen törlődnek. (A szulfát a rezonancia hibrid szerkezete a valós életben, és minden oxigén & Olvass tovább »

Mielőtt meghatározom, hogy milyen izomerek vannak, egy egyszerű példát adok neked, úgy gondolja, hogy három köre van, mindegyik azonos színű, azonos sugarú és azonos tömegű. A három kört úgy rendezheti el, hogy egymás mellé helyezi, vagy elrendezheti a három átfedést. Mindkét megoldásban ugyanaz a tömeg, ugyanaz a szín, de az eltérő a körök elrendezése. Ez meghatározza az izomert. Az izomerek olyan molekulák, amelyek azonos kémiai képlettel rendelkeznek, de különb&# Olvass tovább »

Az izoterm folyamat olyan, amelynél a Delta "T" = 0, ahol a Delta "T" a rendszer hőmérsékletváltozása. Tekintsünk egy fázisváltozást állandó hőmérsékleten, amit egy nyomásváltozás indukál. Bármely fázisdiagram megismerése megmutatja, hogy egy faj több fázisa vagy akár allotropja is létezhet egy adott hőmérsékleten. Vegyük példaként a szén fázisdiagramját, a grafit és a gyémánt fő allotropjait. Ez a fázisdiagram egy olyan h Olvass tovább »

Ez valószínűleg a szív kórházakban általánosan használt MRI-vizsgálatára („Magnetic Resonance Imaging scan”) vonatkozik. Ugyanazzal az elvvel működik, mint a kémia területén használt NMR spektroszkópia. Az "NMR" jelentése "Nukleáris mágneses rezonancia", és az MRI-szkennert valóban "NMRI-szkennernek" kell nevezni ("Nuclear Magnetic Resonance Imaging scanner"). Azonban a kórházak úgy vélték, hogy a legjobb lenne, ha a "nukleáris" szót el Olvass tovább »

Az (anyag vagy anyag) változása, amely nem változtatja meg az anyag kémiai tulajdonságait. A fizikai változás olyan típusú változás, amelyben az anyag (anyag) formája megváltozik, de az egyik anyagot nem alakítják át más másik anyaggá. Például, ha egy fadarabot egy baseball ütőbe faragunk, akkor még mindig tüzet fog égetni és vízben úszik. Fa marad, így fizikai változás. b) A doboz zúzása: a zúzás után megváltoztathatja annak alakját, m Olvass tovább »

A kovalens kötést, amelynek megosztott elektronpárja közelebb áll a kötést alkotó két atom egyikéhez, poláris kovalens kötésnek nevezzük. Az az atom, amely hajlamos vonzani ezeket a megosztott elektronokat, vagy pontosabban a kötés elektron-sűrűsége önmagára nézve, elektronegatív. Például a H és F közötti kötés egy HF molekulában poláris kovalens kötés. Az F-atom, amely több elektronegatív, inkább a megosztott elektronokat vonzza magába. Ez a t&# Olvass tovább »

A poláris molekulának egyik oldala pozitív töltési sűrűségű és egy másik oldala negatív töltési sűrűségű. A CCl_4 egy nem poláris molekula, mert még úgy gondolták, hogy minden kötés erősen poláris, a kötések szimmetrikusan elrendezettek, és így a molekula mind a négy oldala negatív. NH_3 poláris. Az N és a H közötti kötések nem erősen polárisak, de a Hidrogének mindegyikén pozitív sűrűség van. A nitrogénen lévő kötetlen pár el Olvass tovább »

Egy adott kémiai reakció reakciósebessége a reagensek koncentrációjának változása vagy a termékkoncentráció időegységenkénti változása. A k kémiai reakciósebessége a kémiai reakció sebességét számszerűsíti. A sebességet általában úgy mérik, hogy az egyik reagens koncentrációja mennyi gyorsan csökken. Tegyük fel például, hogy két A és B anyag között volt reakciója. Tegyük fel, hogy legalább egyikük olyan for Olvass tovább »