Ez az a tény, hogy
Az ionos vegyületek vízben oldódnak és a kovalens vegyületek nem. Ennek legjobb példája a NaCl (nátrium-klorid: asztali só) - ez egy ionos só, és könnyen oldódik vízben. Kovalens vegyület, például homok (szilícium-dioxid:
Ez azért fordul elő, mert a dipólos vízmolekulák a pozitív és negatív ionokat vonzzák, és szétválasztják egymástól - például kovalens vegyületekben
Oldalsó feljegyzés: egy dipol egy olyan molekula vagy atom, ahol az egyik területen nagyobb az elektronok koncentrációja, mint egy másik - ez egyrészt enyhén pozitív, másrészt pedig kissé negatív. Például, ha elképzelsz egy héliumatomot (amely két elektronból áll) - és mindkét elektron az atom bal oldalán van, a jobb oldalon nincs. Ez azt eredményezi, hogy az oldal több elektronra van enyhén negatív töltésű, és az oldal kevésbé pozitív töltésű.
Az ionos lebontás esetén a vízmolekulák pozitív oldala vonzza a negatívat