A kovalens kötést, amelynek megosztott elektronpárja közelebb áll a két kötést alkotó atomhoz, úgy nevezzük poláris kovalens kötés.
Azt mondják, hogy az az atom, amely hajlamos vonzani ezeket a megosztott elektronokat, vagy pontosabban a kötés elektron-sűrűsége, maga elektronegatív.
Például a H és F közötti kötés egy HF molekulában poláris kovalens kötés. Az F-atom, amely több elektronegatív, inkább a megosztott elektronokat vonzza magába.
Ez a túlzott animáció segít megérteni, hogy mi történik a két atom között:):
Válasz:
A poláris kovalens kötés két atom közötti kötés, amelyben az elektronok egyenlőtlenek.
Magyarázat:
Az elektronegativitás különbségei miatt a különböző atomok erősebb húzóerőt fognak kapni az elektronokra, ami egy dipolt hoz létre. Ez látható vízben, H20. Az oxigénatom sokkal nagyobb elektronegativitással rendelkezik, mint a hidrogénatomok. Ez vezet az atomok között megosztott elektronokhoz, hogy idejük többségét az oxigénatom körüli térben töltsék el. Mivel az elektronok negatív töltéssel rendelkeznek, az oxigén körüli megnövekedett jelenlétük részben negatív pólust hoz létre, és a hidrogénből való távozásuk részben ellentétes pólust hoz létre az ellentétes végén.