Általában nem tanítanám ezt a középiskolásoknak, ezért körülnézett és nagyszerű magyarázatot találtam rád.
Mivel egy poliprotikus savban az első hidrogén gyorsabban disszociál, mint a többi, Ha a Ka-értékek 10-es tényezővel különböznek a harmadik vagy annál nagyobb teljesítménynél, akkor a pH-t megközelítőleg az első hidrogén Ka segítségével számolhatjuk ki. ion. Például:
Tegyük fel, hogy # # H_2X egy diprotikus sav. Keresse fel az asztalra a Ka1-et
a savra.
Ha ismeri a sav koncentrációját, mondjuk, hogy 0,0027M és a # # Ka_1 jelentése # 5.0 x 10 ^ (- 7) #. Ezután az egyenletet az alábbiak szerint állíthatja be:
# # H_2X --> #H ^ (+ 1) # + #HX ^ (- 1) # val vel # # Ka_1 = # 5.0x10 ^ (- 7) # A képlet használatával: Ka = (termékek) / (reagensek):
# 5.0x10 ^ (- 7) # = (# X ^ 2 #) / (0.0027) Akkor oldja meg az x-et, és megvan a hidrogénion koncentrációja. Mivel a pH = -log a hidrogénionkoncentráció, most kiszámíthatja a pH-t.
