Mi a példa az endotermikus folyamat gyakorlati problémára?

HOSSZÚ VÁLASZ. Íme néhány olyan kérdés, amellyel az endotermikus folyamat problémája merülhet fel:

A következő kémiai reakciót kapja

# N_ (2 (g)) + O_ (2 (g)) -> 2NO _ ((g)) #

Adjon meg magyarázatot arra, hogy miért ez a reakció endoterm (mind fogalmi, mind matematikai);

Ez a reakció spontán 298 K?

Ha nem, milyen hőmérsékleten spontán?

Adatok: # DeltaH_f ^ @ = + 90,4 "kJ / mol" # mert #NEM# és #DeltaS _ ("reakció") = 24,7 "J / K" #

Kezdjük a matematikával, hogy kihozzuk az utat. Egy reakció úgy tűnik, hogy endotermikus, ha az entalpiában bekövetkezett változás #DeltaH _ ("reakció") #, pozitív. Ezt az entalpiában bekövetkező változást kiszámíthatjuk az adatok által nyújtott adatoktól.

# DeltaH ("reakció") = "2 mól NO" * 90,4 (kJ) / (mol) - ("1 mol" N_2) * 0 (kJ) / (mol) - ("1 mól" O2) * 0 (kJ) / (mol) #

# DeltaH ("reakció") = "2 mól NO" * 90,4 (kJ) / (mol) = 180,8 # # "# KJ

A trükk itt az volt, hogy tisztában legyünk azzal a ténnyel, hogy a formáció entalpia (#DeltaH_f ^ @ #) elemek esetében nulla.

Mivel #DeltaH _ ("reakció")> 0 #, a reakció valóban endoterm.

Fogalmi szempontból ez a reakció endotermikus, annak ellenére, hogy a kötés (közöttük) # N # és # O #) alakult; ez azért történik, mert a # # N_2 a molekulának két atomja kapcsolódik egymáshoz nagyon erős hármas kötés, ami azt jelenti több energiát meg kell szüntetni ezt a kötést, mint amennyit a #NEM# molekula képződik.

Most, hogy egy reakció spontán legyen, a jel # # DeltaG - a Gibbs szabad energiának kell lennie negatív az adott hőmérsékleten.

Ezzel a módszerrel a reakció spontaneitását határozhatjuk meg

# DeltaG ("reakció") = DeltaH ("reakció") - T * DeltaS ("reakció") #

# DeltaG ("reakció") = 180,8 * 10 ^ 3 - 298 K * 24,71 * J / K = 173,4 kJ #

A reakció ezen a hőmérsékleten nem spontán. Meg tudjuk határozni, hogy milyen hőmérsékleten kezdődik a reakció spontán #DeltaG _ ("reakció") = 0 #.

# 0 = DeltaH ("reakció") - T * DeltaS _ ("reakció") #

#T = (DeltaH ("reakció")) / (DeltaS ("reakció")) = (180,8 * 10 ^ 3) / (24,71J / K) = 7317 K #

Ez a reakció spontán lesz #7317# # "K" #.

Következésképpen az endotermikus vagy exoterm folyamatokkal kapcsolatos kérdések körül forognak # # DeltaH, # # Delták, és # # DeltaG - ha a reakció spontaneitása kérdéses.

Mi a példa a kondenzátorok gyakorlati problémájának kombinációjára?

Lásd lentebb. Itt van egy meglehetősen tipikus példa, hogy egy általános fizikai osztályból származó kollektív szintű (általános fizika II) egy régi beszélgetési problémás csomagot vettem fel. Két kondenzátor, egy C_1 = 6.0muF, a másik pedig C_2 = 3.0muF, egy 18V potenciális különbség a) Keresse meg az egyenértékű kapacitásokat, ha sorba kapcsolva és párhuzamosan válaszolnak: 2.0muF sorozatban és 9,0muF párhuzamosan b) Keressük meg a töltés és a poten

Mi a példa a kötvények gyakorlati problémájának polaritására?

Egy lehetséges példa lehet: víz és CO_2 nem poláris vagy poláris? Ehhez a Lewis Struktúrákat kell levonni, és így a molekuláris geometriát meg lehet szerezni, hogy elmondja, ha poláris vagy nem poláris. A víz egy hajlított tetraéderes geometriájával rendelkezik, amely négy kötési hely (két egyedülálló pár elektron, két hidrogénatom), így a víz dipólus pillanata a zárójelek miatt nagyobb, mint nulla. Másrészt a CO_2 nulla nulla pillanatnyi pillana

Mi a példa a hőmérséklet skálák gyakorlati problémájára?

Próbálja meg a 25 ^ @ "C" -et "K" -re konvertálni. "298,15 K" -t kell kapnia. Ez tipikus szobahőmérséklet. Próbálja meg a 39.2 ^ @ "F" -t "" ^ @ "C" -re konvertálni. 4 ^ @ "C" -et kell kapnia. Ez a hőmérséklet, amelyen a víz eléri a "0,999975 g / ml" maximális sűrűségét.))