Milyen ionok hidrolizálódnak vizes oldatokban? + Példa

A vizes oldatokban kétféle ion hidrolizálódik: (1) a gyenge savak és bázisok sói és (2) bizonyos fémionok.

Egy ion hidrolízise a vízzel való reakciója savas vagy bázikus oldat előállítására.

(1) A nátrium-acetát a gyenge sav-ecetsav sója. Az acetátion az ecetsav konjugált bázisa. Vízben hidrolizál, hogy alapoldatot képezzen:

CH2COO2 (aq) + H20 (1) CH3COOH (aq) + OH2 (aq)

Az ammónium-klorid a gyenge bázis ammónia sója. Az ammóniumion a gyenge bázis ammónia konjugált sava. Vízben hidrolizálva savas oldatot képez:

NH2 (aq) + H20 (l) NH2 (aq) + H202 (aq)

(2) A fémionok Lewis-savak. Megoldásként az általános képlettel rendelkező vizes ionokat képeznek #M (víz) _N ^ (m +) #. Példák: #Be (víz) _4 ^ (2 +) #, #Al (víz) _6 ^ (3 +) #, és #Fe (víz) _6 ^ (3 +) #. A kis töltési sűrűségű kis fémionok hidrolízisnek vetik alá savas oldatokat. Például,

#Al (H O) _6 ^ (3+) + H_2O Al (H O) _5 (OH) ^ (2+) + H_3O ^ + #