Mit mond Hess törvénye a reakció entalpiájáról?

A törvény kimondja, hogy a reakció során a teljes entalpia változás ugyanaz, függetlenül attól, hogy a reakció egy lépésben vagy több lépésben történik-e.

Más szavakkal, ha a kémiai változás több különböző útvonalon történik, akkor az általános entalpiaváltozás ugyanaz, függetlenül attól, hogy milyen módon történik a kémiai változás (feltéve, hogy a kezdeti és a végső állapot azonos).

A Hess-törvény lehetővé teszi az entalpiaváltozást (ΔH), ha a reakciót még akkor is ki lehet számítani, ha azt közvetlenül nem lehet mérni. Ezt úgy hajtjuk végre, hogy az algebrai műveleteket a reakciók kémiai egyenletén alapulva, a kialakítás entalpiáinak korábban meghatározott értékei alapján végezzük.

A kémiai egyenletek hozzáadása nettó vagy teljes egyenlethez vezet. Ha minden egyes egyenlet esetében ismert az entalpiaváltozás, akkor az eredmény a nettó egyenlet entalpia változása lesz.

PÉLDA

Határozza meg az égési hőt, # ΔH_ "c" #, a CS, az alábbi egyenletek alapján.

1. C (s) + O (g) CO (g); # ΔH_ "c" # = -393,5 kJ
2. S (s) + O (g) SO 2 (g); # ΔH_ "c" # = -296,8 kJ
3. C (s) + 2S (s) CS2 (l); # ΔH_ "f" # = 87,9 kJ

Megoldás

Írja le a célegyenletet, azt, amit megpróbál.

CS (l) + 2O 2 (g) CO 2 (g) + 2SO 4 (g)

Kezdje a 3. egyenletet. Ez tartalmazza az első vegyületet a célpontban (CS).

Meg kell fordítanunk a 3. egyenletet és az ΔH-t, hogy a CS -t balra helyezzük. Az alábbi egyenletet kapjuk.

A. CS (l) C (s) + 2S (s); -# ΔH_ "f" # = -87,9 kJ

Most egyenként megszüntetjük a C (s) és az S (s). Az (1) egyenlet tartalmazza a C (s) -t, így azt az alábbi B egyenletként írjuk.

B. C (s) + O (g) CO 2 (g); # ΔH_ "c" # = -393,5 kJ

Az S (k) eltávolításához a 2. egyenletet használjuk, de meg kell dupláznunk, hogy 2S (ek) et kapjunk. Megduplázzuk azt is # # AH. Ezután kapunk C egyenletet.

C. 2S (s) + 2O 2 (g) 2SO 4 (g); # ΔH_ "c" # = -593,6 kJ

Végül hozzáadjuk az A, B és C egyenleteket a célegyenlet megszerzéséhez. Töröljük azokat a dolgokat, amelyek a nyilak ellenkező oldalain jelennek meg.

A. CS (l) C (s) + 2S (s); -# ΔH_ "f" # = -87,9 kJ

B. C (s) + O (g) CO 2 (g); # ΔH_ "f" # = -393,5 kJ

C. 2S (s) + 2O 2 (g) 2SO 4 (g); # ΔH_ "f" # = -593,6 kJ

CS (l) + 3O 3 (g) CO 2 (g) + 2SO 4 (g); # ΔH_ "c" # = -1075,0 kJ