Kémia

A "kémiai spontaneitás" definíció szerint megfelel a DeltaG_ "rxn" ^ @ ..... DeltaG = "Gibbs" szabad energiájának .... "A + B" jobbraftharpoonsC + D DeltaG = -RTln {K_ "eq "} Ha DeltaG = 0, akkor a reakció egyensúlyban van; ha a DeltaG pozitív, akkor a REACTANTS-ek egyensúlyban vannak; ha a DeltaG NEGATÍV, akkor a TERMÉKEK egyensúlyban van, és a reakció "spontán", azaz DeltaG <= 0 ........... Olvass tovább »

Az elektron átadása a kémia során az a folyamat, amelynek során egy atom "átadja" egy vagy több elektronját. A jelenlegi elméletek elsősorban a 19-20. Századokból származnak, a világot atomok alkotják. Az atomok általában egyformán instabilak, kivéve a nemesgázokat, pl. Hélium. Annak érdekében, hogy megoldják az instabilitási problémájukat, az atomok egyesülnek. Főként két kötvénytípus létezik, ezek a kombinációk neve: Ionikus és kovale Olvass tovább »

Avogadro törvénye szerint ugyanazon a hőmérsékleten és nyomáson az összes gáz egyenlő térfogata azonos számú molekulával rendelkezik. > Egy másik kijelentés: "A kötet közvetlenül arányos a mólok számával." A térfogat növekedésével a térfogat nő. Nem függ a molekulák méretétől vagy tömegétől. V n, ahol V a térfogat, és n a mólok száma. V / n = k, ahol k egy arányossági konstans. Ezt átírhatjuk V_1 / n_1 = V_2 / n_ Olvass tovább »

Kisebb bemutató háromféle rádiós tevékenységről, lásd alább. $ - Három fő típus. @ - Öt további típus a teljesség kedvéért. Nézd ezt kezdeni. http://socratic.org/questions/how-do-i-figure-out-nuclear-equations-involving-radioactive-decay218098 A béta bomlás különböző módjai a következők. Nem változik a leánymagmagszám. A béta ^ - elektron esetén azonban az atomszám egyre nagyobbra változik, és béta ^ + pozitronbomlás esetén egyre kisebb ért& Olvass tovább »

A kék fény sugárzása látható sugárzás, amelynek hullámhossza 430 - 480 nm. A kék fény sugárzása látható sugárzás, amelynek hullámhossza 430 - 480 nm. Olvass tovább »

A fizikai törvény, amely szerint állandó állandó nyomáson rögzített gáz térfogata közvetlenül az abszolút hőmérsékleten változik. Ez a törvény kimondja, hogy egy adott gázmennyiség állandó nyomású gázban változik a hőmérsékletétől vagy egyszerűen azt mondhatjuk, hogy a gáz térfogata változik a hőmérsékletével. Magasabb hőmérsékleten a gáz több térfogatot vesz fel (alacsonyabb), alacsonyabb hőmérsékleten, a g Olvass tovább »

"Nem megőrzött a tömeg?" Nos, lássuk. 28 * g + 114 * g reagens van, és 142 * g termék van. És így a tömeg megőrződik. A reagensek elektromosan semlegesek, és a termékek elektromosan semlegesek. Ezáltal a reakció a "tömegmegőrzés" és a "töltésmegőrzés" szabályait követi, amelyeket ALL kémiai reakciók követnek. "Szemét egyenlő szemétben" ............ Olvass tovább »

Annak érdekében, hogy megismerjük és megértsük, mi a Delta G, először meg kell értenünk a spontaneitás fogalmát. A reakció spontánnak tekinthető, ha reagálhat egy másik saját elemével, katalizátor segítsége nélkül. A Delta G a spontaneitás szimbóluma, és két tényező befolyásolhatja azt, az entalpiát és az entrópiát. Enthalpia - a rendszer hőnyomása állandó nyomáson. Entrópia - a rendellenesség mértéke a rendszerben. Az alá Olvass tovább »

Enthalpy-változás Az entalpia változása megegyezik a konstans nyomáson hőként szolgáltatott energiával. Az ΔG = ΔH TΔS egyenlet adja meg a folyamatot kísérő szabad energia változást. A szabad energia változásának jele azt jelzi, hogy a folyamat spontán vagy nem, és ez függ a rendszer entalpiájától és entrópiájától és hőmérsékletétől. Ha ΔH pozitív hőáramlás a rendszerbe és ΔH a negatív hőáramlás a környezetből. Tehát az a folyamat Olvass tovább »

Az anyag permittivitása olyan jellemző, amely leírja, hogy hogyan befolyásolja a benne beállított elektromos mezőt. A magas permittivitás csökkenti a jelenlévő elektromos mezőt. A dielektromos anyag permittivitásának növelésével növelhetjük a kondenzátor kapacitását. Az ε0 szabad tér (vagy vákuum) permittivitása értéke 8,9 × 10-12 F m-1. Az anyag permittivitását általában a szabad térhez viszonyítva adjuk meg, és relatív permittivitásként vagy dielektromos Olvass tovább »

Egy egyensúlyi állapot, amelyben az előre és hátra forduló reakciók ugyanolyan sebességgel fordulnak elő, nettó változás nélkül. A dinamikus egyensúly bemutatásához nézzük meg ezt a reakciót: N_2 (g) + 3H_2 (g) rightleftharpoons 2NH_3 (g) Ebben a reakcióban a nitrogéngáz és a hidrogéngáz dinamikus egyensúlyban van az ammóniagázzal. Amikor N2-et és H2-t először egy reakcióedénybe helyezünk, reagálni fognak az NH_3 képződésére. Az elülső reakc Olvass tovább »

Az elektron affinitást úgy határozzuk meg, mint egy entalpi változást 1 mól elektronok hozzáadásához 1 mól gázállapotban. Például. klór: Cl_ ((g)) + erarrCl _ ((g)) ^ - Delta_ (EA) = - 397,5 kJ Olvass tovább »

A tudósok mérik az elektron affinitást joulesben. Az elektron-affinitás, az EA mér egy energiát, amely egy elektron gáznemű atomhoz ad hozzá. Általában azt jelentik, mint az energia egy mólnyi atomra vonatkoztatva (kilojoules / mól egységben). Például, Cl (g) + e ^ - Cl (g); EA = -349 kJ / mol A negatív jel azt mutatja, hogy az energia felszabadul, amikor egy Cl atom egy elektronot kap. Olvass tovább »

ΔH-érték negatív -> felszabadult energia -> exoterm reakció ΔH-érték pozitív -> felszívódott energia -> endotermikus reakció Kérjük, ne feledje, hogy: ΔH enthalpia A reakció entalpiája a hőenergia-változás (ΔH), amely akkor következik be, amikor a reagensek Termékek. Ha a reakció során a hő felszívódik, akkor az AH pozitív (endotermikus), ha a hő szabadul fel, majd az AH negatív (exoterm), de ha az (endotermikus és exoterm) reakciókat jelenti, akkor is; A különbségek k Olvass tovább »

Lásd alább Hőteljesítmény (hő hozzáadásával vagy eltávolításával) = hőfűtés x tömeg x hőmérséklet változás Q = c * m * deltat kalória, ha a tömeg gms, temp. változás C Specifikus vízhő 1 Az alumínium hőfoka 0,21 Csatlakoztassa az értékeket és végezze el a matematikát. Olvass tovább »

A gáz-sztöchiometria a reagensek és termékek relatív mennyiségének tanulmányozása a gázokkal kapcsolatos reakciókban. PÉLDA Számítsuk ki a gáznemű nitrogén-dioxid térfogatát, amely 100 g NH2-t égetünk 0 ° C-on és 100 kPa-on. Megoldás 1. lépés. Írja be a kiegyensúlyozott kémiai egyenletet. 4NH2 (g) + 7O 2 (g) 4N02 (g) + 6H20 (l) 2. lépés: Konvertálja az NH2 mól NH3 mól NO2 móltömegét. 100 g NH2 (1 "mol NH" _3) / (17,03 g NH "_3) Olvass tovább »

Ez a dinitrogén rögzítés ... ... melyet ... 1 / 2N_2 (g) + 3 / 2H_2 (g) stackrel "iron catalysis" rarrNH_3 (g) Az ipari folyamatot nagyon magas nyomások és hőmérsékletek ... és nemrégiben meggyőző modellrendszerek kerültek kidolgozásra, amelyek a dinitrogéngáz fémközpontban történő rögzítését és az ammónia és a hidrazinok csökkentését képviselik ... Olvass tovább »

A hőteljesítmény egy származtatott egység. Mérhető kalória / g ° C vagy joul / g ° C egységben. A víz fajlagos hőtartalma ... 1,00 kalória / g ° C VAGY 4.184 Joules / g ° CA Megjegyzés a kalóriákról 1 Kalória (US Dietary Calorie) = 1 kcal = 1000 kalória A c és a C érzékeny, ha Kalóriákhoz jön, vagy kalória? Az USA-ban csomagolt élelmiszerek étrendi kalóriákat használnak az élelmiszerek energiatartalmának megismeréséhez. A szinte mindenhol csomagolt &# Olvass tovább »

Hess hőt összegző törvénye kimondja, hogy a reakció során a teljes entalpia változás ugyanaz, függetlenül attól, hogy a reakció egy lépésben vagy több lépésben történik-e. Például a fenti ábrán ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6. A Hess-törvény számításaiban egyenleteket írunk a nemkívánatos anyagok törlésére. Néha meg kell fordítanunk egy egyenletet erre, és megfordítjuk az ΔH jelét. Néha meg kell szorozni vagy megosztani egy Olvass tovább »

Néha "üres buszhely szabálynak" nevezik, mert amikor az emberek busszal érkeznek, mindig maguk ülnek, kivéve, ha az összes ülésen mindegyiknek van egy személye ... akkor kénytelenek fel párosítani. Ugyanaz az elektronokkal. Üres orbitákat élnek, például 3 különböző p orbitális, px, py és pz (mindegyik más irányban). Az elektronok egyszerre töltik ki őket, amíg minden p-nek nincs egy elektronja (soha nem párosodik), és most az elektronok kénytelenek párosodni. Olvass tovább »

Az ionkötéseket az ellentétes töltések atomjainak elektrokémiai vonzereje hozza létre, míg a molekuláris kötéseket (más néven kovalens kötéseket) az elektronok megosztó atomjai hozzák létre az oktett szabály teljesítése érdekében. Egy ionos vegyületet egy pozitív töltésű fém vagy kation és egy negatív töltésű nemfém vagy anion elektrokémiai vonzódása révén hozunk létre. Ha a kation és az anion terhelése egyenlő és el Olvass tovább »

Az ionizációs energiát mérő egység attól függ, hogy fizikus vagy vegyész. Az ionizációs energiát úgy határozzuk meg, mint egy minimális energiamennyiséget, ami ahhoz szükséges, hogy egy elektronból egy atomból vagy molekulából távolítsuk el a gázállapotban. A fizikában az ionizációs energiát elektronvoltban (eV) mérjük, és megmérjük, hogy mennyi energia szükséges egy elektron vagy atom eltávolításához. A kémia esetéb Olvass tovább »

A K_ (sp) oldhatósági termék konstansnak, vagy egyszerűen oldhatósági terméknek nevezik. Általában a vegyület oldhatósági terméke az ionok moláris koncentrációjának termékét mutatja, melyet az egyensúlyi reakcióban a megfelelő sztöchiometriai együtthatók teljesítményére emelünk. Itt van egy példa a koncepció jobb bemutatására. Tekintsük az ezüst-klorid telített oldatát (AgCl), ahol az oldott ionok és az oldhatatlan ezüst-klorid közö Olvass tovább »

Az a elv, amely szerint a szemetet a szemét kiegyenlíti .... A tömeg minden Kémiai reakcióban meg kell őrizni. És ez az oka annak, hogy a pedagógusok ragaszkodnak ahhoz, hogy a kémiai egyenletek kiegyensúlyozottak legyenek a tömeg és a töltés tekintetében. t akkor az egyenlet NEM képes kémiai valóságot ábrázolni .... (("Reagensek"), (szín (piros) "adott tömeg")) stackrel ("") rarr (("Termékek"), (szín (piros) "Ugyanaz a tömeg")) Lásd itt és Olvass tovább »

A nukleonok - protonok és neutronok - teljes számát egy atom magjában Mass Mass-nak nevezik. Például a fluor leggyakoribb izotópja 9-es atomszám és 19. tömegszám. Az atomi szám azt mondja nekünk, hogy 9 a protonja van a magban (és 9 elektron is a magot körülvevő kagylókban). A tömegszám azt mondja nekünk, hogy összesen 19 részecskét tartalmaz. Mivel ezek közül 9 proton, a másik 10 neutron. Mi tömegszámnak nevezzük, mert gyakorlatilag az atomban lévő összes tömeg a p Olvass tovább »

Nos, ez egyszerűen a térfogat, amelyet egy mól gáz határoz meg a SPECIFÍTOTT feltételek mellett. 0821 * (L * atm) / (K * mol) xx273,15 * K) / (1 * atm) - = 22,4 * L Olvass tovább »

A molaritás az oldat koncentrációja, amely az oldott oldat literenként kifejezett móljainak száma. A molaritás eléréséhez az oldott anyag móljait feloldjuk az oldat literével. "Molaritás" = "oldott anyag mólja" / "liter oldat" Például 0,25 mol / l nátrium-hidroxid-oldat 0,25 mol nátrium-hidroxidot tartalmaz minden oldat literben. Egy oldat molaritásának kiszámításához meg kell ismernie az oldott anyag móljainak számát és az oldat teljes térfogatá Olvass tovább »

Figyelem! Hosszú válasz. A mólszázalék a százalékos arány, amely egy adott komponens mólja a keverékben lévő összes mól. MOLE FRACTION Kezdjük a mólfrakció meghatározásával. A chi mólfrakció (a chi görög betű) a keverék adott komponensének móljainak száma és a keverékben lévő mólok teljes számával elosztva. n_t = n_a + n_b + n_c +…, ahol n_t = az n_a mólok teljes száma = a komponens a m_b = m összetevői b n_c = a komponens móljai c össz Olvass tovább »

A kölcsönös oldhatóság hőmérséklete a legmagasabb hőmérséklet, amit el lehet érni, mielőtt két részlegesen elegyedő folyadék elegyedik. > Az olaj és a víz nem keveredik össze. Etanol és víz keveréke minden arányban. Számos folyékony keverék e két szélsőség között. Ha ezekből a folyadékokból kettő egyenlő mennyiségben rázza össze, akkor gyakran két egyenlőtlen rétegű réteget kap. Ezek a folyadékok „részben elegyednek”. Ahogy a hőm Olvass tovább »

Minden változás az energia változását eredményezi. Bár az energia formája változhat. Például: - A változás magában foglalhatja a kinetikai potenciálenergia átalakítását. De az energia mindig konzervált marad, hogy nem vesztett. Hasonlóképpen a többi változás, mint a kémiai változások, a hő felszívódása vagy fejlődése. Olvass tovább »

A részleges nyomásgradiens a gázkeverékben lévő gázkoncentráció különbsége, amelyben a gáz egy helyen nagyobb nyomáson van, és egy másik helyen alacsonyabb nyomás van. A gáz a magasabb nyomástól a gradienshez alacsonyabb nyomásra diffundál. Így diffundálódik az oxigén és a szén-dioxid a testünkbe és onnan. Gázcsere történik a tüdőben lévő alveolákban (légzsákokban), amelyek kapillárisokat tartalmaznak. Az oxigén részleges nyom Olvass tovább »

Ilyen módon dolgozzon ki: 5 kg áfonya 5% vizet tartalmaz, így a víz mennyisége = 5/100 * 5 = 0,25kg Tehát az actuat áfonya "teste" csak 4,75 kg súlyú (5 -0,25 = 4,75). friss tömege X kg, a víztartalom = 88/100 * X = 0,88Xkg És a cranberrie "hús" = X-0.88X = 0.12X Tehát 0,12 * X = 4,75 X = 4,75 / 0,12 = 39,58 kg Olvass tovább »

0,268 l adott: tömeg = 5,0 g KCl-koncentráció = 0,25 M KCl-moláris tömeg KCl = 74,5513 g / mol Volume =? A molaritás képlet segítségével ezt megoldhatjuk, amely a "Molaritás" = "oldott anyák" / "literek oldala". Mivel azonban megpróbáljuk megtalálni a kötetet, a következő képletet (átrendezzük) használjuk: "Volume" = A "szolúdolajok" / "molaritás" is. A mi 5,0 g KCl értékünk még mindig nem mólokban van, ezért a mól k Olvass tovább »

A pontosság az, hogy a válaszok milyen közel állnak egymáshoz, függetlenül attól, hogy „helyes”-e. Képzeld el egy nagy bika szem célpontját. Ha nem éri el a közepét, de az összes találat közel van egymáshoz, pontos vagy. Ha eléri a közepét, de a találatok nem feltétlenül közel vannak egymáshoz, akkor pontos. A kémia szempontjából fontos a pontosság, mert ez azt jelenti, hogy az eredmények következetesek. A pontosság is fontos, de a legjobb eredmény elé Olvass tovább »

Egy adott vegyület mindig ugyanazokat az elemeket tartalmazza ugyanazon (állandó) arányban, függetlenül annak forrásától vagy előkészítési módjától. Manapság a Proust állandó összetételének törvénye általában egyszerűen az állandó összetétel törvényeként ismert. Például az oxigén a tiszta víz tömegének 88,810% -át teszi ki, míg a hidrogén a tömeg 11,190% -át teszi ki. A jég vagy a hó olvasztás Olvass tovább »

A Kvantitatív kifejezés olyan karakterisztikára utal, amelyeknek numerikus értéke vagy mennyisége van. Az anyag tömege vagy az oldat hőmérséklete. Ezt a fajta adatot kiterjedt tulajdonságoknak is nevezik. A kvalitatív kifejezés a leírás vagy a minőség jellemzőire utal. Az anyag színe vagy az elem textúra. Az ilyen típusú adatokat intenzív tulajdonságoknak is nevezik. Olvass tovább »

Raoult törvénye csak azt mondja, hogy a tiszta folyadék feletti P_A ^ * * gőznyomás P_A <P_A ^ * * -ra csökken, amikor az oldószert hozzáadjuk. Ideális keverékek esetén (a keverés után nem változik az intermolekuláris erők), az oldószer fázisú chi_ (A (l)) mólfrakcióján alapul: P_A = chi_ (A (l)) P_A ^ * *, ahol A az oldószer. Mivel 0 <chi_ (A (l)) <1, az következik, hogy az oldószer gőznyomása csökken. Ez P_A = P_A ^ "*" -ként indul, majd chi_ (A (l)) csökkenésé Olvass tovább »

A sugárterápia nagy energiájú sugárzás, általában röntgensugarak és elektronok alkalmazása a betegségek, például a rák kezelésére. A sugárterápiás sugárzás gerendái erősebbek, mint a hagyományos röntgensugarak. Céljuk, hogy elpusztítsák a rákos sejteket. A normál sejteket sugárkezelés is károsíthatja, de általában javíthatják magukat. A ráksejtek nem. A sugárkezelés önmagában vagy műtét, kemoterápia, h Olvass tovább »

FIGYELEM: Ez egy hosszú válasz. Ez megadja az összes szabályt és sok példát. Jelentős számok azok a számjegyek, amelyek a mért szám képviseletére szolgálnak. Csak a legtávolabbi számjegy bizonytalan. A jobbra levő számjegynek valamilyen hibája van az értékében, de még mindig jelentős. A pontos számok pontosan ismertek. A pontos szám értékében nincs hiba vagy bizonytalanság. A pontos számokat úgy gondolhatod, hogy végtelen számú jelentős számadattal rendelk Olvass tovább »

A tudományos jelölést olyan számok írására használják, amelyek túl nagyok vagy túl kicsi ahhoz, hogy kényelmesen tizedes formában írják. > Tudományos jelölésben egy számot írunk a × 10 ^ b formában. Például 350-et írunk, mint 3,5 × 10 ^ 2 vagy 35 × 10 ^ 1 vagy 350 × 10 ^ 0. Normál vagy szabványos tudományos jelölésben csak egy számjegyet írunk a tizedespont előtt az a. Így 350-et írunk 3,5 × 10 ^ 2-nek. Ez a forma lehetővé teszi Olvass tovább »

Nos, ez az oldat mennyiségének mértéke egy adott mennyiségű oldatban .... És többféle módon lehet kifejezni a koncentrációt ..."Molaritás" = "Oldószer mólja" / "Megoldás térfogata" "Molalitás" = "Oldószer mólja" / "Kilogramm oldószer" Most a LOW koncentrációknál általában "molaritás" - = "molalitás" ... magasabb koncentrációk (és különböző hőmérsékletek), az érté Olvass tovább »

A szolvatálás az az eljárás, amelyben az oldószer molekulái feloldják az oldott anyag részecskéit. A szolvatáció fő ereje az ion-dipol és a hidrogénkötés. Ez az oka annak, hogy az oldott anyagok oldódnak. Ion-Dipol kölcsönhatásból adódó szolváció Az ionos vegyületek, mint a NaCl, poláris oldószerekben, például vízben oldódnak. Az ionok és a vízmolekulák között erős ion-dipólus látnivalók találhatók. A Na-ionok a víz Olvass tovább »

A fajlagos hő azt a hőmennyiséget jelenti, amely ahhoz szükséges, hogy egy anyag tömegét egy Celsius-fokmal változtassuk meg. Ez matematikailag kifejezve: q = m * c * DeltaT, ahol q - a szállított hőmennyiség; m - az anyag tömege; c - az adott anyag sajátos hője; DeltaT - a hőmérséklet változása. Tehát, ha meg akarjuk határozni a meghatározott hőegység egységeit, akkor a fenti képletben csak a c = q / (m * DeltaT) értéket kapjuk. Mivel a hőt Joule-ban (J), grammban (g) és Celsius (C) fokozatban mérj& Olvass tovább »

Lásd lentebb. > A standard potenciálnak két típusa van: a standard sejtpotenciál és a normál félsejt-potenciál. Szokásos sejtpotenciál A standard sejtpotenciál az elektrokémiai cella potenciál (feszültsége) standard körülmények között (1 mol / l koncentráció és 1 atm nyomás 25 ° C-on). A fenti cellában a "CuSO" _4 és a "ZnSO" _4 koncentrációi mindegyike 1 mol / l, és a feszültségmérés a voltmérőn a standard sejtpotenciá Olvass tovább »

Gondolom, mit kérdezel, ezért bocsánatot kérek, ha tévedek. A sztöchiometria egyszerűen egy szó, ami azt jelenti, hogy "a megfelelő intézkedés". Tehát a sztöchiometria egyik példája. Ha 20 kilométeres jegyzel kiment az üzletekbe, és 4L-t vásárolt 1–20 fontért, amikor megkapta a változást, azonnal megtudná, hogy röviddel megváltozott-e. Vagy az élelmiszerbolt hibázott, vagy megpróbálta rövidre változtatni. Mindazonáltal panaszkodna volna, ha nem kapnánk pon Olvass tovább »

A standard körülmények között nem spontán, és a hőmérséklet növelése a reakciót valószínűleg spontánvá válik, spontánvá válik, ha a T> 2086.702606KA reakció spontán, ha DeltaG ^ c <0 deltaG ^ c = 298K DeltaH ^ c = (- 59,9-110,6) - (- 635) = 464,5 kJ mol ^ -1 deltaS ^ = = (197,7 + 70,3) - (5,7 + 39,7) = 222,6J mol ^ -1 K ^ -1 = 0,2226 kJ mol ^ -1 K ^ -1 deltaG ^ = 464,5-298 (0,2226) = 398,1652 ~ 398 kJ mol ^ -1 A reakció standard körülmények között nem spontán. A hőmérs& Olvass tovább »

V_ (Ne) = 22,41 L "Az ideális gázjogot használjuk," szín (narancs) (PV = nRT) "Tudjuk, hogy az STP feltételei a következők," P = 101,325 kPa V =? n = 1,0 mol R = 8,314 T = 273,15 K Csatlakoztassa az értékeit. szín (narancssárga) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) = ((1,0 mol) (8,314) (273,15)) / (101,325) = ((1,0 mol) (8,314) (273,15)) / (101,325) ) = (2270,9691) / (101,325) V_ (Ne) = 22,41 L "Ez igaz, mert egy ideális gáz térfogata 22,41 l / mol az STP-nél." Olvass tovább »

Egy atom proton, elektron és neutron (egyes komponensek) tömegének összege atomtömeg. Egyszerű a definíció maga a jelentés. Egy atom tömegét az atom tömegének tekintjük. Mérve: - amu vagy atomtömegegységben Általában az atommagot úgy számítják ki, hogy a protonok és a neutronok számát összeadjuk, míg az elektronokat figyelmen kívül hagyjuk. Kifejezve: - grammban vagy bármely más egységben a súly mérésére. Standard: - a C-12 izotóp tömeg Olvass tovább »

165,01 g. Kezdjük az alumínium-nitrit kémiai képletével: "Al" ("NO" _2) _3 Számítsd ki, hogy mennyi elemed van: "Al" = 1 "N" = 3 "O" = 6 és szaporodd meg az atomi minden elem tömege: "Al" = 1 * 26,98 = 26,98 "g" "N" = 3 * 14.01 = 42.03 "g" "O" = 6 * 16,00 = 96,00 "g" Végül adjon hozzá mindezeket az értékeket megkapja a végleges választ: 26.98 + 42.03 + 96.00 = szín (piros) (165.01) Olvass tovább »

792 nanométer (vagy tudományosan 7,92 * 10 ^ 2 * mum). Az alkalmazott egyenletek: N = n * N_A ahol N az n mól részecskék mennyisége és N_A = 6,02 * 10 ^ 23 * "mol" ^ (- 1 ) az Avagordoro száma A Planck törvénye E = h * f, ahol E az f és egy h foton egyetlen energiája, és h a Planck konstans, h = 6,63 × 10 ^ (- 34) * "m" ^ 2 * " kg "*" s "^ (- 1) = 6,63 * 10 ^ (- 34) szín (kék) (" J ") *" s "[1] lambda = v / f, ahol a lambda a hullám hullámhossza vagy az f frekvenciáj Olvass tovább »

Ezt az egyik legkorábbi gázjognak javasolta ... Az Avogadro hipotézise azt javasolja, hogy a SAME TEMPERATURE és PRESSURE esetén a gázok egyenlő volumene azonos számú részecskét tartalmazzon .... És így .... Vpropn ... ahol n = "gáznemű részecskék száma ..." Ezeket az ötleteket használhatjuk az "Avogadro számának" megfogalmazására, a részecskék száma egy mól anyagban… N_A = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1. Olvass tovább »

Nos, meg kell ismernie a kötetet .... A definíció szerint ... "sűrűség" egyenlő a hányados, tömegegységre számítva ... azaz rho_ "sűrűség" = "tömeg" / "térfogat" .. a tömeg, de nem kapta meg a kötetet. Most, ha a játék vízben úszik, akkor tudjuk, hogy rho <1 * g * ml ^ -1 ... mert 1 * g * ml ^ -1- = rho_ "víz". És ha a játék ... rho> 1 * g * ml ^ -1 Olvass tovább »

A periódusos táblázat réz-nitridje réz és N a nitrogén. Tudjuk, hogy ez egy bináris vegyület, ezért az M_xN_x képletet használjuk (fémelem) (nem fém elem szár + ide) "1 ^ (st) elem" Cu "- Copper 2 ^ (nd) elem" N "- Nitrogén :. Réz-nitrid Olvass tovább »

Isotopescolor (fehér) (XX) tömeg (amu) szín (fehér) (X) Izotóp bőség Br-79color (fehér) (XXXX) 78.92color (fehér) (XXXXXXX)? Br-81color (fehér) (XXXX) 80.92color (fehér) (XXXXXXX)? "átlagos atomtömeg" = ("tömeg *%" + "tömeg *%" + "tömeg *%" ...) Legyen x a Br-79% -os bősége. Legyen 1-x% -nyi Br-81 Br-érték 79,904 g / mol a periodikus asztali színben (narancs) "(átlagos atomtömeg)" 79,904% = x + (1-x) 79,904% = (78,92 * x) + (80,92 * (1-x)) 79,904% = (78,92x) + (80,92-80, Olvass tovább »

A probléma megoldásához az alábbi egyenletet kell használnia. Q = mcΔT m - az anyag c tömege grammban - fajlagos hőteljesítmény (J / g ° C) (az anyag állapotától függően) ΔT - A hőmérséklet változása (° C) Itt van megadva, hogy víz 11,4 gramm. Eközben a hőmérsékletváltozás 43,0 ° C - 21,0 ° C = 22,0 ° C. A tankönyvem szerint a folyékony víz fajlagos hőteljesítménye 4,19 J / g ° C. Q = 11,4 g * 22,0 ° C * 4,19J / g ° CQ = 1050,8 J Ha kJ-ra szeretné Olvass tovább »

Az atomokban lévő elektronok elrendezésének Bohr-Bury sémáját az alábbiakban adjuk meg. Az atomok Neil Bhohr modellje azt jelezte, hogy az elektronok egy olyan atom körül forognak, amely rögzített úton, kagylóként vagy pályákként ismert. Azt is elmondták, hogy miközben ezekben a pályákban vagy kagylókban az atom körül forognak, az elektronok nem veszítik el az energiát. Ezáltal az elektronok elrendezését tervezte - 1) Az elektronok lépcsős módon vannak kitöltve. Elő Olvass tovább »

Mu = 1,84D A víz polaritását úgy számíthatjuk ki, hogy a két O-H kötés két dipólusának összege megtalálható. Az ionos vegyületek esetében a dipólamot a következőképpen lehet kiszámítani: mu = Qxxr, ahol mu a dipol pillanat, Q a coulomb töltés Q = 1.60xx10 ^ (- 19) C, és r a kötés hossza vagy a két távolság között ionok. Kovalens vegyületek esetében az expresszió: mu = deltaxxr, ahol a delta az atomok részleges feltöltése. A víz ese Olvass tovább »

Technikailag a tejnek nincs egyetlen forráspontja, mert keveréke .....A tej nem egyetlen vegyület, hanem víz keveréke, amelyben különböző zsírok és fehérjék vannak felfüggesztve. A pontos összetétel a tej típusától függ (teljes zsírtartalmú, félig sovány, stb.), De általános megközelítésként körülbelül 90% vizet, körülbelül 4% laktózt és néhány% zsírt és fehérjét feltételezhetünk. a tej frakciója Olvass tovább »

1s ^ 2,2s ^ 2,2p ^ 3 http://www.wikihow.com/Write-Electron-Configurations-for-Atoms-of-Any-Element Ha a linkre kattint, egyszerű utasításokat láthatsz hogy kell ezt csinálni. Majd kövessem ezeket a lépéseket, így könnyű lesz követni ... 1. Keresse meg az atomszámot. Megnéztem, és ez 7. 2. Határozza meg a díjat. Ez egy semleges elem, ezért nincs szükség erre a lépésre. 3. Jegyezze meg az orbiták alaplistáját. A linkben meg van írva, így elhagyom ezt. 4. Ismerje meg az elektronkonfiguráció je Olvass tovább »

Lásd a magyarázatot Az égés előtti és utáni gyertya újraértékelése csak azt mutatja, hogy mennyi tüzelőanyagot égettek el. A tipikus gyertya viasz egy olyan alkán, mint a hentriacontán, így írjon egy kémiai képletet az alkán égetésére. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Határozza meg az alkán móljait. (0,72 g) / (436) = 0,00165 mol Az alkán és a CO2 mólaránya 1:31, így szorozzuk meg az alkán mólját 31-re, hogy megkapjuk a CO_2 mólszámát. 0,00 Olvass tovább »

Megengedem, hogy értékelje azt ... "? Mol" = 3.16 xx 10 ^ (- 11) "mol" / "L" xx 1.222 "L" = ??? Ha ez a bromid anionokra vonatkozik, hány bromidatom van ebben? Jelölje ki az alábbiakban a választ. szín (fehér) (3.862 xx 10 ^ (- 11) törlés ("mols Br" ^ (-)) xx (6.022 xx 10 ^ 23 "atom") / törlés ("1 mol bármi")) szín (fehér) bb (= 2.326 xx 10 ^ 13 "atom Br" ^ (-)) Olvass tovább »

Atomtömeg sorrendben. Mendeleev elrendelte az elemeket az időszakos táblázatban az atomtömeg sorrendjében. Amit ez alapján talált, hogy hasonló elemeket csoportosítottak. Néhány elem azonban nem vonatkozott erre a szabályra, különösen az elemek izotóp formáira. Az időszakos táblázataink azonban eltérnek Mendeleevtől, mivel az atomszám alapján rendezzük az elemeket, amelyek hasonló elemeket csoportokba helyeznek a kémiai tulajdonságaik alapján a megjelenésük helyett. Természet Olvass tovább »

Fémes kötések növekvő szilárdsága. A Periódusos rendszer 3. periódusában a 3s és 3p orbiták tele vannak elektronokkal. Atomszám az időszakban 3. A 3. szakasz elektronkonfigurációi: Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1 3pz1 [Ne] 3p2 3px2 3py1 3pz1 Cl [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz1 Ar [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz2 Okok a 3-as periódusban változó olvadáspontokhoz (balról jobbra): Magasabb atomszám (protonszám) - Al-nak több protonja van, mint a Na, magok az Al pozitívabb töltésű Atom sug Olvass tovább »

Hello, készítek egy sor YouTube-oktató videókat, amelyek elmagyarázzák a kémiai fogalmakat a magas iskolások számára. A Born-Haber ciklus a rácsos energia mérésére szolgál. Az ionos vegyületek kristályszerkezeteket alkotnak, amelyeket rácsnak neveznek. Az ionos vegyület olvadásához vagy feloldásához meg kell szakítania ezt a rácsot. Az ehhez szükséges energiát "rácsos energiának" nevezik. A Born-Haber ciklus maga egy gyorsbillentyű. Hess törvényt haszn Olvass tovább »

DeltaH_ "target" = - "169,1 kJ mol" ^ (- 1) A cél az, hogy átállítsa az Önnek adott termokémiai egyenleteket annak érdekében, hogy megtalálják a "ZnO" _ ((s)) + (+) + + + + + + + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) Tudod, hogy 2 "Zn" _ ((s) )) + "O" _ (2 (g)) -> 2 "ZnO" _ (s) "" DeltaH = - "696,0 kJ mol" ^ (- 1) "" szín (kék) ((1) ) "O" _ (2 (g)) + 2 "H" _ (2 (g)) -> 2 "H" _ 2 Olvass tovább »

DeltaT_f = -0,634 "" ^ "o" "C" Megkérdezzük, hogy találjuk meg a megoldás fagyáspontjának csökkenését. Ehhez a DeltaT_f = i · m · K_f egyenletet használjuk, ahol a DeltaT_f a fagyáspont hőmérsékletének változása (amit megpróbálunk megtalálni) i a van't Hoff tényező, amely 1 (és általában) a nemelektrolitok esetében 1) m az oldat molalitása, azaz "molalitás" = "mol solute" / "kg oldószer". A kapott szacharóz t Olvass tovább »

Nos, a cukor NEM csak egy molekula. A cukor az édes, rövid láncú, oldódó szénhidrátok általános neve, amelyek közül sok élelmiszerben használatos. Ezek szénhidrátok, szénből, hidrogénből és oxigénből állnak. Különböző típusú cukor származik különböző forrásokból. Az egyszerű cukrokat monoszacharidoknak nevezik, és magukban foglalják a glükózt, a fruktózt, a galaktózt, ... Az étkezésként leggyakrabban használt asztalt Olvass tovább »

Lehet, hogy újra kell formázni ezt a kérdést .... A reakció kémiai egyenletét a következőképpen írhatjuk ... ZnCl_2 (ek) + 4H_2O (l) rarr [Zn {(OH) _2} _4] "^ (2+ ) + 2Cl ^ - A cink körül 4 vízi ligandum lehet, 6 lehet. Bizonyára a cink komplex mérhető pK_a-val rendelkezik. Olvass tovább »

A válasz egyszerű: "C". A gyémánt a szén egyik formája; a másik grafit. Ezek megkülönböztetésére írunk: gyémánt: C (s, gyémánt) grafit: C (s, grafit) Az s jelentése szilárd. Mind a gyémánt, mind a grafit széntartalmú. Vannak más egzotikus szénhidrogének (ezek között grafének és fullerének), de sokkal kevésbé gyakori. A gyémánt egy hatalmas, háromdimenziós szénatomokból álló hálózatból áll. Val Olvass tovább »

A "CH" _3 "Cl" kémiai nómenklatúrája klór-metán. A klór-metán, más néven metil-klorid vagy monoklór-metán, színtelen gáz, amely -97,4 ° C-on olvad, és -23,8 ° C-on forr. Rendkívül tűzveszélyes, és aggodalomra ad okot a gáz toxicitása; ezért a fogyasztói termékekben már nem használják. Halogén-alkán, és metanol, kénsav és nátrium-klorid elegyének forralásával állítható elő. Ez a módszer nem ugyanaz Olvass tovább »

A sugár növekszik, amikor lefelé haladunk, és csökken, ahogy elmegyünk. A periódus atomja csökken, amikor egy elektron és egy proton növeli a vonzó erőket a kettő között, így a sugár csökken, amikor a vonzó erő nagyobb. Míg ha leállsz egy periódusban, az elektron egy újabb energiaszintben van, így az atommag nagyobb. Ezen túlmenően árnyékolás van az elülső energiaszintektől, ami a sugár nagyobb lesz. Olvass tovább »

Az ionos sugár egy időszak alatt csökken. Az ionos sugárcsökkenés csökkenti a csoportot. Az elektronegativitás egy időszak alatt növekszik. Az elektronegativitás csökkenti a csoportot. 1. Az ionos sugár egy időszak alatt csökken. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a fém kationok elvesztik az elektronokat, ami az ion teljes sugárát csökkenti. A nemfém kationok elektronokat kapnak, ami egy ion teljes sugarát csökkenti, de ez fordítva történik (a fluorot az oxigénhez és a nitrogénhez has Olvass tovább »

Az urán-237 béta-bomlásának nukleáris egyenlete így néz ki: "" _92 ^ 237U -> "" _93 ^ 237Np + béta + bar nu béta egy olyan elektronot jelent, amelyet béta-részecskének is neveznek, és a barnu egy antineutrino. Ellenőrizzük, hogy az egyenlet összhangban van-e a béta-bomlás definíciójával. Béta-bomlás során az U-237 magjából származó neutron elektronot bocsát ki, ami negatívan töltött részecske. Mivel a neutron egy béta-részecske é Olvass tovább »

A molekulában lévő atomok hajlamát vonzani a közös elektronokat párhuzamosan az elektronegativitásnak nevezik. Az elektronegativitás dimenzió nélküli tulajdonság, mivel ez csak tendencia. Ez csak azt mutatja, hogy a különböző elemek tendenciáinak nettó eredménye vonzza a kötést képező elektronpárot. Olvass tovább »

1 gramm milliliterenként (cm ^ 3) STP-ben A metrikus rendszer tömegegységét egy cm ^ 3 tömegként határoztuk meg. Ez a meghatározás összeköti a metrikus rendszerben a tömeg, a térfogat és a távolság alapegységeit (briliáns). Mivel 1 gramm víz 1 ml-t foglal el (1 cm ^ 3), a víz sűrűsége 1 g / ml. Olvass tovább »

Itt van az, amit kapok: 14,5 g NaCl egyenlő az n = m / M egyenlet szerint 0,248 mol. Ez most 1,495-ször 10 ^ 23 nátrium-klorid-molekulát jelent. Ezt akkor kapjuk meg, ha 0,248 mol-ot szaporítunk Avogadro számával, 6,022-szer 10 ^ 23 Mindegyik Nátrium-kromid molekula két atomionot tartalmaz, amelyek ionos kötésben vannak - Na ^ + és Cl ^ - 1: 1 arányban. Ez azt jelenti, hogy a molekulák mennyisége megfelel az egyes ionoknak. Tehát: Nátrium-ionok száma = Kloridionok száma = 1,495-szer 10 ^ 23 ion Így tehát az ionok összme Olvass tovább »

További részletekért tekintse meg az alábbi linket, és tekintse meg ezt a linket. Nos, a kép mindent mond. Látogasson el a megadott webhelyre, hogy többet tudjon meg. Meghatározások: i) Izoterm folyamat: - Az izoterm folyamat egy olyan rendszer változása, amelyben a tempeatúra változása nulla, azaz DeltaT = 0. És, természetesen ez ideális folyamat. ii) Adiabatikus folyamat: - Adiabatikus folyamat a rendszerben bekövetkező változás, amely a hő vagy a termodinamikai rendszer vagy annak környezete közötti an Olvass tovább »

A Bohr-modell azt feltételezte, hogy az elektronok keringenek az atomon, mint a napsütéses bolygók. Az atom kvantummechanikai nézete a hullámfüggvényekről és az atom különböző pontjain található elektronok valószínűségéről beszél. A kvantummechanikai modell segítségével az orbiták különböző formájúak lehetnek (pl. S - gömb, P - súlyzó). A Bohr modell még mindig bizonyos célokat szolgál, de túlságosan egyszerű. Olvass tovább »

A mennyiségi adatok numerikusak. (Mennyiségek) Ez a fajta adat a mérésekből származik. A kvantitatív adatok néhány példája: az alumíniumhenger tömege 14,23 g, a ceruza hossza 9,18 cm. Minőségi adatok nem numerikusak. (Minőség) A kvalitatív adatok néhány példája: - a kénminta színe sárga volt - a reakció fehér szilárd anyagot eredményezett - az objektum lágy volt - a reakció erős ammóniaszagot eredményezett Nagyon jó példák és szép képek talá Olvass tovább »

Erős savak és bázisok gyakorlatilag teljesen ionizálódnak vizes oldatban. Nézzük meg a savak és bázisok Bronsted-Lowry meghatározását: A savak H ^ + ionokat adnak vizes oldathoz. A bázisok vizes oldatban H ^ + ionokat fogadnak el. Az olyan erős savak, mint a HCl gyakorlatilag teljesen ioncserélődnek vagy ionizálódnak, ha vizes oldatban van: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq). Gyenge savak, például ecetsav (CH_3COOH) , nem ionizálódik olyan mértékben, amennyire erős savak teszik, bár némileg ionizál Olvass tovább »

Nos, ugyanazról beszélnek, de itt vannak a meghatározások. Az elektronegativitás olyan kémiai tulajdonság, amely azt mondja, hogy egy atom mennyire vonzhat magára elektronokat. Egy atom elektronegativitását befolyásolja az atom atomszáma és az atomi valenselektronok közötti távolság. Linus Pauling először 1932-ben teoretizálta. Egy atom vagy molekula elektron affinitása az elektron felszabadulásának mértéke. egy semleges atomhoz vagy molekulához a gáznemű állapotban negatív ion ké Olvass tovább »

Az alábbi példát az entrópia és az entalpia magyarázata A 4 ütemű dízelmotorban, amikor a dugattyú a levegőt a hengerbe szívja (szívja a levegőt a hengerbe), vagyis az első vagy a bemeneti löketet a felső és alsó között mozogva, teljes mértékben kitölti a hengeret, majd jön a levegő összenyomásának fordulata és ez a tömörítés túlságosan nagy (kb. 1:20 arány) a 4 ütemű benzinmotorhoz képest; ebben a folyamatban az Entropia csökken, vagyis a levegő mére Olvass tovább »

A nukleáris hasadás egy olyan folyamat, amelyben a mag két kisebb magba oszlik. Például: "" _92 ^ 235 "U" + _0 ^ 1 "n" _56 ^ 142 "Ba" + _36 ^ 91 "Kr" + 3_0 ^ 1 "n" A nukleáris fúzió olyan folyamat, amelyben két mag kapcsolódik a nagyobb magot képeznek. Például: "" _5 ^ 10 "B" + _2 ^ 4 "Ő" _7 ^ 13 "N" + _0 ^ 1 "n" Olvass tovább »

Lásd az alábbi magyarázatot. A független változók olyan tényezők, amelyekben egy kísérletben ellenőrizhető (ami megváltozik). Eközben a függő változó függ a független változótól (amit megfigyelünk). A független változó általában az x tengely és a függő y tengely. Olvass tovább »

Ezek csak különböző módszerek az elektronok nyomon követésére a redox reakciók során. Tegyük fel, hogy egyensúlyba kell hozni az egyenletet: Cu + AgNO Ag + Cu (NO ) . OXIDÁCIÓS SZÁM MÓDSZER Az oxidációs szám változását és a változások egyensúlyát határozza meg. A Cu oxidációs száma 0-ról +2-re változik, +2 változással. Az Ag oxidációs száma +1-ről 0-ra változik, -1 változás. A változások kiegyensúlyozás Olvass tovább »

A korlátozó reagens a reagens, amely eldönti, hogy mennyi termék keletkezik. Mivel egy kémiai reakció megköveteli, hogy az összes reaktáns elinduljon, miután az egyik elfogy, a reakció leáll, és így „korlátozott”. Tehát kérdezd meg magadtól, hogy mi lesz az első, és ez lesz a korlátozó reagens Például vegye fel az alábbi reakciót: H_2 és O_2 a víz létrehozásához. Tudjuk, hogy ez 2H_2 + O_2 => 2H_2O. és csak öt mól O_2, akkor mi lenne a korlátozó re Olvass tovább »

A CuCI (2+) ion CuCl_2 egy ionos vegyület, amely a fém kation Cu ^ (2+) és 2 Cl ^ (_) anionokból áll. A díj meghatározásának legjobb módja a Periódusos táblázat használata. Mivel az átmenetifém-töltések eltérőek lehetnek, jobb, ha valamit ismertetünk, mint amilyen az a tény, hogy a halogének (vagy a 17-es csoportok) általában -1 töltéssel anionokat képeznek. Ebben az esetben a kloridionokra van szükség, és mivel tudjuk, hogy a klór halogén, azonosíthatjuk a meg Olvass tovább »

Megpróbálom elmagyarázni. A pH és a pOH kéz a kézben jár, és a sav-bázis kémia alapvető viszonyát hozza létre: pH + pOH = pKw ahol pKw = 14 25 ° C-on, bár az érték a hőmérséklet függvényében változik. Ez azért fontos, mert a számítások során rendszerint a pH-t választ adjuk, és ez a kapcsolat lehetővé teszi, hogy a pH-értéket, amely a H ^ + -koncentráció negatív logaritmusa, a pOH-hoz viszonyítjuk, ami az OH ^ -koncentráció negatív Olvass tovább »

P_2 = 0,90846 atm Givens: P_1 = 1 atm T_1 = 273,15 K P_2 =? T_2 = -25 ° C + 273,15 K = 248,15 K Használjon Gay Lussac törvényt a nyomás és hőmérséklet esetén, ha a térfogat állandó. P_1 / T_1 = P2 / T2 "1 mol" / "273,15K" = P2 / "248,15K" 0,0036609 ... = P2 / "248,15K" 0,0036609 ... x 248,15 K = P_2 P2 = 0,90846 atm Olvass tovább »

A túl nagy számok kifejezésére szolgál. A tudományos jegyzetek akkor állnak rendelkezésre, amikor olyan nagy számmal rendelkezik, amit nem tud írni. Olyan, mint az egyszerűsítés. Például 0,00000345 van. Tudományos megjegyzésekkel: 3. 3.45 * 10 ^ -6. Ez azért van, mert tízszer hatszor megnövelte a számot, ügyelve arra, hogy a tizedes szám a pont felett legyen. Olvass tovább »

6,023-szor 10 ^ 24 vízmolekula A víz molekulatömege 18 (2 + 16). Ez azt jelenti, hogy 18 g vízben egy mol. Tehát 180 gramm vízben 10 mól víz van. Egy anyag mindegyik móljában 6,023-szor 10 ^ 23 molekula / atom van, így 10 mólnál 60,23-szor 10 ^ 23 molekula vagy 6,023-szor 10 ^ 24 molekulák. Olvass tovább »

Megpróbálom megmagyarázni Amikor voltaikus sejtekről vagy elektrolit sejtekről beszélünk, hasznos megjegyezni, hogy az oxidáció az anódonként definiálódik. A voltaikus cellában az anód a negatív elektróda, míg az elektrolízis során az anód a pozitív elektróda, de az anódon mindkét esetben oxidáció történik, mivel az anódot úgy definiáljuk, mint az oxidációt. A voltaikus cellában lévő katód esetében ez a redukció, és a katód a pozit Olvass tovább »

Lásd az alábbiakat: A koncentráció meghatározása az egységnyi térfogatra vonatkoztatott mólok száma (anyagmennyiség) (gyakran liter / dm ^ 3) az alábbi egyenlet szerint: c = n / (v) Ahol c értéke a mol dm ^ - koncentrációja. 3, n a folyadék térfogatában feloldott anyag móljainak száma, v. Ha 10% -os glükózoldat tömegének elkészítésével foglalkozunk, akkor ez kissé másképp történik. Nemrégiben 2% -os keményítőoldatot kellett készíte Olvass tovább »

Nos, ez nem mindig negatív ... Ha a Gibbs szabad energia, a DeltaG változása negatív érték, akkor a reakció spontán egy adott hőmérsékleten. Nem spontán, ha a DeltaG pozitív értéket vesz egy adott hőmérsékleten. A laboratóriumokban vizsgált reakciók többsége gyakran spontán szobahőmérsékleten történik, így úgy tűnik, hogy a reakciók többsége Gibbs szabad energiával rendelkezik, ami negatív, de ez nem feltétlenül igaz. A Gibbs szabad energiájá Olvass tovább »

Nem csökkenti a "pH" -ot az egyensúlyi értékről ....? A szén-dioxid egy savas oxid, amelyre a következő egyensúly működik ... CO_2 (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons HCO_3 ^ (-) + H_3O ^ + és a szén-dioxiddal telített vizet 7-ről 7-re kell csökkenteni. ennek az egyensúlynak és a H_3O ^ + fokozott koncentrációinak alapján. A világon a korallzátonyoknál ez nem jó hír ... Olvass tovább »

A nitridion N ^ (- 3) A nitrogén eredeti elektronkonfigurációja 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 Az oktett-szabály teljesítéséhez a nitrogénatom három további elektronot vesz fel, amelyek nitrogént -3-töltéssel rendelkeznek. N ^ (- 3) 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 Remélem, ez hasznos volt. SMARTERTEACHER Olvass tovább »

Ni = 1s ^ 2 2 ^ ^ 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Nikkel a 4. energiaszint, d blokk, 7. oszlop, ez azt jelenti hogy az elektronkonfiguráció vége a 3d ^ 8-nak, és a d orbitális szint egy szintnél alacsonyabb, mint a bekapcsolt energiaszint. Ni = 1s ^ 2 2 ^ ^ 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Olvass tovább »

A réz az átmeneti fémek kilencedik oszlopában található a periodikus táblázat negyedik energiaszintjének blokkjában. Ez a réz elektronkonfigurációját teszi lehetővé, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3 ^ ^ 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 9 vagy nemesgáz konfigurációban [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 9. Mivel azonban a 3d orbitális sokkal nagyobb, mint a 4s orbitális és a 3d orbitálisnak csak egy újabb kitöltendő elektronra van szüksége, a 3d orbitális húz egy elektronot a 4s pályáról, hogy kitöltse ezt az Olvass tovább »

A króm elektronkonfigurációja NEM 1s ^ 2 2 ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 4 4 ^ ^ 2, de szín (kék) (1s ^ 2 2 ^ ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 5 4s ^ 1). Érdekes módon a Tungsten stabilabb [Xe] 4f ^ 14 5d ^ 4 6s ^ 2 elektronelrendezéssel. Sajnos nincs egyszerű módja annak, hogy megmagyarázzuk ezeket az eltéréseket az egyes elemek ideális sorrendjében. A Chromium elektronkonfigurációjának megmagyarázásához bemutathattuk: a Pi_e csereenergia (egy stabilizáló kvantummechanikai tényező, amely közvetlenül ar Olvass tovább »

Ez az elektromos töltés, amelyet egyetlen elektron vagy egyetlen proton hordoz. Általában e-ként van jelölve, és értéke 1,60217657 × 10 ^ -19 coulomb. Mivel egy elektron negatív töltésű, a töltése -1.60217657 × 10 ^ -19 coulomb, és a proton töltése 1,60217657 × 10 ^ -19 coulomb. Olvass tovább »