Periódusos táblázati trendek Milyen trendet mutat az ionos sugár egy időszakban? Le egy csoportot? Mi az elektronegativitás tendenciája egy időszakban? Le egy csoportot? Az atomszerkezet ismereteit felhasználva mi a magyarázat erre a trendre?

Válasz:

1. Ion sugár csökken egy időszak alatt.

   Ion sugár növekszik le egy csoportot.

2. elektronegativitás növekszik egy időszak alatt.

   elektronegativitás csökken le egy csoportot.

Magyarázat:

Ion sugár csökken egy időszak alatt.

Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a fém kationok elvesztik az elektronokat, ami az ion teljes sugárát csökkenti. A nemfém kationok elektronokat kapnak, ami egy ion teljes sugarát csökkenti, de ez fordítva történik (a fluorot az oxigénhez és a nitrogénhez hasonlítjuk, amelyik a legtöbb elektronot kapja).

Ion sugár növekszik le egy csoportot.

Egy csoportban az összes ion ugyanolyan töltéssel rendelkezik, mint az azonos valencia (azaz ugyanolyan számú valenciaelektron a legmagasabb energiaszint alatti orbitán). Ennélfogva az ionos sugárcsökkenés csökkenti a csoportot, mivel több héjat adnak hozzá (per periódus).

2.

elektronegativitás növekszik egy időszak alatt.

Ez azért van, mert a nukleáris protonok száma az időszakban növekszik. Ez vonzóbbá teszi az elektronok párosítását. (Árnyékolás vagy más tényezők, ez a legegyszerűbb válasz.)

elektronegativitás csökken le egy csoportot.

Hasonlóképpen (de ellentétben) az ionsugárzatokhoz az elektronegativitás csökken a mag és a valenciaelektron héja közötti hosszabb távolság miatt, ezáltal csökkenti a vonzerőt, így az atom kevésbé vonzza az elektronokat vagy protonokat.

Válasz:

Ioniai sugarak: A csökkenés ezután növekszik az időszak mentén

Elektronegativitás: Növekszik, ahogy végigjár, és csökken, amikor leáll.

Magyarázat:

Ez az ionos sugárzás szempontjából bonyolultabb, ezért óvatosnak kell lennünk felismerni, ha anion (negatív) vagy kation (pozitív).

Ha ez egy anion, láthatjuk, hogy még egy elektronja van, mint az atomja. A Carbon-nak 6 elektronja és 6 protonja van, ha egy elektronot adunk hozzá, akkor 7 elektron és 6 proton van, a további elektron pedig növeli a sugárzást növelő elektronok közötti visszataszító erőket.

Miközben egy kationnak van egy kevesebb elektronja, mint az atomja. Tehát most a kationnak 5 elektronja és 6 protonja van. Az elektron vesztesége csökkenti a sugárméret csökkentő visszacsapó erőket.

Most meg kell néznünk, hogy az ionos sugár változásai hogyan változnak az időszakos táblázatban. Ha sorba vesszük a harmadik sort, tudjuk, hogy egy stabil állapot 2,8 vagy 2,8,8 energiaszintet jelent. Tehát egy elem elnyer elektronokat / elveszít elektronokat, hogy ezekben az államokban legyenek.

Tehát Na (nátrium) Mg (magnézium) és Al (alumínium) kevesebb, mint 4 elektron van a külső héjban.

Ez azt jelenti, hogy nagyobb valószínűséggel elveszik, mert a 2,8-asnál könnyebb lesz elérni a 2,8,8-nál, így mindenki kationokká válik. Ezen túlmenően minden egymást követő ember elveszít több elektronot a 2,8-es fokozat eléréséhez, vagyis a Na 1, Mg 2, Al 3-t veszít. Így az ion-sugár mentén csökken.

Az ellenkezője a P (foszfor) S (kén) és a Cl (klór) esetében történik, mivel könnyebb 2,8,8-ra menni, így elektronokat kapnak, így anionok. Tehát, mivel mindegyik kevesebb elektronot kap, hogy eljuthasson a színpadra, ahogy minden egyes ionos sugár kisebb lesz, mint az előző.

Ar (argon) nem fog nyerni vagy elveszíteni, így nem lesz változás, és Si (szilícium) is megteheti, de általában azt mondjuk, hogy kationsá válik, és elveszíti az összes 4 elektronot, így a harmadik sor legkisebb sugara.

Az általános szabály lefelé haladva az ion sugár megnő, mivel az elektronok távolabbi valens héjban vannak (külső héj).

Az elektro-negativitás tekintetében, amikor egy adott időszakban jársz, az egy periódusban az atom sugara egyre kisebb lesz, így az elektron közelebb van a maghoz, így nehezebb eltávolítani.

Ahogy lefelé halad, könnyebb eltávolítani, mivel távolabb van, mivel további energiaszinttel rendelkezik, és további árnyékolással csökkenti a vonzó erőket az elektron-kagylóból.