Kémia

Ha folyadékváltozások történnek a gáz párologtatásában. Az eljárás forró vagy párologtató hatású lehet. Forrás akkor keletkezik, amikor a folyadék gőznyomását felemeli (melegítéssel) azon a ponton, ahol ez egyenlő a légköri nyomással. Ezen a ponton a folyékony részecskék a gázfázisba történő átmenettel párolognak. A párolgás akkor következik be, ha a részecskék a gázfázisba való folyadék átmeneti felül Olvass tovább »

A Nernst-egyenlet olyan egyenlet, amely a félsejt redukciós potenciálját bármely időpontban a standard elektródpotenciálhoz, a hőmérséklethez, az aktivitáshoz és az alkalmazott reakciók és fajok reakció hányadosához viszonyítja. A német fizikai kémikus nevét kapta, aki először megfogalmazta, Walther Nernst. Olvass tovább »

A neutronaktiválási analízis (NAA) egy analitikai technika, amely neutronokat használ a mintákban lévő elemek koncentrációjának meghatározására. Amikor egy mintát neutronokkal bombáztunk, egy célmagot egy neutron rögzít, és gerjesztett állapotban egy összetett magot képez. Az összetett mag gyorsan γ sugarakat bocsát ki, és az eredeti elem stabilabb radioaktív formájává alakul át. Az új mag pedig β részecskéket és több γ sugarat bocsát ki. A γ sugarak Olvass tovább »

"0,002 mol PbSO" _4 Először írja meg a kiegyensúlyozott kémiai egyenletet, amely leírja ezt a kettős helyettesítési reakciót "Pb" ("NO" _ 3) _ (2 (aq)) + "Na" _ 2 "SO" _ (4 (aq )) -> "PbSO" _ (4 (s)) darr + 2 "NaNO" _ (3 (aq)) Figyeljük meg, hogy a két reagens 1: 1 mólarányban reagál és ólom (II) -szulfátot képez, a csapadék , 1: 1 mólarányban. Még számítások nélkül is meg kell tudnunk mondani, hogy az ólom (II) nitr&# Olvass tovább »

A tömegszám (A), az atomtömeg szám vagy a nukleonszám is, az atommagban a protonok és a neutronok (együttesen nukleonként ismert) teljes száma. A tömegszám különböző a kémiai elem minden egyes izotópja esetében. Ez nem ugyanaz, mint az atomszám (Z), amely a magokban lévő protonok számát jelöli, és így egyedileg azonosítja az elemet. Ezért a tömegszám és az atomszám közötti különbség adja meg a neutronok számát (N) egy adott magban: N = A Z Olvass tovább »

836 J Használja a képletet q = mCΔT q = abszorbeált vagy felszabadult hő, džaulban (J) m = tömeg C = fajlagos hőteljesítmény ΔT = hőmérséklet-változás Csatlakoztassa az ismert értékeket a képlethez. A víz fajlagos hőteljesítménye 4,18 J / g * K. q = 20 (4.18) (293 - 283) q = 20 (4.18) (10) q = 836 836 joules hőenergia szabadul fel. Olvass tovább »

Az orbitális hibridizáció az atomi orbiták új hibrid orbiták kialakítására történő keverésének fogalma. Ezeknek az új pályáknak különböző energiái, alakjai stb. Vannak, mint az eredeti atomi orbiták. Az új pályák ezután átfedhetnek a kémiai kötések kialakításához. Egy példa a szénatom hibridizációja metánban, CH2. Tudjuk, hogy mind a négy C-H kötés metánban egyenértékű. A szabályos tetraéder sarkai fel Olvass tovább »

40ml Van egy gyorsbillentyű a válaszhoz, amelyet a végén be fogok foglalni, de ez a "hosszú út". Mindkét faj erős, azaz mind a nitrogénsav, mind a nátrium-hidroxid teljesen oldódik vizes oldatban. Az "Erős-erős" titrálásnál az ekvivalenciapont pontosan a pH = 7 értéken lesz. (Bár a kénsav kivételt képezhet ez alól, mivel bizonyos problémáknál diprotikusnak minősül). A nitrogénsav monoprotikus. 1: 1 arányban reagálnak: NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H2O (l) + NaNO_3 (aq). Í Olvass tovább »

Először meg kell találnunk a felhasznált molok számát: n ("HCl") = 0,2 * 50/1000 = 0,01 mol n ("NaOH") = 0,1 * 50/1000 = 0,005 mol ((n ("HCl"), :, n ("NaOH")), (1,:, 2)) "HCI" + "NaOH" -> "H" 2 "O" + "NaCl" Tehát 0,005 mól "HCI" marad. 0,005 / (100/1000) = 0,05 mol dm ^ -3 (100 jön a teljes térfogatból 100 ml) "pH" = - log ([H ^ + (aq)]) = - log (0,05) ~ ~ 1,30 Olvass tovább »

Általában csak egy anyag oxidálódik, és egy anyag csökken. Az oxidációs számok többsége ugyanaz marad, és az egyetlen oxidációs szám, amely megváltozik, az oxidált vagy csökkentett anyagokra vonatkozik. Olvass tovább »

A szén és a szilícium egyedülálló, mivel mindkét elemnek van egy +/- 4-es oxidációs száma. A szénnek az 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 elektronkonfigurációja van, hogy elérjék az oktett szén szabályának stabilitását négy elektron, a külső héj kitöltéséhez a 2p orbitális vagy négy elektron elvesztése. Ha a szén négy elektront kap, akkor -4 vagy C ^ -4 lesz, ha a szén négy elektronot veszít +4 vagy C ^ (+ 4) lesz, de a szén valóban inkább kovalens k Olvass tovább »

A kovalens, ionos és fémes kötések esetében nincs általános kifejezés. A dipólus kölcsönhatás, a hidrogénkötések és a londoni erők mindegyike az egyszerű molekulák közötti vonzódás gyenge erőit írja le, ezért csoportosíthatjuk őket és intermolekuláris erőkké nevezhetjük őket, vagy némelyikük Van Der Waals erőknek nevezheti őket. Valójában van egy videó lecke, amely összehasonlítja a különböző típusú intermolekuláris erőke Olvass tovább »

Az oxigén általában vegyületeinek oxigénszáma -2, O ^ -2 Az oxigén elektronkonfigurációja 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 A valencia héj befejezéséhez és az oktett szabály kielégítéséhez az oxigénatom felvesz két elektron és O ^ -2 lesz. Peroxidokban, például "H" _2 "O" _2, "Na" _2 "O" _2 és "BaO" _2 ", minden oxigénatom oxidációs száma -1. A szabad elemben" O "_2 ", minden oxigénatom oxidációs száma nulla. Olvass tovább »

Az oxidációs szám módszer az elektronok nyomon követésének módja a redoxegyenletek kiegyensúlyozása során. Az általános elképzelés az, hogy az elektronokat a töltött atomok között helyezik át. Az oxidációs szám módszere egy nagyon egyszerű egyenletre vonatkozik, amit valószínűleg egyensúlyba hozhat a fejében. "Zn" + "HCl" "ZnCl" _2 + "H" _2 1. lépés: Az oxidáció számát megváltoztató atomok azonosít Olvass tovább »

Az ecetsavban lévő első szénatom vagy CH3COOH oxidációs száma "-3". Így néz ki az ecetsav Lewis szerkezete Most, amikor az oxidációs számot hozzárendeli, figyelembe kell vennie azt a tényt, hogy minél több elektronegatív atom vesz egy mindkét elektronot egy kötésből egy kevésbé elektronegatív atommal. Ha két azonos elektronegativitású atom van kötve, oxidációs számuk nulla, mivel nincsenek elektronok cseréjük között (egyenlően osztoznak). Most, ha megn Olvass tovább »

A réz oxidációs száma az állapotától függ. A fém réz oxidációs száma nulla. A vegyületekben a Cu leggyakoribb oxidációs száma +2. Kevésbé gyakori a +1. A réz oxidációs száma is +3 és +4 lehet. ON = +2: Példák: CuCl , CuO és CuSO . Lásd például: http://socratic.org/questions/what-is-he-oxidation-state-of-copper-in-cuso4 ON = +1: Példák: CuCl, Cu O és Cu S. ON = +3: Példák: KCuO és K CuF . ON = +4: Egy példa Cs CuF . Remélem ez segít Olvass tovább »

Itt van, amit kaptam. Az a gondolat, hogy a mosóporban lévő foszfor tömege megegyezik a magnézium-pirofoszfát "2 g" -mintájában lévő foszfor tömegével. A csapadékban jelenlévő foszfor tömegének megállapításához kezdje meg a só százalékos összetételének kiszámítását. Ehhez a magnézium-pirofoszfát móltömegét, a "Mg" _2 "P" _color (piros) (2) "O" _7 és a foszfor moláris tömegét kell használni. (sz Olvass tovább »

A 6 mol / l koncentrációjú oldat 30 tömeg%. Tömegszázalék = "NaCl tömege" / "Az oldat teljes tömege" × 100% Tegyük fel, hogy 1 liter oldat van. Számítsuk ki a NaCl tömegének tömegét: 1 L soln × (6 "mol NaCl) / (1" L soln ") × (58,44" g NaCl ") / (1" mol NaCl ") = 400 g NaCl. A megoldás tömegének kiszámítása A megoldás tömegének megértéséhez tudnunk kell annak sűrűségét. Feltételezem, hogy a sűrűsé Olvass tovább »

A gyógyászatban alkalmazott normál sóoldat koncentrációja 0,90 tömeg / térfogat% vizes nátrium-klorid. Ezt úgy állítjuk elő, hogy 9,0 g (154 mmol) vizes nátrium-kloridot feloldunk 1000 ml teljes térfogatra. Ez azt jelenti, hogy a normál sóoldat "154 mmol" / l "Na" ^ + ionokat és "154 mmol" // L "Cl" ^ "ionokat tartalmaz. A normál sóoldatnak számos alkalmazása van: Normál sóoldat injekcióhoz (a medimart.com-tól). Az injekcióhoz való normál s& Olvass tovább »

A hozam 45%. CaCO2 CaO + CO Először számítsuk ki a CaO elméleti hozamát. Theor. Termelés "60 g CaCO" _3 × ("1 mol CaCO" _3) / ("100,0 g CaCO" _3) × "1 mol CaO" / ("1 mol CaCO" _3) × "56,08 g CaO" / "1 mol CaO "=" 33,6 g CaO "Most számolja ki a százalékos hozamot. % hozam = "tényleges hozam" / "elméleti hozam" × 100% = "15 g" / "33,6 g" × 100% = 45% Olvass tovább »

PH = 8,5 A víz gyenge bázisa ellop egy vizet tartalmazó protont a hidroxidion előállításához, és ebből a pH-értéket kapja. B: + H20 = BH + OH- I 0,0064M 0 0 C -x + x + x E 0,0064M + x + x az x << 0,0064M feltételezést használja a kvadratikus elkerülése érdekében, majd ellenőrizze a végén, hogy kisebb-e 5% Kb = 1,6xx10 ^ -9 = "[BH] [OH]" / "[B:]" Kb = 1,6xx10 ^ -9 = "[x] [x]" / "[0,0064M]" x = 3.2xx10 ^ -6 ..... (3.2xx10 ^ -6) /0.064xx100 = 0,05% feltételezés rendben van x = Olvass tovább »

SO_2 (g) + 2NaOH _ (s) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Most, a reakció kiegyensúlyozott egyenlete egyenlő atomokkal rendelkezik az egyes elemek mindkét oldalán. Tehát az egyes elemek atomjait számoljuk. Egyik kénatom van az egyik oldalon (SO_2) és 1 a másik oldalon (Na_2SO_3). 3 oxigénatom van az egyik oldalon (SO_2 és NaOH), de 4 a másik oldalon (Na_2SO_3 és H_2O). 1 nátrium-nátrium (NaOH), de a másik oldalon 2 (Na_2SO_3) van. 1 hidrogénatom (NaOH) van, de a másik oldalon 2 (H_2O). Tehát, hogy eg Olvass tovább »

A J. J. Thomson által javasolt atommodell, ahol a pozitív töltés egységes „golyójában” a negatív töltésű elektronok kis "szilva" -ja található. Thomson tudta az elektronok létezéséről (néhány tulajdonságát mérte), de nem sokat tudott az atomon belüli pozitív töltés szerkezetéről. Megpróbálta ezt: Olvass tovább »

Könnyen összekapcsolhatja ezeket a két egységet, ha kiindulási pontként atmoszférát vagy atm-ot használ. Tudod, hogy 1 atm 760 torrnak felel meg. Az 1 kilométeres egyenérték 101,325 kPa-nak felel meg, így a torr-ról kPa-ra átváltó konverziós tényező ez a "760 torr" / (1 törlés ("atm")) * (1 törzs ("atm") / "101,325 kPa "=" 760 torr "/" 101,325 kPa "Itt van az Ön konverziós tényezője -> 760 torr egyenértékű 101,325 kPa-val, ami a Olvass tovább »

Poláris oldószerek oldják a poláros oldatokat .... természetesen van egy fogás ... Polar oldószerek TEND feloldják a poláros oldatokat .... és nem poláros oldószerek TEND, hogy feloldják a nem poláros oldatokat ... de ez egy nagyon általános ökölszabály. És itt, amikor azt mondjuk, "poláris" azt jelenti, "töltés-elválasztott". A víz kivételesen poláros oldószer, és képes nagy mennyiségű ionos faj szolvatálására, és számos olya Olvass tovább »

A szén tömege 84 gramm 1 / Convert% -tól grammig 27 g. (1 mol C) / (12,011 g) = 2,3 mol C 73g S. (1 mol S) / (32,059 g) = 2,3 mól S2 / osztjuk meg a legkevesebb mol (2,3 molC) / (2,3 mol) = 1 mol C; (2,3 mol) / (2,3 mol) = 1 mol S CS az empirikus képlet. Meg kell találni a molekuláris képletet. (300g) / (12.011 + 32.059) g = 7 Szorozzuk 7-et az empirikus képlethez, így C_7S_7 lesz. Ez a molekuláris képlete. => 7 mol C. (12,011 g C) / (1 mol C) = 84 gramm C az anyagban Olvass tovább »

Híg sósavval nincs termék, de koncentrált sósavval van ellátva, így fenil-amin C_6H_5NH_2 ón és koncentrált sósav képezi a megfelelő redukálószert a nitrobenzol fenil-aminná történő átalakításához: (kemguide.co.uk) Az elektronokat az ón oxidációjával biztosítjuk: SnrarrSn ^ (2 +) + 2e és: Sn ^ (2+) rarrSn ^ (4 +) + 2e A fenilamin bázis létrehozásához hozzáadjuk: (chemguide.co.uk) Olvass tovább »

0,06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Először számítsuk ki az ismert oldat mólszámát (vagy mennyiségét), amely ebben az esetben a NaOH oldat. A NaOH térfogata 27,7 ml vagy 0,0277 liter. A NaOH koncentrációja 0,100 M, vagyis 0,100 mol / l mennyiség = koncentráció x térfogat 0,0277Lxx0.100M = 0,00277 mol Amint a reakcióegyenletből látható, a H2OSO4 mennyisége a NaOH mennyiségének felét jelenti, van 2NaOH, de csak 1H_2SO_4 H_2SO_4 mennyisége = 0,00277 / 2 = 0,001385 mol. Koncentráció = menny Olvass tovább »

A PUREX (plutónium-urán redox-kivonás) egy kémiai módszer, amelyet a reaktorok vagy a nukleáris fegyverek üzemanyagának tisztítására használnak. A folyadék-folyadék extrakciós ioncserére épül. Ezenkívül az alkalmazott urán és a plutónium kinyerésére szolgáló szabványos vizes nukleáris újrafeldolgozási módszer. Történelem: A PUREX folyamatot Herbert H. Anderson és Larned B. Asprey találták ki a Chicagói Egyetem Metallurgiai Laborató Olvass tovább »

O.N O = -2 O.N P = 3 P_2O_3 egy kovalens vegyület, és a neve difoszfor-trioxid bázis a redox szabályoknál: Az oxigén oxidációs száma egy vegyületben általában –2. Kivéve a peroxidot. => P_2O3 = 0 2P (-2 (3)) = 0 2P = 6 P = 3 Olvass tovább »

Lásd alább: Figyelmeztetés: Hosszú válasz! A hibridizáció meghatározásának első lépése az, hogy meghatározzuk, hogy hány "töltési központ" vesz körül a szóban forgó atomokat, a Lewis struktúrára nézve. Az 1. töltési központ egyenértékű: Egyetlen kovalens kötés. Dupla kovalens kötés. Hármas kovalens kötés. Egy magányos elektronpár. Ezután a Hibridizáció a következőképpen van felosztva: 4 Tölté Olvass tovább »

A Carbon-14 felezési ideje 5 730 év, ami azt jelenti, hogy 5,730 évenként a C-14 artefaktumának mintegy fele a stabil (nem radioaktív) izotóp-14-re bomlik. A szerves anyagokban való jelenléte a régészeti, geológiai és hidrogeológiai minták napjainkban történő radioaktív szén alapja. A növények a fotoszintézis során atmoszférikus szén-dioxidot rögzítenek, így a növényekben és állatokban a 14C szintje, amikor meghal, megközelítőleg megegyezik az akkori 14C-& Olvass tovább »

A hidrogénionok a bázisból képződött hidroxiddal vizet képeznek. A hidrogénionok (vagy technikailag Oxonium-ionok - H3O ^ +) a bázis hidroxidionjaival (OH ^ -) reagálnak, hogy vizet képezzenek. OH ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) -> 2H_2O (l) Így a bázikus oldathoz hidrogénionok hozzáadásával csökken az alapoldat pH-ja, amikor semlegesíti az OH ^ ionokat, amelyek magas pH-értékű oldatot adnak. Olvass tovább »

Mólok száma = "adott tömeg" / "moláris tömeg" => 37,9 / (23 + 1 + 12 + 16 (3)) => 38/84 => 0,452 "mol" Olvass tovább »

A klór nagyobb elektronegativitással rendelkezik, mint a bróm, így a bromid (Br-) oxidálódik és a klór csökken. A klórnak nagyobb affinitása van az elektronokhoz, mint a bróm, így a bromidionok és a klórgáz jelenléte azt jelenti, hogy a bromid birtokában lévő extra elektron egy spontán és exoterm reakcióban kerül a klórba. az elektronnak a bromiddal való elvesztése a reakció oxidációs fele, az elektron nyeresége kloriddá válik a redukáló fele. A brómf Olvass tovább »

A kinetikai elméletből a nyomás egyenletet kapjuk, p = (mnv ^ 2) / 2 ahol m egy molekula tömege, n nem. a térfogatban lévő molekulák és a v rms sebesség. Tehát n = N / V, ahol N az összes gázmolekula száma.Ezért írhatunk: pV = (mNv ^ 2) / 3 Most, (mv ^ 2) / 2 = E, ahol E egy molekula kinetikus energiája. Így a pV = (2NE) / 3 Most a hőmérséklet kinetikus értelmezéséből E = (3kT) / 2, ahol k a Boltzmann állandó. Tehát pV = NkT Most, mivel N és k konstansok, akkor egy fix p, V / T = konstans Ez Kár Olvass tovább »

Nos, mennyire oldható a leggyakoribb oldószerek fémei? És a válasz "nem nagyon"? Másrészről a fémek ötvözeteket, azaz szilárd vagy folyékony oldatokat képezhetnek, amelyekben a fémek feloldódnak egymással ... és a legtöbb fém, amelyet használunk, ötvözetek. Olvass tovább »

Ezek közvetlenül kapcsolódnak egymáshoz. Tehát a nagyobb "oxigénfelhasználás" több "hőtermeléshez" vezet. Általában az égési reakciók akkor lépnek fel, amikor az anyag oxigénnel reagál, és hőt bocsát ki, és láng keletkezik. Tekintsünk egy olyan kémiai egyenletet, amelyben az oxigéngáz a korlátozó reagens. Ha nincs elég O_2 a reakció folytatásához, a kémiai rendszer nem tudja folytatni a folyamatot. Tehát, ha túlzott mennyiségű Olvass tovább »

Charles law azt állítja, hogy állandó nyomáson egy adott gázmennyiség arányos az abszolút hőmérsékletgel. Ezért az abszolút hőmérséklethez viszonyított térfogat egyenes vonalat eredményez. És valóban. Az abszolút nulla eléréséig a tényleges gázok cseppfolyósodnak, azonban a 0 K érték egy grafikonon extrapolálható. Olvass tovább »

A termokémia a kémiai reakciókhoz kapcsolódó energia és hő tanulmányozása. Például. exoterm és endoterm reakciók és az energia változásai. Amikor reakció történik, az atomok közötti kötések megszakadnak, majd átalakulnak. Az energia szükséges a kötések megszakításához, és az energia felszabadul, amikor kialakulnak. Ez általában hő. A különböző reakciók különböző arányban használják fel a felhasznált energi& Olvass tovább »

Vegyünk egy exoterm égési reakciót. A hőmennyiség sztöchiometrikus termékként kezelhető, amely pontosan függ az égetett szénhidrogén mennyiségétől. A metán égése nagyon nagy mértékben hajtja végre civilizációnkat: CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O, DeltaH = -890 kJ mol ^ -1. Az idézett égési entalpia a reakcióra vonatkoztatott mólra vonatkoztatva. Nem kell tudni ezeket; tudnod kell, hogyan kell egyensúlyozni az egyenletet. Mivel ez az energia 1 mól metán eléget&# Olvass tovább »

Lásd az alábbiakban Ahogy megtaláljuk a K_b-t, az első lépésben meg szeretnénk ismerni az oldat pOH-ját: pOH + pH = 14 (standard feltételek mellett) pOH = 4,91 So OH ^ (-) = 10 ^ (- 4,91) K_b e faj esetében (feltételezem): K_b = ([OH ^ -] idők [C_6H_5NH ^ +]) / ([C_6H_5N] idők [H_2O] (H_2O kizárva) Mivel C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) Így egy ICE táblázat létrehozása: C_6H5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) I: 0,1 / - / 0/0 C: -x / - / + x / + x / E: (0,1-x) / - / x / x De a pOH megtalálás Olvass tovább »

Egyszerűen azt mondja, hogy az univerzum teljes entrópiája valamikor, valahol növekszik az idő múlásával. Vagy a következő két egyenlet: DeltaS ("univ", "tot") (T, P, V, n_i, n_j,.., N_N)> 0 DeltaS _ ("univ") (T, P, V, n_i, n_j,…, n_N)> = 0, ahol egyetlen elkülönített folyamat miatt megkülönböztetjük az univerzum teljes entrópiáját és az univerzum stádiumát vagy növekedését. T, P, V és n tipikus ideális gázjogi változók. Ez azért van, mert Olvass tovább »

Lásd alább: Figyelem! HOSSZÚ VÁLASZ! Kezdjük úgy, hogy megtaláljuk az oldatba bevitt NaOH-molekulák számát a koncentrációs képlet alkalmazásával: c = (n) / vc = conc mol mol dm ^ -3 n = a m = a v = a liter térfogata (dm ^ 3) 50,0 ml = 0,05 dm ^ (3) = v 0,2-szer 0,05 = nn = 0,01 mol, és a HF-molekulák számának megállapítására: c = (n) / v 0,5 = (n) / 0,02 n = 0,1 NaOH (aq). + HF (aq) -> NaF (aq) + H2O (l) 0,1 mól NaF-ot képezünk a kapott 70 ml-es oldatban, miután a reakció befej Olvass tovább »

Lásd alább: Kezdje el az ICE táblázatot: A következő reakciót kaptuk: HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) a HA értéke 0,64 penész ^ -3-nál, tehát dugjuk be az ICE-táblázatba: szín (fehér) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+ ) (aq) "Kezdeti:" szín (fehér) (mm) 0.64color (fehér) (miimm) -szín (fehér) (mmmmm) 0color (fehér) (mmmmmm) 0 "Change:" szín (fehér) (im) -szín (fehér) (miimm) -szín (fehér) (mmmm) + Olvass tovább »

Nem, de néha mindkettő (zavaró, igaz?). Arrhenius sav és bázis definíciója szerint az alkohol vízben oldva sem savas, sem bázikus, mivel sem H +, sem OH-oldatot nem termel. Ha azonban az alkohol nagyon erős bázisokkal vagy nagyon erős savas oldatokkal reagál, akkor savként (H ^ +) vagy bázissal (a -OH ^ - kibocsátásával) reagálhat. De ez nagyon nehéz elérni, és nagyon különleges körülmények között. Az alkohol nem savas vagy semleges a „normál” körülmények között (pl Olvass tovább »

Lásd alább: A fát többnyire cellulóz alkotja, amely sok béta-glükóz molekulából áll .- A cellulóz lebomlása égéssel égési reakció, amikor valamit oxigénben égetünk. Tehát technikailag az égő fa kémiailag hasonló a szervezetben lévő szénhidrátok anyagcseréjéhez, hogy energiát termeljen. Tehát a fa égési reakciója többé-kevésbé: Cellulóz + Oxigén -> Szén-dioxid + víz C_6H_10O5 (s) + 6O_2 (g) -> 6 CO_2 (g) + Olvass tovább »

Nos, néhányat fel tudok találni. Természetesen a pH-értékek a H_3O ^ (+) ionok koncentrációjától függenek, így az itt megadott számok durva becslések arról, hogy milyen pH-értékeket várhatunk az otthonodban lévő savak vizsgálata során. Ha szóda van - (kifejezetten Cola) Foszforsavat tartalmaz. H_3PO_4 (aq), ezért a Cola alacsony pH-értéket ad a szonda segítségével. A pH körülbelül 2-3, mivel gyenge sav. A konyhában ecetben is lehet ecetsav CH_3COOH (aq). Egy má Olvass tovább »

Az SrCl_2-et erős ionos kötések tartják együtt, míg a SiCl_4-et viszonylag gyenge intermolekuláris erők tartják. SrCl_2 egy ionos vegyület. Szilárd SrCl_2-ben a részecskék rácsszerkezetben vannak elrendezve, amelyeket erős ionos kötések tartanak egymással az ellentétesen feltöltött Sr ^ (2+) és a Cl ^ ionok között. SiCl_4 egy kovalens vegyület, és így a szilárd SiCl_4-ben a molekulákat gyenge intermolekuláris erők tartják együtt. Az ionos kötések hihetetlenül erősek Olvass tovább »

2 A "" "" "" "" elektronikus konfigurációja "1s" ^ 2 "2s" ^ 2 "2p" ^ 6 "3s" ^ 2 "3p" ^ 6 ütközés ("4s" ^ 2) (fehér) (...................) szín (kék) "legkülső héj" A legkülső héjban lévő elektronok száma (4 ^ "héj) 2 Olvass tovább »

PH kb. 11,5 A vízben lévő KOH oldódik K ^ (+) és OH ^ (-) ionokba, az utóbbi pedig növeli az oldat pH-ját. Mivel a hidroxidok erős bázisoknak tekinthetők, teljesen eloszlik a vízoldatban, és azonos mennyiségű mól hidroxidiont képez: 0,003 mol OH ^ (-). Most, pOH = -log [OH ^ (-)] pOH = 2,522 És ha feltételezzük, hogy ezt standard körülmények között végezzük: pOH + pH = 14 pH = 14-2,522 pH kb. 11,5 Olvass tovább »

A függő változó a tudományos kísérletben tesztelt változó. A függő változó függ a független változótól. Mivel a kísérletvezérlő megváltoztatja a független változót, a függő változó változását figyeli és rögzíti. A tudós teszteli az edzőteremben eltöltött órák számának hatását az izomzat mennyiségére. A független változó az edzőteremben eltöltött órák száma (szándé Olvass tovább »

Használjunk például nátriumot ("Na") és magnéziumot ("Mg"). A "Mg" magjával szembeni töltés nagyobb, mint a "Na", és így nagyobb húzóereje van a körülötte lévő elektronoknak, amelyek a külső elektronokat közelebb hozzák a maghoz. A "Mg" 2 elektront is adományoz, míg a "Na" 1-et ad, ami segít csökkenteni az atom méretét. Olvass tovább »

9,0 colos (fehér) (l) "mol" Kálium-klorid "KClO" _3 bomlik kálium-klorid "KCl" és oxigén "O" előállítására. A "KClO" _3 egyenlet "KCl" + "O" _2 (nem kiegyensúlyozott) kiegyenlítése annak alapján, hogy az oxigénatomok számának azonosnak kell lennie az egyenlet mindkét oldalán. KCl "+ 3/2" O "_2 szín (kék) (2)" KClO "_3 - 2" KCl "+ szín (zöld) (3)" O "_2 Így a részecskék mólszám& Olvass tovább »

1,5 g Először is szükségünk van a használt "HF" mólszámra: n ("HF") = (m ("HF")) / (M_r ("HF")) = 30/20 = 3/2 = 1,5 mol ((n ("HF"),:, n ("H" _2)), (2,:, 1)) Tehát a mólok számának felére van szükség: n ("H" _2) = 1,5 /2=0.75mol m ("H" _2) = n ("H" _2) M_r ("H" _2) = 0,75 * 2 = 1,5 g Olvass tovább »

Mint ez: Elkezdtem megvizsgálni, mi a legbonyolultabb és kiegyensúlyozatlanabb, mivel láthatjuk, hogy csak 1 Cu van a bal oldalon, de van két Cu a jobb oldalon. Tehát adjunk hozzá 2-et a CuCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + FeCl_2 előtt. Végül a vas egyenlege, mivel ez az egyetlen dolog, amit egy 2: 2CuCl_2 + 2 Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 hozzáadásával hagyott, és most kiegyensúlyozott! Olvass tovább »

A hőmérsékletből származó hőenergia intermolekuláris erőket idéz elő, ami az állapotváltozást okozza. A magas hőmérséklet magas hőenergiát biztosít. Elegendő hőenergiával az intermolekuláris erők (a molekulák közötti vonzódási erők) megszakítják a molekulák szabad mozgását. Tehát a szilárd anyagok folyadékokká válnak, amelyek gázgá alakulnak át. Alternatív módon az alacsony hőmérséklet intermolekuláris erők kialakulását okozza Olvass tovább »

Pascal, vagy Pa, (és néhány más, de ezek többnyire Pascalokból származnak). P = (F) / A Tehát az alapvető SI-egységekben 1 Pascal: 1 Pa = kg-szor m ^ (- 1) id s ^ -2 Tehát 1 Pascal egyenértékű 1 Newton erővel, amely egy 1-es területen hat méter négyzet. Azonban 1 pascal elég kis nyomás, ezért gyakran írjuk le a nyomást a bárban, vagy a légköröket, amelyek Kilo-pascals-ot használnak. A normál nyomás a tenger szintjén kb. 101 kilo-Pascal vagy 101 000 Pascal. Ezt gyakran "1 atmoszf&# Olvass tovább »

[H_3O ^ +] = 1,05xx10 ^ -5 * mol * L ^ -1 ... A definíció szerint pH = -log_10 [H_3O ^ +] ... És mivel a log_ay = z, ha a következő, akkor a ^ z = y És így ha a pH = 4,98, [H_3O ^ +] = 10 ^ (- 4,98) * mol * L ^ -1 = ?? * mol * L ^ -1 .. Olvass tovább »

Δ_text (rxn) H = "-311 kJ"> A reakció entalpiaváltozását a reagensek és termékek képződésének entalpiái segítségével számíthatja ki. A képlet színe (kék) (bar (ul (| színes (fehér) (a / a) Δ_text (rxn) H ° = Δ_text (f) H_text (termékek) ^ @ - Δ_text (f) H_text (reagálók) ^ @ szín (fehér) (a / a) |))) "" 1. lépés: Számítsuk ki Δ_text (r) H ^ @ "1 mól reakció színe (fehér) (mmmmmmmmm)" 2C "_2" H "_2" (g ) Olvass tovább »

Mivel a hidrogénatomnak csak egy elektronja van, ezért nincsenek elektronriasztások, amelyek megnehezítik az orbitális energiákat. Ezek az elektron-visszahúzódások az egyes orbitális alakok szöghelyzetén alapuló különböző energiákat hoznak létre. A Rydberg egyenlet a Rydberg állandóját használja, de a Rydberg állandó, ha észreveszi, valójában csak a hidrogénatom földállapot-energiája, - "13,61 eV".-10973731.6 törlés ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx Olvass tovább »

(A) Br_2 a legmagasabb olvadáspont. Igazad van, hogy Kr-nél nagyobb az intermolekuláris erők, mint az N_2! Mindkettő nem poláris molekulák, és Kr-nek több polarizálható elektronja van (36 elektron), így Kr-nek nagyobb mértékű LDF-je van, és ennélfogva nagyobb az olvadáspontja, mint N_2 (amely 7xx2 = 14 polarizálható elektron). Megjegyzés: A nagyobb számú polarizálható elektronokkal rendelkező molekulák nagyobb fokú LDF-ekkel rendelkeznek, mivel több elektron egyaránt növeli a pillanatnyi di Olvass tovább »

"48 g" Megmutatom két megközelítést ennek a problémának a megoldására, az egyik nagyon rövid és egy viszonylag hosszú. szín (fehér) (.) RÖVID VERSION A probléma azt jelzi, hogy a "H" _2 hidrogéngáz "6 g" oxigéngáz ismeretlen tömegével reagál, "O" _2, hogy "54 g" vizet képezzen. Mint tudják, a tömegmegőrzési törvény azt mondja, hogy a kémiai reakcióban a reagensek teljes tömegének meg kell egyeznie a termékek tel Olvass tovább »

A "" _8 ^ 16 "O" bősége 99,762%, és a "" _8 ^ 18 "O" bősége 0.201%. Tegyük fel, hogy 100 000 atomod van O-nál. Ezután 37 atomod van a "" _8 ^ 17 "O" és 99 963 atomot a többi izotópból. Legyen x = az "" _8 ^ 16 "O" atomok száma.Ezután az "" _8 ^ 18 "O" atomok száma 99 993 - x A 100 000 atom teljes tömege x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 Olvass tovább »

Nos, a "He" _2 héliummolekula nem létezik semmilyen észrevehető idő alatt, de a hélium-atom, "Ő", ... És a hélium-atom atomi tömege "4,0026 g / mol", míg az oxigénmolekula molekulatömege "31,998 g / mol". Ezért az oxigénmolekula körülbelül 8-szoros, mint a MASSIVE, és ugyanazon gravitációs mező alatt körülbelül 8-szor olyan nehéz. vecF_g (He) = m_ (He) vecg vecF_g (O_2) = m_ (O_2) vecg => (vecF_g (O_2)) / (vecF_g (He)) = m_ (O_2) / (m_ (He)) ~~ 8 Olvass tovább »

0,11% A reakcióból tudjuk, hogy 5 mól CO_2 reagál 1 mól Mn_2 (CO_3) _5-tel. A CO_2 móljainak száma, = 3.787 * 10 ^ (- 4) Tehát a fenti CO_2 és Mn_2 (CO_3) _5 kapcsolatból tudjuk, hogy az Mn_2 (CO_3) _5 móljainak száma nem. = (3,787 * 10 ^ (- 4)) / 5 = 0,7574 * 10 ^ (- 4) Ez a tiszta mintánk. A tiszta minta grammjának megállapításához 0,7574 * 10 ^ (- 4) = (tömeg) / (moláris * tömeg) 0,7574 * 10 ^ (- 4) = (tömeg) / 409,9 tömeg = 301,4 * 10 ^ ( -4) gm A tisztaság százalékos aránya (301,4 * 10 Olvass tovább »

Nem tudom, mit tettél a kísérletben, de remélem, ez segít. A kobalt üveg nagyon könnyen kékre változik anélkül, hogy túl sok munkát hozott volna rá. A lángvizsgálatok során a nátrium jelenléte által okozott sárga lángot kiszűrik. Remélem, ez a kis segítség segít! Olvass tovább »

Íme a magyarázat. > A kölcsönös arányok joga kimondja, hogy "Ha két különböző elem különállóan kombinálódik egy harmadik elem rögzített tömegével, akkor a tömegek aránya, amelyekben ezt teszik, ugyanazok, mint a tömegek arányának vagy egyszerű többszörösének". amelyekben egyesülnek egymással ”. Bár ez a törvény bonyolultnak tűnhet, egy példával meglehetősen könnyű megérteni. Például 3 g "C" 1 g "H&q Olvass tovább »

Az anyagot nem lehet létrehozni vagy megsemmisíteni az anyag megőrzésének törvénye. Mintha jégkocka lenne, folyadékgá olvad, és amikor felmelegszik, gázgá válik. Lehet, hogy megszűnik az emberi szem, de még mindig ott van. Ezekben a változásokban az anyagot nem hozják létre és nem pusztítják el. Jég, mondjuk, hogy 20 g jéggel kezdődik, és ezt hagyja ki a Napban, egy idő után a jég elnyeli a hőt a Napból, és lassan elolvad a vízben. A víz tömege 20 g. A víz és a Olvass tovább »

Szeretné az elméleti permutációkat, vagy egy reális orbitális kitöltési mintát? Mivel az elektronok egymástól megkülönböztethetetlenek, nincs mód arra, hogy „lássuk” az elektronok számán alapuló permutációt. Egy elektron elhelyezése egy orbitába, vagy egy másikba csak azt állapítja meg, hogy az elektron ezen a pályán van, és nem az 54-es elektron. A fizikai úton, az elektronpályák sorrendben vannak kitöltve, így mindaddig, amíg el nem éri a valen Olvass tovább »

Két formuláció van, de az egyik leggyakrabban használt. DeltaxDeltap_x> = ℏ bblarrThis gyakrabban értékelik sigma_xsigma_ (p_x)> = ℏ "/" 2, ahol a delta a megfigyelhető tartomány, és a sigma a megfigyelhető standard szórása. Általában elmondhatjuk, hogy a kapcsolódó bizonytalanságok minimális terméke Planck konstansának sorrendjében van. Ez azt jelenti, hogy a bizonytalanságok jelentősek a kvantumrészecskék esetében, de nem a rendszeres méretű, mint a baseballok vagy az emberek esetéb Olvass tovább »

Lásd az alábbiakat: A reakció a következő: NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) Most a koncentrációs képlet alkalmazásával megtaláljuk a NaOH és ecetsav mólmennyiségét: c = (n ) / v NaOH-ra Ne feledje, hogy a v-nek literben kell lennie, így az összes milliliter értéket 1000-gyel kell osztani. Tehát 0,003 mól NaOH reagál a savval a 0,003 mól nátrium-acetátot, CH3COONa-t az oldatban, 0,005 mol 70 ml teljes térfogatban oldott savval együtt. Ez savas pufferoldatot hoz létre. N&# Olvass tovább »

Az oldat 6,1 g "H" _2 "SO" _4-et tartalmaz literenként. 1. lépés: Írja be a "2NaOH + H" _2 "SO" _4 "Na" _2 "SO" _4 + 2 "H" _2 "O" lépés kiegyenlített egyenletét. 2. Számítsa ki a "NaOH" ekvivalenseit "ekvivalens" = 0,015 szín (piros) (törlés (szín (fekete) ("L NaOH"))) × "0,1 ekvivalens NaOH" / (1 szín (piros) (törlés (szín (fekete) ("L NaOH")))) = "0,0015 ekv. NaOH" 3. lépés. Sz&# Olvass tovább »

Az atomtömeg azt mondja, hogy sok gramm van egy móljára. Az 1 mól körülbelül 6,02 * 10 ^ 23 atomot vagy molekulát tartalmaz (attól függően, hogy mit beszélnek abotu, függetlenül attól, hogy a vízmolekulák száma, a magnézium atomjai vagy az összes atom a NaCl-ban) Így például a víz tömege körülbelül 18 g mol. ^ -1, ez azt jelenti, hogy 18 g vizet tartalmaz 6,02 * 10 ^ 23 vízmolekulát, de 1,806 * 10 ^ 24 atomot (három atom vizes molekulánként). Más példa, a Olvass tovább »

Az "olvadáspont" vagy "fúziós pont ..." És amikor egy anyag megolvad, az átmenet alatt ... "szilárd" rarr "folyadék" folyik. Az olvadáspontok minden tiszta anyagra jellemzőek. A szerves kémia esetében az ismeretlen és számos származékának olvadáspontjainak mérése a legjobb módszer a vegyület azonosítására. Olvass tovább »

Attól függ, hogy oldalirányú vagy függőleges átvitel. Meteorológusként válaszolok, de a fizikában ugyanazokat a kifejezéseket használom. A tanácsadás a légkör (vagy gáz) tulajdonságának oldalirányú mozgása, legyen az páratartalom vagy hőmérséklet. A konvekció a légkör (vagy gáz) tulajdonságának függőleges mozgása, legyen az páratartalom vagy hőmérséklet. A konvekció azt is jelenti, hogy a hőt egy folyadék mozgása jelenti. Csak a me Olvass tovább »

A termokémiai egyenlet egyszerűen egy kiegyensúlyozott kémiai egyenlet, amely magában foglalja az adott reakciót kísérő entalpia változását. Mint minden szénhidrogén esetében, amelyek olyan vegyületek, amelyek csak szén- és hidrogénatomot tartalmaznak, a benzol égése csak két termék, szén-dioxid, CO_2 és víz, H_2O képződéséhez vezet. A benzol, a C_6H_6, égetéséhez a kiegyensúlyozott kémiai egyenlet 2C_6H_ (6 (l)) + 15O_ (2 (g)) -> 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O _ ((l)) a Olvass tovább »

Nos, a jégre fúziós látens hőt biztosítom ...... Meghallgatjuk a fizikai változást ...... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) Nyilvánvaló, hogy ez a folyamat ENDOTHERMIC, és ez a webhely azt jelenti, a fagyasztott jéghő hő 334 * kJ * kg ^ -1. 347 * g jég van, így a terméket ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115,9 * kJ. Ne feledje, hogy az ICE és a WATER feltételezhetően 0 "" ^ @ C. Olvass tovább »

Találtam: 1700J itt van egy fázisváltozás a folyadékról szilárdra, ahol meg tudjuk értékelni a Q által kibocsátott hőt (Joulokban): Q = mL_s ahol: m = tömeg; L_s = a víz megszilárdulásának látens hője, amely az irodalomban a következő: 3.5xx10 ^ 5J / (kg), így 5g = 0,005 kg víz esetén: Q = 0,005 * 3,4xx10 ^ 5 = 1700J Olvass tovább »

Figyelem! Hosszú válasz. p_text (tot) = "7.25 bar"> Igen, ΔG ^ @, de 500 K-nál, nem 298 K-ra van szükség. Számolja ki a ΔG ^ @ értékét 500 K-nál. (mmmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": szín (fehér) (l) "- 398,9" szín (fehér ) (m) "- 306,4" szín (fehér) (mm) 0 S ^ @ "/ J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1": szín (fehér) (ml) 353color (fehér) (mm) 311,7 szín (feh&# Olvass tovább »

Azt mondanám, sugárzás. Ez a fajta átadás az elektromágneses hullámok terjedésével történik, amelyek energiát hordoznak, anyagi közeg nélkül, üres térben. Volt: Olvass tovább »

Lásd alább: Feltételezem, hogy a teljes vegyület tömegszázalékát értjük. A NaHCO_3 móltömege kb. 84 gmol ^ -1, és a hidrogén móltömege kb. 1,01 gmol ^ -1, így: 1,01 / 84-szer 100 kb. 1,2% A hidrogén 1,2 tömeg% a teljes vegyület tömegére vonatkoztatva. Olvass tovább »

4 mól víz. A víz képződését a következőképpen kapjuk: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" vagy 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" a 4 mól oxigén, de csak 4 mól hidrogén, a 8 helyett. Így a 4 mól hidrogén 2 mól oxigénnel reagált, így 4 mól vizet kap. Olvass tovább »

K kb 1,67 Igen! Igazad van, megcsinálom az elsőt. 2NO_2 (g) rightleftharpoons N_2O_4 (g) DeltaG ^ 0 kb -2,8kJ Ezt a szokásos módszerrel csináltam egy táblázat segítségével a szövegemben. -2,8 * 10 ^ 3 J = - (8,314J) / (mol * K) * (655K) * lnK ezért K kb 1,67 Ez ésszerű, mert gyors ellenőrzést végeztem és észrevettem, hogy ez a reakció kedvező entalpiával, de kedvezőtlen entrópiával rendelkezik. Így magas hőmérsékleten nem lesz pont. Így a standard körülményekhez képest nem sok term Olvass tovább »

55.2497g C_8H_16O_8 .23mol C_8H_16O_8 Először keressük meg a C_8H_16O_8 móltömeget az egyes elemek tömegének kiszámításával. A szén súlya 12.011 gramm, ezek közül 8 van. Szaporodni. 96,088 g szénhidrogén súlya 1,008 gramm, és ezek közül 16 van. Szaporodni. 16,128 g hidrogén-oxigén súlya 15999 vagy 16 g, és ezek közül 8 van. Szaporodni. 128g oxigén Adja hozzá az atomtömegeket. 240,216 g a C_8H_16O_8 moláris tömege. Most, hogy megtalálja a szükséges grammok Olvass tovább »

47277.0color (fehér) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) [1] Keresse meg a hatodik ionizációs energiát. Miért a hatodik? Az ionizációs energia azt a energiát méri, amennyi szükséges ahhoz, hogy egy mólnyi elektronból teljes mértékben eltávolítsuk az egy mól gáznemű anyagot. Egy elem első ionizációs energiája egy mól semleges atomot használ a reagensként. Például a szén, a "C" (g) -> "C" ^ (+) (g) + e ^ (-) "" deltaH = - "1." egyenlet Olvass tovább »

Körülbelül 1: 5 Ha a pH = 4,59 Ezután a [H_3O ^ (+)] megközelítőleg 2,57-szer 10 ^ -5 moldm ^ -3, mint pH = -log_10 [H_3O ^ (+)] Ezért [H_3O ^ (+)] = 10 ^ (- pH) Mivel minden tejsavmolekulának egy laktát-ionból és egy oxóniumionból kell szétválasztania, [H_3O ^ (+)] = [laktát] Ha K_a expressziót állítunk be, akkor a tejsav koncentrációját megtaláljuk. sav: K_a = ([H_3O ^ (+)] idők [laktát]) / ([Laktikus]] (1,37-szer 10 ^ -4) = (2,57-szer 10 ^ -5) ^ 2 / (x) (mivel feltételezhető, hogy [H_3O ^ (+)] = [ Olvass tovább »

9000 nap. A bomlást az alábbi egyenlet írja le: M_0 = "kezdeti tömeg" n = féléletidők száma M = M_0-szor (1/2) ^ n (1/4) = 1-szer (1/2) ^ n (1 / 4) = (1 ^ 2/2 ^ 2) Tehát n = 2, ami azt jelenti, hogy 2 féléletet kell eltelnie. 1 féléletideje 4500 nap, így 2-szer 4500 = 9000 napot kell igénybe venni, hogy a tríciumminta a kezdeti tömegének negyedére csökkenjen. Olvass tovább »

A fény legjobb megértése az, hogy meg kell értenünk, hogy a fénynek mind hullám-, mind részecske tulajdonságai vannak. A fény hullámként utazik. A fény tulajdonságait a következő kapcsolattal határozhatjuk meg: Speed = hullámhossz x frekvencia A fénysebesség = 3,0 x 10 ^ 8 m / s (ez kissé változhat attól függően, hogy milyen anyagfény halad át) A hullámhossz = távolság a címertől a legmagasabbig hullám (általában nanométerben mérve) Frekvencia = hány Olvass tovább »

A tömeg / térfogat százalékos koncentráció ("w / v%") az oldott anyag térfogata és az oldat térfogata, és 100% -kal szorozva. A "w / v%" százalékos koncentráció matematikai kifejezése "w / v%" = ("oldott anyag tömege") / ("oldat térfogata") * 100%. "A NaCl-oldat 5 g NaCl-t tartalmaz 100 ml oldathoz. A 25 tömeg% -os nátrium-klorid-oldat 25 g NaCl-t tartalmaz 100 ml-es oldathoz, és így tovább. A tömeg / térfogat százalékos koncentráci Olvass tovább »

["H" ^ +] = 0,0184 mol dm ^ -3 [OH "^ -] = 5,43 * 10 ^ -13 mol dm ^ -3" pH = 1,74 K_a: K_a = (["H" ^ +] ["A" ^ -]) / (["HA"]) A gyenge savak esetében ez azonban: K_a = (["H" ^ +] ^ 2) / (["HA"]) ["H "^ +] = sqrt (K_a [" HA "]) = sqrt (0,75 (4,5xx10 ^ -4)) = 0.0184mol dm ^ -3 [" OH "^ -] = (1 * 10 ^ -4) / 0,0184 = 5,43 * 10 ^ -13 mol dm ^ -3 "pH" = - log (["H" ^ +]) = - log (0,0184) = 1,74 Olvass tovább »

A szilva puding modell. J. J. Thomson elektronokat talált a katódsugár kísérleteivel. Ezt megelőzően úgy vélték, hogy az atomok oszthatatlanok. Mivel az atomok semlegesek, J.J. Thomson modellje negatív töltésű elektronokat helyezett el egy pozitív töltésű gömbön. A pozitív töltésű gömb és a negatív töltésű elektronok összege nulla. A pozitív töltés gömbje a pudingot képviselte, és az elektronok képviselték a szilvát. Olvass tovább »

A hullámrészecske kettőssége azt jelenti, hogy a fény egyes kísérletekben hullámként viselkedik. Más kísérletekben a fény részecskeként viselkedik. 1801-ben Thomas Young megvilágított két párhuzamos rés között. A fényhullámok egymásba ütköztek, és világos és sötét zenekarokat képeztek. Ha a fény kis részecskékből állt volna, egyenesen áthaladtak a réseken, és két párhuzamos vonalat képeztek. Albert Einstein 1905-ben Olvass tovább »

Az enzimek katalizátorként működnek, és így alternatív utat biztosítanak a reakció alacsonyabb aktiválási energiájával. Az ütközéselméletben, hogy a sikeres reakció bekövetkezzen, a molekuláknak össze kell ütniük a helyes geometriával és az aktiválási energiával magasabb energiával. Az enzimek biológiai katalizátorok, amelyek alternatív utakat biztosítanak a reakció számára, amelyek a reakciók valószínűbbé válnak. Ezért a Olvass tovább »

Eltekintve attól, hogy a bróm hozzáadásával a KF barna-ish oldatát megfordítjuk, nem sokkal több történik. Ez egy példa az eltolódási reakcióra, ahol a reaktívabb elem egy kevésbé reaktív anyagot helyettesít. Ebben az esetben két halogénnel, brómmal és fluorinnal rendelkezünk. Mivel a kálium és a fluor között már van egy KF ionos vegyület, a bróm megpróbálja a fluorot kálium-bromidra, KBr-re cserélni, de a fluort nem tudja kiszorítani, mivel a br Olvass tovább »

Figyelem! Hosszú válasz. a) pH = 5,13; b) pH = 11,0> Az a) esetében: Ammónium-klorid, NH4Cl oldódik az ammónium-ionok NH_4 ^ (+) előállítására, amelyek gyenge savként reagálnak vízzel, hogy ammóniát, NH_3 (aq) és hidroniumionokat H_3O ^ (+ ) (aq): NH_4 ^ (+) (aq) + H2O (l) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) Mivel ismerjük a K_b ammóniát, megtaláljuk a K_a-t az ammóniumionra . Egy adott sav / bázispár esetében: K_a K_b = 1,0-szer 10 ^ -14, feltételes feltételeket feltételezve. Tehát K Olvass tovább »

Hány gramm Fe keletkezik, ha 16,0 g ként tartalmaz? Egy kiegyensúlyozott kémiai egyenlettel kezdődünk, amelyet a kérdés tartalmaz. 8Fe + S_8 -> 8FeS Ezután meghatározzuk, mi van és mit akarunk. 16,0 gramm kén van és gramm vasat akarunk. Az S -> mol S -> mol Fe -> gramm Fe megoldása érdekében ütemtervet állítottunk fel a probléma megoldásához. Szükségünk van az S és Fe moláris tömegére (gfm). S = 32,0 g / mol és Fe = 55,8 g / mol. Az S: Fe 1: 8 mólarányra van Olvass tovább »

"50,1 g H" _2 "O" Itt a választott eszköz a fúzió entalpiája, a DeltaH_ "fus" a víz számára. Egy adott anyag esetében a fúzió entalpiája azt jelzi, hogy mennyi hőre van szükség ahhoz, hogy az anyag olvadáspontjában megolvadjon "1 g" -ot, vagy hogy az 1 g anyagot fagyáspontja alá fagyassza. A víz egy fúziós entalpiával egyenértékű, mint DeltaH_fus = = 333.55 J http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_fusion Ez azt jelenti, hogy ha az "1 g" víz folyad&# Olvass tovább »

A legtöbb illékony folyadék higany. A higany az egyetlen olyan fém, amely szobahőmérsékleten folyadék. Gyenge intermolekuláris erőkkel és ezért viszonylag magas gőznyomással (0,25 Pa 25 ° C-on) rendelkezik. A Mercury szorosan csatlakozik a 6s-os valenselektronokhoz, így nem oszthatja meg őket könnyen a fémkristályban lévő szomszédjaival. A vonzó erők olyan gyengék, hogy a higany -39 ° C-on olvad. A 6-os elektronok képesek meglehetősen közel állni a maghoz, ahol a fénysebességhez közeli sebe Olvass tovább »

Meter (m) A mérő a metrikus egységekben mért távolság mérése. A vizsgált területtől függően az előtagok hozzáadódnak ahhoz, hogy a tárgy nagysága jobban megfeleljen. Néhány egységegyezmény például IPS-t (inch pound second), vagy MKS-et (másodperc másodperc) használ, jelezve, hogy a mérések ebben az egyezményben szerepelnek, egyszerűen azért, hogy az alkalmazás számára elfogadhatóbb legyen a nagyság. Olvass tovább »