Könnyen összekapcsolhatja ezeket a két egységet a légkörök használatával, vagy atm, kiindulópontként.
Tudod mit 1 atm egyenértékű 760 torr. Hasonlóképpen, 1 atm egyenértékű 101,325 kPa, így a torrról kPa-ra átváltó konverziós tényező így fog kinézni
Itt van a konverziós tényező
és
A hurrikán utáni napon a tengerparti város barometrikus nyomása 209,7 hüvelyk higanyra emelkedett, ami 2,9 tartalmazza a higany magasabb, mint a nyomás, amikor a hurrikán szeme áthaladt. Mi volt a nyomás, amikor a szem áthaladt?
206,8 hüvelyk higany. Ha a megadott 2,9 hüvelyk magasabb, vegye ki a 2,9-et 209,7-ből. 209,7 - 2,9 = 206,8 Tehát a nyomás, amikor a vihar szeme áthaladt, 206,8 hüvelyk higany volt.
A nitrogéngáz (N2) hidrogéngázzal (H2) reagál ammónia (NH3) előállítására. Zárt tartályban 200 ° C-on 1,05 atm nitrogéngázt keverünk össze 2,02 atm hidrogéngázzal. Az egyensúlyi állapotban a teljes nyomás 2,02 atm. Mi a hidrogéngáz részleges nyomása egyensúlyban?
A hidrogén részleges nyomása 0,44 atm. > Először írja meg az egyensúly egyensúlyi kémiai egyenletét, és hozzon létre egy ICE táblát. szín (fehér) (XXXXXX) "N" _2 szín (fehér) (X) + szín (fehér) (X) "3H" _2 szín (fehér) (l) szín (fehér) (l) "2NH" _3 " I / atm ": szín (fehér) (Xll) 1,05 szín (fehér) (XXXl) 2,02 szín (fehér) (XXXll) 0" C / atm ": szín (fehér) (X) -x szín (fehér) (XXX ) -3x szín (fehér
Amikor egy 4 literes tartályban 320 K hidrogéngázt táplálunk, 800 torr nyomást fejt ki. A tápellátást egy 2 literes tartályba helyezik, és 160 K-ra hűtötték. Mekkora a zárt gáz új nyomása?
A válasz P_2 = 800 t o rr. A probléma megoldásának legjobb módja az ideális gázjog, PV = nRT. Mivel a hidrogént egy tartályból egy másikba mozgatjuk, feltételezzük, hogy a mólok száma állandó marad. Ez 2 egyenletet ad P_1V_1 = nRT_1 és P_2V_2 = nRT_2. Mivel R egy konstans is, nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> kombinált gázjogot írhatunk. Ezért P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.