Ha 30 ml 0,10 M nátrium-hidroxid-oldatot adunk 40 ml 0,20 M HC2H3O2-hez, akkor a kapott oldat pH-ja 25 ° C-on? A HC2H3O2-ra Ka = 1,8 x 10 ^ –5, 25 ° C-on.

Válasz:

Lásd lentebb:

Magyarázat:

A következő reakció:

#NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) #

Most, a koncentrációs képlet felhasználásával megtaláljuk a mólok mennyiségét # NaOH # és ecetsav:

# C = (n) / v #

mert # NaOH #

Emlékezz arra # V # literben kell lennie, így minden milliliter értéket 1000-gyel kell osztani.

# CV = n #

# 0.1-szer 0,03 = 0,003 mol # nak,-nek # NaOH #

mert # # CH_3COOH:

# CV = n #

# 0,2-szer 0,04 = 0,008 mol # nak,-nek # # CH_3COOH.

Tehát 0,003 mól # NaOH # a savval teljessé válik, 0,003 mol nátrium-acetátot képezve, # # CH_3COONaaz oldatban, 0,005 mol 70 ml teljes térfogatban oldott savval együtt. Ez savas pufferoldatot hoz létre.

Nézzük meg a só és a sav koncentrációját:

#c_ (sav) = (0,005) / 0,7 ~ 0,0714 mol dm ^ -3 #

#c_ (sa l t) = (0,003) / 0,007 kb. 0,0428 mol dm ^ -3 #

Most használhatjuk aHenderson-Hasselbalch egyenlet megtalálni # # PH a kapott oldatból.

Az egyenlet így néz ki:

# pH = pKa + log_10 ((S a l t) / (Acid)) #

Megadtuk a # # K_a a sav, így a # # PKa a negatív logaritmus a # # K_a érték.

# PKa = -log_10 K_a #

# pKa = -log_10 1,8-szor 10 ^ -5 #

#pKa kb. 4,74 #

Most minden értéket be kell illesztenünk az egyenletbe:

# PH = 4,74 + log_10 ((0,0428) / (0,0714)) #

# PH = 4,74-,2218 #

#pH kb. 4,52 #