Egy oldat [H ^ +] = 2,0 * 10 ^ -5 M. Hogyan találja meg az oldat oldatát?

Egy oldat [H ^ +] = 2,0 * 10 ^ -5 M. Hogyan találja meg az oldat oldatát?
Anonim

Válasz:

pOH = 9,30

Magyarázat:

A választ kétféleképpen lehet megtalálni. Az első a víz ion konstansát használja:

#K_w = "H" _3 "O" ^ (+) "OH" ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 14) #

Mivel a Kw és a hidrogénionok koncentrációja az oldatban ismert, át tudjuk rendezni az egyenletet a hidroxidionok koncentrációjának megoldásához. Ezt úgy tehetjük meg, hogy a Kw-t H + -vel osztjuk el az OH- megoldásához:

Kw / H + = OH-

# (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) "M") = 5xx10 ^ (- 10) "M" #

Most a hidroxidionok koncentrációja van az oldatban. Ahhoz, hogy megtaláljuk a pOH-t, be kell venned a -log-ot az ilyen koncentrációból:

-log (# 5xx10 ^ (- 10) # M) = 9,30. Így a pOH = 9,30.

A második módszer sokkal könnyebb. Csak vegye a -log-ot a hidrogénionok koncentrációjáról: -log (# 2.0xx10 ^ (- 5 # M) = 4,70

Ez az érték az oldat pH-ját jelenti. Ahhoz, hogy a pH-t a pH-ból nyerjük, csak 14 - pH = pOH

Ezután ugyanazt a választ kell kapnia: 14 - 4.70 = 9.30