Miért képezi a berillium sp hibrid pályát?

Ebben semmi köze a kötvényszögekhez, amelyek nem léteznek #180^@#, és nem számít, hogy a # # 2p orbiták nincsenek elfoglalva.

Itt az a kérdés, hogy az orbitális fázisok nem megfelelőek egy kötő molekuláris pályára.

• A # # 2s az orbitális nem elég messzire húzódik ahhoz, hogy egyszerre két atomhoz kötődjön.
• A # # 2p az orbitális az egyik oldalon az ellenkező fázis, ami azt jelentené, hogy két különálló # "Legyen" - "H" # kötvények.

A hibridizáció után két azonosító kötés készíthető:

helyette nak,-nek:

Feltételezem, hogy a formázási reakcióra utal:

# "Be" + "H" _2 (g) -> "BeH" _2 (g) #, # DeltaH_f ^ @ = "125,52 kJ / mol" #

Nem számít, hogy a # # 2p az orbitákat hivatalosan nem foglalják el #"Lenni"# atom.

Orbitális hibridizáció Linus Pauling által feltárt elmélet, és csak ezt az elméletet használjuk az ismert molekuláris geometriák leírásához KÖZPONTI csak az atom

#(én)# hasznosít szögek, amelyek nem #90^@# és / vagy

# (II) # forma több azonos kötvények különböző azonos tiszta orbiták helyett rendelkezésre állnak.

Ebben a beryllium-elméletben ezt tudjuk # # 2p az orbiták rendelkezésre állnak, de nincsenek az atomban foglaltak:

# "" "" "" underbrace (ul (szín (fehér) (uarr darr)) "" ul (szín (fehér) (uarr darr)) "" ul (szín (fehér) (uarr darr))) #

# "" "" "" "" "" "" szín (fehér) (/) 2p #

#' '#

#ul (uarr darr) #

#COLOR (fehér) (/) 2s #

Mivel a berilliumnak meg kell alakulnia két azonos # "Legyen" - "H" # kötvényekre van szükség két azonos pályák. A legegyszerűbb módja ennek az # S # és # P # a hibridizációnak nevezett módon keverjük össze.

Figyeljen a mostani relatív orbitális energiákra, amelyek az alábbiak:

# "" "" "" "" "" "" underbrace (ul (szín (fehér) (uarr darr)) "" ul (szín (fehér) (uarr darr))) #

# "" "" "" "" "" "" "" szín (fehér) (./) 2p #

#' '#

#ul (uarr szín (fehér) (darr)) "" ul (uarr szín (fehér) (darr)) #

#color (fehér) (/) sp "" "" sp #

#' '#

#ul "2s orbitális volt korábban itt az energia!"

Ennek a keverésnek köszönhetően

• Egy korábban tiszta # # 2p a felülről érkező orbitális energiát csökkentik, hogy egy # # Sp orbitális.
• Egy korábban tiszta # # 2s az orbitális energia egy kicsit emelkedik, hogy egy # # Sp orbitális.
• A két elektron korábban a # # 2s A berillium atomi orbitája most elterjedhet a két hibrid között # # Sp pályák.

És ez hozta két # # Sp orbiták, mert egy # # 2s és egy # # 2p az orbitát hibridizálták # # Sp orbitális, és (mivel közvetlenül a tömeg és a töltés megőrzéséből következik), van egy a pályák megőrzése … kettő, kettő.

Ezek azonos orbiták, amelyeknek azonos kötéseket kell készíteniük.

Bond készül:

#overbrace ("H") ^ (1s) -> larr overbrace ("Be") ^ (sp) -> larr overbrace ("H") ^ (1s) #

Bond készítette:

# "" "" "H" stackrel (1s-sp) stackrel ("bond") stackrel (darr) (-) "Be" stackrel (sp-1s) stackrel ("kötés") stackrel (darr) (-) " H "#