Mert képes? Ez is kialakulhat # "Cr" ^ (3 +) # és # "Cr" ^ (6 +) # Az ionok meglehetősen gyakran, sőt, gyakrabban. Azt mondanám, hogy az elterjedt kation a környezettől függ.
Általában könnyebb csak elveszíteni #2# elektronok, ha kevés erős oxidálószer van a közelben # "F" _2 # vagy # "O" _2 #. Elkülönítve, a #+2# a kation a legstabilabb, mert van beillesztették a legkevésbé ionizációs energia, növelve az energiát legkevésbé.
Mivel azonban az oxidáló környezet általában meglehetősen gyakori (rengeteg oxigén van a levegőben), azt mondanám, hogy ezért a #+3# és #+6# oxidációs állapotok stabilizált és ezért a valóságban gyakrabban, míg a #+2# tudott több redukáló környezetben fordul elő, és elkülönülve stabilabb.
Sok átmeneti fém vesz fel változó oxidációs állapotok a kontextustól függően … # (N-1) d # orbiták közel vannak az energiához # # Ns pályák.
Példák a krómra:
- # "CrBr" _2 #, # "CrO" #stb. #' '' '' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 2) #, a # 3d ^ 4 # konfiguráció)
- # "CR" ("NO" _3) _3 #, # "Kr" "PO" _4 #stb. #' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 3) #, a # 3d ^ 3 # konfiguráció)
- # "CrO" _3 #, # ("NH" _4) _2 "Kr" _2 "O" _7 #stb. #' '' '#(# "Cr" ^ (+ 6) #, nemes gáz konfiguráció)
Tény, hogy a #+3# és #+6# az oxidációs állapotokat gyakrabban figyelték meg, mint a #+2# mert # "Cr" #. De a magasabb oxidációs állapotok, ha észreveszik, nagyon oxidáló környezetben fordulnak elő.
