Válasz:
Hát, a jégfúzió látens hőjét adom ……
Magyarázat:
Meghallgatjuk a fizikai változást ……
Nyilvánvaló, hogy ez a folyamat ENDOTHERMIC, és ez a webhely arról számol be, hogy a fagyasztott hő a jég esetében
Van egy tömegünk
Ne feledje, hogy mind az ICE, mind a WATER feltételezhető
Milyen hőmennyiségre van szükség ahhoz, hogy 0 ° C-on teljes mértékben megolvadjon egy 29,95 g-os H_2O-minta (ok)?
1.000 * 10 ^ 4 "J" Amikor a vízminta 0 ^ C "-től 0 ° C-on" 0 "-tól" C "-ig jégből olvad, a fázisváltozás megy végbe. Mint tudják, a fázisváltozások állandó hőmérsékleten zajlanak. A mintahöz hozzáadott összes hő megszakítja az erős hidrogénkötéseket, amelyek a vízmolekulákat szilárd állapotban zárva tartják. Ez azt jelenti, hogy a víz vagy a jég sajátos hőjét nem tudja használni, mivel a hozzáadott hő nem változ
Mi a matematikai egyenlet, amely azt mutatja, hogy a párologtatás által elnyelt hőmennyiség megegyezik a gőz kondenzálódásakor felszabaduló hőmennyiséggel?
...energiamegmaradás...? Különösen a fázisegyensúlyok könnyen visszafordíthatók egy termodinamikailag zárt rendszerben ... Így a folyamat előre megköveteli ugyanolyan mennyiségű energiabevitelt, mint a visszafelé visszavezetett energia. Állandó nyomáson: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" (g) ahol q a "J" hőáram, n értéke természetesen a mols és a DeltabarH_ (vap) a "J / mol" moláris entalpia. A definíció szerint: q_
Mi a legkisebb hőmennyiség ahhoz, hogy az olvadáspontjában 20,0 g jeget teljesen megolvasszon? A. 20,0J B. 83,6J C. 6680J D. 45,200J Hogyan oldja meg
A válasz (C) "6680 J". Ahhoz, hogy erre a kérdésre válaszolhassunk, tudnod kell a víz fúziós entalpia értékéről, DeltaH_f. Mint tudják, az anyag fúziós entalpiája azt mondja, hogy mennyi hőre van szükség ahhoz, hogy "1 g" jégtömeg 0 ° C-on "C" -nél 0 ° C-on "folyadék" legyen. Egyszerűen fogalmazva, az anyag fúziós entalpiája azt jelzi, hogy mennyi hő szükséges ahhoz, hogy "1 g" vizet kapjon szilárd -> folyadékfázis vál