Hélium-molekula,
És a hélium atomnak van atom tömeg
Ezért oxigén molekula arról szól
#vecF_g (He) = m_ (He) vecg #
#vecF_g (O_2) = m_ (O_2) vecg #
# => (vecF_g (O_2)) / (vecF_g (He)) = m_ (O_2) / (m_ (He)) ~~ 8 #
Az oxigén és a hidrogén robbanásszerűen reagálva vizet képez. Egy reakcióban 6 g hidrogén kombinálódik az oxigénnel, és így 54 g vizet képez. Mennyi oxigént használtak?
"48 g" Megmutatom két megközelítést ennek a problémának a megoldására, az egyik nagyon rövid és egy viszonylag hosszú. szín (fehér) (.) RÖVID VERSION A probléma azt jelzi, hogy a "H" _2 hidrogéngáz "6 g" oxigéngáz ismeretlen tömegével reagál, "O" _2, hogy "54 g" vizet képezzen. Mint tudják, a tömegmegőrzési törvény azt mondja, hogy a kémiai reakcióban a reagensek teljes tömegének meg kell egyeznie a termékek tel
A kálium nagyon gyúlékony fém, ha vízzel érintkezik. Ahogy a vízzel ég, kálium-hidroxidot (KOH) hoz létre. Ha 50 gramm KOH-ból választja el a káliumot, hány gramm káliumot kapna?
Ugyanaz a tömegű kálium lenne, mint amivel elkezdtél! A tömeg megmarad. "Mól kálium-hidroxid" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) "Kálium-fém tömege" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) xx39,10 * g * mol ^ -1 ~ = g
Hélium-atomok hélium-blimp tartalma 494 kg hélium?
7.44 * 10 ^ 28 atom 1. lépés: számítsuk ki, hogy a móltömeg a móltömeget használva. A hélium moláris tömege = 4,00 g / mol. Ez azt jelenti, hogy 1 mól héliumatom 4 grammot tartalmaz. Ebben az esetben 494 kg van, ami 494 000 gramm. Hány mól ez? (494.000 szín (piros) törlés (szín (fekete) (gramm))) / (4.00 szín (piros) törlés (szín (fekete) (gramm)) / (mol)) = 123.500 mol 2. lépés: kiszámolja az atomok számát az Avogadro állandójával. Avogadro konstansja azt áll&