Az oxigén és a hidrogén robbanásszerűen reagálva vizet képez. Egy reakcióban 6 g hidrogén kombinálódik az oxigénnel, és így 54 g vizet képez. Mennyi oxigént használtak?

Válasz:

# "48 g" #

Magyarázat:

Megmutatom két megközelítést ennek a problémának a megoldására, az egyik nagyon rövid és egy viszonylag hosszú.

#fehér szín)(.)#

RÖVID VÁLTOZAT

A probléma ezt mondja # "6 g" # hidrogéngáz, # "H" _2 #, reagáljon egy ismeretlen tömegű oxigéngázzal, # "O" _2 #, alkotnak # "54 g" # vízből.

Mint tudják, a tömegmegőrzési törvény azt mondja, hogy az a kémiai reakció a teljes tömeg a reagensek egyenlőnek kell lennie hoz teljes tömeg termékeket.

Az Ön esetére ez írható

#overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (szín (kék) ("a reagensek teljes tömege")) = overbrace (m_ (H_2O)) ^ (szín (narancssárga) ("termék tömege")) #

Ez azt jelenti, hogy a reakció elfogyott

#m_ (O_2) = m_ (H_2O) - m_ (H_2) #

#m_ (O_2) = "54 g" - "6 g" = szín (zöld) ("48 g O" _2) #

#fehér szín)(.)#

LONG VERSION

Ugyanezt az eredményt kaphatja egy kis sztöchiometriával. Először írj egy egyenleg d kémiai egyenletet a reakcióhoz

#color (lila) (2) "H" _text (2 (g)) + "O" _text (2 (g)) -> szín (piros) (2) "H" _2 "O" _text ((g)) #

Figyeljük meg, hogy van egy #COLOR (piros) (2): 1 # mólarány a víz és az oxigéngáz között. Ez azt jelenti, hogy a reakció előáll kétszer annyi mól víz, mivel a reakcióban részt vesznek az oxigén mólja.

Használjon vizet móltömeg annak meghatározása, hogy hány mól víz keletkezett

# 54 szín (piros) (törlés (szín (fekete) ("g"))) * ("1 mol H" _2 "O") / (18.015color (piros) (törlés (szín (fekete) ("g")))) = "2.998 mol H" _2 "O" #

Ez azt jelenti, hogy a reakció elfogy

# 2.998 szín (piros) (törlés (szín (fekete) ("mol" _2 "O"))) * "1 mól O" _2 / (szín (piros) (2) szín (piros) (törlés (szín (fekete) ("mól H" _2 "O")))) = "1,499 mól O" _2 #

Végül használjon oxigéngáz „móltömeget, hogy megállapítsa, hány grammot tartalmazna ez a sok mól

# 1.499 szín (piros) (törlés (szín (fekete) ("mólok O" _2)) * "32,0 g" / (1 szín (piros) (törlés (szín (fekete) ("mole O" _2)))) = szín (zöld) ("48 g") #

Ismét a válasz lesz # "48 g" # oxigén gáz.

Savas kén-dioxidként nátrium-hidroxid-oldattal reagáltatva nátrium-szulfát Na2SO3-ot és vizet képez. Írjon ki egy kiegyensúlyozott kémiai egyenletet a reakcióhoz (mutassa az állapotjeleket)?

SO_2 (g) + 2NaOH _ (s) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Most, a reakció kiegyensúlyozott egyenlete egyenlő atomokkal rendelkezik az egyes elemek mindkét oldalán. Tehát az egyes elemek atomjait számoljuk. Egyik kénatom van az egyik oldalon (SO_2) és 1 a másik oldalon (Na_2SO_3). 3 oxigénatom van az egyik oldalon (SO_2 és NaOH), de 4 a másik oldalon (Na_2SO_3 és H_2O). 1 nátrium-nátrium (NaOH), de a másik oldalon 2 (Na_2SO_3) van. 1 hidrogénatom (NaOH) van, de a másik oldalon 2 (H_2O). Tehát, hogy eg

Vörös és szürke téglákat használtak dekoratív falra. A vörös téglák száma 5 volt, a szürke téglák száma 2 volt. Összesen 224 téglát használtak. Hány vörös téglát használtak?

160 vörös tégla. Úgy tűnik, hogy talán minden öt vörös téglából 2 szürke téglát használ. Ezért minden 2 + 5 = 7 tégla esetében 5 piros és 2 szürke tégla van, és minden tégla esetében 5/7 piros és 2/7 szürke tégla. Ezért, ha 224 téglának van 224 × 5/7 = Canc224 ^ 32 × 5 = 160 vörös tégla és 224 × 2/7 = Canc224 ^ 32 × 2 = 64 szürke tégla.

Ha 2 mól vizet állítunk elő, a következő reakció entalpiás változása egyenlő - "184 kJ". Mennyi vizet termelnek, ha ez a reakció "1950 kJ" hőt ad le?

381,5 "g" formának kell lennie. SiO2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ", ami 2 mól víz (36 g) előállításából származik. 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"