Mekkora a H_2SO_4,12 ml-es oldat, amelyből 15 ml N / 10 NaOH-oldatot semlegesítettünk?

Válasz:

Az oldat 6,1 g # "H" _2 "SO" _4 # az oldat literenként.

Magyarázat:

1. lépés. Írja be a kiegyensúlyozott egyenletet

# "2NaOH + H" _2 "SO" _4 "Na" _2 "SO" _4 + 2 "H" _2 "O" #

2. lépés # "NaOH" #

# "Ekvivalensek" = 0,015 szín (piros) (törlés (szín (fekete) ("L NaOH"))) × "0,1 ekvivalens NaOH" / (1 szín (piros) (törlés (szín (fekete) ("L NaOH"))))) = "0,0015 ekv. NaOH" #

3. lépés: Számítsa ki az # "H" _2 "SO" _4 #

Egy reakcióban 1 ekvivalens bármi más egyenértékű 1 ekvivalensnek.

Ezért 0,0015 eq # "H" _2 "SO" _4 #.

4. lépés. Számolja ki a mólokat # "H" _2 "SO" _4 # a mintában

# "H tömeg" _2 "SO" _4 = 0.0015 szín (piros) (törlés (szín (fekete) ("ekv. H" _2 "SO" _4))) × (1 szín (piros) (törlés (szín (fekete)) ("mol H" _2 "SO" _4)))) / (2 szín (piros) (törlés (szín (fekete) ("ekv. H" _2 "SO" _4)))) = "0,000 75 mol H" _2 "SO" _4 #

5. lépés # "H" _2 "SO" _4 # a mintában

# "H tömeg" _2 "SO" _4 = "0.000 75" szín (piros) (törlés (szín (fekete) ("mol H" _2 "SO" _4))) × ("98,08 g H" _2 "SO "_4) / (1 szín (piros) (törlés (szín (fekete) (" mol H "_2" SO "_4)))) =" 0,074 g H "_2" SO "_4 #

6. lépés # "H" _2 "SO" _4 # 1 liter oldatban

# "H tömeg" _2 "SO" _4 = 1000 szín (piros) (törlés (szín (fekete) ("ml oldat"))) × ("0,074 g H" _2 "SO" _4) / (12 szín (piros) (törlés (szín (fekete) ("ml oldat")))) = "6.1 g H" _2 "SO" _4 #

Titrálási probléma - Számítsuk ki a 20,0 ml H2SO4 oldat koncentrációját, amelyhez 27,7 ml 0,100 M NaOH-oldat szükséges?

0,06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Először számítsuk ki az ismert oldat mólszámát (vagy mennyiségét), amely ebben az esetben a NaOH oldat. A NaOH térfogata 27,7 ml vagy 0,0277 liter. A NaOH koncentrációja 0,100 M, vagyis 0,100 mol / l mennyiség = koncentráció x térfogat 0,0277Lxx0.100M = 0,00277 mol Amint a reakcióegyenletből látható, a H2OSO4 mennyisége a NaOH mennyiségének felét jelenti, van 2NaOH, de csak 1H_2SO_4 H_2SO_4 mennyisége = 0,00277 / 2 = 0,001385 mol. Koncentráció = menny

Mi történik a víz telített oldatával, ha az oldat hőmérsékletét hirtelen 10 ° C-kal csökkentik?

A cukor tiszta kristályait észleli. Egy adott anyagnak egy bizonyos oldószerben való eloszlása a hőmérséklettől függ. Pontosabban, a hőmérséklet növelésével a dillution nagyobb. Mivel az oldat telített volt, több cukrot sem tudott feloldani. Amint a hőmérséklet csökken, a víz új telítettségi ponttal rendelkezik (alacsonyabb gramm cukrot), és most kiszabadítja a cukrot a tömegéből. Több Ez valójában egy olyan módszer, amelyet szilárd szerves vegyületek tisztít&

Egy oldat [H ^ +] = 2,0 * 10 ^ -5 M. Hogyan találja meg az oldat oldatát?

POH = 9,30 Megtalálható a válasz kétféleképpen. Az első a víz ion konstansát használja: K_w = ["H" _3 "O" ^ (+)] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) Mivel Kw és a koncentráció A hidrogénionok az oldatban ismertek, és a hidroxidionok koncentrációjának megoldásához az egyenletet át lehet rendezni. Ezt úgy tehetjük meg, hogy a Kw-t [H +] -vel osztjuk el [OH-] megoldásához: Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) " M ") = 5xx10 ^ (- 10)" M "Most m