Válasz:
A termokémia a kémiai reakciókhoz kapcsolódó energia és hő tanulmányozása. Például. exoterm és endoterm reakciók és az energia változásai.
Magyarázat:
Amikor reakció történik, az atomok közötti kötések megszakadnak, majd átalakulnak. Az energia szükséges a kötések megszakításához, és az energia felszabadul, amikor kialakulnak. Ez általában hő. A különböző reakciók különböző arányban használják fel a felhasznált energiát a kibocsátott energiához képest, ami meghatározza, hogy endotermikus-e (több energiát vesz fel a környezetéből, mint a kibocsátás), vagy exoterm (több energiát szabadít fel, mint amennyit vesz fel).
Az exoterm reakciók néhány példája: az égés bármilyen formája (az égés során felszabaduló hő), semlegesítés és a legtöbb oxidációs reakció.
Az endoterm reakciók néhány példája: elektrolízis, bomlás és párolgás.
Ezeknek a folyamatoknak a tanulmányozása és az érintett tényezők termokémia néven ismertek.
Remélem, ez segít, hadd tudjam meg, ha több segítségre van szüksége:) Meg kell tudnom térni veled egy-két napon belül.
Válasz:
A termokémia az energiaátvitel vizsgálata a fizikai és kémiai reakciók tekintetében.
Magyarázat:
A termokémia a termodinamika alágazata, az energiaátadás tanulmányozása.A hőszivattyúk (különösen a gőzgépek) tanulmányozása a 18. és 19. században alakult ki.
A termokémia két alapvető elve: (i) bármely folyamathoz kapcsolódó energiaváltozás egyenlő és ellentétes a fordított eljárással (Laplace miatt), és (ii) a lépcsős folyamatok vagy reakciósorozatok energiaváltozása ugyanaz, mint a a teljes folyamat (Hess-törvény). (Ezek a termodinamika alapvető törvényeit követik, az első lényeg) Nem nyerhetsz "és a második" Akkor sem szakadhatsz meg '.)
Ezek inkább törvények, mint elméletek, mivel soha nem volt megfigyelhető fizikai vagy kémiai folyamat, amely megsértette ezeket a törvényeket. Ez azt jelenti, hogy amikor a szabad energia látványos igényeiről hallod, el tudod utasítani őket.