Válasz:
(A)
Magyarázat:
Igazad van ebben
Mindkettő nempoláris molekulák, és
Megjegyzés: A nagyobb számú polarizálható elektronokkal rendelkező molekulák nagyobb fokú LDF-ekkel rendelkeznek, mivel több elektron is növeli a pillanatnyi dipólus kialakulásának esélyét. és növelje a pillanatnyi dipólus polaritását.
De nem szabad elfelejtenünk más választásainkat:
(Minden ebben a kérdésben nem poláris, így az intermolekuláris erők ítéleteit biztonságosan megalapozhatjuk a polarizálható elektronok számára):
# # Br_2 , amely# 35 xx 2 = 70 # polarizálható elektronok.# # Cl_2 , amely# 17 xx 2 = 34 # polarizálható elektronok.- És
# # F_2 , amely# 9xx2 = 18 # polarizálható elektronok.
A végén azt találjuk
Ezért van a legnagyobb mértékű intermolekuláris erők.
Az 1980-ban született nők várhatóan körülbelül 68 év, a 2000-ben született nők várható élettartama pedig körülbelül 70 év. Mi a 2020-ban született nők várható élettartama?
72 év. Az adott információk szerint a 2020-ban született nők várható élettartama 72 év. A két évenkénti 20 évenkénti növekedés 2 év. Így a következő 20 évben a nők várható élettartama még két év, mint a 20 év. Ha a várható élettartam 2000-ben 70 év, akkor 20 évvel később, elméletileg 72-nek kell lennie.
Mi az általános kifejezés a kovalens, ionos és fém kötésekre? (pl. dipol, hidrogén és london diszperziós kötések van der waal erők), és mi a különbség a kovalens, ionos és fém kötések és van der waal erők között?
A kovalens, ionos és fémes kötések esetében nincs általános kifejezés. A dipólus kölcsönhatás, a hidrogénkötések és a londoni erők mindegyike az egyszerű molekulák közötti vonzódás gyenge erőit írja le, ezért csoportosíthatjuk őket és intermolekuláris erőkké nevezhetjük őket, vagy némelyikük Van Der Waals erőknek nevezheti őket. Valójában van egy videó lecke, amely összehasonlítja a különböző típusú intermolekuláris erőke
Milyen intermolekuláris erők vannak jelen a következő vegyületekben: C Cl_4, CH_2Cl_2, CH_3OH, CO_2, SCl_4 és SCl_6?
Figyelem! Hosszú válasz. Itt van, amit kapok. Az egyes molekulák Lewis-struktúráját kell rajzolnia, VSEPR-elméletet használva annak alakjának meghatározásához, majd eldöntenie, hogy a kötés-dipolák megszűnnek-e. A "CO" _2 és a "CCl" _4 (a www.peoi.org címen) "CO" _2 egy lineáris molekula, amelynek "O-C-O" kötésszöge 180 °. A kötésdipolok egyenlőek és ellentétes irányban vannak, így törlődnek. A "CO" _2 egy nem poláris mol