Milyen intermolekuláris erők vannak jelen a következő vegyületekben: C Cl_4, CH_2Cl_2, CH_3OH, CO_2, SCl_4 és SCl_6?

Figyelem! Hosszú válasz. Itt van, amit kapok.

Az egyes molekulák Lewis-struktúráját kell rajzolnia, VSEPR-elméletet használva annak alakjának meghatározásához, majd eldöntenie, hogy a kötés-dipolák megszűnnek-e.

# "CO" _2 # és # "CCI" _4 #

(Www.peoi.org)

# "CO" _2 # egy lineáris molekula egy # "O-C-O" # 180 ° -os kötési szög. A kötésdipolok egyenlőek és ellentétes irányban vannak, így törlődnek.

# "CO" _2 # egy nempoláris molekula. A legerősebb intermolekuláris erők London diszperziós erői.

# "CCI" _4 # egy tetraéderes molekula a # "Cl-C-CI" # a kötési szög 109,5 °.

A két # "C-Cl" # a papír síkjában lévő kötődipolok egy 54,75 ° -os szögben jobbra mutatnak a függőleges irányból.

A két # "C-Cl" # a papír mögött és előtt elhelyezkedő kötődipolok egyenlőek és ellentétesek az elsővel.

Mivel a kötésdipolok egyenlőek és ellentétes irányban vannak, törlődnek.

# "CCI" _4 # egy nempoláris molekula. A legerősebb intermolekuláris erők London diszperziós erői.

# "CH" _2 "Cl" _2 #

# "CH" _2 "Cl" _2 # tetraéderes alakja van. A két # "C-Cl" # a kötésdipoloknak van egy olyan eredménye, amelyik a kettős # "Cl-C-CI" # kötésszög.

# "CH" _2 "Cl" _2 # ezért egy poláris molekula, és a legerősebb intermolekuláris erők dipol-dipólus erők.

# "CH" _3 "OH" #

# "CH" _3 "OH" # erősen poláris # "O-H" # kötvény. A # "O" # atomi magas #δ^'-'# és a # "H" # a # "OH" # magas #δ^+# díj.

A # "O" # egy molekulában erősen vonzódik a # "H" # egy másik molekulában, és a # "H" # egy molekulában erősen vonzódik a # "O" # egy másik molekulában.

A legerősebb intermolekuláris erő a # "CH" _3 "OH" # jelentése hidrogénkötés.

# "SCL" _4 #

(Az en.wikipedia.org-tól)

# "SCL" _4 # látott fűrész alakú.

A két vízszintes # "S-Cl" # a kötésdipolok megszakadnak, de a lefelé mutató dipolok megerősítik egymást.

# "SCL" _4 # egy poláris molekula, és a legerősebb intermolekuláris erők dipol-dipólus erők.

# "SCL" példája a 6 #

# "SCL" példája a 6 #egy oktaéderes molekula.

Minden # "S-Cl" # a kötésdipolnak van egy partnere, amely pontosan az ellenkező irányba mutat, így minden kötésdipólus megszakad.

# "SCL" példája a 6 # egy nempoláris molekula, így a legerősebb intermolekuláris erők London diszperziós erői.

Milyen intermolekuláris erők vannak jelen a CH_3F-ben?

Dipole-Dipole és London (diszperzió) erők. Nagy kérdés! Ha megnézzük a molekulát, nincsenek fém atomok, amelyek ionos kötéseket képeznének. Továbbá, a molekula nem tartalmaz hidrogénatomokat, amelyek nitrogénhez, oxigénhez vagy fluorhoz kötődnek; kizárja a hidrogénkötést. Végül, van egy dipol, amelyet a szén- és fluoratomok közötti elektronegativitás különbsége képez. Ez azt jelenti, hogy a fluorometán molekula erős dipol-dipol erővel rendelkezik. Mivel mi

Milyen intermolekuláris erők vannak jelen a CH_3OH-ban?

Nos, van hidrogén, ami kötődik a nagyon elektromos elektromágneses atomhoz ... És olyan forgatókönyvben, ahol a hidrogén erősen elektronegatív elemhez kötődik, a hidrogénkötésről ismert, hogy a kötéspolaritás különleges esete ... ábrázolják a Dipólusokat ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^) H És tömeges oldatban a molekuláris dipólusok felállnak ... és ez egy speciális dipol-dipol kölcsönhatás, " intermolekuláris hidrogénkötés "

Milyen intermolekuláris erők vannak jelen a CO_2-ben?

A diszperziós erők CO_2 diszperziós erői vagy van der waals erők, mint egyetlen intermolekuláris erő.Mivel a CO_2 egy szénből és 2 oxigénből készül, és mind a szén, mind az oxigén nem fémek, kovalens kötéssel is rendelkezik. További információkért 3 típusú intermolekuláris erők vannak. Diszperziós erők Dipol-dipol Hidrogénkötések A diszperziós erők gyengébbek, mint a dipol-dipol és a dipol-dipol gyengébb a hidrogénkötéseknél. A diszperziós erők által&