Válasz:
Diszperziós erők
Magyarázat:
További információkért 3 típusú intermolekuláris erők vannak.
- Diszperziós erők
- Dipólus-dipólus
- Hidrogénkötések
A diszperziós erők gyengébbek, mint a dipol-dipol és a dipol-dipol gyengébb, mint a hidrogénkötések.
A diszperziós erők általában minden molekulában jelen vannak, és átmeneti jellegűek. A dipol-dipólus erők az egyik poláris molekula pozitív vége és egy másik poláris molekula negatív vége közötti vonzás.
A hidrogénkötések a legerősebbek és akkor fordulnak elő, ha van olyan fluorid, oxigén vagy nitrogén molekula, amely egy olyan hidrogénhez van kötve, amelyet ezután fluorid-, oxigén- vagy nitrogénmolekulához kapcsolnak. A hidrogénkötés egy példája a vízmolekulák.
Az utolsó dolog, a hidrogénkötések a legerősebb erők az intermolekuláris erőkből, de nem a legerősebb, ha más típusú kötődéshez hasonlítanak, mint a kovalens kötés, mivel a kovalens kötések erősebbek, mint a hidrogénkötések!
Válasz:
London diszperziós erők.
Magyarázat:
Az intermolekuláris kölcsönhatásoknak három típusa létezik, amint azt a (leggyakrabban) leggyengébbek sorrendjében látjuk:
- Hidrogénkötések
- Dipol-dipol kölcsönhatások
- London diszperziós erő
A hidrogénkötések az oxigén / nitrogén / fluor-atomokhoz kötött hidrogénatomok és az egyedülálló elektronpárok kölcsönhatása. A szén-dioxid-molekulák nem tartalmaznak hidrogénatomokat, ezért biztonságosnak kell lennie, hogy kizárja a hidrogénkötések jelenlétét.
A szén-oxigén kettős kötések
A szén-oxid kötésekből származó dipolok a szimmetrikus töltéseloszlás miatt megszűnnek. Más szavakkal, szén-dioxid molekulák nincs nettó dipolja / nem poláris ezért nem vesz részt dipol-dipol kölcsönhatásokban.
Az elektronokat tartalmazó molekulák bizonyos mértékű londoni diszperziós erővel rendelkeznek. Szóval a szén-dioxid esetében az elektronok a molekula egyik oldaláról a másikra kerülnek át, ideiglenes dipólusokat hozva létre. London diszperziós erők az átmeneti dipólusok miatt a molekulák közötti elektrosztatikus látványosságok.
Kép attribútum
1 Devona: "Hogyan rajzolhatok Lewis-pontdiagramot a szén-dioxidhoz?", Http://socratic.org/questions/how-can-i-draw-a-lewis-dot-diagram-for-carbon- dioxid
Mit tegyenek az erős nukleáris erők és a gyenge nukleáris erők?
A két nukleáris erő különböző részecskékre hat. A gyenge erő a kvarkokra és a leptonokra hat, míg az erős erő csak kvarkokra hat. Az erős erő esetében létezik egy kicserélő részecske, amit gluonnak nevezünk, amely csak a kvarkokból készült részecskékre vonatkozik, amelyeknek a színtöltésnek nevezett tulajdonsága nincs köze a színek ismerős fogalmához. Ez magában foglalja mind a protonokat, mind a neutronokat. Az erős erő arra szolgál, hogy felülmúlja a magban lévő hatalm
Milyen intermolekuláris erők vannak jelen a CH_3OH-ban?
Nos, van hidrogén, ami kötődik a nagyon elektromos elektromágneses atomhoz ... És olyan forgatókönyvben, ahol a hidrogén erősen elektronegatív elemhez kötődik, a hidrogénkötésről ismert, hogy a kötéspolaritás különleges esete ... ábrázolják a Dipólusokat ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^) H És tömeges oldatban a molekuláris dipólusok felállnak ... és ez egy speciális dipol-dipol kölcsönhatás, " intermolekuláris hidrogénkötés "
Milyen intermolekuláris erők vannak jelen a következő vegyületekben: C Cl_4, CH_2Cl_2, CH_3OH, CO_2, SCl_4 és SCl_6?
Figyelem! Hosszú válasz. Itt van, amit kapok. Az egyes molekulák Lewis-struktúráját kell rajzolnia, VSEPR-elméletet használva annak alakjának meghatározásához, majd eldöntenie, hogy a kötés-dipolák megszűnnek-e. A "CO" _2 és a "CCl" _4 (a www.peoi.org címen) "CO" _2 egy lineáris molekula, amelynek "O-C-O" kötésszöge 180 °. A kötésdipolok egyenlőek és ellentétes irányban vannak, így törlődnek. A "CO" _2 egy nem poláris mol