Mi az oxidációs szám módszer?

Az oxidációs szám módszer az elektronok nyomon követésének módja a redoxegyenletek kiegyensúlyozása során.

Az általános elképzelés az, hogy az elektronokat a töltött atomok között helyezik át.

Az oxidációs szám módszere egy nagyon egyszerű egyenletre vonatkozik, amit valószínűleg egyensúlyba hozhat a fejében.

# "Zn" + "HCl" "ZnCl" _2 + "H" _2 #

1. lépés: Az oxidáció számát megváltoztató atomok azonosítása

Bal oldal: # "Zn" # = 0; # "H" # = +1; # "Cl" # = -1

Jobb kéz felőli oldal: # "Zn" # = +2; # "Cl" # = -1; # "H" # = +1

Az oxidációs szám változásai:

# "Zn" #: 0 +2; Változás = +2

# "H" #: +1 0; Változás = -1

2. lépés. Az oxidációs szám változásának kiegyenlítése

Minden egyes # "Zn" # atom elveszett két elektronot, és mindegyik # "H" # az atom egy elektronot szerzett.

Szüksége van 2 atomra # "H" # minden 1 atomra # "Zn" #. Ez a +2 és -2 teljes változását adja.

3. lépés. Helyezze be az együtthatókat ezekhez a számokhoz

#color (piros) (1) "Zn" + szín (piros) (2) "HCl" szín (piros) (1) "ZnCl" _2 + szín (piros) (1) "H" _2 #

A kiegyensúlyozott egyenlet

#color (piros) ("Zn" + 2 "HCl" "ZnCl" _2 + "H" _2) #

Mi a különbség az oxidációs szám módszer és az ionelektron módszer között?

Ezek csak különböző módszerek az elektronok nyomon követésére a redox reakciók során. Tegyük fel, hogy egyensúlyba kell hozni az egyenletet: Cu + AgNO Ag + Cu (NO ) . OXIDÁCIÓS SZÁM MÓDSZER Az oxidációs szám változását és a változások egyensúlyát határozza meg. A Cu oxidációs száma 0-ról +2-re változik, +2 változással. Az Ag oxidációs száma +1-ről 0-ra változik, -1 változás. A változások kiegyensúlyozás

Miért hasznos az oxidációs szám módszer? + Példa

Az oxidációs szám sok szempontból hasznos: 1) a semleges vegyületek molekuláris képleteinek írása 2) csökkentett vagy oxidált fajok 3) kiszámítása szabad energia kiszámítása Tegyük fel, hogy például kálium-permangnátot használunk KMnO_4. oxigénatom valenciája -2, ezért az Mn oxidációs száma +7. KMnO_4 jó oxidálószer. Az oxidációs teljesítmény azonban a közegtől függ. Savas közeg, amit átadnak 5 elektron 8H ^ + + [MnO_4] ^ - +

Hogyan egyensúlyozhatja ezt a redox reakciót az oxidációs szám módszerével? Fe2 + (aq) + MnO4– (aq) -> Fe3 + (aq) + Mn2 + (aq)

FIGYELEM: Ez egy hosszú válasz. A kiegyensúlyozott egyenlet "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H "_2" O”. Egy sor lépést követ egy sorrendben: azonosítsa az atomok oxidációs számát. Határozzuk meg az oxidációs szám változását az egyes atomok esetében, amelyek megváltoznak. Az oxidációs szám teljes növekedését egyenlő az oxidációs sz&