A Nernst-egyenlet olyan egyenlet, amely a félsejt redukciós potenciálját bármely időpontban a standard elektródpotenciálhoz, a hőmérséklethez, az aktivitáshoz és az alkalmazott reakciók és fajok reakció hányadosához viszonyítja.
A német fizikai kémikus nevét kapta, aki először megfogalmazta, Walther Nernst.
Milyen gyakori hibák vannak a diákok által a Nernst-egyenletben?
Lásd alább: Felejtsd el, hogy a Nernst egyenlet E = E ^ 0 - 59.15 / n napló ([B] / [A]) (a potenciálegységben mV-ban, a kényelem kedvéért, mivel ha V-ben használják, egyes diákok zavarosak lehetnek) a nullák mennyisége a 0,05915 vagy a 0,0592 értékben) Csak a normál hőmérsékleten és nyomáson működik, mivel a hőmérsékletet különböző hőmérsékleten kell megváltoztatni. Felejtsük el, hogy a naplóban lévő vegyületeknek mol / L-ben vagy annak egyik származé
Hogyan befolyásolja a pH a Nernst egyenletet? + Példa
A pH nem befolyásolja a Nernst egyenletet. A Nernst-egyenlet azonban a pH-tól függő reakciók sejtpotenciálját feltételezi. Ha H2 részt vesz a sejtreakcióban, akkor az E értéke a pH-tól függ. A félreakcióhoz 2H2 + 2e H , E ^ ° = 0 A Nernst egyenlet szerint E_H3 / H2 = E ^ ° (RT) / (zF) lnQ = - (RT) / (zF) ln ((P'H2)) / ("[H]" ^ 2)) Ha P_ "H" = 1 atm és T = 25 ° C, E_ "H2 / H2" = - (RT ) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) = - ("8.314 J · K" ^ - 1 × "2