A pH nem befolyásolja a Nernst egyenletet.
A Nernst-egyenlet azonban a pH-tól függő reakciók sejtpotenciálját feltételezi.
Ha H részt vesz a sejtreakcióban, akkor az értékét # E # a pH-tól függ.
A félreakcióhoz 2H 2 + 2e H 2, # E ^ ° # = 0
A Nernst-egyenlet szerint
#E_ "H / H " = E ^ ° - (RT) / (zF) lnQ = - (RT) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("H " ^ 2)) #
Ha #P_ "hidrogénnel" # = 1 atm és # T # = 25 ° C, #E_ "H / H " = - (RT) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("H " ^ 2)) = - ("8.314 J · K" ^ - 1 × "298,15 K") / ("2 × 96 485 J · V" ^ - 1) × ln (1 / "H " ^ 2) # = 0,012 85 V x 2 ln H = 0,02569 V × 2,303log H #
#E_ "H / H 2" = "-0,059 16 V × pH" #
PÉLDA
Számítsa ki a következő sejt sejtpotenciálját a pH függvényében.
Cu2 (1 mol / l) + H (1 atm) Cu (s) + 2H2 (aq)
Megoldás
Cu² + 2e Cu; # E ^ ° # = +0,34 V
H ^ 2H 2 + 2e2; # E ^ ° # = 0
Cu2 + H2 Cu + 2H2; # E ^ ° # = +0,34 V
#E_ "Cu² / Cu" ^ ° # = E ^ ° (RT) / (zF) ln (1 / Cu2) = E ^ ° 0 = +0,34 V
#E_ "H / H " = -E_ "H / H " # = 0,059 16 V × pH
#E_ "sejt" # = (0,034 + 0,059 16 × pH) V
