Mekkora a gyenge bázis 0,0064 M-os oldatának pH-értéke 25 ° C-on, 1,6E-9 Kb-val?

Válasz:

pH = 8,5

Magyarázat:

A víz gyenge alapja ellopja a vizet tartalmazó protont a hidroxidion előállításához, és ebből a pH-értéket kapja.

B: + H20 = BH + OH-

I 0,0064M 0 0

C-x + x + x

E 0,0064M + x + x

az x << 0,0064M feltételezést használja a kvadratikus elkerülése érdekében, majd ellenőrizze a végén, hogy az kevesebb mint 5%

# Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "BH OH" / "B:" #

# Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "x x" / "0,0064M"

#x = 3.2xx10 ^ -6 #…..# (3.2xx10 ^ -6) /0.064xx100 = 0,05% # feltételezés rendben van

#x = 3.2xx10 ^ -6 # pOH = 5,5 pH = 8,5

Egy oldat 225 g glükózt, C_6H_12O6-ot tartalmaz, elegendő vízben feloldva 0,825 liter oldat előállításához. Mi a megoldás molaritás?

"1,51 M" Egy megoldás molaritásának megtalálásához a következő egyenletet használjuk: Az adott megoldás térfogata megfelelő egységekkel rendelkezik, de az oldott anyag mennyisége nem. Megadjuk a glükóz tömegét, nem pedig a mólok számát. Annak érdekében, hogy megtaláljuk a glükóz mólszámát, az adott tömeget a glükóz molekulatömegével osztaná meg, amely "180,16 g / mol". "glükóz mólja" = (225 törlés ("g&

Egy oldat [H ^ +] = 2,0 * 10 ^ -5 M. Hogyan találja meg az oldat oldatát?

POH = 9,30 Megtalálható a válasz kétféleképpen. Az első a víz ion konstansát használja: K_w = ["H" _3 "O" ^ (+)] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) Mivel Kw és a koncentráció A hidrogénionok az oldatban ismertek, és a hidroxidionok koncentrációjának megoldásához az egyenletet át lehet rendezni. Ezt úgy tehetjük meg, hogy a Kw-t [H +] -vel osztjuk el [OH-] megoldásához: Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) " M ") = 5xx10 ^ (- 10)" M "Most m

A HCl-oldat koncentrációja 3,26 * 10 ^ -2 M. Mi az oldat pH-ja?

Az oldat pH-ja 1,487. Mivel a sósav erős sav, a vízben teljesen eloszlik a megfelelő ionokká. Ebben az esetben a HCl ionizálódik, így H ^ (+) (aq) és Cl ^ (-) (aq) -ot állítunk elő. Amint tudjuk, hogy egy erős savval foglalkozunk, a pH-érték közvetlenül a H ^ (+) koncentrációjából nyerhető a következő képlet segítségével: Mindössze annyit kell tennünk, hogy az adott koncentráció -logját a így: pH = -log [3.26xx10 ^ (- 2)] pH = 1,487