A víztartalmú 0,10 M piridin (C6H5N) ion pH-ja 9,09. Mi a Kb ennek az alapnak?

Válasz:

Lásd lentebb

Magyarázat:

Ahogy megtaláljuk a # # K_b tudni akarjuk # # POH a megoldás első lépése:

használata

# POH + pH = 14 # (feltételeket feltételezve)

# POH = 4,91 #

Így #OH ^ (-) = 10 ^ (- 4,91) #

# # K_b ez a faj lenne (feltételezem):

#K_b = (OH ^ - idők C_6H_5NH ^ +) / (C_6H_5N idő H_2O #

(De # # H_2O kizárt)

Mert # C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) #

Tehát ICE táblázat beállítása:

# C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) #

I: 0,1 / - / 0/0

C: -x / - / + x / + x /

E: (0,1-X) / - / X / X

De a megtalálásából # # POH, megtaláltuk a #OH ^ - # és tudja, hogy koncentrációja: #10^(-4.91)#, így ez az érték #x#.

Így

#K_b = (x ^ 2) / (1-x #

# K_b = (10 ^ (- 4,91)) ^ 2 / 0,0999876 #

#K_b kb. 1,51-szer 10 ^ -9 #