Kémia

A folyadékban diszpergált szilárd heterogén keverékek, ahol a diszpergált szilárd anyag és a folyadék viszonylag nagy különbség van a sűrűségben. A legjobb eredményeket diszperziókon nyerjük, ahol a diszpergált és a folytonos fázisok sűrűsége közötti különbség viszonylag nagy. A gyors forgás alkalmazásával a sűrűbb diszpergált fázis eltolódik a forgástengelyről, és a kevésbé sűrű folyamatos fázis a forgástengely felé mozog. Ez a diszper Olvass tovább »

Szilárd keverékek, oldható komponensek elválaszthatók. A kioldódás az anyag szilárd keverékből történő extrakciójának folyadékban való feloldása. Néhány példa a kioldódásra: Fémek kivonása az ércéből Az alacsony minőségű aranyércet nagy halomban vagy halomban helyezik el egy bélelt gödörben. Ezt egy cianid oldattal permetezzük, amely áthalad a kupacon. A cianidion az Au + 2CN Au (CN) + e reaction reakcióval az aranyat az ércekből bocsátja ki. Az oxi Olvass tovább »

A kettős és hármas kötéssel rendelkező molekuláknak pi kötése van. Minden kötésnek egy sigma kötése van. Egyetlen kötésnek van egy sigma kötése és nincs pi kötése. A kettős kötésnek egy sigma kötése és egy pi kötése van. A hármas kötésnek van egy sigma kötése és két pi kötése. Az etilénnek C = C kettős kötése van. Szigma kötésből és egy pi kötésből áll. Az acetilénnek C C-hármas kötése van.Sz Olvass tovább »

Lehetőség van különböző oldószerek elválasztására, amelyeket feloldunk egy oldószerben. Például az oszlopkromatográfia alkalmazható különböző vízoldható fehérjék elválasztására. Az oszlop különböző anyagokkal lehet csomagolva, hogy a fehérjék különböző tulajdonságai (affinitás, molekulatömeg stb.) Alapján elkülönüljenek. oldható marker. Videó: Noel Pauller Olvass tovább »

Izotóniás? > A KCl 1,1% (m / m) oldata vérrel izotóniás lenne. Két oldat izotóniás, ha ugyanolyan ozmotikus nyomással vagy ozmolalitással rendelkeznek. A vér normális ozmolalitása körülbelül "290 mOsmol / kg" vagy "0,29 Osmol / kg". "KCl" "K" ^ + + "Cl" ^ - "1 mol KCl" = "2 Osmol" (0,29 szín (piros) (törlés (szín (fekete) ("Osmol")))) / "1 kg "× (1 szín (piros) (törlés (szín (fekete) (" mol KCl ") Olvass tovább »

A százalékos hiba elfogadhatósága az alkalmazástól függ. > Bizonyos esetekben a mérés olyan nehéz lehet, hogy 10% -os hiba vagy még magasabb is lehet. Más esetekben egy 1% -os hiba túl magas lehet. A legtöbb középiskolai és bevezető egyetemi oktató elfogadja az 5% -os hibát. De ez csak egy iránymutatás. A magasabb szintű tanulmányoknál az oktatók általában nagyobb pontosságot igényelnek. Olvass tovább »

38 radioaktív elem van. Ezeknek nincs stabil, természetesen előforduló izotópja, vagy teljesen mesterséges, mivel minden mesterséges elemnek nincs stabil izotópja. Hidrogén (H) berillium (Be) szén (C) kalcium (Ca) vas (Fe) kobalt (Co) (szintetikus) nikkel (Ni) cink (Zn) (szintetikus) szelén (Se) kripton (kr) rubidium (Rb) Strontium (Sr) -ttrium (Y) cirkónium (Zr) niobium (Nb) (metasztálható) molibdén (Mo) technécium (Tc) ruténium (Ru) ruténium (Ru) palládium (Pd) ezüst (Ag) ón (Sn) antimon (Sb ) Tellurium (Te) Tellurium (Te) Olvass tovább »

Egy üveg szóda egy fázisa van: egy folyékony fázis. A szóda víz, szén-dioxid gáz és szilárd cukor keveréke. A cukrot vízben oldjuk, és a szén-dioxidot vízben oldjuk nyomás alatt. Ez a megoldás egyetlen fázis. Amikor kinyitja a szóda-palackot, a szén-dioxid (gáz) jön ki a szóda-palackból. A cukor vízben oldódik. Ezen a ponton két fázisa van: a folyadék és a CO 2 gázbuborékai. Ha a szódát jégkockát tartalmazó üvegbe önti, akkor Olvass tovább »

A halogének az egyetlen csoport a táblázatban, ahol a gáz, folyadék és szilárd anyagok szobahőmérsékleten és nyomáson vannak ...…. És a dihalogének normál forráspontjaival foglalkozunk… F_2, "normál forráspont" = -188,1 "" ^ @ C Cl_2, "normál forráspont" = -34,0 "" ^ @ C Br_2, "normál forráspont" = + 137.8 "" ^ @ C I_2, "normál forráspont" = + 183,0 "" ^ @ C Minél több elektron, annál polarizálhatóbb a diha Olvass tovább »

Lángban van egy elsődleges és másodlagos égési zóna, egy interzonális régió és a belső kúp csúcsa. Csak a rúgásoknál a legmelegebb rész a tetején van. Egy lángban nyilvánvalóan felforrósodhat. Ez egy fizikai változás (hőmérséklet-rámpa). Néha azonban vannak olyan elemek, amelyek oxidálódhatnak a lángban, ami kémiai változás (elemi állapot oxidált állapotba). Azok az oxidok vagy hidroxidok, amelyek (és ezt nem kell hosszú ideig ismerni&# Olvass tovább »

Azt mondanám, hogy a sugárzás folyamata. A termikus sugárzás az energiaátvitel az elektromágneses hullámok kibocsátásával, amely az energiát elhagyja a kibocsátó tárgytól. A szokásos hőmérsékletnél (kevesebb, mint a vörös forró) a sugárzás az elektromágneses spektrum infravörös tartományában van, referenciaként lásd: http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/thermo/stefan. html # c2 Olvass tovább »

Konvekció A vezetés során a részecskék a helyén vannak rögzítve, de tovább rezegnek. A sugárzásban az EM hullám továbbítja az energiát, de nem mozdul el részecskék. A vezetés során a részecskék folyékony vagy gáz halmazállapotúak, így szabadon mozoghatnak, és így energiájukat átvihetik Olvass tovább »

Sok praktikus tulajdonság. Általánosságban: Nagyon magas olvadás- és forráspontok Nagyon jó Hő- és villamosenergia-vezetők Hajlékonyak (törésmentesen különböző formákká alakíthatók) Ductile (kábelezhető) Fémes csillogás (fényes) Néha mágneses Olvass tovább »

A viszkozitás, a sűrűség és a felületi feszültség a folyadékok három mérhető tulajdonsága. Mint mindannyian tudjuk, a folyadék olyan anyagállapot, amelyben az atomok szabadon mozognak. Két mérhető tulajdonság a sűrűség és a viszkozitás. A sűrűség a folyadék tömegére vonatkoztatva. Például a folyékony higany nagyobb sűrűségű, mint a víz. A viszkozitás folyadék ellenállóképessége. Például a víz nagyon könnyen áramlik, de a nyálka nem Olvass tovább »

Ez az a természetesen előforduló elemek listája, amelyeknek nincsenek stabil izotópjai, vagy legalább egy, természetben előforduló, radioaktív izotópuk van. Kálium K ^ 19 Technécium Tc ^ 43 Kadmium Cd ^ 48 Promethium Pm ^ 61 Polonium Po ^ 84 Astatine ^ 85 Radon Rn ^ 86 Francium Fr ^ 87 Radium Ra ^ 86 Actinium Ac ^ 89 Uranium U ^ 92 93-118 nem természetesen radioaktív. 110-118 még nincs megnevezve. Olvass tovább »

Mind a gázok, mind a folyadékok folyadékok. A folyadékok olyan anyagok, amelyek nem tudnak ellenállni semmilyen nyírófeszültségnek (függetlenül attól, hogy ez mit jelent). A "gázok" és a "folyadékok" és a "PLASMAS" mind "folyadék". Olvass tovább »

Egy mól a tiszta anyag mennyisége, amely azonos számú kémiai egységet tartalmaz, mivel az atomok pontosan 12 g szénatomban vannak (azaz 6,023 X 1023). A "mol" kifejezés olyan mennyiségre vonatkozik, amely Avogadro számát tartalmazza, függetlenül attól, hogy milyen egységeket veszünk figyelembe. Tehát lehetséges egy mól atom, ion, gyökö, elektron vagy kvantum. A leggyakoribb a tömeg mérése. 25 000 gramm víz 25 000 / 18,015 mól vizet tartalmaz, 25 000 gramm nátrium 25 000 / 22,990 m Olvass tovább »

PH = -0,18 A definíció szerint pH = -log_10 [H_3O ^ +] .. és itt ... HNO_3 (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + NO_3 ^ (-) .... az egyensúly LIES erősen jobbra ... és azt feltételezzük, hogy az oldat sztöchiometrikus a H_3O ^ +, azaz 1,50 * mol * L ^ -1 és így a pH = -log_10 (1,50) = - (0,176) = - 0,18 Olvass tovább »

A kút mennyisége általában additív, és természetesen a koncentráció hígul. Az egyik meghatározás szerint a "koncentráció" = "oldott mólok" / "az oldat térfogata". És így "az oldott" mólja "=" koncentráció "xx" a megoldás térfogata "És így ..... az új koncentrációt a hányados adja meg .... (125xx10 ^ -3 * cancelLxx0.15 * mol * cancel (L ^ -1)) / (125xx10 ^ -3 * L + 25xx10 ^ -3 * L) = 0,125 * mol * L ^ -1, azaz a konce Olvass tovább »

Ausztrália, mint a legtöbb európai ország, a Celsius skálát használja a hőmérséklethez. A metrikus rendszert a súlyok és a mérések számára is használják. Az USA a Fahrenheit-et használja a hőmérséklet és az angol súly- és mérési rendszer számára. Az Egyesült Államok jó lenne a metrikus rendszer használatához, mivel a tudomány azt használja. Mindenkinek jó lenne egy univerzális rendszert használni. Megadja a választ az évvel, amelye Olvass tovább »

A tudósok a Kelvin hőmérsékleti skáláját használják. > A tudósok a Kelvin-skálát használják, mivel a 0 K-os hőmérséklet abszolút nulla, a leghidegebb fizikailag lehetséges hőmérséklet. Ezért minden Kelvin-hőmérséklet pozitív szám. A tudósok a Celsius skálát is használják a rutin mérésekhez, de gyakran számítaniuk kell a Kelvin-skálára. A Celsius-skála a tudósok számára kényelmes, mert az 1 ° C-os hőmérsékletv Olvass tovább »

Fahrenheit-skála A legtöbb nemzet Fahrenheit-skálát használ a hőmérséklet mérésére. Ugyanakkor a kelvin-skálákat és a Celsius-skálákat is számos nemzet használja. Kérem, tudassa velem, hogy segített-e vagy sem :) Olvass tovább »

Az elektronegativitás trendje az, hogy az időszakos táblázat időszakaiban (sorokban) növekszik az érték. Lítium 1,0 és Fluor 4.0 a 2. időszakban Az elektronegativitás szintén növeli a periodikus táblázat egy csoportját (oszlop). Az I. csoportba tartozó 1,0 lítium és a 0,7-es fercium. Ezért a bal alsó csoportban a Francium (Fr) a 7. időszakban a legkisebb elektronegativitási érték 0,7-en és a fluor (F) jobb felső 17-es csoport. A 2. időszak a legmagasabb elektronegativitási értékkel 4,0. Remé Olvass tovább »

A hőmérséklet és a nyomás. Amikor egy anyagban felmelegítjük vagy növeljük a nyomást, növeljük molekuláinak kinetikus energiáját. Amikor a kinetikus energia egy bizonyos szintre ütközik, az intermolekuláris erők nem elég erősek ahhoz, hogy a fázisban tartsák, majd az anyag megváltoztatja a fázisát. Minden egyes anyag fázisdiagramja van az egyes fázisváltozásokhoz, mint ez - a vízfázis-diagram: Olvass tovább »

A szén-dioxid (CO_2) kovalens kötéssel és diszperziós erőkkel rendelkezik. CO egy lineáris molekula. Az O-C-O kötésszög 180 °. Mivel O több elektronegatív, mint a C, a C-O kötés poláris, a negatív vég pedig az O. CO felé mutat, két C-O kötéssel rendelkezik. A dipólusok ellenkező irányba mutatnak, így egymás után törlik egymást. Így, bár a CO3 poláris kötésekkel rendelkezik, ez nem poláris molekula. Ezért az egyetlen intermolekuláris erők a london Olvass tovább »

Valójában a víz mindhárom típusú intermolekuláris erőt tartalmaz, a legerősebb a hidrogénkötés. Minden dolog London diszperziós erővel rendelkezik ... a leggyengébb kölcsönhatások ideiglenes dipolok, amelyek az elektronok molekulán belüli eltolásával alakulnak ki. A víz, amelynek hidrogénkötése egy oxigénhez kötődik (ami sokkal elektronegatívabb, mint a hidrogén, így nem osztja jól ezeket a kötődött elektronokat), egy speciális típusú, hidrogénkö Olvass tovább »

Millikan vákuumszivattyúolajat használt a kísérlethez. 1906-ban Millikan és végzős hallgatója, Harvey Fletcher megkezdte az olajcsepp kísérleteket. Fletcher elvégezte a kísérleti munkát. Millikan különböző típusú cseppeket próbált. J. J. Thomson korábbi kísérleteiben vízcseppeket használt, így ez volt az első kísérletük. De a fényforrás hője a kis cseppecskéket körülbelül két másodpercen belül elpárologtatta. Millikan és Olvass tovább »

Gamma-sugárzás * A radioaktív bomlás során általában a magok és az alfa- vagy béta-részecskék mellett kibocsátják a gamma sugarakat. * Nincs tömegük és nincs elektromos töltésük, ami azt jelenti, hogy az atomszám vagy a tömegszám nem változik, amikor a gamma sugarakat kibocsátják. Olvass tovább »

A gáz nem rendelkezik egyenletes térfogattal. A szilárd állapotú anyag rögzített térfogata és alakja. A részecskék egymáshoz közel vannak és rögzítve vannak. A folyékony állapotú anyag rögzített térfogatú, de változó alakja van, amely alkalmazkodik a tartályához. Részecskéi még mindig közel vannak egymáshoz, de szabadon mozognak. A gázállapotú anyagnak változó térfogata és alakja van, mindkettőt adaptálva a tartályáh Olvass tovább »

Nos, egyértelműen "Kelvin fok" -ot használunk ... az "abszolút hőmérséklet ...." egységei ... azon túlmenően kényelmes nyomás és térfogategységeket használunk. A kémikusok esetében ezek jellemzően mm * Hg, ahol 1 * atm- = 760 * mm * Hg ... és "liter" ... 1 * L- = 1000 * cm ^ 3- = 10 ^ -3 * m ^ 3 .... (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 ... természetesen az egységeket következetesen kell használni. Olvass tovább »

Gyakorlatilag minden tudós használja a Nemzetközi Egységrendszert (SI, a francia Le Système International d'Unités-től). > Alapegységek Az SI egy hét alapegységre épülő rendszer, amelyek mindegyike saját szimbólummal rendelkezik: mérő (m): hosszúság kilogramm (kg): tömeg második (s): idő-amper (A): elektromos áram kandela (cd): fényerősség mól (mol): kelvin (K) anyagmennyiség: hőmérséklet Származtatott egységek A származtatott egységek az alapegységek különb& Olvass tovább »

Ennek megoldásához az M_1V_1 = M_2V_2 V_1 = 16,5 ml V_2 =? M_1 = 0,0813 M_2 = 0.200 Az egyenlet megoldása V2 esetén V_2 = (M_1V_1) / M_2 V_2 = (0.0813M. 16.5ml) / (0.0200M = 67.1ml Kérjük, vegye figyelembe, hogy a kérdés megkeresi a hozzáadandó kötetet. Az 50,6mL-os válasz megkereséséhez a 67,1-ről 16,5mL-t kell kivonni. Itt egy videó, amely a hígítási számítások elvégzéséről beszél. Olvass tovább »

Itt van, amit kaptam. Az első lépés helyes, mert az első dolog, amire itt szükség van, a sósavoldat pH-ját használja a sav koncentrációjának megállapításához. Mint tudjuk, a sósav erős sav, ami azt jelenti, hogy a vizes oldatban teljesen ionizálódik, hogy "H" _3 "O" ^ (+) hidrogén-kationokat állítson elő. Ez azt jelenti, hogy a sósavoldat ["HCl"] = ["H" _3 "O" ^ (+)] és mivel [H "_3" O "^ (+)] = 10 ^ (-" pH " ) azt mondhatjuk, hogy ["HC Olvass tovább »

Ez a hígítási probléma az M_aV_a = M_bV_b M_a = 6,77M egyenletet használja - a kezdeti molaritás (koncentráció) V_a = 15,00 ml - a kezdeti térfogat M_b = 1,50 M - a kívánt molaritás (koncentráció) V_b = (15,00 + x ml) - a térfogat 6,77 M kívánt oldat (15,00 ml) = (1,50 M) (15,00 ml + x) 101,55 ml = 22,5 M + 1,50 x M 101,55 ml - 22,5 M ml = 1,50 M 79,05 M ml = 1,50 M 79,05 M ml / 1,50 M = x 52,7 ml = x 59,7 ml kell hozzáadni az eredeti 15,00 ml-es oldathoz annak érdekében, hogy 6,77 M-ról 1,50 M-ra hígítsuk. Re Olvass tovább »

Ez nem volt empirikus, és a filozófiai hangzás megközelítette. A Demokritus megfogalmazta az atom ötletét, mint az anyag egyetlen, oszthatatlan eleme. Demokritus nem volt empirikus tudós, és az ő írásában semmi sem maradt fenn. Az alphatauomuos szó megszakíthatatlan vagy oszthatatlan. Ez valószínűleg egy régi demokráciához nyúlik. Olvass tovább »

Azt állította, hogy az elektronok átmenetei során az atomok között engedélyezett orbitálisról egy másik energiát emeltek. Az emissziós vagy abszorpciós spektrumok a fény rögzített (kvantált) értékének fotonjai voltak, amikor az elektron kicserélt vagy elnyelt energiát váltott ki. Az egyes fotonok energiája az f frekvenciától függ: E = hf A Planck konstansát reprezentáló h. Olvass tovább »

Nem volt nagy meglepetés Millikan olajcsepp kísérletében. A nagy meglepetés a korábbi kísérletekben jött létre. Itt van a történet. 1896-ban J.J. Thomson kimutatta, hogy minden katódsugár negatív töltéssel és azonos töltés-tömeg aránygal rendelkezik. Thomson megpróbálta mérni az elektronikus díjat. Megmérte, milyen gyorsan esett a vízcseppek egy elektromos mezőbe. Thomson azt feltételezte, hogy a legkisebb cseppek a felhő tetején egyetlen töltést tartalmaznak. De a Olvass tovább »

7,6 * 10 ^ (19) uránatom. Az urán relatív atomtömege 238,0 szín (fehér) (l) "u", úgy, hogy az atom minden mólja 238,0 szín (fehér) (l) "g". 30color (fehér) (l) szín (kék) ( "mg") = 30 * szín (kék) (10 ^ (- 3) színe (fehér) (l) "g") = 3,0 * 10 ^ (- 2) szín (fehér) (l) "g" Ezért az uránatomok móljainak száma egy 30 színű (fehér) (l) "mg" mintában 3,0 * 10 ^ (- 2) szín (fehér) (l) szín ( piros) (megszünteti (szín ( Olvass tovább »

Szén-, oxigén-, foszfor-, szilícium-szén-dioxid, rengeteg allotrop, köztük a gyémánt, grafit, grafén, fullerén ... Mindegyiknek egyedi tulajdonságai vannak, amelyek számos felhasználási lehetőséggel rendelkeznek. Az oxigén O_2 és Ozone, O_3. Az ózon azért fontos, mert az ózonréteg miatt megvédi a napsugárzástól. A foszfornak néhány allotropja is van, az egyik leghíresebb (vagy hírhedt) a fehér foszfor P_4, amely 4 foszforatomot tartalmaz, tetraéderes szerkezetben. Az  Olvass tovább »

A reakció nem következik be Ha nincs sikeres ütközés, és az alacsony aktiválási energia nem lép fel. Ha a részecskék nem ütköznek egymással, a kötések nem törnek össze. Nem tudom, hogy tudod-e, hogy a részecskék reagálhassanak a megfelelő tájolással és elegendő energiával. Ha nincs alacsony aktiválási energia vagy energia bevitel, a reakció egyáltalán nem indul el. Olvass tovább »

A koncentráció 0,76 mol / l. A probléma megoldásának leggyakoribb módja a c_1V_1 = c_2V_2 képlet használata a problémádban, c_1 = 4,2 mol / l; V_1 = 45,0 ml c_2 = a; V2 = 250 ml c_2 = c_1 × V_1 / V2 = 4,2 mol / l × (45,0 ml) / (250 "ml") = 0,76 mol / l Ez értelme. A hangerőt körülbelül 6-szorosára növeli, így a koncentrációnak az eredeti ¹ / -jának kell lennie (¹ / × 4,2 = 0,7). Olvass tovább »

Az oldat koncentrációja 0,64 mol / l. 1. módszer Egy hígított oldat koncentrációjának kiszámításának egyik módja a c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4,2 mol / l; V1 = 45,0 ml = 0,0450 L c_2 = 5; V_2 = (250 + 45,0) ml = 295 ml = 0,295 L Oldjuk fel a c_2 képletet. c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 mol / l × (45,0 ml) / (295 ml) = 0,64 mol / l 2. módszer Ne feledje, hogy a mólok száma állandó n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4,2 mol / L × 0,0450 L = 0,19 mol n2 = c_2V_2 = n_1 = 0,19 mol c_2 = n_2 / V_2 = (0,19 "mol") / (0,295 "L Olvass tovább »

A korlátozó reagens O . A reakció kiegyensúlyozott egyenlete 4C3H2N + 25O2 12CO 2 + 18H 2O + 4NO 2 A korlátozó reagens meghatározásához kiszámítjuk az egyes reagensekből képződő termékmennyiséget. Bármelyik reagens adja a kisebb mennyiségű terméket, a korlátozó reagens. Termékként használjunk CO -t. C2H2N-ból: 26,0 g C3H2Nx (1 "mol C3H2N") / (59,11 g C20H2N)) (12 "mol CO 2") / (4 "mol C3H2N") = 1,32 mol CO 2 O 2: 46,3 g O2 × ( 1 "mol O 2") / (32,00 "O20") Olvass tovább »

Mindig emlékezz arra, hogy gondolj a molra, hogy megoldhass egy ilyen problémát. Először ellenőrizze, hogy az egyenlet kiegyensúlyozott (ez). Ezután a tömegeket mólokká alakítjuk: 41,9 g C2H3OF = 0,675 mol és 61,0 g O2 = 1,91 mol. Ne feledje, hogy a korlátozó reagens az, amely korlátozza a termékformák számát (azaz a reagens az első). Válasszon ki egy terméket, és határozza meg, hogy mennyi lesz az első, ha C_2H_3OF elfogy, majd akkor, ha az O_2 elfogy. Annak érdekében, hogy egyszerű, ha lehetséges, Olvass tovább »

Az AgN02 oldat koncentrációja 0,100 mol / l. Ennek a számításnak három lépése van. Írja be a reakció kiegyensúlyozott kémiai egyenletét. Átalakítsunk gramm AgI mól AgI mól AgNO2-t. Számolja ki az AgNO2 moláris értékét. 1. lépés: AgN02 + HI AgI + HNO2 2. lépés: Mól AgNO2 = 0,235 g AgI (1 "mol AgI") / (234,8 "g AgI") × (1 "mol AgNO") / (1 mol mol. ") = 1,001 × 10-3 mól AgNO 4. Lépés: AgNO2 = mólja AgNO2" / "liter ol Olvass tovább »

293 K A fajlagos hőformula: Q = c * m * Delta T, ahol Q az átadott hőmennyiség, c az anyag fajlagos hőteljesítménye, m az objektum tömege, és a Delta T a változás hőmérséklet. A hőmérsékletváltozás megoldásához használja a következő képletet: Delta T = Q / (c_ (víz) * m) A víz, c_ (víz) standard hőteljesítménye 4,18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1). És kapunk Delta T = (168 * J) / (4,18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1) * 4 * g) = 10,0 K Mivel Q> 0, a kapott hőmérséklet T_ ( f) = T_ (i) + Delta T = Olvass tovább »

A minta 50,5 tömeg% nátriumot tartalmaz. 1. Használja az ideális gáz törvényt a hidrogén móljainak kiszámításához. PV = nRT n = (PV) / (RT) = (100,0 "kPa" × 1,164 "L") / (8,314 "kPa L · K ^ 1-1" × 300,0 "K") = 0,0466 68 mol H2 ( 4 számjegy + 1 védőjegy) 2. Számolja ki a Na és Ca mólját (ez a kemény rész). A kiegyensúlyozott egyenletek: 2Na + 2H2O 2NaOH + H 2Ca + 2H 2O Ca (OH) + 2H A Na = x g tömegét. Ezután a Ca = (2,00 - x) g mól H 2 = m Olvass tovább »

"K" _ "c" = 4 Ebben a kérdésben nem adjuk meg a reagensek és a termékeink egyensúlyi koncentrációit, az ICE módszerrel ki kell dolgoznunk. Először ki kell írnunk a kiegyensúlyozott egyenletet. szín (fehér) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 szín (fehér) (aa) + szín (fehér) (aa) "I" _2 szín (fehér) (aa) rightleftharpoons szín (fehér) (aa) 2 "HI" kezdeti mólok: szín (fehér) (aaaaaz) 2 szín (fehér) (aaaaaaa) 2 szín (fehér) (aaaaaaaaa) 0 Mólv Olvass tovább »

Ismét 11,0 * g szén-dioxid keletkezik. Amikor 3,0 * g tömegű szén-dioxidot égetünk 8,0 * g tömegű dioxidban, a szén és az oxigén sztöchiometrikusan egyenértékű. Természetesen az égési reakció a következő reakció szerint megy végbe: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Ha egy 3,0 * g szén-dioxidot égetünk 50,0 g tömegű dioxidban, az oxigén jelen van. sztöchiometrikus feleslegben. A 42,0 * g feleslegben lévő dioxigén az utazáshoz vezet. A tömegmegőrzés törvénye, a „szem Olvass tovább »

Ez a Mountain Heights Akadémiából származik. "Az a folyamat, amelyben a folyadék szilárd anyaggá változik, fagyasztásnak nevezik. A fagyasztás során az energiát elveszik. A hőmérséklet, amelyen a folyadék szilárdvá válik, a fagyáspontja. A folyamat, amelyben a folyadék szilárd változását olvadásnak nevezik. Az olvasztás során energiát adunk, az olvadáspont pedig az a hőmérséklet, amelyen a szilárd anyag változik. Csatoltam egy linket. (Http://ohsudev.mroom Olvass tovább »

Exoterm reakció. Ha egy kaloriméterben egy reakció lép fel, ha a hőmérő hőmérséklet-emelkedést észlel, ez azt jelenti, hogy a reakció hőt ad a kívülről. Az ilyen típusú reakciókat egzoterm reakciónak nevezzük. Általánosságban ismert, hogy a savas-bázis reakciók exoterm reakciók. Ha ellenkező esetben történik, akkor a reakciót Endoterm reakciónak nevezzük. Itt van egy videó a kalorimetriáról részletesen: Termokémia | Enthalpia és kalorimetria. Olvass tovább »

Tegyük fel, hogy a H + Cl HCl egyenletet kéri, hogy azonnal tegyen egy 2-et a HCl elé, és írjon H + Cl 2HCl-t, de miért nem írhatsz H + Cl H Cl -t? Ez is kiegyensúlyozott egyenlet. Az egyenletek képleteit azonban az elemek és vegyületek ábrázolására használjuk. Ha egy számot (együtthatót) helyezünk el a képlet előtt, akkor egyszerűen egy másik mennyiségű anyagot használunk. Ha a képletben megváltoztatjuk az indexet, akkor az anyagot megváltoztatjuk. Így a HCl egy olyan molekulá Olvass tovább »

A KOH molekulatömege 56,105 g. KOH, kálium-hidroxid Elválasztjuk az egyes elemeket: K (kálium) - 39,098 g O (oxigén) - 15,999 g H (hidrogén) - 1,008 g Ezeket együtt adjuk: 56,105 g 1 mol KOH-ban Olvass tovább »

Az entropia akkor nő, ha egy rendszer megnöveli annak rendellenességét. Alapvetően egy szilárd anyag rendezett, különösen, ha kristályos. Olvassátok el, több zavart kapsz, mert a molekulák most csúszhatnak egymástól. Oldja fel, és egy újabb entrópia-növekedést kap, mert az oldott molekulák most az oldószerben diszpergálódnak. Az entrópia rendje a legkisebbtől a legnagyobbig: szilárd -> folyadék -> gáz Olvass tovább »

Lásd lentebb. A szénégetés termikus energiát (hőt) és fényenergiát (fény) generál. A fényenergiát elvesztik, de a hő felhasználásával folyadékot forralunk. Ez a folyadék felmelegszik, gázgá válik, és felfelé úszik (kinetikus energia - mozgás), és az út mentén stratégiailag elhelyezett ventilátort mozgat. Ez a ventilátor mágneseket mozgat, és a mágneses tér változása áramot hoz létre, ezáltal megváltoztatja a kinetikus energi&# Olvass tovább »

HCl (aq) + NaOH (aq) -> H2O (l) + NaCl (aq) Ez egy semlegesítési reakció. Az erős savat és erős bázist tartalmazó semlegesítési reakciók általában vizet és sót termelnek. Ez igaz a mi esetünkre is! A HCl és a NaOH erős savak és bázisok, így amikor vizes oldatba helyezzük őket, alapvetően teljesen szétválnak az alkotó ionjaikba: H ^ + és Cl ^ - a HCl-ből, és Na ^ + és OH ^ _ NaOH-ból. Ahogy ez bekövetkezik, a HCl-ből származó H ^ + és a NaOH-ból származó OH ^ Olvass tovább »

Jó kérdés! Nézzük meg az ideális gáz törvényt és a kombinált gázjogot. Ideális gázjog: PV = nRT Kombinált gázjog: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 A különbség a gáz nulla számának jelenléte, az ideális gáz törvényben. Mindkét törvény foglalkozik a nyomással, a térfogattal és a hőmérséklettel, de csak az ideális gáztörvény lehetővé teszi, hogy előrejelzéseket készítsen, amikor változik a gáz mennyis Olvass tovább »

Van egy szövegkönyv ...? Azt írjuk, hogy ... ZnCl_2 (s) stackrel (H_2O) rarrZn ^ (2+) + 2Cl ^ (-) Zn ^ (2+) valószínűleg jelen van a megoldásban, mint [Zn (OH_2) _6] ^ (2+), koordinációs komplex, ha úgy tetszik, mint a Zn ^ (2+); A kloridionok 4-6 vízmolekulával szolvatálhatók .... Zn ^ (2+) vagy ZnCl_2 (aq) írása rövidítésként. Magas koncentrációjú halogenid-ion jelenlétében a "tetraklór-cink" -ion, azaz [ZnCl_4] ^ (2) képződhet ... ZnCl_2 vizes oldatában a domináns faj az o Olvass tovább »

Egyszerűen atomtömegeket kell hozzáadni, mivel a képlet KCl. Olvass tovább »

Ugyanaz a tömegű kálium lenne, mint amivel elkezdtél! A tömeg megmarad. "Mól kálium-hidroxid" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) "Kálium-fém tömege" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) xx39,10 * g * mol ^ -1 ~ = g Olvass tovább »

Az elektronok elvesztése. Az oxidáció az elektronok elvesztése. Az elektrolízis során és az anódon egyszerű oxidációs reakció léphet fel. Például a kloridionok klórgázokká oxidálódnak a következő félegyenlet segítségével: 2Cl ^ (-) - 2e ^ (-) -> Cl_2 Olvass tovább »

Olyan vegyület esetében, mint a Mg (OH) 2, a hidroxid q értéke megduplázódik, mert közülük kettő van. Az ionos vegyület rácsos energiája arányos a vegyület előállítása során felhasznált energiával. Mivel a vegyület összetettebbé válik, ha több kristályrácsszerkezethez hozzáadunk ionokat, több energiára van szükség. Az elem kristályos kialakításában négy lépésből állnak: 1) a szilárd anyag (fém) gázállapotba Olvass tovább »

A helyes válasz C) 5,0 g. > A jelentős számadatok a hozzáadás és a kivonás tekintetében eltérőek, mint a szorzás és osztás. Kiegészítés és kivonás esetén a válasz nem tartalmazhat több tizedespontot meghaladó számjegyet, mint a tizedespontot meghaladó számjegy. Itt van, amit csinálsz: Add hozzá vagy vonja le a szokásos módon. Számítsa ki a számjegyek számát az egyes számok tizedes részében Kerekítse a választ a LEGJOBB helyek szám Olvass tovább »

A titrálás olyan laboratóriumi módszer, amelyet az anyag koncentrációjának vagy tömegének meghatározására használnak (az analitnak nevezik). Az analit oldatához ismert koncentrációjú oldatot (titrálót) adunk mindaddig, amíg csak annyi mennyiséget adunk hozzá, hogy reagáljon az elemző anyaggal (az ekvivalenciaponttal). Ha a titráló és az analit közötti reakció redukciós-oxidációs reakció, az eljárást redox-titrálásnak nevezzük. Az egyik Olvass tovább »

HCl, HNO_3, H_3PO_4, HNO_2, H_3BO_3 A vezetőképességet nagyrészt H ^ + ionok adják. Két erős, teljesen disszociált savod van, amelyeknek nagyobb a vezetőképessége. A HCl vezetőképesebb, mint a HNO_3, de a különbség nagyon kicsi. a későbbi vegyületek sav-erőjük H_3PO_4 sorrendben vannak K_1 = 7 xx 10 ^ -3, HNO2 és K = 5 xx 10 ^ -4, H_3BO_3 és K = 7 xx 10 ^ -10 Olvass tovább »

Nos, az r_2 (t) = -1/2 (Delta [E]) / (Deltat) arány (negatív a reagensekre!) Nem változott, amíg a reakció sztöchiometriai változása nem változott. És mivel nem, ez nem változik, ha a 2. reakció nem gyors lépés. Előfordulhat, hogy r_1-et írhat r_2-ben, ha ismeri ezeket a számokat, de ha nem, akkor vegye figyelembe, hogy (Delta [D]) / (Deltat) nem feltétlenül azonos az 1. és a 2. reakció között. Az arány törvény azonban változik. (Sidenoteként, valószínűleg nem a legjobb példa Olvass tovább »

A magban, a protonokkal. A neutronok tömeget adnak egy atomhoz, és létrehozzák a különböző izotópokat, amelyek lehetségesek. A protonok meghatározzák a kémiai jellemzőket (Melyik elem az) úgy, hogy meghatározza az atomi valenciaelektronok számát. Az elektronok "töltés" egyensúlyban vannak a protonokkal. Olvass tovább »

Hol máshol, hanem a környéken? Tekintsük a reakciót ....... H_2O (s) + Delta rarrH_2O (l) Tartsuk a jeget a forró kis kezedben, és a kezed hidegnek érzi a jég megolvasztását. Az energia, mint hő, az anyagcseréről a jégtömbre kerül. Futtasson egy forró fürdőt, és ha túl sokáig hagyja, a fürdővíz hideg lesz; elveszíti a környezetet. És így a hőnek valahol származnia kell. Exoterm reakcióban, például szénhidrogén égés esetén, erős kémiai köt Olvass tovább »

Ha komolyan jön, a napsütésből származik .... A melegvíz-szolgáltatás forró vizet valószínűleg földgázzal melegítették. És a földgáz a növényi anyag lassú bomlásából származik az eonokon. És a növényi anyag napenergiát használt a légköri szén-dioxid rögzítésére ... Olvass tovább »

A helyes válasz C. (Kérdés megválaszolása). A puffer: 0,250 mol HA és 0,500 mol A ^ 1 liter tiszta vízben B puffer: 0,030 mol HA és 0,025 mol A ^ - 1 liter tiszta vízben A. Az A puffer koncentráltabb, és nagyobb pufferkapacitással rendelkezik, mint a A BB puffer A központosabb, de alacsonyabb pufferkapacitással rendelkezik, mint a B puffer. A B puffer középpontosabb, de alacsonyabb pufferkapacitása van, mint a puffer AD A B puffer középpontosabb és nagyobb pufferkapacitással rendelkezik, mint a puffer AE ezek a pufferek Olvass tovább »

127,5 ~ 128g n =, c * v használatával, ahol: n = molok száma (mol) c = koncentráció (mol dm ^ -3) v = térfogat (dm ^ 3) 6 * 250/1000 = 6/4 = 3/2 = 1,5 mol Most m = n * M_r, ahol: m = tömeg (kg) n = mólok száma (mol) M_r = moláris tömeg (g mol ^ -1) 1,5 * 85,0 = 127,5 ~ ~ 128g Olvass tovább »

Az A vegyület valószínűleg réz-karbonát, és mivel nem említette, hogy mit jelent C-nek, a fekete szilárd anyagot C-nek tekintem, amely "CuO" VAGY réz (II) -oxid. Lásd, a legtöbb rézvegyület kék színű. Ez egy kicsit utal arra, hogy az A vegyület réz vegyület lehet. Most jön a fűtő része. Kevésbé elektropozitív fémek, mint például ezüst, arany és néha réz, amikor melegítettek, illékony termékeket adnak ki. Mivel a kérdésed azt állítj Olvass tovább »

A válasz c) P <P ^ (3) <As ^ (3) Az atomméret időszakos trendje szerint a sugárméret akkor növekszik, amikor egy csoportba megy, és csökken, amikor balról jobbra haladunk egy időszak alatt. Az ionméretnél a kationok kisebbek, mint a semleges atomok, míg az anionok nagyobbak, mint a semleges atomok. Ezeknek az irányelveknek köszönhetően könnyedén manőverezheti az Ön által megadott opciókat. Az a) opció megszűnik, mivel a cézium a neutrális mangánhoz képest masszív atom, az előbbi két peri&# Olvass tovább »

Fluor ... A fluor a legelektronegatív elem a periódusos táblázatban, melynek során a 3.98. Ez rendkívül reaktívvá válik, és a fluor majdnem minden vegyülettel / elemgel reagál, ha nem az összes elemre, és így összetett molekulákat képez. Például vannak olyan szerves platina-fluor-vegyületek, amelyeket a gyógyszerekhez használnak. Olvass tovább »

Az oxigént oxidáltuk és a klórt csökkentettük. A reakció előtt az oxigénnek -2 oxidációs száma volt, de a reakció után oxigén elvesztett 2 elektront, és semleges lett, így a reakció után oxigén a nulla oxidációs szám. Ez azt jelenti, hogy az oxigén redukáló és oxidálódik. Megjegyezzük, hogy a reakció előtt és után a kálium +1 oxidációs szám volt, így nem sem redukáló, sem oxidálószer Olvass tovább »

Az elektronegativitás növeli az időszakot, de csökkenti a csoportot. Ahogy áthaladunk a Periódusos táblázatban balról jobbra, hozzáadunk egy protont (egy pozitív nukleáris töltést) a maghoz és egy elektronot a valencia héjhoz. Kiderül, hogy az elektron-elektron-elzáródás alacsonyabb, mint a nukleáris töltés, és amint áthaladunk a periódusról balról jobbra, az ATOM-ok jelentősen kisebbek lesznek a megnövekedett nukleáris díj miatt. Most az elektronegativitás úgy j Olvass tovább »

Rho (H 2O) = 1,00 g cm ^ -3; rho (H3C-CH2OH) = 0,79 g cm ^ -3. Biztos benne, hogy a következtetések helyesek? Fizikai tudósként mindig keresse fel a szakirodalmat, hogy megtalálja a megfelelő fizikai tulajdonságokat. Ön egyenlő tömegű vizet és etanolt. Mint tudják, nincs egyenlő számú mol. A tiszta oldószerek sűrűsége jelentősen eltérő. Kövesse nyomon, mi történne, ha mindkét mennyiséget ittak? Egy esetben halott vagy! Olvass tovább »

Mindez a minta részecskék számától függ. > A milliárd részecskék nagyobb térfogatúak, mint egy részecske. Ha ugyanolyan számú részecskéje van, akkor a gáz nagyobb térfogatú lesz. A szilárd állapotú anyag részecskék egymáshoz közel vannak és rögzítve vannak. (A www.columbia.edu-tól) A folyékony állapotú anyag részecskék még mindig közel vannak egymáshoz, de elég távol vannak egymástól ahhoz, hogy szabadon mozogjana Olvass tovább »

A mag tartalmazza a masszív részecskéket. Ha megnézzük az alapvető részecskék tömegét, a proton tömegét és az elektron elektronfeketeit. A proton / neutron tömege, 1,67xx10 ^ (- 27) * kg; az elektron tömege, 9.11xx10 ^ (- 31) * kg; így kb. 4 nagyságrendű különbség. Olvass tovább »

Az elektron affinitás (EA) azt fejezi ki, hogy mennyi energiát szabadít fel, amikor a gázállapotban lévő semleges atom egy anionból elektronot kap. Az elektron affinitás időszakos trendjei a következők: az elektron affinitás (EA) balról jobbra növekszik egy periódusban (sorban), és egy csoport (oszlop) fölé csökken. Tehát, ha két olyan elemet kell összehasonlítanunk, amelyek ugyanabban az időszakban vannak, a jobb oldalon lévő egy nagyobb EA-val rendelkezik. Ugyanazon csoport két elemének esetében a Olvass tovább »

A hidrogénkötés kevésbé sűrűvé teszi a jeget, mint a folyékony víz. A legtöbb anyag szilárd formája sűrűbb, mint a folyadékfázis, így a legtöbb szilárd anyag blokkja a folyadékba süllyed. De amikor vízről beszélünk, valami más történik. Ez a víz anomáliája. A víz anomális tulajdonságai azok, ahol a folyékony víz viselkedése meglehetősen különbözik a többi folyadékkal. A fagyasztott víz vagy jég anomáliákat mutat m Olvass tovább »

Csak azért, hogy visszavonuljon ez a kérdés .... A kémiai változás spontaneitását befolyásoló tényező az NOT entalpia, de az entrópia .... a rendellenesség statisztikai valószínűsége. Tényleges példák vannak a SPONTÁNOS ENDOTHERMIC CHANGE-re, amelyben az ENTROPY fokozódik az endoterm reakcióban, és így a reakció termodinamikailag kedvező. Előnyben azonban az exoterm változásnak kedvezőbbnek kell lennie .... de a reakció további részletei szükségesek. Olvass tovább »

[Ar] 3d ^ 4 vagy 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) A króm és a réz két különleges eset, amikor az elektronjukhoz érkeznek a 4s-es pályán csak 1 elektronot tartalmazó konfigurációk, szemben az első sorban lévő átmeneti fémekkel, amelyek kitöltött 4s-es pályájával rendelkeznek. Ennek oka az, hogy ez a konfiguráció minimálisra csökkenti az elektronriasztást. A "Cr" számára a félig töltött pályák különösen a legstabilabb konf Olvass tovább »

"Kalcium-nitrid", ne feledd, hogy nem akarom majd levenni a levest. A forráspont emelkedése arányos az oldatban lévő fajok számával; ez egy kollektív tulajdonság. KCI (k) rarr K ^ + Cl ^ - SrBr_2 (s) rrr Sr ^ (2+) + 2Br ^ (-) (aq) Ca_3N_2 (s) + 6H2O rarr 3Ca ^ (2+) + 6HO ^ (- ) + 2NH_3 (aq) A kalcium-nitrid messze a legtöbb részecskét adná az oldatban egy mólra vonatkoztatva, és természetesen az ammónia meghatározza. Az egyetlen ilyen szennyeződés, amit a levesembe helyeznék, a "nátrium-klorid" lenne. Hog Olvass tovább »

A kérdésre a válasz "375,0 m". A hullám frekvenciája = 800 * 10 ^ 3 "Hertz" ("1 / s") hullámsebesség = 3 * 10 ^ 8 "m / s" "hullámhossz" = "sebesség" / "frekvencia" = (3 * 10 ^ 8 "m / s") / (800 * 10 ^ 3 "1 / s") = "375,0 m" Olvass tovább »

Miért, mindegyikük ........... Rutherford megfigyelései éppolyan, azaz megfigyelések vagy kísérleti eredmények voltak. Ezeknek a megfigyeléseknek a KÖVETKEZŐ értelmezése most már más (nem tudom, nem vagyok „nukleáris fizikus”. Nagyon tehetséges kísérletezőként ismert, és amennyire tudom, hogy kísérleti adatai még mindig kóserek, természetesen a Rutherford észrevételei továbbra is legitimek, és későbbi mérésekkel bővültek. Olvass tovább »

Nos, a "peroxid", "" ^ (-) O-O ^ (-) A DIAMAGNET ... ... az ion NEM MEGKÖZELÍTETT elektronokat tartalmaz. És a "szuperoxid ...", O_2 ^ (-), azaz ... tartalmaz egy megszakítatlan elektronot ... ez a fenevad PARAMAGNETIC. Meglepő módon az oxigéngáz, O_2 ... PARAMAGNET is. Ez nem racionalizálható a Lewis-képletek alapján ... és a „MOT” -nak meg kell hívnia. A HOMO DEGENERATE, a két elektron pedig két orbitát foglal magában ... És így a "szuperoxid" és a "dioxigén" a param&# Olvass tovább »

A válasz valóban B. anilin. A lehetőségek a következők: A. Ammónia K_b = 1,8 x 10 ^ -5 B. Anilin K_b = 3,9 x 10 ^ -10 C. Hidroxilamin K_b = 1,1 xx 10 ^ -8 D. Ketamin K_b = 3,0 xx 10 ^ -7 E. Piperidin K_b = 1,3 xx 10 ^ -3 A legerősebb konjugált sav megfelel a leggyengébb bázisnak, amely az Ön esetében az a bázis, amely a legkisebb alap disszociációs állandóval rendelkezik, K_b. Egy általános gyenge bázisegyensúly esetén B _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons BH _ ((aq)) ^ (+) + OH _ ((aq)) ^ (-) Az alap disszociáci& Olvass tovább »

A "Ca" _3 "N" _2 rendelkezik a leg exotermikusabb rácsos energiával. > A rácsenergia az az energia, amely akkor szabadul fel, amikor a gázfázisban lévő ellentétes töltésű ionok szilárd anyagot képeznek. Coulomb törvénye szerint az ellentétes töltésű részecskék vonzereje közvetlenül arányos a részecskék töltéseinek termékével (q_1 és q_2), és fordítottan arányos a részecskék közötti távolság négyzetével. F = ( Olvass tovább »

Egyedül a szimmetria alapján tudjuk, hogy a H_2S az egyetlen a molekulák közül, amelyeknek dipólom van. Cl2 esetében a 2 atom azonos, így a kötés polarizációja nem lehetséges, és a dipol pillanat nulla. Minden más esetben, kivéve a H_2S-t, az egyes kötésekhez kapcsolódó töltés polarizációja pontosan megszűnik a többi kötvényből, ami nem eredményez nettó dipol pillanatot. CO_2 esetében minden C-O kötés polarizálódik (az oxigén részleges negatí Olvass tovább »

Mindkét reakció spontán. Tényleg két redox-reakcióval foglalkozol, ami azt jelenti, hogy könnyen kiderül, hogy melyik, ha van, spontán a félreakciók standard redukciós potenciáljára nézve. Vegyük az első Cl_ reakciót (2 (g)) + 2Br _ ((aq)) ^ (-) -> Br_ (2 (l)) + 2Cl _ ((aq)) ^ (-) A standard redukciós potenciál a félig a reakciók Br_ (2 (l)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons 2Br _ ((aq)) ^ (-), E ^ = +1,09 V "Cl_ (2 (g)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons 2Cl _ ((aq)) ^ (-), E ^ = "+1.36 V" Ahhoz, hogy a reakci&# Olvass tovább »

Általánosságban elmondható, hogy a diszperziós erők a leggyengébbek. A hidrogénkötések, a dipol kölcsönhatások és a poláris kötések az állandó töltések vagy a dipolok közötti elektrosztatikus kölcsönhatásokon alapulnak. A diszperziós erők azonban olyan átmeneti kölcsönhatásokon alapulnak, amelyekben az elektron-felhő egy atomon vagy molekulán belüli pillanatnyi ingadozása ellentétes az ellenkező pillanatnyi ingadozással, ami pillanatnyi vonzó k&# Olvass tovább »

PH: 14 pOH: 0 Készítsünk egy listát arról, amit tudnunk kell: Molaritás, H +, pH, pOH; Savas, bázikus vagy semleges? 1 M NaOH a mi molaritás, és teljesen disszociálódik a Na ^ + és OH- vízben, így 1M OH-t is termel. Ezt a képletet használjuk a pOH: pOH = -log [OH-] -log (1) = 0 meghatározására; pOH 0 14 = pH + pOH 14 = pH + 0 A pH-érték 14. Nagyon alapvető anyag Forrás: http://www.quora.com/W-----he-pH-val-of-1M-HCl-and -1m-NaOH Olvass tovább »

A. Mind az Al & B-nek csak 3 valance-elektronja van, így ugyanolyan elektron-doménje lesz a trigonális síknak. A 3 elektron kötődik, nincsenek kötetlen elektronok a központi atomon. B, van egy pár kötetlen elektron a központi P atomon. C, ugyanaz, mint a B, de a központi atom N. D, csak 2 valance elektronja van, és a víznek van egy központi O atomja, amely 2 pár kötetlen elektronot tartalmaz Olvass tovább »

Kb. 1,32-szer 10 ^ -6 font Átalakítsa az évek számát napokra úgy, hogy meg tudjuk határozni, hogy hány felezési idő telt el. 7 év = (365,25 alkalommal 7) = 2556,75 nap 2556.75 / (121) kb 21.13 Féléletidők Használja az egyenletet: M = M_0-szor (1/2) ^ (n) n = féléletidők száma M_0 = kezdeti tömeg M = végső tömeg Ezért, mivel a kezdeti tömeg 3 font és a felezési idő 21,13: M = 3-szor (1/2) ^ (21,13) M kb. 1,32-szer 10 ^ -6 font marad 7 év után. Olvass tovább »

A habban lévő gázbuborékok felületei hidrofób részecskéket vonzanak felfelé. A habképződés a hidrofób anyagok hidrofil anyagoktól való elválasztására szolgáló eljárás. A bányaipar az ércek koncentrálására flotációt használ. A zúzó 100 ml-nél kisebb finom részecskékre aprítja az ércet. A különböző ásványok különálló szemcsékként léteznek. A víz összekeverése az ásványi Olvass tovább »

A legtöbb esetben a Boyle törvényt használja, amikor a hőmérséklet állandó, és csak a nyomás és a térfogat változik; Károly törvényt használunk, amikor a nyomás állandó, míg csak a hőmérséklet és a térfogat változik. Szóval, mi van, ha mindhárom (nyomás, térfogat, hőmérséklet) változik? Ekkor használná a kombinált gázjogot! Olvass tovább »

A telített cukoroldat egyensúlyi állapotban két folyamatot mutat. Ezek ... 1. a cukormolekulák feloldása 2. a cukormolekulák kicsapódása A cukormolekulák oldatlan állapotban érintetlenek. Az OH funkciós csoportjaik polárosak és könnyen vízben oldódnak. Itt van egy analógia. Gondoljunk úgy, hogy a cukormolekulák hasonlóak a lemezekhez. A cukorkristályok hasonlóak a lemezek halmazához, és az oldott cukormolekulák olyanok, mint az asztalon beállított lemezek (nem érintkeznek m&# Olvass tovább »

Ólom (II) -hidroxid. A "Pb" ("OH" _2) vegyület két iont tartalmaz: a "Pb" ^ (2+) kation és az "OH" ^ anion. A "Pb" (ólom) egy átmeneti fém, és több mint egy lehetséges oxidációs állapottal rendelkezik. Ennélfogva az IUPAC elnevezési törvény szerint az elem oxidációs állapotát a zárójelben lévő római számokkal kell jelezni. [1] A "Pb" ^ (2+) ionnak 2+ ionos töltése van, ami azt jelenti, hogy 2 kevesebb elektronja van a protonok Olvass tovább »

Igen változik, ha a hőmérsékleti feltételek változása történik. A Kp és Kc értékek csak a hőmérsékleti viszonyoktól függenek. Ezen túlmenően, ha bármilyen más változást végez a reakcióban, mint a nyomásviszonyok megváltoztatása vagy a reagens vagy termék mennyisége, ez soha nem befolyásolja a Kp vagy Kc értékét. Remélem ez segít!! Olvass tovább »