Kémia

Az exoterm reakciók nem feltétlenül spontának. Vegyük például a magnézium égetését: 2Mg _ (s) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ (s) A deltaH negatív. Mégis, egy magnézium egy szobahőmérsékleten nagyon biztonságos. Ez azért van, mert nagyon magas hőmérsékletre van szükség a magnézium égéséhez. A reakció nagyon nagy aktiválási energiával rendelkezik. Ezt az ábra mutatja: (docbrown.info) Az alacsony aktiválási energia a reakció spontán hatására válh Olvass tovább »

Általában nem. Bármely termodinamikai folyamat lassú lenne, ha az eljárás reverzibilis. Egy reverzibilis folyamat egyszerűen olyan, amely végtelenül lassan történik, így 100% -os hatékonyságot biztosít a rendszer áramlása a környezetbe és fordítva. Más szavakkal, a folyamat elméletileg olyan lassan történne meg, hogy a rendszer idő alatt képes újraegyensúlyozni az egyes zavarokat a folyamat során. A valóságban ez soha nem történik meg, de közel lehetünk. Olvass tovább »

A tudományos közösségnek kommunikálnia kell. > Egy univerzális rendszer csökkenti a zavart, amikor különböző mérési rendszereket használnak, és megkönnyíti a különböző személyek által végzett mérések összehasonlítását. Itt van egy valódi példa az esetleges zavarokra. 1983-ban egy Air Canada Boeing 767 ideiglenesen nem működött üzemanyagmérővel, így a földi személyzet a 767-es tüzelőanyag-terhelés számításával Olvass tovább »

Avogadro törvénye vizsgálja a gáz (n) és a térfogat (v) mennyiségének összefüggését. Közvetlen kapcsolat, ami azt jelenti, hogy a gáz térfogata közvetlenül a jelenlévő gázminták számához viszonyul. Ebben a viszonyban az állandók a hőmérséklet (t) és a nyomás (p). Ennek a törvénynek az egyenlete: n1 / v1 = n2 / v2 A törvény azért fontos, mert hosszú időn belül időt és pénzt takarít meg. A metanol egy sokoldalú vegyi anyag, amelyet a Olvass tovább »

A kiegyensúlyozatlan kémiai egyenlet csak azt mondja meg nekünk, hogy milyen hatással van a reakcióra. A balansált egyenlet azt is megmondja nekünk, hogy az egyes reagensek molekulái hány molekula és mennyi molekula van a reakcióban. Amikor számításokat végez (a termék kiszámításának grammja), akkor használja a balansált egyenletet. Remélem, ez hasznos volt :) Olvass tovább »

A β bomlás nem folyamatos, de a kibocsátott elektronok kinetikus energiaspektruma folyamatos. A β bomlás olyan típusú radioaktív bomlás, amelyben az elektron egy atommagból és egy elektron antineutrino-ből származik. Szimbólumok segítségével a szén-14 β-bomlását írjuk le: Mivel az elektronokat különálló részecskék formájában bocsátják ki, a β-bomlás nem folyamatos. Ha az adott kinetikus energiával rendelkező elektronok töredékét ábrázolja, akkor az al Olvass tovább »

Boyle törvénye a nyomás és a kötet közötti kapcsolat. P_1V_1 = P_2V_2 Ebben a viszonyban a nyomás és a térfogat fordított viszonyban van, amikor a hőmérséklet állandó. Ha csökken a térfogat, a molekuláknak kevesebb helyük van, hogy mozogjanak, ezért gyakrabban ütköznek egymáshoz, növelve a nyomást. Ha növekszik a térfogat, a molekuláknak több helyük van a mozgáshoz, az ütközések ritkábban fordulnak elő, és a nyomás csökken. vV ^ P ^ V v Olvass tovább »

Boyle törvénye kifejezte az ideális gáznyomás és a térfogat közötti fordított kapcsolatot, ha a hőmérsékletet állandó értéken tartják, azaz amikor a nyomás növekszik, a térfogat csökken, és fordítva. Nem fogom részletesen leírni, hogyan kell ábrázolni ezt a kapcsolatot, mivel erre részletesen válaszolt itt: http://socratic.org/questions/how-do-you-graph-boyles-law?source=search Most, itt van A "P vs V" grafikon úgy néz ki, mintha egy kísérletet vé Olvass tovább »

A fa levegőben való égetése egy exoterm folyamat (a hőt kibocsátja), de van egy energiagát, így a reakciók elején egy kis hőt igényelnek a reakció megkezdéséhez. A fa a levegőben lévő oxigénnel reagál (főleg) szén-dioxidra és vízgőzre. A folyamat számos különálló kémiai reakciót foglal magában, és bizonyos reakciókat igényel a reakció megindításához. Ez azért van, mert általában szükség van néhány kémiai kötés ( Olvass tovább »

"C" l ^ - Lewis bázis, mert nem kötődő elektronpárot ad. Erre példa a "Co" ("NH" _3) _4 ("C" l) _2 ^ (2+). Ez egy összetett ion volt, a klórt az elektronpárok kobaltra adományozták. Olvass tovább »

Nem elektronpár-akceptor ....? A CC-kötés legjobb módja az, hogy egy Grignard-reagenst szárazjégre öntsünk, amint az ... R-MgX + CO_2 (s) stackrel ("száraz éter") RAR_2 ^ (-) + MgX_2 (s) darr A karboxilát-ion vízzel feldolgozható, így RCO_2H-t kaphatunk ... És itt a szén-dioxid elfogadta a Grignard-reagensen lokalizált elektron formális párját ... Olvass tovább »

DeltaG ^> 0, de a külső áramforrásból származó E_ (sejt)> = 2,06V potenciál alkalmazása után a DeltaG negatívvá válik, és a reakció spontán lesz. Beszéljük meg a víz elektrolízisének példáját. A víz elektrolízisében hidrogén és oxigén gáz keletkezik. Az anód és a katód félreakciók a következők: Anód: 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E^@=-1.23V katód: 4H_2O + 4e ^ (-) -> 2H_2 + 4OH ^ - "" E^@=-0 Olvass tovább »

Itt van egy szép videó a diffúzióról: Először is: Egy spontán folyamat egy olyan rendszer időbeli fejlődése, amelyben szabad energiát szabadít fel, és egy alacsonyabb, termodinamikailag stabil energiaállapotba lép. Minden dolog vagy a természetben bekövetkező reakció spontán, és azt jelenti, hogy nem igényel munkát vagy energiát. Mi a diffúzió? Nos, nyilvánvaló, hogy spontán folyamat, mert nincs szükség energiára, például a cukor feloldásához. A diffúzi Olvass tovább »

Ha egy élő szervezet nem reagál a külső vagy belső körülmények változásaira, akkor meghalhat. A homeosztázis dinamikus egyensúly a szervezet és a környezet között. A szervezetnek fel kell ismernie és reagálnia kell az ingerekre. A válasz elmulasztása betegséget vagy halált okozhat. A szervezet visszacsatolási mechanizmusokat használ a dinamikus egyensúly fenntartása érdekében. Az egyik anyag szintje befolyásolja egy másik szerv más anyagának vagy tevékenységéne Olvass tovább »

Mivel az elmozdulás iránya merőleges a hullámút irányára. Egyszerű magyarázat Egy elektromágneses hullám hullámformában halad, csúcsokkal és vályúkkal, mint egy óceánhullám. Az elmozdulás vagy az amplitúdó az, hogy a részecske milyen messze van a kezdeti kiindulási pozíciótól, vagy egy óceánhullámtól, hogy milyen messze van a vízszint felett vagy alatt a víz. Keresztirányú hullámban az elmozdulás merőleges (a mozgásirányhoz képest Olvass tovább »

"4043.5 K" "4043.5 K" - "273.15" = "3770.4" ^ @ "C" Itt Charles törvényt alkalmazhatunk, amely azt állítja, hogy az állandó nyomás alatt az V (térfogat) arányos a hőmérsékletgel, ezért V / T = (V ') ) / (T ') És biztos, hogy a kérdés adiabatikusan nem változik. Mivel nem is ismerjük a konkrét hő értékeit. Ezért az egyenlet értékeinek helyettesítése: 0,745 / 55,9 = 53,89 / (T ') (feltételezve, hogy a végső térfogat literben v Olvass tovább »

Az entalpia állapotfüggvény, mivel az államfüggvények alapján definiált. U, P és V minden állapotfüggvény. Értékeik csak a rendszer állapotától függnek, nem pedig az értékeik eléréséhez szükséges utaktól. Az állapotfüggvények lineáris kombinációja szintén állapotfüggvény. Az entalpiát H = U + PV-ként definiáljuk. Látjuk, hogy H egy U, P és V lineáris kombinációja. Ezért H egy állapotfüggv Olvass tovább »

Az entalpia változása nulla az egyetlen ideális gázból álló izoterm folyamatok esetében. Az ideális gázok esetében az entalpia csak a hőmérséklet függvénye. Az izotermikus folyamatok definíció szerint állandó hőmérsékleten vannak. Így minden olyan izoterm folyamatban, amely csak ideális gázokat tartalmaz, az entalpia változása nulla. A következő bizonyíték, hogy ez igaz. A reverzibilis folyamat entalpiájának Maxwell viszonyáról egy termodinamikailag zárt r Olvass tovább »

A világegyetem entrópiája növekszik, mert az energia soha nem áramlik felfelé spontán módon. Az energia mindig lefelé áramlik, és ez az entrópia növekedéséhez vezet. Az Entrópia az energia elterjedése, és az energia hajlamos a lehető legnagyobb mértékben elterjedni. Spontán áramlik egy forró (azaz nagyon energikus) régióból egy hideg (kevésbé energikus) régióba. Ennek eredményeképpen az energia egyenletesen oszlik el a két régióban, és a két Olvass tovább »

Mint valószínűleg tudja, egy Lewis-sav olyan vegyület, amely képes az elektronpárok elfogadására. Ha megnézzük a FeBr_3-at, az első dolog, amit ki kell emelni, az a tény, hogy van egy átmenetifém, Fe, amely erősen elektronegatív elemhez van kötve, Br. Ez a különbség az elektronegativitásban részleges pozitív töltést hoz létre a Fe-n, amely viszont lehetővé teszi egy elektronpár elfogadását. Ne feledje, hogy az átmeneti fémek képesek kiterjeszteni oktettjeiket annak érdek Olvass tovább »

A "FeCl" 3 egy Lewis-sav, mert elfogad egy elektronpárot egy Lewis-bázisból. > A "Fe" az időszakos táblázat 4. időszakában van. Elektronkonfigurációja "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Nyolc valenciaelektronja van. Ahhoz, hogy "[Kr]" konfigurációt kapjunk, akár tíz további elektronot is hozzáadhat. A "FeCl" _3-ban a három "Cl" atom három további valenciós elektronot eredményez, amelyek összesen 11-et hoznak létre. A "Fe" atom könnyen elfogadha Olvass tovább »

A foszfát hipotézis szerint a legreaktívabb fém, de annyira kevéssé létezik vagy szintetizálható, és a leggazdagabb izotópjának leghosszabb felezési ideje 22,00 perc, így reaktivitását nem lehet kísérletileg meghatározni. A Francium az 1 / IA csoportban alkálifém. Valamennyi alkálifém egy valenselektron. Ahogy lefelé megy, az elektronenergia-szintek száma nő - a lítiumnak két van, a nátriumnak három van, stb. Az eredmény az, hogy a legkülső elektronok továbbjutnak a Olvass tovább »

Ebben a fagyasztási folyamatban a víz hőt veszít a környezetbe, így exoterm folyamat. A fagyasztás a folyadék állapotának szilárdvá válása. Vizsgáljuk meg alaposan a folyamatot. Kezdjük vízzel. Egy csésze víz tartalmaz nagy mennyiségű apró "H" _2 "O" molekulát. Minden apró molekula mozog és bizonyos mennyiségű energiával rendelkezik. Amikor a vizet fagyasztóba helyezik, a víz lassan elveszíti a hőt a környező hideg levegőbe. Az energia elvesztésével j Olvass tovább »

Miért? Mivel a Gibbs szabad energiája a kémiai változás spontaneitásának egyetlen, egyértelmű kritériuma. A Gibbs szabad energiája már nem szerepel az Egyesült Királyság A szintű tantervében. Magában foglalja mind az entalpiás kifejezést (DeltaH), mind az entrópia kifejezést (DeltaS). Jele a fizikai és kémiai reakciók spontaneitását feltételezi. Még mindig széles körben használják. Gibbs maga volt egy kitöltött polimer, és a kémia, a fizika, a mé Olvass tovább »

A Hess-törvény lehetővé teszi számunkra, hogy elméleti megközelítést alkalmazzunk az entalpiaváltozások mérlegelésében, ha az empirikus lehetetlen vagy lehetetlen. Tekintsük a reakciót a vízmentes réz (II) -szulfát hidratálására: "CuSO" _4 + 5 "H" _2 "O" -> "CuSO" _4 * 5 "H" _2 "O" mely entalpiaváltozást nem lehet közvetlenül kiszámítani. Ennek az az oka, hogy a víznek két funkciót kell elvégeznie - hidrat Olvass tovább »

Nem. Ha a gamma sugarak energikusabbak, mint a röntgensugarak, és a röntgensugarak képesek egyenesen áthaladni a testünkön, elképzelhetjük, hogy melyik gamma-sugárzás képes. A gamma-sugarak olyan magas energiájúak, hogy magas behatolási teljesítményük miatt meg kell állítaniuk a beton vagy centiméteres mérőszámot. Annak ellenére, hogy a gamma-sugarak eléggé alacsonyak az ionizáló teljesítményben, még mindig megsebezhetnek, ha kölcsönhatásba lépnek a s Olvass tovább »

Minden gázjogi problémához Kelvin-skálán kell dolgozni, mert a hőmérséklet a kombinált gázjogban (P / T, V / T és PV / T) a nevezőben van, és az ideális gázjogban a nevezőhöz vezethető. (PV / RT). Ha a hőmérsékletet Celsius-ban mértük, akkor nulla Celsius-fok értékű lehet, és ez megoldást jelentene, mivel nem lehet nulla a nevezőben. Ha azonban Kelvin-skálán nullát értünk el, akkor abszolút nulla lenne, és minden anyag megállna, és ezért nem lenne gázgazda, ami Olvass tovább »

Az ionos kötés exoterm, mivel az ellentétesen feltöltött ionok kristályszerkezetbe való csomagolása rendkívül stabil. Megfontolhatjuk, hogy a NaCl képződése lépésekben történik. Na (s) Na (g); AH = 107,3 kJ / mol Na (g) Na2 (g) + e ; AH = 495,8 kJ / mol / lCl (g) Cl (g); AH = 121,7 kJ / mol Cl (g) + e ^ - Cl (g); AH = -348,8 kJ / mol Tehát 376,0 kJ-ra van szükség 1 mól Na és ½ mol Cl 2 1 mol-ra történő átalakítására gáz-halmazállapotú Na2- és Cl2-ionokra. A ΔH_ Olvass tovább »

Röviden Válaszoljon az ionos kötések fontosságára vonatkozó pontokkal: - Az ionos kötések fő jelentősége: - => A szerves vegyületek nagy része ionos kötések jelenléte miatt szintetizálódik. Az ilyen típusú ragasztással könnyebben ismerhetjük meg a kölcsönhatásokat, hogy specifikus vegyületeket állítsanak elő. => Ez a fajta kötés általában különböző töltésű atomokat (azaz a fémeket és a nemfémeket) tartalmaz, amelyek megk Olvass tovább »

Az ionos kötések akkor keletkeznek, amikor két ellentétes töltésű ion jön össze. A két ion közötti kölcsönhatást az elektrosztatikus vonzás törvénye vagy Coulomb törvény szabályozza. Coulomb törvénye szerint ezek a két ellentétes töltés egymással olyan erővel vonzza egymást, amely arányos a megfelelő töltések nagyságával, és fordítottan arányos a köztük levő négyzetes távolsággal. Az elektrosztatikus vonzás nagyon er Olvass tovább »

Az ionos kötés több kötés hálózatot hoz létre. Az egyetlen kovalens kötés szilárdsága több energiát igényel, mint az egyetlen ionkötés. Az ionos kötések azonban kristályhálózatokat alkotnak, ahol egy pozitív ion akár hat negatív töltéssel is megtartható. Ez erősebbé teszi az ionos kötést. Az ionos vegyület olvadáspontja nagyobb lesz, mint egy kovalens vegyület olvadáspontja. A cukor sokkal könnyebben megolvad, mint a só (nátrium-klorid) Olvass tovább »

Egyszerűen azért, mert 26 protonja van. A periódusos táblázat egy ember alkotta diagram, amely az elemek jellemzők szerinti osztályozására készült. Az elemeket a protonszám növelésével rendben helyezzük el. A protonok alkotják az elemfolyamatok azonosságát és jellemzőit (megváltoztathatja az elektronok számát [megváltoztathatja az iont], vagy megváltoztathatja a neutronok mennyiségét [izotóp], de soha nem változtathatja meg a protonokat [megváltoztatja az egészet elem].) A vasnak Olvass tovább »

G: 800e ^ (- xln (2) / 6), x [0,30] gráfban {800e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -100, 1000]} vagy kg-ra: 0,8e ^ (- xln (2) / 6), x [0,30] gráf {0.8e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -0,1, 1]} Az exponenciális bomlás egyenlet az anyag: N = N_0e ^ (- lambdat), ahol: N = a jelenlévő részecskék száma (bár a tömeg is használható) N_0 = a részecskék száma a kezdetben lambda = bomlási állandó (ln (2) / t_ (1 / 2)) (s ^ -1) t = idő (ek) A dolgok könnyebbé tétele érdekében a féléletidőt órákban, órák Olvass tovább »

Nos, vegye figyelembe a NEUTRAL elektronkonfigurációkat: "Fe": [Ar] 3d ^ 6 4s ^ 2 "Mn": [Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2 A 4s-es pálya nagyobb energiában van ezekben az atomokban, így először ionizálódik : "Fe" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 6 "Mn" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 5 Készült: "Fe" ^ (2+): ul (uarr darr) "" ul (uarr szín (fehér) (darr)) "" ul (uarr szín (fehér) (darr)) "" ul (uarr szín (fehér) (darr)) "" ul (uarr szín (fehér) (darr)) "Mn" ^ (2+): ul (uarr szí Olvass tovább »

Mivel a folyadékok különböző forráspontokkal rendelkeznek. Minden folyadéknak különböző forráspontja van; például a víz (H_2O) forráspontja 212 Fahrenheit (100 Celsius fok) a tenger szintjén, és a háztartási fehérítő (nátrium-hipoklorit vagy NaClO) forráspontja 214 Fahrenheit (101 Celsius fok) a tenger szintjén. . (Tengerszint felett és alatt alacsonyabb és magasabb hőmérsékleten forralnak). Ha van víz-fehérítő keveréked (valójában feloldódnának, mert Olvass tovább »

A magasabb orbitákban lévő elektronokat könnyebb eltávolítani, mint az alsó pályákat. A nagy atomokban több elektron található a magasabb orbitákban. Az atom Bohr modellje a protonok / neutronok központi magja és az atomok körüli örvénylő elektronfelhő. Az atom természetes állapotában az elektronok száma pontosan megegyezik a magban lévő protonok számával. Ezek az elektronok diszkrét orbitákban forognak, amelyek egyre távolabb vannak a magtól. Ezeket az orbitákat s, p, d  Olvass tovább »

Boyle törvényét először kísérleti gázjogként fogalmazták meg, amely leírta, hogyan csökkent a gáz nyomása, amikor a gáz mennyisége nőtt. A Boyle-törvény hivatalosabb leírása szerint az ideális gáz tömege fordítottan arányos a térfogatával, ha a hőmérséklet és a gáz mennyisége változatlan marad. Matematikailag ez P 1 alfa / V, vagy PV = "konstans" -ként írható. Ez az, ahol a k általában látható, mivel gyakran használj Olvass tovább »

Mivel meghatározza, hogy minden vízmolekula H_2O, például. A határozott arányok törvénye azt írja elő, hogy egy név mindig egy kémiai vegyületben található elemek egy bizonyos arányához kapcsolódik. Ha az elemek aránya különbözik a fajlagos aránytól, akkor nem ugyanaz a vegyület, és ennek más neve van. Olvass tovább »

Minden elektromágneses sugárzás fotonok formájában van, és így azt mondhatjuk, hogy könnyű. Bármely test, amely hővel rendelkezik, sugárzást hozhat létre. A folyamatban lévő elektromágneses folyamatoktól függően meghatározzák, hogyan szabadul fel a sugárzás. Az elektromágneses energia hullámok formájában halad. A hullámhossz meghatározza, hogy milyen formában veszi az energiát. A látható fény csak a spektrum kis része. A legrövidebb hullámhosszak a rö Olvass tovább »

A tömegszám nem decimális szám, egész szám. A tömegszám az elem izotópjának magjában lévő protonok és neutronok számát jelenti, és egy egész szám. Például a 14 szénatom egy szén izotópja. Tömege 14-es. Ez azt jelenti, hogy a magban lévő protonok és neutronok összege 14. Mivel a szénatom száma 6, a protonok száma 6. A 14-es tömeg, mínusz 6 proton, 8 neutron. Olvass tovább »

Energia nyer. Ne feledje, hogy ez NEM reakció. A víz magasabb energiaállapot, mivel a folyadék foroghat és rezeghet, míg a szilárd jég csak rezeg. Ez azt jelenti, hogy a jég magasabb energiájú (víz) állapotba kerül, energiát kell felszívnia, ezért endoterm folyamat a rendszerhez képest (a környező hőmérséklet csökken). Olvass tovább »

A Millikan-kísérlet azért fontos, mert megállapította, hogy az elektron egy töltöttségét. Millikan nagyon egyszerű, nagyon egyszerű készüléket használt, amelyben kiegyensúlyozta a gravitációs, elektromos és (levegő) húzóerők hatását. Ezt a berendezést használva kiszámítható, hogy az elektronon lévő töltés 1,60 × 10 1 C volt. Olvass tovább »

A molalitás az oldott anyag móljainak száma az oldószer kilogrammonként. azt "m" jelöli. Az 1,0 mólos oldat 1 mól oldatot tartalmaz egy kilogramm oldószerben. A molalitási egység mól / kg. Az oldat hőmérséklete nem változik az oldat hőmérsékletével. Molalitás esetén a mólok és a tömeg aránya. A tömeg minden hőmérsékleten megegyezik, ezért a hőmérséklet változásával a molalitás nem változik. Olvass tovább »

A molekulák geometriáját a molekulák alakjának meghatározására használjuk. A molekula alakja segít meghatározni annak tulajdonságait. Például a szén-dioxid egy lineáris molekula. Ez azt jelenti, hogy a CO2 molekulák nem polárisak és nem lesznek vízben nagyon jól oldódnak (poláros oldószer). Más molekulák különböző formájúak. A vízmolekulák hajlított szerkezetűek. Ez az egyik oka annak, hogy a vízmolekulák polárisak, és olyan tulajdons&# Olvass tovább »

A kolligatív tulajdonságok az oldatok fizikai tulajdonságai, például a forráspont emelkedése és a fagyáspont-depresszió. Ezekben a számításokban az oldat hőmérséklete változik, amikor több oldószert adunk az oldószerhez, így ez azt jelenti, hogy az oldat térfogata változik. Mivel a molaritás oldott oldat literenként oldódik, a koncentráció egységként nem használhatjuk a molaritás mértékét. Ezért használunk molalitást (mól oldott old Olvass tovább »

Mivel vizet tartalmazó NaOH-t és H_2-t termel. A Bronsted-Lowry definícióban a bázisok proton akceptorok. Erős bázisként az anyagnak alapvetően teljesen vizes oldatban kell disszociálnia, hogy magas "pH" legyen. Ez a kiegyensúlyozott egyenlet, ami akkor történik, amikor a NaH-szilárd anyagot vízbe helyezzük: NaH (aq) + H_2O (l) -> NaOH (aq) + H_2 (g) NaOH, amint azt már tudja, egy másik nagyon erős alap, amely alapvetően teljesen vizes oldatban disszociál, hogy Na ^ + és OH ^ ionokat képezzen. Tehát egy más Olvass tovább »

Neutralizációs reakciók fordulnak elő sók és víz előállítása során keletkező savak és bázisok között. Íme egy példa: HCl + NaOH -> HOH + NaCl HCl = sósav NaH = nátrium-hidroxid (bázis) NaCl = asztali só HOH = víz Figyeljük meg, hogy ebben a reakcióban vizet, mint ionos vegyületet gondolunk. azonosítsa ezt a reakciót kettős helyettesítési reakcióként! Itt van egy videó, amely további beszélgetést nyújt a témáról. Videó: Noel Paul Olvass tovább »

A grafit és a gyémánt közötti szabad energiakülönbség meglehetősen kicsi; A grafit egy termodinamikailag stabilabb. Az átalakításhoz szükséges aktiválási energia szörnyen nagy lenne! Nem tudom a szabad szén-különbséget a két szén allotrop között; viszonylag kicsi. Az átalakításhoz szükséges aktiválási energia teljesen óriási lenne; úgy, hogy az energia változás kiszámításakor vagy mérésében bekövetkező hiba val& Olvass tovább »

Az oxigéntelítettség az oxigén vízben való oldódásának mértéke. Az oxigéntelítettséget használják mind az orvostudományban, mind a környezeti tudományban. Az oxigéntelítettséget használják az oxigénvérsejtek testbe jutásának mennyiségének ellenőrzésére. Az egészséges test vörösvértesteket mutat, amelyek oxigénnel telítettek. A vörösvérsejteket, különösen a hipoxémiát és a cianózist Olvass tovább »

Gyakran használják a szennyeződések mérésére, de vannak más alkalmazások is. A levegőszennyezésről vagy a vízszennyezésről szóló cikkről olvassa el gyakran, hogy a szennyeződés koncentrációjára vonatkozik ppm-ben. itt van egy NASA-cikk, amely a CO2 koncentrációjáról beszél, amely 400 ppm-t tesz ki. Ön is kap egy vízminőségi tesztert, hogy megnézze az idegen részecskék koncentrációját a vízben. Olvass tovább »

A nyomás soha nem negatív. Mindig, mindig pozitív (nem lehet „elengedni a nyomást vagy a„ negatív energiát ”), és nyomás-térfogat-munka esetén a legtöbb esetben a külső nyomás állandó, és a belső nyomás változhat . A munkát a rendszer vagy annak környezete tekintetében határozzák meg. Az Ön esetében, mivel w = -PDeltaV, a munkát a rendszer szempontjából határozzák meg, és a termodinamika első törvényét írják: DeltaE = q + w = q - PDeltaV És Olvass tovább »

Három okra gondolok, miért fontos a felezési idő. > A radioaktív felezési idő ismerete fontos, mert lehetővé teszi a leletek megismerését. Lehetővé teszi számunkra, hogy kiszámítsuk, hogy mennyi ideig kell tárolni a radioaktív hulladékot, amíg biztonságba nem kerülnek. Lehetővé teszi az orvosok számára, hogy biztonságos radioaktív nyomjelzőket használjanak. A felezési idő az az idő, amikor a radioaktív anyagok atomjainak felét szétesik. A tudósok a szén-14 felezési id Olvass tovább »

A légzés exoterm folyamat, mivel a "CO" _2 nagyon stabil "C = O" kötéseit képezi. > FIGYELMEZTETÉS! Hosszú válasz! A légzés során a glükózmolekulák egy sor lépésben más molekulákká alakulnak át. Végül a szén-dioxid és a víz kerül. A teljes reakció "C" _6 "H" _12 "O" _6 + "6O" _2 "6CO" _2 + "6H" _2 "O" + "2805 kJ" A reakció exoterm, mert a "C = O" és az "OH" k Olvass tovább »

A Geiger – Marsden kísérletek (más néven Rutherford aranyfólia kísérlet) egy sor olyan mérföldkő kísérletnek, amellyel a tudósok felfedezték, hogy minden atom magot tartalmaz, ahol pozitív töltése és tömege koncentrálódik. Erre a következtetésre jutott, amikor megfigyelte, hogy az alfa-részecskék szétszóródnak, amikor egy vékony fémfóliát találnak. A kísérletet 1908 és 1913 között Hans Geiger és Ernest Marsden végezte Ernest Ruther Olvass tovább »

Mivel a kénatomon lévő elektronok egyedülállóak. A kén-diklorid Lewis-struktúrájának meg kell mutatnia, hogy két káros elektronpár van jelen a kénatomon. Ezek az egyedülálló elektronpárok felelősek a molekula hajlított molekuláris geometriájának biztosításáért, hasonlóan az oxigénatomon lévő két, egyedülálló elektronpárhoz, amelyek felelősek a vízmolekula hajlított geometriájának biztosításáért. Következéské Olvass tovább »

V_2 = ~ 376,9 ml Boyle törvény P_1V_1 = P_2V_2, ahol P a nyomás, és V a térfogat. Ne feledje, hogy ez fordítottan arányos kapcsolat. Ha a nyomás emelkedik, a hangerő csökken. Ha a nyomás csökken, a hangerő nő. Dugjuk be az adatainkat. Most távolítsa el az egységeket. (245 * 500) = (325 * V_2) Először, szorozzuk meg a 245-et 500-mal. 245 * 500 = 122,500 122500/325 = 376,9230769 ml Forrás és további információk: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law Olvass tovább »

A szolvatáció olyan felszíni jelenség, hogy az oldódó szilárd anyag felületéről indul. A szolvatálás során az oldott részecskék oldószerrészecskék veszik körül, amikor a szilárd anyag felületét elhagyják. A szolvatált részecskék az oldatba jutnak. Például a vízmolekulák nátrium- és kloridionokat húznak a nátrium-klorid kristály felületéről. A szolvatált Na2 és Cl2 ionok az oldatba kerülnek. A szolvatáció kifejezé Olvass tovább »

A STOICHIOMETRY kifejezés két görög gyökérből származik. "Stoicheion", ami elemet jelent. "Metron", ami azt jelenti, hogy mérjük. A kémiai sztöchiometria vizsgálata a reakciók és termékek mennyiségi elemzése, így a kémiai reakció. Összehasonlítva a szükséges reagensmennyiségeket és a termelt mennyiséget a mólként, mint a közös mérési alapot. Mivel minden kémiai reakció magában foglalja az elemeket (stoicheion), és ezeknek Olvass tovább »

Ha a termék megfelelő mennyiségét szeretné megkapni, meg kell mérnie a receptben megadott minden egyes reagens (összetevő), például a liszt és a cukor meghatározott mennyiségét. Ha megváltoztatja a reagensek mennyiségét, a termék nem fog megjelenni a várt módon. Ugyanez igaz a kémiai reakciókra is. A sztöchiometria azt jelzi, hogy az egyes reagensek mennyisége szükséges a kívánt termékmennyiség eléréséhez. Olvass tovább »

Az atomi szám megegyezik az atomban jelenlévő protonok számával. Ezáltal az atomi szám (protonok száma) egy egész szám. Például a szénatom száma 6 - ez azt jelenti, hogy a szén minden atomja, függetlenül attól, hogy melyik, hat protont tartalmaz. Másrészről, hogy a furcsa oxigén atomi száma 8, ami azt jelzi, hogy az oxigénatomok mindig 8 protont tartalmaznak. ha információt szeretne tudni arról, hogyan fedezték fel, látogasson el erre az oldalra ... http://socratic.org/questions/who-discove Olvass tovább »

Az égési reakció olyan termékeket állít elő, amelyek alacsonyabb energiaállapotúak, mint a reakció előtt jelen lévő reagensek. Az üzemanyag (például cukor) nagy kémiai potenciállal rendelkezik. Amikor a cukor oxigénnel reagál, főleg víz és szén-dioxid keletkezik. A víz és a szén-dioxid olyan molekulák, amelyek kevésbé tárolt energiával rendelkeznek, mint a cukormolekulák. Itt van egy videó, amely bemutatja, hogyan kell kiszámítani az entalpia változásá Olvass tovább »

Egyszerűen fogalmazva, a protonokat és az elektronokat nem lehet létrehozni vagy megsemmisíteni. Mivel a protonok és az elektronok a pozitív és negatív töltések hordozói, és nem hozhatók létre vagy elpusztíthatók, az elektromos töltéseket nem lehet létrehozni vagy megsemmisíteni. Más szavakkal, megőrzik őket. A konzervált tulajdonságok meggondolásának egyik módja, hogy az univerzumban lévő protonok és elektronok teljes száma állandó (lásd az alábbi megjegyzést) Olvass tovább »

Az elektromágneses hullámok keresztirányú hullámok, mivel a mágneses mező merőleges az elektromos mezőre, miközben a hullám halad. Látod, hogy az elektromágneses hullámok elektromos és mágneses mezőkből készülnek, ahogyan azt a név is jelzi. Egy hullámot egy síkban tartva a másik hullámot a síkra merőleges síkban állítják elő. Ez keresztirányú hullámsá teszi. Olvass tovább »

Mivel az elektromágneses hullámok vagy fotonok egymástól egy folyamatos paraméter, a hullámhossz, a frekvencia vagy a foton energiával különböznek. Vegyük példaként a spektrum látható részét. A hullámhossz 350 nm és 700 nm között van. Az intervallumon belül 588,5924 és 589.9950 nanométer, a nátrium-atomok által kibocsátott két narancssárga színű vonal végtelen értékei vannak. Ami a valós számokat illeti, az 588,5924 nm és 589,9950 nm köz Olvass tovább »

Fontos, mert tájékoztatást nyújt a test összetételéről, hőmérsékletéről és esetleg tömegéről vagy relatív sebességéről, amely azt kibocsátja vagy elnyeli. Az elektromágneses spektrum egy sor különböző sugárzást tartalmaz, amelyeket egy test sugároz (emissziós spektrum) vagy felszívódik (abszorpciós spektrum), és gyakorisága és intenzitása jellemzi. A test összetételétől és hőmérsékletétől függően a spektrumot egy folytonoss Olvass tovább »

Csak azért, hogy visszavonuljon ez a kérdés ... "az empirikus képlet a legegyszerűbb egész arány ..." ... "az empirikus képlet a legegyszerűbb egész arány" ", amely meghatározza az alkotóelemeket egy fajban ..." kapott egy monoszacharidot, C_nH_ (2n) O_n ... és CLEARLY-t, ennek a fenevadnak a empirikus képlete CH_2O, a definíció szerint .... És egy diszacharid két monoszacharid és a diszacharid és a víz kondenzációs reakciójából származik. 2C_nH_ (2n) O_n rar C_ (2n Olvass tovább »

A leg reaktívabb fémeket tartalmazó család az alkálifémek. Az alkálifémek lítium (Li), nátrium (Na), kálium (K), rubidium (Rb), cézium (Cs) és francium (Fr). Ahogy lefelé haladunk, a fémek reaktívabbá válnak, mert a mag több elektronot és protont (több elektronszintet) kap, ami gyengíti az elektrosztatikus erőt. Képzeld el, hogy egy csomó könyvet tartasz. Nem tarthatja őket mind nagyon könnyen, ugye? Egyszerűen eldobható, ezért könnyű, hogy 1 elektronot adjanak az STP-n. Ezér Olvass tovább »

Köszönöm a kérdést az atomról. A talajállapot olyan nem feltárt atomra vonatkozik, ahol az elektronok a legalacsonyabb energiaszintjükben vannak. Ha képesek vagyunk meghatározni, hogy az elektronok egy nem kipróbált atomban vannak, akkor elmondhatjuk, hogy hová mentek az izgatott elektronok, és visszatértek, amikor fotont bocsátanak ki. Az elektromágneses sugárzás fotonjai akkor bocsátódnak ki, amikor egy elektron elnyelte az energiát, izgatottvá válik, magasabb energiaszintre mozdul, elnyeli az elny Olvass tovább »

Az alapötlet az, hogy minél kisebb egy objektum, annál kvantummechanikusabb lesz. Ez azt jelenti, hogy a Newtoni mechanika kevésbé képes leírni. Valahányszor képesek vagyunk leírni a dolgokat valamilyen erővel és lendülettel, és biztosak lehetünk benne, akkor az objektum megfigyelhető. Nem igazán figyelhetsz egy elektronvillantást, és nem tudsz elkapni egy elszabadult protont egy hálóban. Tehát most azt hiszem itt az ideje egy megfigyelhető. A kvantummechanikai megfigyelhetőségek a következők: Pozíció Mom Olvass tovább »

Lásd alább Az alábbiakban csak akkor fontos, ha a gáz nyomását vagy térfogatát vagy mólját vagy hőmérsékletét a többi értékhez kívánja kapcsolni. Ez a (PV) / (nT) arányának arányossági állandója, ahol P nyomás, V térfogat, n a gáz mólja, és T a Kelvin hőmérséklete. Ha a Newton-t használja nyomásként és m ^ 3-t, akkor a gázállandója (a (PV) / (nT) viszonya) 8,314 J / molK lesz. Ha azonban a légkörben és a térfogatban Olvass tovább »

Mert sokkal egyszerűbb és könnyebb használni. A metrikus rendszer három fő területen javul az angol rendszerhez képest: 1. Minden fizikai mennyiségre csak egy mértékegység van. 2. Használhatja a szorzótagokat a mérés méretének kifejezésére egy szorzó előtag használatával. Például 1 000 m = 1 km; 0,001 m = 1 mm. 3. Ez egy decimális rendszer. A frakciókat tizedesjegyek formájában fejezzük ki. Ez lehetővé teszi az egység konverziót matematika nélkül - egyszerűen a Olvass tovább »

A vakond fontos, mert lehetővé teszi a kémikusok számára, hogy a szubatomi világgal együtt dolgozzanak makro világegységekkel és mennyiségekkel. Az atomok, a molekulák és a képletegységek nagyon kicsiek és nagyon nehéz dolgozni általában. A mól azonban lehetővé teszi, hogy a vegyész elég nagy mennyiségben dolgozzon. Valami mólja 6.022x10 ^ (23) elemet jelent. Legyen atom, molekula vagy formula egység. Az oly módon történő meghatározása lehetővé teszi, hogy a golyóka Olvass tovább »

Az oxidációs szám sok szempontból hasznos: 1) a semleges vegyületek molekuláris képleteinek írása 2) csökkentett vagy oxidált fajok 3) kiszámítása szabad energia kiszámítása Tegyük fel, hogy például kálium-permangnátot használunk KMnO_4. oxigénatom valenciája -2, ezért az Mn oxidációs száma +7. KMnO_4 jó oxidálószer. Az oxidációs teljesítmény azonban a közegtől függ. Savas közeg, amit átadnak 5 elektron 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + Olvass tovább »

Mivel az oxidációs szám a töltés, a molekulában az atomnak ........... ........ lenne, ha a kötőelektronok a MOST elektronegatív atomokhoz lettek elosztva. A fluor nagyobb mértékben elektronegatív, mint az oxigén (valójában a fluor a legelektronegatív elem az asztalon, és a leginkább reaktív). Tehát, ha ezt a "FOOF" (az úgynevezett, mert az EXTREME reaktivitás). A "" stackrel (-I) F-stackrel (+ I) O-stackrel (+ I) O-stackrel (-I) F formális oxidációs állapotokat kapunk. Mi az oxig Olvass tovább »

A nemesgáz oxidációs állapota nem mindig nulla. Az oxigén és a fluor magas elektronegativitási értékei a 18. csoportba tartozó elemek lehetséges összetevőinek kialakulását eredményezték. Íme néhány példa: A +2 állapotban: KrF_2, XeF_2, RnF_2 A +4 állapot esetén: XeF_4, XeOF_2 A +6 állapot XeF_6, XeO_3, XeOF_4 A +8 állapot esetén XeO_4 Azt gondolhatja, hogy ezek a vegyületek megsértik ezt - az "oktett szabály", amely igaz. A szabály nem „törvény”, mivel nem Olvass tovább »

A periodikus táblázat hasznos eszköz, mivel az összes elemet szervezett és tájékoztató módon rendezi. > Az időszakos táblázat az elemeket családokba és időszakokba rendezi (függőleges és vízszintes sorok). Az egyes családok elemei hasonló tulajdonságokkal rendelkeznek. Ahogy áthaladsz egy sorban, a tulajdonságok fokozatosan változnak egy elemről a másikra. A táblázat megmutatja, hogy milyen elemek lehetnek hasonló kémiai és fizikai tulajdonságokkal. A rendszeres táblá Olvass tovább »

Az ivóvíz pH-jának elméletileg 7-nek kell lennie. Tudjuk, hogy bármi, amelynek pH-ja 7-nél kisebb, savas és 7-nél nagyobb az alap; ezért a 7 lenne a semleges szint. 0_ (savas) - 7 - 14_ (alap) Ez azonban nem így van, mert átlagosan az ivóvíz pH-ja 6–8,5. Ennek oka a vízben lévő különböző oldott ásványi anyagok és gázok. Következésképpen a savasabb pH-értékű víz a fémet ízesíti, és bázikusabb pH-értékű lenne az alkáli. Ahhoz, hogy megérts Olvass tovább »

Valójában a pH-skála nem korlátozódik 0-14-re, de a leggyakoribb megoldások ebbe a tartományba tartoznak. Az oldat pH-ját a hidroniumion (H_3O ^ +) koncentráció negatív bázis-10 logaritmusaként számítjuk az oldatban. 1. példa: 0,01 M sósavoldat (erős sav, amely teljesen disszociál H3O ^ + és Cl ^ -) pH = -log (0,01) = 2,0 értékkel. 2. példa: 1,0 M sósavoldat pH-ja pH = -log (1,0) = 0,0 3. példa: A 2,0 mólos HCl-oldat pH-ja = -log (2,0) = -0,30. Olvass tovább »

Mivel a nagyobb anionok nagyobb elektronfelhőkkel rendelkeznek, amelyek könnyebben torzíthatók. Mint tudják, egy anion méretét meghatározza, hogy a legkülső héj magától távol van. Ahogy lefelé haladunk a periódus-táblázat egy csoportjába, az atomméret növekszik, mert a legkülső elektronokat tovább és távolabb helyezzük el a magtól. Ez tovább megy az ionos méretre is. Amellett, hogy ezek a legkülső elektronok távolabb vannak a magtól, a magelektronok egyre jobban átvizsg& Olvass tovább »

Jobb kérdés lehet, hogy miért spontán, ha endoterm reakció. A reakciót a következőképpen foglalhatjuk össze: Ba (OH) _2 * 8H2O (s) + 2NH_4CI (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr Most, amint tudjuk, ez a reakció spontán, de mivel halad, kivonja az energiát a környezetből; annyira, hogy a reakcióedény láthatóan jeges legyen. Miért legyen a reakció spontán, amikor a kötvények megszakadnak? Mert a reakció entrópia vezérelt. A gázhalmazállapotú ammónia és a vizes b&# Olvass tovább »

A gáznyomást a gáz falaihoz tapadó gáz molekulák okozzák, vagy a Föld légköre esetében a földre ütő levegő molekulái. Vákuumban nincsenek gázmolekulák. Nincs molekula, nincs nyomás. A vákuumszivattyú nagy számú gázrészecskét távolíthat el egy harangtégelyből. Nézze meg, mi történik a korsó belsejében, amikor a nyomás csökken, amikor a gázrészecskéket eltávolítják ... Videó: Noel Pauller Olvass tovább »

(Az előző K_p magyarázatot azért cserélték, mert túl zavaró volt. Hatalmas köszönet a @ Truong-Son N.-nek, hogy tisztázta a megértésemet!) Vegyünk egy mintát gáznemű egyensúlyra: 2C (g) + 2D (g) rightleftharpoons A (g) + 3B (g) Az egyensúlyi állapotban K_c = Q_c: K_c = ([A] xx [B] ^ 3) / ([C] ^ 2xx [D] ^ 2) = Q_c Ha megváltoztatjuk a nyomást, úgy gondolja, hogy a Q_c váltson el a K_c-től (mert a nyomásváltozásokat gyakran a térfogatváltozások okozzák, mely tényezők koncentrál Olvass tovább »

A vizes oldat enalpiaváltozása kísérletileg meghatározható. Hőmérő alkalmazásával mérjük az oldat hőmérsékletének változását (az oldott anyag tömegével együtt), hogy meghatározzuk a vizes oldat entalpiaváltozását, amennyiben a reakciót kaloriméterben vagy hasonló berendezésben hajtjuk végre. Használhat egy kávéscsésze kalorimétert. Mérjük meg az oldott anyag tömegét grammban mérleg segítségével. Oldom oldódó Olvass tovább »

A radioaktivitás az atom magjának változásainak eredménye. A nukleáris kémia az elemek atomszerkezetének tanulmányozása. Magában foglalja az izotópokat - amelyek közül sok a radioaktív - és a transzmutációt, amely a két mag (fúzió) energetikai fúziója által a nehezebb elemek felépítése. Mind a radioaktív folyamatok, mind a fúzió Einstein híres egyenletének megfelelően nagy mennyiségű energiát szabadíthat fel. E_r = sqrt ((m_0c ^ 2) ^ 2 + (pc) ^ 2) Itt Olvass tovább »

Mindig úgy találtam, hogy az egység konverziók nehézkesek minden témában ... A térfogategységeknél 1 * L, 1000 * ml, 1000 * cm ^ 3, 1 * dm ^ 3, és ezek mindegyike azonos térfogatú. A kémia néha nem szabványos hosszúságú egységeket használ, azaz 1 * "Angstrom" - = 1xx10 ^ -10 * m, és ez egy nagyon hasznos egység - az összes szerkezeti vegyész úgy gondolja, hogy "angström". Olvass tovább »

Nagy kérdés! A gőznyomás a légköri nyomás irányában megközelíthető. A gőznyomás az a nyomás, amelyet egy folyadék visszahelyez a légkörbe. A gőznyomás a folyadék jellegétől és a hőmérséklettől függ. Példa erre a vízgőznyomás, amely viszonylag alacsony a vízmolekulák közötti hidrogénkötés miatt. Nem számít, milyen mennyiségű a víz, a víz gőznyomása ugyanaz, ameddig a hőmérséklet nem változik. Remélem ez segít! Ig Olvass tovább »

A ZnCl2 egy Lewis-sav, mert elfogad egy elektronpárot egy Lewis-bázisból. A Lewis-sav egy olyan molekula, amely képes elfogadni egy elektronpárot, és Lewis-bázis egy olyan molekula, amely adományozhat és elektronpárot tartalmaz. Ha egy Lewis-bázis egy Lewis-savval kombinálódik, egy adduktumot alakítunk ki kovalens koordináta-kötéssel. A cink atom elektronkonfigurációval rendelkezik [Ar] 4s²3d1 . A VSEPR elmélet csak az elektronok használatával jósolja, hogy a ZnCl -nak egy lineáris AX szerkezete van, Olvass tovább »

A ZnCl2 egy Lewis-sav, a következő okok miatt: Zn + 2 Lewis-sav, a klór nem hidrolizálódik, így az egyenlet így lenne ["Zn" ("H" _ 2 "O") _ 6] _ ((aq )) ^ (2+) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) rightleftharpoons ["Zn" ("H" _ 2 "O") _ 5 ("OH")] _ ((aq) ) ^ (+) + "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) H_3O ^ + azt jelzi, hogy valami savas. Egy másik módja a ZnCl2 meghatározásának a savas a ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 + 2HCI 2HCl + Zn (OH) _2 = savas oldat, mert a HCl erős sav, így Olvass tovább »

Károly törvénye így foglalható össze: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Képzeld el, hogy Celsius hőmérsékletet használ, 0 ° C-os hőmérsékleten lehetne gáz. Mi történik a kötetrel, ha 0-mal osztaná meg? Ez egy probléma a 0K gáznál? Nem igazán, mert ebben a tempóban minden részecskemozgás megáll, így az anyag nem lehet gázállapotban, szilárd lenne. A gáztörvények csak a T és P tartományban alkalmazhatók, ahol az anyagok gázállapotban lesznek. A m Olvass tovább »

A víz hidrofil molekula. A vízmolekula dipolként működik. A vízmolekula két hidrogénatomból és egy oxigénatomból áll. A hidrogénatomok a központi oxigénatomhoz kovalens kötéssel kapcsolódnak. Az oxigén nagyobb elektronegativitással rendelkezik, mint a hidrogén, így az egyes hidrogén- és oxigénatomok között megosztott elektronpár közelebb kerül az oxigénatomhoz, ami részleges negatív töltést biztosít. Ezt követően mindkét hidrogénat Olvass tovább »

Jelentős számadatok tükrözik a kísérleti folyamatban rejlő ésszerű elvárásokat az alkalmazott mérőeszközök alapján. A kémia jelentős számadatai tükrözik az alkalmazott kísérleti folyamat pontosságát és pontosságát. Általánosságban elmondható, hogy a különböző mértékű pontosságú mérőeszközök használatából származó mennyiségi eredményeket a legalacsonyabb pontosságú készülékben kell k Olvass tovább »

Ennek oka, hogy az átmeneti fémek változó oxidációs állapotokkal rendelkeznek. Az átmeneti elemek a 3-tól 11-ig terjedő csoportból származnak. A katalizátor, a reagáló elem vagy a vegyület változó oxidációs állapotát és a reakcióban résztvevő reakció körülményeit mutatják. Így nagyszámú komplex vegyületet képezhetnek. koordinációs vegyületek, amelyek d_ (pi) - d_ (pi) orbitális átfedéssel rendelkeznek. Olvass tovább »

Rutherford kísérlete kimutatta, hogy az atomok sűrű tömegből álltak, amelyet többnyire üres tér körül - a mag! Rutherford kísérlete pozitív töltésű alfa-részecskéket használt (Ő +2 töltéssel), amelyet a sűrű belső tömeg (mag) elhajlított. Ebből az eredményből levonható következtetés az volt, hogy az atomok egy belső magot tartalmaztak, amely egy atom tömegét tartalmazza, és pozitív töltésű volt. Az atom korábbi modelljei (Plum puding) feltételezték, hogy a Olvass tovább »

Az arany atomok pozitív töltésű magja miatt. Az alfa részecskék pozitívan töltik a 2 protonból, 2 neutronból és nulla elektronból álló részecskéket. Annak a ténynek köszönhetően, hogy a protonok +1 töltéssel rendelkeznek, és a neutronok nem töltenek fel díjat, ez a részecskék +2 töltését adná az összes felett. Eredetileg Rutherford úgy gondolta, hogy a részecskék egyenesen a fólián fognak repülni. Megállapította azonban, hogy a fól Olvass tovább »

Az alfa-részecskék többsége nem volt visszatartva, hanem áthaladt az aranyfólián. Rutherford csoportja megerősítette a Thompson 'Plum Pudding' modelljét. Vagyis a Thompson atomot feltételezték, hogy a zselatin pudingban lévő térfogatban, mint plomákban beágyazott (felfüggesztett) elektronok gömb alakú területe. Ha a posztulátum helyes volt, akkor az alfa-részecskék (feltöltött hélium-magok => He ^ (+ 2)) az aranyfóliától távolodnak el, mint a falról kilógó Olvass tovább »

A gáz moláris térfogata kifejezi az adott gáz 1 mólja által elfoglalt térfogatot bizonyos hőmérsékleti és nyomásfeltételek között. A leggyakoribb példa a gáz moláris térfogata STP-n (standard hőmérséklet és nyomás), amely 22,4 liter 1 mól ideális ideális gáznál 273,15 K-os hőmérsékleten és 1,00 atm nyomáson. Tehát, ha ezeket a hőmérséklet- és nyomásértékeket adjuk meg, akkor az ideális gáz mennyiségének bármely Olvass tovább »

Bohr szerint az atommaghoz legközelebb eső energiaszint, n = 1, a legalacsonyabb energiahéj. Az egymást követő héjak nagyobbak az energiában. Az elektronodnak energiát kell szereznie, amelyet az n = 2-től n = 3-héjhoz kell előmozdítani. A valóságban meghatározzuk az energiát végtelenül messze a magtól, mint nulla, és az összes energiaszint tényleges energiája negatív. Az n = 1 (legbelső) héj a legnagyobb negatív energiával rendelkezik, és az energiák nagyobbak (kevésbé negatívak), Olvass tovább »

Hát ez a helyzet függ. az arun által adott válasz általában a kationok + ve díj (u emlékezhetünk arra, hogy a kationnak t van a helyesírásában, ami a + jelet jelöli) az anionok -ve töltés (ha egy utótag negatív módon jelent), emlékszem, mintha ez. általában a fémek és a hidrogén képződnek kationok, de ez nem annyira létezik a hidridekben. a valancies változó. így nem helyénvaló besorolni, hogy egy elem kationot vagy aniont képez-e. az oxigén általában Olvass tovább »

Először csak figyelmen kívül hagyja a H-t. Később használd őket, hogy befejezd a többi atom értékét. Mivel a C_4 alkán nettó képlete C_4H_10, látszólag két H-ot helyettesítettünk egy kettős kötésű O-val. Ez csak két különböző módon történhet: a végén vagy valahol a közepén. Az izomerek (Wikipedia képei): CH_3-CH_2-CH_2-CHO-butanál vagy (butiraldehid) CH_3-CO-CH_2-CH_3-butanon (vagy metil-etil-keton) Az aldehidek és a ketonok közötti funkcionális Olvass tovább »

Ha a víz már forró, akkor nem. Nem lesz különbség. A folyadék forráspontja az a hőmérséklet, amelynél a folyadék gőznyomása megegyezik a folyadék körüli környezeti nyomással, és amikor a folyadék gőz- vagy gázfázisra változik. A víz gőzré változik. A folyadékok nem lehetnek a forráspont fölötti hőmérsékleten, kivéve, ha a külső nyomásváltozások megváltoznak. Ezért a főzőlapon egy tűzhelyen a legmagasabb hőmérséklet, amit Olvass tovább »